素養卷03 突破工藝流程類選擇題

素養卷03突破工藝流程類選擇題

難度：★★★★☆建議用時：30分鐘正確率：/25

典例在線

一、選擇題：本題共25小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.（2024年1月?浙江?高考真題）為回收利用含I?的CCL廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列

說法不ip蒯勺是

A.步驟I中，加入足量Na2cO'溶液充分反應后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗L可用升華法進一步提純

【答案】B

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉

和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A：向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液

中發生歸中反應生成硫酸鈉和碘。

【詳解】A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發生的反應為碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化

鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下

層為四氯化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘

酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應從分液漏斗上口倒出溶液A,故B錯誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入流酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發生歸中反應生成硫酸

鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；

D.碘受熱會發生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確；

故選Bo

2.（2023?遼寧?高考真題）某工廠采用如下工藝制備Cr（OHb，己知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列

說法錯誤的是

Na2CO3+O2淀粉水解液

濾渣濾液②

A.”焙燒〃中產生CO?B.濾渣的主要成分為FC（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：-D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【答案】B

【分析】焙燒過程中鐵轉化為三氧化鐵、格元素被氧化轉化為對應鈉鹽，水浸中氧化鐵不溶轉化為濾渣，

濾液中存在鋁酸鈉，與淀粉的水解產物的?萄糖發生氧化還原得到氫氧化銘沉淀。

【詳解】A.鐵、格氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成氧化鐵、珞酸鈉和二氧化碳，A正確：

B.焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；

C.濾液①中Cr元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要

存在形式為CrO；,C正確；

D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；

故選Bo

3.（2023?福建?高考真題）從煉鋼粉塵（主要含FeQ,、Fe/）；和ZnO）中提取鋅的流程如下：

NH3/NH4C1

(NH4)2s

煉鋼粉塵ZnS

濾渣濾液

“鹽浸〃過程ZnO轉化為［Zn（NHjr，并有少量Fe?+和F°3+浸出。下列說法錯誤的是

A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充N&

B.“濾渣”的主要成分為FC（OH）3

C."沉鋅"過程發生反應［Zn（NHj『+4H2O+S2-=ZnSjMNH；?Hq

D.應合理控制（NH4）2s用量，以便濾液循環使用

【答案】B

【分析】“鹽浸"過程ZnO轉化為[Zn(NHjJ'，發生反應ZnO+2NH3+2NH；=[Zn(NH)r+H20,根據題中

信息可知，Fe2O3,Fe3。,只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe?+和F€3+轉化為Fe(OH)3：“沉鋅〃過程發生反應為：

?，2

[Zn(NH3)J+4H2O+S-=ZnSi-F4NH3H2O,經洗滌干燥后得到產物ZnS及濾液NH￡1。

【詳解】A."鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液pH下降，需補充NH2A正確；

B.由分析可知，”濾渣〃的主要成分為Fe3O4和FezO3,只含少量的Fe9H)3,B錯誤；

C.”沉鋅〃過程發生反應[Zn(NHj/"+4Hq+S2-=ZnSJ+4NH/H2(),C正確；

D.應合理控制(NHJ2S用量，以便濾液循環使用，D正確；

故選Bo

4.(2023?浙江?高考真題)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCI和泥

沙)的提純方案如下：

下列說法不氐硼的是

A.操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作團趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCI

C.操作團緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹

D.操作團可用冷水洗滌晶體

【答案】B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCI

溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，

大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。

【詳解】A.操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲酸

的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；

B.操作團趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCI含量少，通常不結晶析出，B不

正確；

C.操作(3緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C正確;

D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作(3可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，

又能減少溶解損失，D正確;

故選Bo

5.(2022?河北?高考真題)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH2SO4Li2cO3

濃縮—LiBr

下列說法錯誤的是

A.還原工序逸出的Br?用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應為Li2co#2HBr=CO2T+2LiBr+HQ

D.參與反應的n(Br2)：n(BaS):n(H2s。4)為1時M

【答案】A

【分析】由流程可知，氫澳酸中含有少量的溟，加入硫化鐵將溟還原生成溟化鋼和硫，再加入硫酸除雜，

得到的濾渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的澳化鋰溶液經濃縮等操作后得到產品澳化鋰。

【詳解】A.還原工序逸出的小2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有澳化鈉和濕酸鈉等物質，若直接返回還

原工序，則產品中會有一定量的溟化鈉，導致產品的純度降低，A說法錯誤；

B.除雜工序中產生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫屬于非極性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼屬于離子晶體，根

據相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；

C.中和工序中，碳酸鋰和氫溟酸發生反應生成澳化鋰、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為

Li2CO3+2HBr=CO2t+2LiBr+H2O,C說法正確；

D.根據電子轉化守恒可知，溟和硫化鋼反應時物質的量之比為1:1;根據硫酸鋼的化學組成及鋼元素守恒

可知,n(BaS):n(H2so4)為1:1,因此,參與反應的n(Br2):n(BaS):n(H2so4)為1:1:1,D說法正確；

綜上所述，本題選A。

6.(2022?山東?高考真題)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離

甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如bo卜.列說法正確的是

0.5mol?L_,

6mol?L_,

NaOH溶液

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應

B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法

C,苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

【答案】C

【分析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為

易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相團和有機相心向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，

分液得到苯胺粗品①；向有機相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相同，向有機相團中加

入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相團向水相團中

加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。

【詳解】A.苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；

B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結晶或重結晶、過

濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤：

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確：

D.由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；

故選C。

7.（2022?湖南?高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過量

Na2cO3NaAIO2

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

卜列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率

C.合成槽中產物主要有NaQE和CO：

D.濾液可回收進入吸收塔循環利用

【答案】C

【分析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發生反應Na2cOj+HF=NaF+NaHCO-回合成槽中通

入NaAlO2,發生反應6NaF+NaAK）2+4NaHCO產Na3AlR+4Na2co1+2比0,過濾得到NasAIR和含有Na2cO,

的濾液。

【詳解】A.陶驍的成分中含有SiOz,SiOz能與煙氣中的HF發生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，

故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確：

C.由上述分析可知，合成槽內發生反應6NaF+NaAR+2CO產Na；AIR+2Na2co，，產物是NajAIR和Na2co3,

故C錯誤；

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2cO3,可進入吸收塔循環利用，故D正確；

答案選C。

8.（2022?福建?高考真題）用銘鐵合金（含少量Ni、Co單質）生產硫酸輅的工藝流程如下：

稀硫酸Na2S案候

I!，

格鐵合金?漢出I-體朵,沉鐵|~Cr、（SOsh

II二七

氣體灌渣1注於2

下列說法塔送的是

A."浸出"產生的氣體含有H?B.“除雜〃的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產生六價格化合物D.”濾渣2〃的主要成分是FeJCq）

【答案】D

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co2\C產、Fe＞加入Na2s分離

出濾渣1含CoS和NiS,C產、Fb不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzO’，過濾分離出硫酸鋁，以此來解

答。

【詳解】A.四種金屬均與稀硫酸反應生成長，A正確；

B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸銘，則“除雜”的目的是除去Ni、C。元素，B正確；

C.由上述分析可知，流程中未產土六價佛化合物，c正確;

D.“濾渣2〃的主要成分是FeCz。/.,D錯誤；

故本題選Do

9.（2024屆?福建泉州?一模）氨氮廢水是造成水體富營養化的原因之一，下圖為處理氨氮廢水的流程。

下列離了?方程式書寫錯誤的是

A.過程①：NH；+OH-=NH,H2O

+

B.過程②總反應式：3C12+2NH3.H2O=6Cr+N2T+2H,O+6H

+

C.過程③：Cl:+SO2+H,O=2Cr+SO；+2H

+

D.。2溶于水：CI2+H2O.cr+cio+2H

【答案】D

【詳解】A.含NH；廢水與NaOH溶液反應生成NH3HQ,其反應的離子方程式為:NH；+OH-=NH3.H2O,

A不符合題意；

B.過程②加入Cl?可將廢水中的NH.3-Hq轉化為無毒氣體，反應過程中氯元素化合價由0價降低到-1價，

化合價降低，被還原，氮元素的億合價由-3價升高到。價，化合價升高，被氧化，配平之后為：

3Cl2+2NHa-H2O=6Cf+N2T+2H,O+6H+,B不符合題意；

C.過程③中Na2sO3溶液的作用是將含余氯廢水中的Cl2轉化為氯離子，反應為：

C12+SO；+H,O=2Cr+SO；+2H",C不符合題意；

D.3溶于水為可逆反應，生成的HCIO為弱酸，不能拆開，反應為：J+Hq4T+HC1O+H+,D符合題

意；

故答案選D。

10.（2024屆?海南?模擬預測）FeSO,在一定條件下的轉化關系如下:

下列敘述錯誤的是

A.丙分子的空間結構是平面三角形

B.上述過程涉及2個氧化還原反應

C.5mol乙和2moiKMnO」恰好完全反應

D.甲一定是紅色粉末，化學式為FeQ,

【答案】D

【詳解】A.SO?在標準狀況下呈司態，則固體丙為S0?S原子采用sp?雜化，分子呈平面三甭形，A項正

確；

B.FeSO4的分解反應中部分s元素化合價降低，則有元素化合價升高，屬于氧化還原反應，SO?與酸性

KMnO,溶液反應屬于氧化還原反應，故.上述過程涉及2個氧化還原反應，B項正確；

C.2KMnO4+5SO3+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,（:項E確；

D.根據氧化還原反應規律，甲中鐵元素化合價高于+2價，故甲可能是Fe&,,也可能是FeQ,或Fe?O、和FeQ,

的混合物，D項錯誤：

答案選Do

11.（2024屆?湖南長沙?一模）發藍工藝是一種材料保護技術，鋼鐵零件的發藍處理實質是使鋼鐵表面通過

氧化反應，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強、耐腐蝕性能好的深藍色氧化膜。鋼鐵零件經歷如圖

轉化進行發藍處理，已知NaNO2的還原產物為NH-下列說法正確的是

①NaNO2溶液、

FeNaOH溶液gFeO,

A

②NaNO?溶液?>FeQ」

AA

Na2Fe2O4-------------------

A.鋼鐵零件發藍處理所得的深藍色氧化膜是FeQ』

B.反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為301

A

_

C.反應②的離子方程式為6FeO；-+NO￡+7H+3Fe2O；+NHxT+2H2O

D.反應③屬于氧化還原反應

【答案】A

【分析】根據物質轉化圖及題給信息可知，發藍處理過程可用下列化學方程式表示如下，反應①為

AA

=/

3Fc+NaNO2+5NaOH=SNazFcOz+HzO+NHs^；反應②為6Na2FcO2+NaNO2+5H2O3Na2Fc2O4+NH3r+7NaOH；

反應③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH,據此解答。

【詳解】A.根據分析，鋼鐵零件發藍處理所得的深藍色氧化膜是FeQ4,故A正確；

B.反應①的化學方程式為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3個，在反應中，NaNCh為氧化劑，Fe為

還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:3,故B錯誤；

△

C.NaNO?的還原產物為NH?溶液顯堿性，離子方程式為6卜e。；+NO2+^H2O==3He2O；+NH3T+7OH,

故C錯誤；

D.反應③為NazFeGh+NazFezCU+ZWO^FesCh+dNaOH,該反應中元素化合價未發生變化，不屬于氧化還原

反應，故D錯誤；

答案選A。

12.（2024屆?貴州?模擬預測）高鐵酸鈉（Na2FcOj是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學

興趣小組用廢鐵屑（主要成分為Fe,雜質有Al、C及油脂）制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說法錯誤的是

Na'H溶液鼻酸空3NaO,溶液NaflO溶液

廢鐵屑一|堿浸|-I酸浸I-|操作l|一|調pH|一|氧化|-Na2FeO4

II

濾液濾渣

A.“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂

B.”濾渣〃的主要成分是A1和C

C.“操作團〃通入的空氣可以用H2。：溶液代替

D.若流程改為先"氧化〃后"調pH〃，可能會生成C1?

【答案】B

【分析】廢鐵屑（上要成分為Fe,雜質有Al、C及汕脂）加NaOH減浸，可以除去廢鐵屑表面的油脂和AI,過

濾后濾液中含有Na[AI(0H)4]和油脂水解后的雜質，固體中含有Fe、C,加鹽酸酸浸，過濾后濾渣為C,濾液

為氯化亞鐵溶液，通入空氣Fe"被氧化為Fe3+,加NaOH調pH為堿性，NaCIO和Fe(OH)3發生氧化還原反應

得到NazFeCh、NaCI,并通過結晶分離出NazFeCh。

【詳解】A.根據分析，“堿浸〃可以除去廢鐵屑中的油脂，A正確；

B.根據分析，“濾渣”的主要成分是C,B錯誤；

C.根據分析，"操作青目的是將在2+氧化為％3+,用H2O2也可以做氧化劑，且不會引人雜質，因此“操作團〃

通人的空氣可以用出。2溶液代替，C正確；

D.若先“氧化”，溶液為酸性，NazFeCM在酸性條件下有較強的氧化性，能將鹽酸中的和加入的次氯酸根

反應生成CL,D正確；

故選Bo

13.(2024屆?吉林?模擬預測)實驗室合成高鐵酸鉀(K?FeO』)的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

白色沉淀b

A.氣體a的主要成分為Cl?

B.沉淀b的主要成分為KCK)3

C.LFeO,中Fe的化合價為+6

D.反應2為2Fe(NOj+10KOH+3KGO=2K2FeO4+3KG托KNO3+5H2O

【答案】B

【分析】高缽酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中混有HCI氣體，通過飽和食鹽水洗氣除去HCI氣體，得到

氣體a的主要成分為Cl2,氯氣和飽和KOH溶液在10-15回條件下反應生成KQO,由于KC1O的溶解度小于

KOH,會析出KC1O白色沉淀，將Fe(N€>3)3和KOH加入飽和次氯酸鉀中發生反應生成KFeO「以此解答。

【詳解】A.由分析可知，氣體a的主要成分為。一故A正確；

B.由分析可知，沉淀b的主要成分為KQO,故B錯誤：

C.由化合物化合價的代數和為零可知，LFeO,中Fc的化合價為+6,故C正確；

D.反應2中Fe(NOj3和KC1O在堿性條件下發生氧化還原反應生成KFe(\和KCI,根據得失電子守恒和原

子守恒配平化學方程式為：2Fe（NO5）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl-HSKNO3+5H2O,故D正確；

故選Bo

14.（2024屆?遼寧沈陽?一模）近日，清華大學等重點高校為解決中國“芯〃一一半導體芯片，成立了“芯片學

院”。某小組擬在實驗室制造硅，其流程如下圖。

己知：Mg:Si+4HC1=2MgCl,+SiH4To

下列說法中錯誤的是

A.點燃鐵條引發反應的過程中，涉及兩種晶體類型的變化

B.CO?氛圍是為了阻止Si被二次氧化和Si%自燃

C.操作2為用去離子水洗滌并烘干

D.Imol鎂粉生成MgO和Mg?Si的混合物，轉移2moi電子

【答案】A

占燃

【詳解】A.根據分析，點燃鎂條引發反應的過程中發生的反應為：2Mg+SiO2=2MgO+Si;

高溫

2Mg+Si=Mg2Si,涉及到金屬晶體、共價晶體、分子晶體類型的變化，A錯誤;

B.CO?氛圍是為了阻止Si被二次氧化和SiH4自燃,B正確;

C.根據分析，操作2為用去離子水洗滌并烘干，C正確；

D.Imol鎂粉生成MgO和Mg?Si的混合物，Mg由。價全部變為+2價，轉移2moi電子，D正確；

故選A。

15.（2024屆?湖南株洲?一模）稀土是一種重要的戰略資源，我國是稀土儲量最大的國家。lr|i（Ce）是一種

典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈾礦（主要成分為CeCOF）形式存在。工業上利用氟碳鈾礦制

取CeCl3的一種工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是

A.倍燒過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

B.通過操作團(包含酸溶、蒸發結晶)即可得到純凈的CeCl/G%。

C.酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現環境友好

D.Cc(B與1中陰離子的空間構型為正四面體

【答案】B

【詳解】A.焙燒后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表現為+4,CeCChF中Ce表現+3價，因此焙燒

CeCChF中Ce的化合價升高，被氧化；CeCChF為還原劑，氧氣為氧化劑，因此有n(CeCO3F)xl=n(O2)x4,

n(O2)0n(CeCO3F)=l(34,A正確；

B.通過操作團(包含酸溶、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥)即可得到純凈的CeJ6HQ,B錯

誤；

C.因用鹽酸可能會生成污染性氣體氯氣，所以酸浸過程中用稀疏酸和雙氧水替代鹽酸可體現環境友好，C

正確：

D.Ce(B與)3中陰離子BF,的中心原子價層電子對數為4,且不含孤電子對，所以其空間構型為正四面體，D

正確；

故選Bo

16.(2024屆?四川資陽?二模)我國正在大力開展海水提濕的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取

溟的部分過程如圖，已知NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

ClSO：H,OCL水蒸氣

12??ii4-1

返］_|氧化H吹出科吸收塔I蒸塔產品濱

A.“氧化”前對海水酸化可以抑制歧化反應

B.“吸收塔”中的反應：SO2+Br2+2Hq=4H'+2Br?+SO：

C.可用乙醇萃取替代“蒸儲”，更利于分離

D.理論上，獲得lmolB/產品時共消耗2NA個5

【答案】C

【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，將海水酸化可以抑制CI2發生歧化反應，故A正確;

B.吸收塔中有B”與SO2、H?0反應生成氫溟酸和硫酸，其反應的離子方程式為

+

SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO：,故B正確；

C.乙醇與水互溶，不能用來萃取劑，故C錯誤；

D.5+2Br-=2C「+B12,在氧化和蒸儲時都需要用到Cl2,都發生此反應，因此lmolBrz會消耗2NA個CL,

故D正確。

綜上所述，答案為C。

17.（2024屆?廣西?模擬預測）工業上生產高純銅的主要過程如下圖所示。

電解精煉

高純銅

7r值

下列說法錯誤的是

高溫

A.制備冰銅的反應方程式為2CuFeS2+4O2^-Cu2s+2FeO+35O2

B.銅的基態電子排布式為[Ar]4s】

C.電解精煉銅陰極電極反應式為CM++2e-=Cu

D.生產粗銅過程中產生的SO2的價層電子對互斥模型為平面三角形

【答案】B

高溫

【分析】CuFeSz與氧氣制備冰銅的反應方程代為2CuFeS2+2O2^Cu2s+2FeO+SO2,Cu2s經過吹煉得到粗銅,

電解得到純銅。

【詳解】A.由流程可知，制備冰銅的反應物為CuFeSz和。2,產物為Cii2S、FeO、SO2,則方程式為2CuFeS2+4C）2

=Cu2S+2FeO+3SO2,A項正確；

B.銅為29號元素，其基態電子排布式為[Ar]3d104s],B項錯誤;

C.電解精煉銅時粗銅為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發生氧化反應、后Cu失電子發生

氧化反應，即陽極反應式為Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+（主要），精銅為陰極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu,

C項正確；

D.S02的中心原子價層電子數為5,價層電子對數為3,價層電子對互斥模型為平面三角形，：）項正確；

答案選B。

18.（2024屆江西上饒一模）工業上用軟鎰礦（主要成分是MnO「含有AIQ,、SiO?等雜質），制備KMnO,

的流程如下:

濾渣11

KOH、空氣濾渣I冰醋酸紫色溶液

KMnO4

已知：LMnO,固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。

下列說法正確的是

A.“浸取〃后的溶液中通入C02調節pH,濾渣回的成分只有硅酸

B."歧化〃步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

C.“操作團〃時，當有大量晶體析出時利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO,晶體

D.“歧化”時，加入冰醋酸使反應平衡正向移動，促進KMnO,的生成，提高KMnO,的產率

【答案】D

【分析】軟缽礦主要成分是MnO?,含有Aiq?、SiOZ等雜質，加氫氧化鉀煨燒得墨綠色爐渣，說明有MM）?

和KOH反應生成KzMnO-氧化鋁轉化為偏鋁酸鉀、二氧化硅轉化為硅酸鉀，浸取，通入二氧化碳調節pH

生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，過濾得KzMnO,溶液，加冰醋酸，LMnO,發生歧化反應生成KMnO4、MnO2,

過濾，濾液為KMnO4,蒸發濃縮、冷卻結晶得KMn（\晶體。

【詳解】A.向“浸取液”含有偏鋁酸鉀、硅酸鉀，通入CO2調pH后，偏鋁酸鉀和二氧化碳反應生成氫氧化

鋁沉淀和碳酸氫鉀、硅酸鉀和二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鉀，“過濾”得濾渣團的成分為HzSiO；和

A1（OH）3,故A錯誤；

B.酸性條件下KMnO?具有強氧化性，可以將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，“歧化”步驟中調節溶液pH時,

不能用濃鹽酸來代替冰醋酸，故B錯誤；

C.高鋅酸鉀受熱易分解，"操作團”應該為加熱濃縮，當溶液表面出現品膜時停止加熱，冷卻結晶析出紫黑色

KMnO,晶體，故C錯誤；

D.K?MnO4溶液中加冰醋酸，K,MnO,在酸性條件下發生歧化反應生成KMnO,、MnO?。"歧化”時的反應

為3MnO；+4CH3coOH_2MnO；+MnO2+4CHACOO+2H2O,加入冰醋酸使反應平衡正向移動，促進

KMnOj的生成，提高KM11O4的產率，故D正確；

故答案選D。

19.(2024屆?黑龍江哈爾濱?一模)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材

料a-Feq”其主要實驗流程如下：

鐵泥一|酸浸|-X還原|—>|除雜|-J沉鐵卜一n-Fe2O3

下列說法錯誤的是

A.酸浸：用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當升高溫度，加快攪拌速度

B.還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，可用KSCN溶液檢驗Fe“是否完全還原

C.沉鐵：將提純后的FeSO,溶液與氨水-NH,HCO)混合溶液反應，生成FeCOj沉淀的離子方程式為

FC2++HCO,+NH,-H,O=FeCO,J+NH：+HQ

A>4J,?L

D.沉鐵步驟中為防止生成Fe(OH)v應在攪拌下向氨水-NH4HCO,混合溶液中緩慢加入FeSO,溶液

【答案】D

【詳解】A.實驗中適當升高酸浸溫度、適當加快攪拌速度都能提高鐵元素浸出率，縮短酸浸時間會降低鐵

元素浸出率，故A正確；

B.可利用KSCN溶液檢驗Fe3+是否被完全還原，故B正確；

C.FeS04溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，Fe2’與C。：結合生成FeC03沉淀，促進了HCO；的電離，離

子方程式為Fe*+HCO3+NH3?H,O=FeCO3J+NH；+H2O,故C正確;

D.Fe(0H)2開始沉淀的pH約為6.5,沉鐵步驟中為防止生成Fe(OH)2,應控制溶液的pH不大于6.5,與緩

慢加入FeSO4溶液無關，故D錯誤；

故選Do

20.（2024屆?安徽黃山?一模）LiBi■溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑.合成工藝流程如下：

BaSH2sO4Li2cO3

HBr（少量B〃）-1還原卜危中|中'和可濃縮……~LiBr

II

濾渣氣體

下列說法錯誤的是

A.還原工序逸出的由2用NaOH溶液吸收，吸收液不可直接返回還原工序

B.除雜工序中產生的濾渣可用CS?進行組分分離

C.中和工序中生成的氣體為酸性氧化物

D.若BaS和肛恰好完全反應，則理論上參與反應的n（Br2j：n（BaS）:n（H2soJ為1：1：2

【答案】D

【分析】由題給流程可知，向含有少量溟的氫漠酸中加入硫化鋼，硫化物與溟發生氧化還原反應生成淡化

鋼和硫，向反應后的溶液中加入硫酸溶液，硫酸溶液與溟化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氫溟酸，過濾得

到含有硫酸鋼、硫的濾渣和氫溟酸；向氫溟酸溶液中加入碳酸鋰，氫溟酸溶液與碳酸鋰反應得到澳化鋰溶

液，溶液經濃縮等操作后得到溟億鋰。

【詳解】A.澳與氫氧化鈉溶液反應生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，則還原T.序逸出的澳用氫氧化鈉溶液吸收

得到吸收液不可直接返回還原工序，否則加入硫酸溶液時，溶液中的次澳酸根離子酸性條件下會與澳離子

反應生成漠，導致無法制得溟化鋰，故A正確；

B.由分析可知，除雜工序得到的濾渣為硫酸鋼和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸鋼不溶于二硫化碳，因此可

用二硫化碳進行組分分離，故B正確；

C.由分析可知，中和工序發生的反應為氫濕酸溶液與碳酸鋰反應生.成浪化鋰、二氧化碳和水，二氧化碳氣

體為酸性氧化物，故c正確；

D.由得失電子數目守恒可知，溪和硫化釧恰好反應時，浪、硫化鋼和反應生成的澳化鐵的物質的量相等，

由硫酸鋼的化學式可知，澳化銀、硫酸和反應生成硫酸鋼的物質的最相等，則理論上參與反應的浪、硫化

鋼、硫酸的物質的量比為1：1：1,故D錯誤；

故選Do

21.（2024屆?貴州貴陽??模）實驗室制備FeCO,的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是

NH4H§。3溶液

FeS04溶液吟慮圖澆潦^FeC03

濾液

A.可用KSCN溶液檢驗FeSCh溶液是否變質

B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解

2f

C.沉淀時的離子方程式：Fe+HCO3=FeCOj+H^

D.為了使Fee。、快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇

【答案】C

【分析】硫酸亞鐵溶液中加NH4H匚。3生成FeCCh,過濾、洗滌即可得到FeCCh固體。

【詳解】A.亞鐵離子變質會生成鐵離了、則檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質，可利用KSCN溶液檢驗，若溶液

變紅，則證明硫酸亞鐵溶液變質了，故A正確；

B.NH4HCO3受熱易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀時，可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解，故B

正確；

2+

C.硫酸亞鐵與NH4HCO3發生反應的離了方程式為Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T,故C錯誤；

D.FeCO3易被氧氣氧化，難溶于乙醇，為防止其被氧化，洗滌時可用無水乙醇除去水分，快速干燥，故D

正確：

故答案為：Co

22.(2024屆?湖南長沙?一模)明磯［KAl(SO)42Hq］是一種喜用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和

少量不溶于堿性溶液的物質)為原料制取明磯的實驗流程如圖。

NaOHNH4HCO3適量9moi/L

溶液飽和溶液H2s溶液

廢易

f堿溶f沉鋁一?酸溶f……—明磯

拉罐

灌渣濾液

已知："沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO-

卜列說法錯誤的是

A.“堿溶”步驟中發生反應的離子方程式為2AI+2OH+6H2O=2［AI(OH)41+3H2個

B.可通過焰色試驗檢驗“沉苗”所得濾液中的主要陽離子

C.用濃硫酸配制9moi/LH2s04溶液，需要將水緩慢加入到濃硫酸中

D."一系列操作〃中還需要加入的試劑是K2s。4

【答案】C

【分析】易拉罐的主要成分為AI,含有少量的不溶于堿的雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，

并通過過濾除去不溶于堿的雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進【AI(OH)油水解生成AI(0H)3沉淀，過濾

后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2s04溶液后蒸發濃縮并冷卻結晶得到晶體明磯，據此分

析回答問題。

【詳解】A.根據題目流程可得出，堿溶過程中發生的是NaOH和AI的反應，即：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2個，故“堿溶”步驟中發生反應的離子方程式為

2AI+2OH+6H2O=2[AI(OH)4「+3H2個，A正確;

B.由分析可知，"沉鋁"之后所得濾液中主要含有陽離子為Na+,故可通過焰色試驗檢驗“沉鋁”所得濾液中的

主要陽離子，B正確；

C.濃硫酸稀釋時需要酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌，故用濃硫酸配制9mol/LH2s04溶液，需要將濃硫酸緩

慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯誤；

D.由分析可知，”一系列操作”中還需要加入的試劑是K2s04,D正確；

故答案為：Co

23.(2024屆?四川成都?二模)對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是

NH；Fe"A-

①I過fih~

I11

無色氣體紅褐色沉淀(X可液)

②]、aHCO,溶液

白色沉淀

A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

C.步驟②發生的反應為AT+3HCO；=A1(OH)N+3co2T

D.Fe?+遇鐵銳化鉀會生成藍色溶液

【答案】A

【分析】步驟①中，NH：加入濃的堿溶液會產生無色的氣體NH'Fe3+加入過量的強堿會產生紅褐色Fe(OH)m

沉淀，A產加入過量的強堿會生成A1O；,X為含有A1O；的溶液，步驟②中加入NaHCOi發生的反應為

A102+HCO；+H2O=Al(OH)3,生成白色沉淀AKOH%,

【詳解】A.根據以上分析，步驟①中所加試劑可以是濃KOH溶液，A正確；

B.無色的氣體NH；,可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，所以應該用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH；,B錯

誤；

C.步驟②中加入NaHCOs發牛?的反應為Aq+H8"Hq=AI(OH)3J+CO；-,生成白色沉淀AKOH),,C

錯誤；

D.Fe?+遇鐵氧化鉀會生成藍色沉淀，D錯誤：

故選A。

24.(2024屆?江西?一模)CO3O4在磁性材料、電化學領域應用廣泛，利用鉆渣主要含［3。3、FeO］制備CO3O4

的流程如圖所示，下列說法正確的是