四川省2026屆高三年級下冊普通高中期中模擬核心訓練練習（二）化學試卷（有答案）

2026年四川省普通高中化學期中模擬核心訓練自編練習（二）

（全卷共19小題，滿分100分,測試用時為75分鐘.）

注意事項：

L答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結束后，監考員將試卷、答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量:H—l,C-12,N-14,0-16,Cl-35.5,Ca-40Mn-55

一、單項選綠題:本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是最符合題目要求的。

1.下列關于高分子材料的說法正確的是

OH

酚醛樹脂（H二Q

A.CH，玉（）H）可由苯酚和甲醛通過加聚反應制得

CN

B.具有//（）\R結構的醫用膠能發生加聚反應，使其由液態轉變為固態

（）

-ECH,—CH—CH,—CH2i

C.天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，其結構簡式為

CH；i

()

D.滌綸（||||）是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應制得

HO-EC—C—OCILCH.OiH

2.硫酸鋁校［NH4Al（SOJ』主要用作凈水劑。下列有關硫酸鋁彼溶液的離子方程式書寫正確的是（）

J4+

A.凈水原理:AI+3H2O=A1(OH)3I+3H

B.力口入足量NHJ-H,。溶液：Al?++4NHHO=[A1(OH)J-+4NH；

32

C.加入少量NaOH溶液：A1"+3OH=Al(OH)3

2+3+-

D.加入足量Ba(OHL溶液：2Ba+2SO^+Al+4OH-=2BaSO4i+[A1(OH)J

3.下面的問題中，與鹽類水解有關的是

①為保存FcCL溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

②實驗室盛放Na2cO；溶液的試劑瓶應用橡膠塞

③在NH,C1或AlCh溶液中加入鎂條會產生氣泡

④配制FeSO,溶液時加入鐵粉

⑤向CuCl:溶液中加入CuO調節pH,可除去溶液中混有的Fe"

A.只有①②⑤B.只有①②③C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

4.離子液體是?種由離子構成的液體，在低溫卜.也能以液態存在，是?種很有研究價值的溶劑。研究顯示最

常見的離了?液體主要由如圖所示正離子和負離了構成，圖中正離子有令人驚奇的穩定性，它的電子在其環外

結構中高度離域。下列說法不正確的是（）

A.該化合物中不存在配位鍵和氫鍵

B.圖中負高子的空間結構為正四面體形

C.圖中正禽子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3

D.C、N、H三種元素的電負性曰大到小的順序為N>C>H

5.《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2一其中S為+6價）去除廢水中的正

五價則As（V）］的研究成果，其反應機理模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA。

/H20或OH-

湍小…淀

飛，|Rs（V）吸附在；符V）溶液

腐蝕層表面?腐蝕層

下列敘述錯誤的是（）

A.Inwl過硫酸鈉（Na2s2。,）含2NA個-1價的氧原子

B.鐵的氫氧化物能夠共沉淀除碎，利用了膠體的吸附性

C.若將沉淀灼燒后（不發生氧化還原反應）得到Fc的產物只有FeQ,，則參與反應的Fc與SQ>的物質

的量之比為3:4

D.除神后，溶液的pH減小，更不利F后續的除珅，故應招廢水提前處理至弱堿性

6.根據卜列實驗操作和現象，所得實驗結論正確的是

選

實驗操作和現象實驗結論

項

向lmLlmolL」NaCl溶液中滴加2滴ImolLiAgNCh溶液，生成白色沉

AKsp(AgI)<KSp(AgCl)

淀；再滴加2滴lmol-L"KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

壓強增大，平衡向生成b

B壓縮裝有生、12、HI混合氣體（已達平衡）的容器，氣體顏色加深

的方向移動

常溫下，測定等物質的量濃度的Na2c03和Na2sCh溶液的pH,前者的

C非金屬性:S>C

pH大

取5mL1?濱丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液,均勻加熱,將產生的1-溟丙烷發生消去反應生

D

氣體通入2mL稀酸性高鋅酸鉀溶液中，酸性高鋅酸鉀溶液褪色成丙烯

A.AB.BC.CD.D

7.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質化學性質的兩個重要角度。硫元素的價類二維圖如圖所示（其

中h、g的陽離子均為Na+），下列說法正確的是

化合價

融■■■:A■??

C.e.

化.

..

物.

b..

：

氧

臺

二

：

單

翻

d化正

偵

的

a物鹽

A.1?到4可直接轉化

B.工業上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液

C.c能將滴有酚酉太的氫氧化鈉稀溶液變為無色，表現其漂白性

D.將氯化鋼溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現象不同

8.Y可結合H?轉化為HY*和HJ，”,Ag，與Y可形成［AgY『和［AgK『兩種配離子。室溫下向AgNC^溶

液中加入Y,使得溶液中Ag+和Y的初始濃度分別為1.00xl（）Tmol.匚i和L15xl（r2moi七、通過調節混合

溶液的pH改變Y及其不同配離子的濃度（忽略體積變化）。-lg［《M）/（moLLT）］與-lg［c（Y）/|mol-L1］的

變化關系如圖1所示（其中M代表Ag\［AgY［或［AgK『），分布系數3（N）與pH的變化關系如圖2所示

2+

c（HYJ

（其中N代表Y、”或HV）比如，）。

L(一

O

E

X

W

5

.山

圖1

下列說法正確的是（）

A.曲線III對應的離子是［AgY『

B.c（［AgY「）=c（［AgYj）時，《丫）+414￥+）+《總丫2+卜0.0巾3.尸

C.當c,（Ag，）=c（［AgY21）時,c（Y）=10-3smoiL-'

+2+

D.-lg［c（Y）/（mol.L7）］=3.00時，c（Y）＞c（HY）＞c（H2Y）

9.晶體甲（立方晶胞，邊長為"pm）中摻入少量CuCl后，會出現能量不同的“正電”區域、“負電”區域。

設N、為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.晶體甲化學式為ZnS與4產最近且等距的辦2+有6個

B.晶體甲的密度為一導一g/cn?

aNa

C.硫化氫不能與乙醇形成分子間氫鍵

D.區域丙“”中的離子為CiT且區域內為“負電”區域

10.氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機理.。經過一系列實驗,

最終確定該反應按“機理3”進行。

Cl

三種機理中涉及到多個中間體。下列說法錯誤的是()

A.已知“中間體1”至少有11個原子共平面，則碳負離子采用sp2雜化

B.“中間體2”存在式離域五鍵

C.“中間體3”的碳負離子有一對位于sp2雜化軌道的孤對電子

D.“中間體4”部分鍵角與正常鍵角有較大差距，導致“中間體4”反應活性高

II.下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是()

+

A.海水提濱過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+S0;+2H2O=2Br+SOf+4H

B.向NH4Al(SOJ溶液中滴入Ba(OH%,使SO：反應完全：

2Ba2++4OH-+AT"+2SO^=2BaSO?J+[A1(OH)J

C.用水楊酸與乙酸酊合成阿司匹林：

C-OHo

+II

CH—C—OH

O—C-CH,

II3

o

D.將少量Cl2通入NaHSO3溶液中：4HSO：+C%=2Cr+SO：+3SC>2+2H?O

12.如圖是反應CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時

反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法錯誤的是()

能

卜

2molH2(g)

__________—|而而

反應過意

A.其他條件不變，反應按曲線b進行時，CH30H的產率更高

B.其他條件不變，反應分別按山線a、b進行時熱效應相同

C.ImolCO(g)+2moiH2(g)中化學鍵的鍵能之和比ImolCH30H(g)中化學鍵的鍵能之和小

D.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-91kJ?mor1

13.CO2的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用CO?為原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路線如

卜。

卜.列說法不無砸的是

A.反應②是縮聚反應

B.Y中存在手性碳原子

C.高分子P中存在

D.高分子P完全水解可以得到Y

14.如圖為M的合成路線，下列說法錯誤的是

Br2H2、，試劑1

----------->X-------------->Y--------------?

①催化劑③

②

A.反應①的產物可能有三種

B.試劑I為氫氧化鈉醇溶液

C.A的分子式為C6Hx

D.若用標記Z中的氧原子，則M中含有譙0

15.N%脫除NO的一種催化反應機理示意圖如下，下列說法不正確的是()

N,+H,0

4+

A.T”…NHZ-N=0TTi+%+H20屬于氧化還原反應

4+

B.Ti-NH2-N=O是該反應的中間產物

C.總反應化學方程式為4NH3+302JO=2N2+6H20

D.Ti，十可降低該反應的活化能

二、非選擇題:本題共4小題，共55分。

16.(15分)某三元鋰離子電池的正極材料含有I^NiCoMiChCu和Al等。現欲利用以下工藝流程回

收該廢棄電池正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

檸椽酸出3人)抗壞血酸黃原酸鉀(KEX)H2c2o4Na3P

?,,1I,JL,I,I,I,

，”鬻放電、拆解I定極強浸I沉銅I-q沉鉆、\沉鋁、鋰iu3P04

鋰離J電池IIIII

塑料、金屬外殼浸灌超細銅粉MnC2O42H2OAIPO4

氨水T嬴—0EX)?

I

含銀配合物

回答下列問題：

(1)L^NCOMTOG中Co、Mn元素分別為+3價、+4價，則Ni元素的化合價為。

(2)“放電”的目的為。

(3)“正極酸浸”后，I^NCbMK4中Co、Mn及Cu元素均轉化為+2價，H3A轉化為A”，據此寫

出I^NiCoNtQ被Cu還原的離子方程式為：根據原理分析，H3A和Cu的作用也可用濃鹽酸

實現，但缺點為。

(4)“沉銅”時，發生如下轉化：

z°xz°\

產一產弋C=O^CH2-CH-CHC=O

OHOHc=cOHOHc—c

HOOHO'o

抗壞血酸(M=176)

若該過程中生成3.2g超細銅粉，理論上消耗抗壞血酸的質量為g0

(5)“沉鉆、銀”所得溶液中《Co2+):c(Ni2+)=3:10,已知Ksp[Ni(EX)/二1.8xl(r1則

^sP[Co(EX)J=。

(6)“氨溶”所得含銀配合物中陽離子呈正八面體結構，該反應的化學方程式為0

(7)向鋁鹽或鋰鹽溶液中加入Na3Po4固體，在不同PH下，穩定存在的物質形態如下圖所示。則“沉鋁”

時應選擇的pH范圍為。

A產AI(OH)fAl(OH)r

AIPO434

(aq)(s)(s)(aq)

18.212.3

Li*

(aq)

LiHPO

H3P24Li3PO4

(aq)(aq)(s)

1.26

1111111111111

01234567891011121314

PH

17.甘油(C油QJ與水蒸氣重整獲得Hz過程中發生以卜.反應：

主反應：①甘油分解:C5HsOJ(g)=3CO(g)+4H2(g)AH=4-337.5kJ-moF'

②水氣變換:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

副反應：③甲烷化：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A"=-165kJ?moL

已知：為物質生成焰，反應焙變兇=產物生成焰之和?反應物生成焰之和。

相關物質的生成焰如下表所示。

HO(g)co(g)

物質22H2(g)co(g)

Af//ra/kJmor'0-110.5

反應產物i的選擇性定義為“(HJ+MCO)累COJ+MCHJ-。％。

回答下列問題：

(1)甘油與水蒸氣重整獲得電的總反應④為CjHQ3(g)+3Hq(g)=3CCMg)+7H2(g),其兇=,

該反應在(填“高溫”或“低溫”)時自發進行。

(2)反應達平衡時，溫度對CO、CO?、CH,選擇性的影響情況如圖所示。圖中表示CO?選擇性的曲線是

(填“a”或"b”)，700K以后，CO?的選擇性隨溫度升高呈該變化趨勢的原因是(結合平衡移

動加以解釋)。

興

、

邙

有

姒

溫度/K

（3）在一定溫度和壓強下發生以上反應，下列說法正確的是（填序號）。

A.CO體積分數不再發生變化時，各反應達到平衡狀態

B.其他條件不變，在1000?1200。（2時，平衡時Hq的物質的量隨溫度升高而增大

C.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H?的物質的量

D.改用對反應②選擇性更強的催化劑，可增大H?的平衡產率

（4）維持壓強為PkPa,在溫度為TK條件下，2.3molC3HQs與10.0molH?O發生上述反應達平衡狀態時,

剩氽6.4molH,O,測得體系中產物的選擇性如下表所示：

組分見H,COco2

選擇性4%64%4%28%

結合上表數據?，pkPa、TK條件下，CJHQJ的平衡轉化率為_______%（保留1位小數），水氣變換反應的

平衡常數3=_______（用含p的計算式表示，無須化簡。分壓=總壓x物質的量分數）。

（5）在實際生產中，增大水醇比可避免積碳的生成。用化學方程式說明以上措施的原理_

18.某小組同學實驗室制備SO2并探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應。

序C中實驗現象

物質a

號

通入so2前通入SO2后

lmol/LCuSO4ig產生藍色絮開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，破紅色沉淀消失，靜置，

I

液狀沉淀試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

Imol/LCuCl?溶產生藍色絮卅始時有黃色沉淀出現，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生

II

液狀沉淀成大量白色沉淀，溶液呈綠色

資料：①CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；

2+

②酸性條件下可發生反應：Cu;O+2H*=Cu+Cu+H;O

⑴儀器b的名稱o用70%的硫酸和固體Na2s0,反應制備SO］利用了硫酸的性,

（2）裝置B的作用是控制SO?氣體的流速，則B中試劑可以是o（填寫序號）

①飽和NaHSO》溶液②飽和NaHCO,溶液③飽和Na2sO,溶液④濃硫酸

(3)室溫下，1.5mLlmol/L的CuSO4溶液與3.5mLlmol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH約為。(不

考慮Cu(OH)z的溶解)

(4)已知通入SO?前，實驗I、II中產生藍色絮狀沉淀為CU(OH)2,請寫出實驗I通入SO2后產生磚紅色沉淀

Cu2O反應的離子方程式,分析實驗I一段時間后磚紅色沉淀消失的可能原因是。

(5)某同學用一種方法證明了實驗II中的白色沉淀為CuCl,實驗方案為：過濾，取樣，,

(6)證明實驗n發生了氧化還原反應，除了檢驗有CuCl生成外，還可通過檢驗另?種離子得以證實，檢驗

該離子的試劑為o

(7)該裝置缺少尾氣吸收裝置，請補充畫出裝置圖并指明吸收試劑。

19.美洛昔康(Meloxicam)是一種非笛體抗炎藥(H),某課題組設計了如下合成路徑.

H'

(1)化合物H中的含氧官能團有。(寫官能團名稱)

(2)化合物E的結構簡式o

(3)下列說法正確的是。

A.化合物A可以與濱水發生取代反應，生成白色沉淀

B.化合物X：,已知虛線框中原子共平面，2號N原子結合質子能力更強

C.化合物C的水溶性比D好

D.化合物H存在分子內氫鍵

(4)請寫山F轉化為G的化學方程式

(5)由G轉化為H的過程中，會生成一種副產物J,J的分子式比H多一個“C%”，請寫出該副產物J的結

構簡式___________

I”區域

已知：生成H的同時有另一種小分子產物生成，該分子與H的五元環”—NH-C=N—

作用，先發生加成反應(存在C