江蘇省南京市秦淮區化學2026年中考二模考試卷-附答案

中考二模考試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分。）

1.下列圖標中表示禁止燃放鞭炮的是

2.主持研發了稀土分離技術，使我國能夠自主分離稀土產品的化學家是

A.閔恩澤B.范旭東C.張青蓮D.徐光憲

3.過氧化氫、乙醇、碘（I?）、次氯酸鈉（NaCIO）在規定劑量和范圍內可作為消毒防腐藥，其中屬于

有機化合物的是

A.過氧化氫B.乙靜C.碘D.次氯酸鈉

4.下列物質由原子構成的是

A.金剛石B.CMIC.氮氣D.氨氣

5.在化學反應中，可能發生變化的是原子的

A.質子數B.中子數C.核外電子數D.核電荷數

6.下列材料中屬于無機非金屬材料的是

A.塑料B.陶瓷C.黃銅D.橡膠

7.下列物質的用途主要與化學性質有關的是

A.用鎂粉制作照明彈B.用活性炭除冰箱異味

C.用銅制作電線電纜D.用干冰進行人工降雨

8.在實驗室進行粗鹽中難溶性雜質的去除實驗時，不需要使用的一組儀器是

A.燒杯、玻璃棒B.集氣瓶、玻璃片

C.漏斗、鐵架臺D.蒸發皿、酒精燈

9.以下示意圖描述了兩種物質的變化過程，其中表示氧原子，表示氫原子。下列說法不正確

圖1圖2

A.圖1所示過程屬于物理變化

B.圖2是過氧化氫分解的示意圖

C.圖1所示過程中，分子間的間隔增大

D.圖2所示過程中，原子的數目變多

10.某學生量取液體，視線與液體凹液面的最低處相平，讀數為40mL,將液體倒出一部分后，俯視讀數

為20mL,則該同學實際倒出的液體體積為（）

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.無法確定

11.某種葡萄糖酸鋅口服液的標簽提供了如圖信息，下列說法正確的是

葡萄糖酸鋅口服液

有效成分：葡萄糖酸鋅）

含鋅量：每支口服液含鋅5mg

A.鋅是人體必需的常量元素

B.每支口服液含葡萄糖酸鋅35mg

C.葡萄糖酸鋅中碳元素質量分數最大

D.葡萄糖酸鋅由12個碳原子、22個氫原子、14個氧原子和1個鋅原子構成

12.有關水的部分知識網絡如圖所示，下列說法正確的是

水溶液

①③一

天然水一＞水不二土氫氣+氧氣

（4）

⑤

氫氧化鈣

A.天然水是純凈物

B.水溶液都是無色透明的

C.轉化③④證明水是由氫氣和氧氣組成的

D.若轉化⑤是化合反應，該反應放出熱量

13.實驗室利用如圖所示實驗進行燃燒條件的探究，其中熱水的溫度為X0C,通常狀況下白磷的著火點

為40C,紅磷的著火點為260C,下列說法正確的是

A.熱水中的白磷燃燒，產生大量白煙

B.實驗過程中氣球的大小不會發生變化

C.對比Y形管中的白磷與熱水中的白磷是否燃燒，說明燃燒需要空氣

D.對比Y形管中的紅磷與熱水中的白磷是否燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點

14.下列實驗操作、實驗現象與實驗結論對應關系正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結淪

測量加入氫氧化鈉固體前水的溫度和氫氧化鈉溶液溫度低于水氫氧化物固體溶解時放

A

固體溶解后溶液的溫度的溫度熱

向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料

二氧化碳能與氫氧化鈉

B瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，立即旋緊瓶蓋，塑料瓶變癟

發生反應

振蕩

取少量久置的氫氧化鈉溶液于試管中，向其中無色酚釀溶液變

C該氫氧化鈉溶液未變質

滴加幾滴無色酚歆溶液成紅色

取少量久置的氫氧化鈉溶液于試管中，向其中

D有氣泡產生該氫氧化鈉溶液已變質

滴加足量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

15.向兩份相同質量、相同pH的氫氧化鋼溶液中分別逐滴滴加硫酸鈉溶液和稀硫酸，不斷攪拌，同時用

電導率傳感器采集數據，得到如圖曲線（電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導

率的大小能反映離r濃度的大小）。下列說法不正確的是

電導率Qs/cm）

A.兩個實驗中均有白色沉淀產生

B.曲線2對應的實驗滴加的是稀硫酸

C.N點溶液呈中性，P點溶液呈酸性

D.M點溶液的pH大于Q點溶液的pH

二、（本題包括2小題，共14分。）

16.初中化學學習了氧氣與二氧化碳的實驗室制取。

（1）實驗室用高鈦酸鉀制取氧氣的化學方程式為.;用向上排空氣法收集氧氣

時，證明集氣瓶中已收集滿氧氣的方法是

（2）某化學學習小組同學設計了下圖所示實驗裝置制取二氧化碳并驗證二氧化碳的性質。其中三通

”表示氣體流向。

①當三通閥1為“狀態X”時，可以觀察到試管1中的澄清石灰水變渾濁，試管1中發生反應的化學方

程式為o

②當二通閥I為“狀態Y”、二通閥2為“狀態X”時,可以觀察到試管2中的紫色石蕊溶

液O

③當三通閥1為“狀態"、三通閥2為“狀態”時，可以在輸液袋2中收集到二氧化

碳氣體。

④下列干燥劑中，本實驗最適宜選用的是（填字母）。

A.氧化鈣B.氯化鈣C.氫氧化鈉D.濃硫酸

17.我國某鹽湖地區有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說法，這里的“鹽”是指氯化鈉，“堿”是指碳酸鈉。兩種物

質的溶解度曲線如下圖所示。

溫度/七

（I）氯化鈉在水中解離出的陰離子是（填離子符號）。

（2）夏天曬“鹽”時，湖水中析出較多晶體，此時湖水中一定含有的溶質是（填化

學式，下同）；冬天撈'‘堿”后，湖水中的一定是飽知的。

（3）在20c時，氯化鈉的溶解度為36g,則在20c時的飽和氯化鈉溶液中，溶質與溶液的質量比為.

（填最簡整數比）。

（4）將一定量的飽和碳酸鉞溶液從28c升溫至50C,溶液中溶質的質量分數（填“變大”或

，，變小，，或“不變，，）；分別將等質量的飽和碳酸鈉溶液和飽和氯化鈉溶液從50C降溫至28C,所得碳酸鈉

溶液和氯化鈉溶液中，前者與后者溶質質量的大小關系為（填字母）。

A.大于B.小于C.等于D.無法確定

三、（本題包括1小題，共11分。）

18.人類利用的能量大多來自化石能源。

（I）煤、石油和等化石能源及其加工后的產品常被用作燃料，因此化石能源也被稱為化石燃

料。

（2）石油的綜合利用。

①將石油加熱并使用催化劑煉制，再利用各成分的不同進行分離，可得到多種燃料和化工原

料。

②液化石油氣中含有丙烯（CJIQ和丁烯（CJIQ等氣體。某氣體由CJI。和CJL中的一種或兩

種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22:9,該氣體的組成可

能是（填字母）。

A.只有C3H6

B.只有C4H8

C.CJL和CM以質量比1：?混合

D.C；L和QH*以質量比4:3混合

（3）煤的綜合利用。

①煤的“氣化”與“液化”：將煤與水蒸氣的反應簡單看作為碳與水蒸氣的反應，碳與水蒸氣在高溫條件

下通過置換反應生成兩種可燃性氣體，化學方程式為：生成的兩種氣體在一定

條件下通過化合反應生成甲醇（CII.OH）,參加該化合反應的兩種氣體的分子個數比為o

②煤的“焦化”：將煤隔絕空氣加強熱分解，可以得到焦炭。寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程

式,并計算要使120g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是。

四、（本題包括2小題，共14分。）

19.酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。它們之間的部分轉化關系如下圖所示。

轉化③

（1）在金屬活動性順序里，金屬能否通過與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應實現轉化①，判斷的依據

是0

（2）氧化銅、氧化亞銅（＜7%0）與稀硫酸反應均可實現轉化②，且生成的鹽相同，其中，氧化亞

銅固體與足量稀硫酸充分反應后得到藍色溶液與紅色固體，漫反應的化學方程式為”

（3）通過轉化③、轉化④均可生成硫酸鈉，其中，轉化④對應的化學方程式為。

（4）除了上圖所示的轉化外，鹽與金屬、酸等物質均有可能發生反應。鋁與硝酸銀溶液反應生成的

鹽是（填化學式），用小蘇打治療胃酸過多癥的原理是（用化學方程式表示r

20.圖中A~K是初中化學常見的純凈物，且分別由H、C、。、CkFe中的一種或幾種元素組成。A、

B、C、D的物質類別相同，F、H的組成元素相同，相同條件下D是密度最小的氣體，E中各元素的原

子個數比為2：3,K的溶液呈黃色。圖中“一”表示兩端的物質間能發生化學反應，“t”表示物質間存在轉

化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去。

（2）寫出HTF反應的化學方程式：

（3）寫出ITK反應的化學方程

式：。

五、（本題包括1小題，共11分。）

21.海洋是一個巨大的資源寶庫。海水曬鹽可以得到粗鹽和苦鹵，某跨學科實踐活動小組對此展開了學

習探究。

（1）以粗捻為原料得到二氧化氯。

【查閱資料】以粗鹽為原料得到二氧化氯的主要流程如下圖。

過量X溶液過量Na2c溶液適量如酸鹽酸Cl2

Mg(0H)2、CaCO3H2NaCl溶液

通電

其中，反應②的化學方程式為NaC1+3HQ^=NaC1O"3Hj。

~80℃

【分析流程】

i.X的化學式是,操作A是。

ii.X溶液和Na?COa溶液均需過量的目的是；但又不宜過量太多的原因是。

iii.反應③涉及多種含氯物質，寫出其中作為反應物的含氯物質的化學式，并標出氯元素的化合

價：o

(2)以苦鹵為原料得到碳酸鎂水合物。

【查閱資料】苦鹵中含有較多的氯化鎂，以苦鹵為原料可以得到碳酸鎂水合物(MgCOjgHq),該

反應化學方程式為MgQ/C02+2Na0H+2H?O2+MgCOr311,0；。

【進行實驗】在實驗室里模擬以苦鹵為原料得到碳酸鎂水合物的過程，根據實驗需要，預先把苦鹵的

pH調節至8左右。實驗過程中pH隨時間的變化如圖所示，該實驗的操作順序為(填字母)。

①向NaOH溶液中通入CO,至飽和

②向苦鹵中通入CO,至飽和

③滴加、aOH溶液，同時維續通入CO?

④滴加苦鹵，同時繼續通入CO?

A.①③B.①④C.②③D.②④

【交流反思】上述實驗所得的沉淀經過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鎂水合物（MgCOjS%。）。如果

改變實驗條件，也有可能得到堿式碳酸鎂［化學式用xMgCO/yVg（OH）?,7H,O表示］。工業上，碳酸鎂

水合物和堿式碳酸鎂均可用于生產耐火材料。

【拓展延伸】堿式碳酸鎂固體受熱完全分解生成三種氧化物。加熱46.6g堿式碳酸鎂固體，溫度達到

301.4C前，氣體產物只有水蒸氣；溫度達到30I.4C后，氣體產物只有二氧化碳；溫度達到600C后，

固體質量不再發生變化。加熱過程中，固體質量隨溫度的變化關系如圖所示。

20301.4600溫度/C

i.分析圖像，將表格填寫完整。

溫度/C固體質量/g固體成分

2046.6xMgCO3-yMg(OH)2-zH2O

301.4,C—4MgCO,MgO

60020—

ii.依據表格數據，可以推測出x:y:z為（填最簡整數比）。

答案

1.【答案】B

【解析】【解答】A、該圖標表示禁止煙火，不符合題意；

B、該圖標表示禁止燃放鞭炮，符合題意；

C、該圖標表示禁止吸煙，不符合題意；

D、該圖標表示禁止放易燃物，不符合題意；

故答案為：B.

【分析】根據化學中常見圖標的含義解答。

2.【答案】D

【釋析】【解答】A、閔恩澤為我國煉油催化劑制造技術奠定了基礎，他研發了多種用于石油化工生產的

催化劑，故A不符合題意；

B、范旭東創辦了永利制堿公司，推動了純堿工業的發展，是中國近代化工的奠基人之一，被譽為“中國

民族化學工業之父”，故B不符合題意；

C、張青蓮為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，他主持測定了鋼、鉞、箱等元素的相對原子質量的新

值，故C不符合題意；

D、徐光憲被譽為“稀土之父”，他提出“串級萃取理論”，解決了稀土分離的關鍵技術難題，使我國實現了

稀土資源的自主高效分離，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】根據常見化學家在化學領域取得的主要貢獻進行分析解答、

3.【答案】B

【解析】【解答】A.有機化合物必須含有碳元素，過氧化氫不含碳元素，屬于無機化合物，故A不符合

題意；

B.除了CO、CO2及碳酸和碳酸鹽，其余含碳元素的化合物都屬于有機物，乙醇（C2H50H）含碳元素屬

于有機化合物，故B符合題意；

C.碘（12）只由一種元素組成，屬于單質，既不是有機物也不是無機化合物，故C不符合題意；

D.有機物必須含有碳元素，次氯酸鈉（NaCIO）不含碳元素，屬于無機化合物，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據不含碳元素的化合物屬于無機物，含碳元素（除CO、CO2以及碳酸和碳酸鹽之外）的化合

物屬于有機物進行分析解答。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、金剛石是碳的單質，直接由碳原子構成，故A符合題意；

R、CcO是碳的單質，由Coo分子構成，每個分子中含有60個碳原子，故B不符合題意。

C、氮氣由氮氣分子構成，一個氮分子由兩個氮原子構成，故C不符合題意；

D、氨氣由氨分子構成，一個氨分子由3個氫原子和1個氮原子，構D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、根據金剛石直接由碳原子構成進行分析解答；

B、根據C60由C60分子構成進行分析解答；

C、根據氮氣由單分子構成進行分析解答；

D、根絕氨氣由氨分子構成進行分析解答。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、元素的種類由質子數決定，根據質量守恒定化學反應前后元素的種類不變，所以化

學反應中質子數不變，故A不符合題意；

B、化學反應前后原子的種類和數目不變，原子核也不變，原子核由質子和中子構成，所以化學發反應前

后，中子數小變。故B小符合題意；

C、原子的最外層電子數決定元素的化學性質，原子最外層電子數＜4時，在化學反應中容易失去電子形

成陰離子。若原子的最外層電子數＞4,在化學反應中容易得到電子，所原子通過得失電子可以轉變為離

子，故C符合題意；

D、核電荷數二質子數，化學反應前后質子數不變，所以核電荷數也不變，則故D不符合題意。

故答案為：C.

【分析】A、根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；

B、原子核由質子數和中子數構成，質子數不變，則中子數也不變進行分析解答；

C、根據原子通過得或失最外層電子數，可以形成離子進行分析解答：

D、根據核電荷數=質子數，化學反應前后質子數不變，所以核電荷數也不變進行分析解答。

6.【答案】B

【蟀析】【解答】A、有合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，所以塑料屬于有機合成材料，不屬于

無機非金屬材料，故A不符合題意；

B、陶究屬于無機非金屬材料，因為陶究是以黏土、石英等無機非金屬礦物高溫燒結而成的材料，故B

符合題意；

C、金屬材料包括純金屬和合金，黃銅是由銅和鋅的合金，所以屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，

故C不符合題意；

D、橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，合成橡膠屬于有機合成材料，天然橡膠是天然有機高分子材料，兩者

都不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據塑料屬于有機合成材料、陶瓷屬于無機非金屬材料、黃銅屬于金屬材料、合成橡膠屬于有

機合成材料，天然橡膠是屬于天然有機高分/材料進行分解解答。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、鎂在空氣中點燃，可觀察到發出耀眼的白光，因此，可用鎂粉制作照明彈，則利用

的是其化學性質，故A符合題意；

B、活性炭具有疏松多孔的結構，因此，具有吸附性，可用于除冰箱異味，屬于物理性質，故B不符合

題意；

C、銅具有用良好的導電性，可用銅制作電線電纜，導電性屬于物理性質，故C不符合題意；

D、用干冰進行人工降雨，是因為干冰升華吸熱，屬于物理性質，故D不符合題意；

故答案為：A<,

【分析】A、根據是否需要通過化學變化才能表現出來的性質進行分析解答；

B、根據吸附性不需要通過化學變化就能表現出來的性質進行分析解答；

C、根據導電性不需要通過化學變化就能表現出來的性質屬于物理性質進行分析解答；

D、根據不需要通過化學變化就能表現出來的性質屬于物理性質進行分析解答。

8.【答案】B

【解?析】【解答】A、粗鹽提純需要在燒杯中溶解粗鹽，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，故A不符合題意；

B、粗鹽提純實驗不需要收集氣體，所以不需要用到集氣瓶和玻璃片，故B不符合題意；

C、粗鹽提純實驗需要用漏斗對溶液進行過濾，鐵架臺用于固定漏斗，故C不符合題意；

D、粗鹽提純需要用蒸發皿對食鹽溶液進行蒸發，酒精燈提供加熱的熱源，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟主要為溶解、過濾、蒸發，需要用到的儀器有鐵架介、燒

杯、漏斗、玻璃棒、蒸發皿進行分析解答。

9.【答案】D

【眸析】【解答】A、圖1中的分子間隔變大，本身不變，沒有新物質生成，屬為物理變化，故A正

確；

B、過氧化氫分解生成水和氧氣，從圖2可知，反應物是過氧化氫分子，生成物是水分子和氧分子，符合

過氧化氫分解，故B正確；

C、從圖1可知，該過程的分子間的間隔增大，故C正確；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數不變，故D錯誤。

故答案為：Do

【分析】A、根據物理變化分子本身不變，只是分子之間的間隔發生改變進行分析解答；

B、根據過氧化氫分解生成水和氧氣進行分析解答；

c、根據圖示分r的間隔變大進行分析解答；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答。

10.【答案】A

【辭析】【解答】用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，

讀數比實際偏低，若俯視液面，讀數比實際偏大。某學生量取液體，視線與液體凹液面的最低處相平，

讀數為40mL,實際體積等于40mL：將液體倒出一部分，俯視讀數為20mL,其讀數會比實際偏大，那

么實際體積應小于20mL；則該學生實際傾倒的液體體積大于20mL。

故答案為：Ao

【分析】根據量筒的讀數方法進行分析

11.【答案】B

【解析】【解答】A、鋅在人體的含量小十0.01%,是人體必需的微量兀索。而不是常量兀索，故A錯

誤。

B、由標簽可知，每支口服液含鋅的質量為5mg,每支口服液含葡萄糖酸鋅(Ci2H220i4Zn)的質量

65

=5mg4-x100%=35rng,故B正確。

12x12+1x22+16x14+65

C、葡萄糖酸鋅中C、H、O、Zn元素質量比=(12x12)：(1x22)：(16x14)：65=144：22：224：65；氧元

素的質量占比最大，所以氧元素的質量分數最大，故C錯誤。

D、化學式表示物質的一個分子，化學式元素符號右下角的數字表示一個分子中所含的原子個數，從葡萄

糖酸鋅的化學式。2H22Oi4Zn可知，1個葡萄糖酸鋅分子由12個碳原子、22個氫原子、14個氧原子和1

個鋅原子構成，故D錯誤。

故答案為：Bo

【分析】A、根據在人體中含量小于0.01%的元素，屬于微量元素進行分析解答:

該元素的相對原子質量x原子個數

B、根據化合物的質量二元素的質量+X100%進行分析解答;

相對分子質量

C、根據化合物中各元素的質量比二各元素的相對原子質量X原子個數之比，元素質量比越大，元素的質

量分數也越大進行分析解答；

D、根據化學式表示物質的一個分子，化學式元素符號右下角的數字表示一個分子中所含的原子個數進行

分析解答。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、天然水中溶解有可溶性的礦物質(如鈣、鎂等離子對應的鹽類)等，屬于混合

物，故A錯誤；

B、水溶液不一定都是無色的，如高缽酸鉀溶液就是紫紅色，氯化鐵溶液是黃色，故B錯誤；

C、轉化③是水通電分解生成氫氣和氧氣，轉化④是氫氣和氧氣點燃生成水，氧氣是由氧元素組成的，

氫氣是由氫元素組成的，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，故轉化③④證明水是由氫元

素和氧元素組成的，而不是由氫氣和氧氣組成，故C錯誤；

D、轉化⑤是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，該反應由兩種物質生成一種物質，符合

"多變一''的特征，屬于化合反應，故D正確；

故答案為：Do

【分析】A、根據天然水中含可溶性物質，屬于混合物進行分析解答；

B、根據溶液并非都是無色液體，如氯化鐵溶液為黃色進行分析解答；

C、根據物質由元素組成，由質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析解答；

D、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣是放熱反應，由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應屬于化合

反應進行分析解答。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點，熱水里的白磷雖然溫度達到了

著火點，但是沒有與氧氣接觸，所以不會燃燒，也就不會產生大量白煙，故A錯誤。

B、Y形管里的白磷與空氣接觸，溫度達到了著火點，會燃燒，并放出熱量，Y形管內氣體受熱膨脹，壓

強增大，氣球會膨脹，燃燒結束后，溫度降低至室溫，由于氧氣被消耗，Y形管內氣壓減小，氣球又會

變癟。所以實驗過程中氣球先膨脹后縮小，其大小發生變化，故B錯誤。

C、熱水中的白磷溫度達到著火點，但沒有與空氣接觸，不能燃燒，Y形管中的白磷與空氣接觸，并且溫

度達到了著火點，所以會燃燒，通過對比，能夠得出燃燒需要空氣（氧氣），故C正確。

D、熱水中的白磷溫度達到了著火點，但沒有接觸空氣，所以不燃燒：Y形管中的紅磷與空氣接觸，但溫

度沒有達到它的著火點，所以不燃燒；對比實驗需要控制單一變量，這兩組實驗存在空氣和溫度兩個變

量，不符合控制單一變量的要求，因此不能說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故D錯誤。

故答案為：C.

【分析】A、根據熱水中白磷沒有與氧氣接觸，不能燃燒進行分析解答；

B、根據白磷燃燒放熱，管內壓強增大，氣球膨脹，燃燒熄滅恢復到室溫后，由于氧氣被消耗，壓強變

小，氣球變小進行分析解答；

C、根據Y形管內白磷滿足燃燒的條件能夠燃燒，熱水中白磷沒有與氧氣接觸不能燃燒進行分析解答；

D、根據對比實驗需要控制單一變量，Y形管內的紅磷和熱水中白磷有兩個變量進行分析解答。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、氫氧化鈉固體溶解于水溶液溫度高于水的溫度，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，現

象與實驗結論不相符，故A錯誤。

B、向盛有二氧化碳的塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，塑料瓶變癟，不能證明二氧化球能與氫氧化鈉反應，

還可能是CCh溶于水、與水反應導致氣壓減小。需用等體積的水進行對比實驗，現象與實驗結論相符，

故B錯誤.

C、NaOH與空氣中二氧化碳反應牛.成碳酸鈉而變質，碳酸鋼水溶液也呈堿性，也能使酚肽變紅，滴加無

色粉酰溶液變紅色，不能證明氫氧化鈉未變質，現象與實驗結論不相符，故C錯誤。

D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，取樣品滴加足量稀鹽酸有氣泡產生，說明溶液中含

Na2co3,因為足量的鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而證明NaOH已變質，現象與

實驗結論相符，故D正確。

故答案為：Do

【分析】A、根據氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高進行分析解答；

B、根據二氧化碳能溶于水目.能與水反應，也會使塑料瓶內自強變小進行分析解答；

C、根據碳酸鈉溶液也呈堿性，也會使無色酚猷變紅進行分析解答；

D、根據足量的稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析解答。

15.【答案】C

【解析】【解答】氫氧化鋼與硫酸鈉反應：Ba(OH)?+Na:SO=2V<X)H-BaSO4i,生成BaSO」沉淀和

NaOH(溶液仍含OH-)o氫氧化鋼與稀硫酸反應：Ba(0H)2+H2s04=BaS0"+2H20,生成沉淀和H2O。

曲線2：電導率先降至0(反應至恰好完全，離子濃度幾乎為0),對應稀硫酸與Ba(OH)2反應。曲線1：

電導率降不會降低到()(反應生成NaOH,溶液含Na+、OFT),對應硫酸鈉與Ba(OH)2反應。

A、氫氧化鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，硫酸

鋼不溶于水也不溶于酸，所以兩個反應均生成BaSO」白色沉淀，故A正確。

B、溶液中有自由移動的離子時，溶液就可以導電，當氫氧億鋼和硫酸恰好完全反應生成硫酸鋼沉淀和

水，溶液中沒有自由移動的離子，溶液導電率降低為0，曲線2電導率降為()，對應稀硫酸反應，故B正

確。

C、曲線I是Ba(OH)2與NazSCh反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，N點導電率最低，說明此時兩者恰好

完全反應，溶液中的溶質只有生成物NaOH,呈堿性；P點是滴加Na2sCU溶液過量，溶液中的的溶質是

NaOH和Na2so4,溶液仍然顯堿性，所以N點和P點溶液都顯堿性，故C錯誤。

D、M點是滴入的稀硫酸不足，Ba(OH”還有剩，溶液呈堿性，pH>7；Q點是稀硫酸過量，溶液顯酸

性，pH<7,所以M點pH大于Q點,故D正確。

故答案為：Co

【分析】A、根據氫氧化鋼和硫酸反應生成硫酸飲沉淀和水，氫氧化飲和硫酸鈉反應生成硫酸飲沉淀和氫

氧化鈉進行分析解答；

B、根據當氫氧化鋼和硫酸恰好完全反應生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中沒有自由移動的離子，導電率降低

為0進行分析解答；

C、根據硫酸鈉和氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，不管是兩者恰好完全反應還是硫酸鈉過量，

溶液中都有NaOH,溶液都顯堿性進行分析解答；

D、根據M點氫氧化鋼過量，溶液顯堿性，pH"；Q點硫酸過量，溶液顯酸性，pH<7進行分析解答。

16.【答案】⑴2KMnO44KJlnO/MnO寸0#將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已

收集滿

（2）CO.+CafOH^CaCO,i+H2O；變紅；Y；Y；B

【解析】【解答】（1）高銃酸鉀在加熱的條件下反應生成銃酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應方程式為

2KMn04^K2Mn04+Mii02+02T；驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集

滿（氧氣能支持燃燒，使帶火星木條復燃）；

故答案為：2KMn0aJ；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集

滿；

（2）①當三通閥1為“狀態X”時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式：

CO2+Ca（OHh=CaCOJ+H.0；

故答案為：CO2Ka（OH）:=CaCO3i+H?0；

②當三通閥1為“狀態Y”、三通閥2為“狀態X”時，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液

變紅；

故答案為：變紅；

③要在輸液袋2中收集二氧化供，需讓二氧化碳通過三通閥I（狀態Y,氣體流向右側）和三通閥2

（狀態Y,氣體流向輸液袋2）,即三通閥1為“狀態Y”、三通閥2為“狀態Y”；

故答案為：Y；

④二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑會發生反應（A氧化鈣、C氫氧化鈉）；D濃硫酸是液體，不

適合該裝置（裝置中干燥劑是固體）;B氯化鈣是中性固體干燥劑，可干燥二氧化碳，故A、C、D不

符合題意，B符合題意。

故答案為：Bo

【分析】（1）根據高鋅酸鉀在加熱的條件下生成鋅酸鉀、二氧化鐳和氧氣的化學方程式的書寫；氧氣具

有助燃性，把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿進行分析解答；

（2）①根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水的化學方程式的書寫進行分析解答；

②根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅進行分析解答；

③根據三通閥1為狀態Y,三通閥2為狀態Y,氣體往右邊流動可以在輸液袋2中收集到二氧化碳氣體

進行分析解答；

④根據二氧化碳是酸性氣體，不能用氧化鈣、氫氧化鈉等堿性干燥劑干燥，再根據裝置圖不適用液體干

燥劑進行分析解答。

（1）高缽酸鉀在加熱的條件下反應生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應方程式為

2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2T；驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集

滿（氧氣能支持燃燒，使帶火星木條復燃）。

（2）①當三通閥1為“狀態X”時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式：

C02+Ca（0H）2=OC0,l+H20；

②當三通閥1為“狀態Y”、三通閥2為“狀態X”時，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液

變紅。

③要在輸液袋2中收集二氧化微，需讓二氧化碳通過三通閥1（狀態Y,氣體流向右側）和三通閥2

（狀態Y,氣體流向輸液袋2）,即三通閥1為“狀態Y\三通閥2為“狀態Y”。

④二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑會發生反應（A氧化鈣、C氫氧化鈉）；D濃硫酸是液體，不

適合該裝置（裝置中干燥劑是固體）；B氯化鈣是中性固體干燥劑，可干燥二氧化碳，故選B。

17.【答案】（1）C1-

（2）NaCKNa2co3；Na2cCh

（3）9：34

（4）不變；B

【解析】【解答】（1）氯化鈉在水中解離出的陰離子是C\

故答案為：C1；

（2）夏天曬“鹽”時，這里的“鹽”是指氯化鈉，湖水中析出較多晶體，此時湖水中一定含有的溶質是

NaCl、Na2CO3；冬天撈“堿”后，“堿”是指碳酸鈉，碳酸鈉結晶析出，故湖水中的NazCCh一定是飽和的；

故答案為：NaCKNa2cO3；Na2co3；

（3）在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g,則在20c時的飽和氯化鈉溶液中，溶質與溶液的質量比為：

36g：136g=9：34；

故答案為：9：34；

（4）將一定量的飽和碳酸鈉溶液從28c升溫至50C,溶解度增大，溶質、溶劑質量不變，所以溶液中

溶質的質量分數不變；

50C時，碳酸鈉的溶解度較大，等質量的飽和碳酸鈉溶液和泡和氯化鈉溶液中，碳酸鈉溶液中的溶劑較

少，從50℃降溫至28℃,溶劑質量不變，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，所以所得碳酸鈉溶液和氯化鈉

溶液中，前者小于后者溶質質量，故A、C、D不符合題意，B符合題意。

故答案為：不變；B。

【分析】（1）根據氯化鈉在水中能解離出的陰離子是CI?進行分析解答；

（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高蒸發水可以得到氯化鈉晶體，碳酸鈉溶解度隨溫

度的降低而減小，通過降溫結晶獲得晶體進行分析解答；

（3）根據飽和溶液中溶質和溶液的質量比二溶解度：（溶解度+100g）進行分析解答；

（4）根據碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液升高溫度變成不飽和溶液，溶質的質量分數不

變；一定溫度下，等質量的飽和溶液中，溶解度越大，所含的溶劑質量越小，溶解度隨溫度的降低而減

小的物質降溫至溶解度曲線的交點，兩者物質的溶解度相等，溶劑多的含有的溶質多進行分析解答。

（I）氯化鈉在水中解離出的陰離子是cr；

（2）夏天曬"鹽'’時，這里的“鹽''是指氯化鈉，湖水中析出較多晶體，此時湖水中一定含有的溶質是

NaCKNa2CO3；

冬天撈“堿”后，“堿”是指碳酸鈉，碳酸鈉結品析出，故湖水中的Na2cCh一定是飽和的；

（3）在20c時，氯化鈉的溶解度為36g,則在20℃時的飽和氯化鈉溶液中，溶質與溶液的質量比為：

36g：I36g=9：34；

（4）將一定量的飽和碳酸鈉溶液從28℃升溫至50℃,溶解度增大，溶質、溶劑質量不變，所以溶液中

溶質的質量分數不變；

50C時，碳酸鈉的溶解度較大，等質量的飽和碳酸鈉溶液和飽和氯化鈉溶液中，碳酸鈉溶液中的溶劑較

少，從50c降溫至28C,溶劑質量不變，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，所以所得碳酸鈉溶液和氯化鈉

溶液中，前者小于后者溶質質量，故選：Bo

18.【答案】（1）天然氣

（2）沸點；ABCD

高溫高溫.

（3）C4II2O=CO+H2；1：2；C+2CuO^2CubCO?T；9g

【解析】【解答】（1）煤、石油卻天然氣是常見的化石能源，它們及其加工后的產品常被用作燃料，所以

化石能源也被稱為化石燃料；

故答案為：天然氣；

（2）①石油是由多種成分組成的混合物，將石油加熱并使用催化劑煉制，利用各成分的沸點不同進行

分離，這種方法稱為分館，可得到多種燃料和化工原料;

故答案為：沸點；

229

②生成的二氧化碳和水的質量比為22：9,則二氧化碳和水的分子個數比為1:而=1:1,碳、氫原子個

數比為1：2,丙烯（C凡）中碳、氫原子個數比為3：6=1：2,丁烯（C4HS）中碳、氫原子個數比也

為48=1：2；

A,只有CH”碳氫原子個數比為1：2,故A符合題意，

B、只有C’Hg,碳氫原子個數比為1：2,故B符合題意；

C、CJL和CgH、以質量比1：1混合，碳氫原子個數比依然為1：2,故C符合題意；

D、C；比和C4Hx以質量比4:3混合，碳氫原子個數比依然為1：2,故D符合題意；

故答案為：ABCD；

（3）①碳與水蒸氣在高溫條件卜反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為

高溫

C*H:O=CO+H:；一氧化碳和氫氣在一定條件下化合生成甲醇（CFhOH）,反應的化學方程式為

_一定條件

CO+2H?（7/0〃,則參加該化合反應的一氧化碳和氫氣的分子個數比為1：2；

一定條件

故答案為:CO+2比(7/。〃；1：2；

高溫

②碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為C+2CUO3=2CUYO2

設使120g氧化銅完全還原需要碳的質量為x,

高溫

C+2CuO2Cu+C0:t

12160

x120g

12.r

160120g

x=9g?

故要使120g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是9g。

故答案為：9g。

【分析】（1）根據三大化石燃料包括煤、石油和天然氣進行分析解答;

（2）①根據利用石油中各成分的沸點不同進行分離進行分析解答；

229

②根據生成的二氧化碳和水的質量比為22：9,二氧化碳和水的分子個數比為三:「二1：1,碳、氫原

4418

子個數比為1：2,（：刮6中碳氫原子個數比為1：2；QHx中碳氫原子個數比為1：2；可以是單獨的

C.H6；也可以是單獨的C’HX；也可以是兩者以任意比例混合進行分析解答;

（3）先設未知量，再正確寫出鬟和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳的化學方程式，找準相關物質

的質量比，己知量是氧化銅的質量，未知量是碳的質量，列比例式，求出碳的質量，最后簡要寫出答

案。

（1）煤、石油和天然氣是常見的化石能源，它們及其加工后的產品常被用作燃料，所以化石能源也被稱

為化石燃料；

（2）①石油是由多種成分組成的混合物，將石油加熱并使用催化劑煉制，利用各成分的沸點不同進行

分離，這種方法稱為分餡，可得到多種燃料和化工原料；

②生成的二氧化碳和水的質量比為22：9,則二氧化碳和水的分子個數比為三:3二1:1,碳、氫原子個

4418

數比為1：2,丙烯（CJIQ中碳、氫原子個數比為3：6=1：2,丁烯（C」k）中碳、氫原子個數比也

為4：8=1：2；

A、只有CJL，碳氫原子個數比為1：2,故A符合題意；

B、只有QHg,碳氫原子個數比為1：2,故B符合題意；

C、QH。和C\H、以質量比］：|混合，碳氫原子個數比依然為1：2,故C符合題意；

D、CJL和C4Hx以質量比4:3混合，碳氫原子個數比依然為1：2,故D符合題意;

故選：ABCD：

（3）①碳與水蒸氣在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為

高溫

一氧化碳和氫氣在一定條件下化合生成甲醇（CH.QH）,反應的化學方程式為

一定條件

C0+2H2C〃0〃，則參加該化合反應的一氧化碳和氫氣的分子個數比為1：2；

高溫

②碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為C+2CUO』2CUYO2

設使120g氧化銅完全還原需要談的質量為x,

C+2CuO2Cu+C0:t

12160

x120g

12_x

i60~i20g

x=9g；

故要使120g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是9g。

19.【答案】（1）在金屬活動性順序里，金屬是否位于氫前面

（2）Cu:O+H?504=C〃SO4+C〃+H?0

（3）SO,+2NaOH=Na?SO4+H?O

（4）AKNOJ,；NaHCO,+HCI=NaChH?OC02?

【蟀析】【解答】（1）在金屬活動性順序里，金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應實現轉化①（金屬

一鹽），判斷依據是：在金屬活動性順序里，金屬是否位于氫前面（位于氫前面的金屬能置換出酸中的

氫，生成鹽和氫氣；位于氫后面的金屬不能）；

故答案為：在金屬活動性順序里，金屬是否位于氫前面；

（2）根據質量守恒定律，氧化亞銅（CsO）與稀硫酸反應生成藍色溶液（CuSO4）和紅色固體（Cu）,

反應的化學方程式為：CM2O+H2SO,=CuSO,+G/+H2O：

故答案為：G^O+HySOj二+C〃+H?O；

（3）轉化④是堿與非金屬氧化物反應生成鹽，若生成硫酸鈉，堿是NaOH,非金屬氧化物是SO,（或

SO2,但SCh與NaOH反應生成Na2so3,所以選SO3）,反應為：S05+2NaOH=Na2SO4+H,0；

故答案為：S0,+2Na01lNaSO4+II2O；

（4）鋁與硝酸銀溶液反應，生成硝酸鋁［AI（NO3）3,鹽］和銀（單質）；小蘇打（NaHCCM治療胃酸過多

（胃酸含HC1）,反應為：NaHCO,+HCl=NaCl+H2（HCO21。

故答案為：A1（NO3）3；NallCO/IICIXaCIH.OCO,T,

【分析】（1）根據在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬可以與稀硫酸、稀鹽酸反應牛.成鹽和氫氣進行

分析解答；

（2）根據氧化亞銅和硫酸反應生成硫酸銅、銅單質和水的化學方程式的書寫講行分析解答：

（3）根據三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水的化學方程式的書寫進行分析解答；

（4）根據鋁和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋁；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程

式的書寫進行分析解答，

（1）在金屬活動性順序里，金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應實現轉化①（金屬一鹽），判斷

依據是：在金屬活動性順序里，金屬是否位于氫前面（位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，生成鹽和

氫氣；位于氫后面的金屬不能），

（2）根據質量守恒定律，氧化亞銅（CsO）與稀硫酸反應生成藍色溶液（CuSO4）和紅色固體（Cu）,

反應的化學方程式為：C"2O+H?SQ=C〃Sa+G，+H2O：

（3）轉化④是堿與非金屬氧化物反應生成鹽，若牛.成硫酸鈉，堿是NaOH,非金屬氧化物是SO3（或

SO2,但SO2與NaOH反應生成Na2so3,所以選SCh),反應為：S0}+2NaOH=Na2SO4+H20;

（4）鋁與硝酸銀溶液反應,生成硝酸鋁［AI（NO3）3,鹽］和銀（單質）；小蘇打（NaHCOs）治療胃酸過多

(胃酸含HC1),反應為:NaHC03+HCI=NaCH-H2O+C021。

20.【答案】（DC；H2

高溫

(2)C+C02^2C0

（3）Fe?0,+6HCI=2FeCI,+3H>0或3HQ+Fe（OHh=R€h+3HQ

【解析】【解答】（1）由題意可知A?K是初中化學常見的純凈物，且分別由H、C、0、CkFe中的一

種或幾種元素組成，D是密度最小的氣體在，則D為Hz；K溶液呈黃色，所以K是FeCb;E中各元素

的原子個數比為2：3,則E為FezCh；FezO^E）可以與F反應，F、H組成元素相同，H-F,貝ijF為

CO；H為CO2；D為H2,屬于單質，A、B、C、D物質類別相同，所以A、B、C、D均為單質，B能

轉化為D（H2）,則B是鐵；A產生B鐵，則A是碳，還原氧化鐵產生鐵；A和C反應，C和D氫氣反

應，則C是氧氣；E（Fe2O3）與F反應（一氧化碳還原氧化鐵），所以F是CO,H是CO2；I能轉化為

K（FeCh）,且D（比）-I,I可為鹽酸（氫氣和氯氣反應產生）；I鹽酸和J反應，J—K（FeCh）,則J

是Fe（0H）3（與鹽酸反應生成FeCh）；I鹽酸產生G,G產生D氫氣，則G是水；代入驗證，推斷合理。

根據分析，A是C；D是H?；

故答案為：C；比；

高溫

（2）由（1）可知，H是CO2,F是CO,H—F反應為：CHT0:=2C0；

高溫

故答案為：C+C0?=2C0：

⑶I一K反應：I是（鹽酸），K是（氯化鐵），與鹽酸反應：Fe?O）+6HCI=2FeCl,+3H20或

3HCI+Fe(OH)j=FeCI3+3H2O。

故答案為：Fe2O3+6HCI=2FeCI,+3H2O或3HCHFaOH）；=&a+3HQ。

【分析】（1）根據題眼以及各物質的轉化關系圖可知，D是氫氣，E是氧化鐵，K是氯化鐵，碳和氧化

鐵反應可以生成鐵，鐵和稀鹽酸反應可以生成氫氣，一氧化碳可以和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二

氧化碳和碳在高