蘇教版高中化學必修第一冊復習講義：海洋化學資源的綜合利用（學生版+解析）

專題3從海水中獲得的化學物質

第三單元海洋化學資源的綜合利用

第1課時海洋化學資源的綜合利用

學習目標

1.掌握粗鹽的提純方法，學會利用離子反應進行物質的除雜與提純。

2.了解從海水中提取溟、鎂的原理和過程。

3.了解澳元素在生產、生活中的應用，了解鎂的性質及用途。

4.了解從海帶中提取碘的原理知過程，掌握加碘鹽中碘元素的檢驗方法，了解碘在生活中的應用。

重點：粗鹽的提純、提取澳、錢和碘的原理、鎂的性質。

是點：粗鹽的提純、提取溪、鎂和碘的原理。

食鹽中碘元素的檢驗

part.⑥0

03知識導學

一、粗鹽提純

【基礎實驗】粗鹽中雜質離子的去除

1.除雜試劑的選擇

粗鹽所含雜質離子有Ca21SOf,加入除雜試劑，會引入新的雜質，因此后加的試劑要適當過量。

步驟雜質加入的試劑離子方程式

1

2

3

4

2.實驗步驟

⑴除去不溶性雜質

①將粗鹽倒入燒杯中，加適量水溶解，用玻璃棒攪拌；

②在過濾器上將粗鹽水過濾，棄去沉淀，保留。

(2)去除雜質離子

①向燒杯中加入,邊加邊攪拌，直至產生；

②再依次加入和,邊加邊攪拌，直至產生；

③將混合物在過濾器上過濾，棄去沉淀，保留。

(3)提純

①向濾液中加入適量，邊加邊攪拌，直至產生，用pH試紙測量溶液的pH,

使溶液的pH7；

②將溶液轉移至中，用酒精燈加熱蒸干。

【名師點撥】

(l)Na2c03溶液和BaCL溶液的順序不能顛倒，Na2co3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca?+,另一個

作用是除去溶液中過量的Ba2+,因此Na2cCh溶液必須在加入BaCb溶液之后加入。

(2)如何檢驗食鹽水中雜質離子已除干凈？

①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCb溶液，如無白色沉淀生成，證明S0m除凈。

②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，如無白色沉淀生成，證明Mg2+除凈。

③取少許濾液于試管中，加入Na2c03溶液，如無白色沉淀生成，證明Ca?+已除凈。

二、從海水中提取溟

1.從海水中提取澳的流程

(1)酸化：將提取食鹽后的母液用酸化，目的是抑制的反應。

(2)氧化:將氯氣通入母液中，瘠溶液中的澳離子轉化為,離子方程式為:.

(3)空氣吹出：鼓入熱空氣，使澳從溶液中出來，得到粗濱水。

(4)精制：將粗濱水進一步精制，得到高純度的單質澳。

2.溟的用途

(1)制備藥物：“紅藥水”中含有澳元素；澳化鉀、漠化鈉、溟化錢等可配成。

(2)制造殺蟲劑。

(3)制造感光劑：浪化銀可用作醫療上的感光劑。

三、從海水中提取鎂

1.工藝流程

沉

海也淀

水池Mga2-6HX)

石

灰

乳+H,

相關反應的方程式

(1)分解貝殼制取氫氧化鈣：

①；②O

(2)沉淀鎂離子：，

(3)制備氯化鎂：,

(4)制取金屬鎂：o

2.鎂單質的化學性質

(1)原子結構

鎂的原子結構示意圖為：,在化學反應中易2個電子，形成鎂離子，具有強

________性。

(2)化學性質:

鎂是活潑的金屬，能在02、N2、C02中燃燒。

①在氧氣中燃燒：,現象：。

②在氮氣中燃燒：O

③在二氧化碳中燃燒：O

④與鹽酸反應：O

3.鎂合金、氧化鎂

(1)鎂是金屬，密度，易傳熱，導電，能與等金屬形成合金。

(2)鎂合金的性質特點：密度、硬度和強度o

(3)鎂合金的用途：制造o

(4)氧化鎂：難溶于水的固體，熔點，常月作材料。

【易錯提醒】

(1)海水提鎂的過程中除去MgCI2-6H2O中的結晶水需要在HC1氣流中，主要是為了得到純凈的氯化鎂。

(2)鎂的還原性很強，所以不能用金屬置換法來制取，只能用電解熔融氯化鎂的方式來制取。

四、從海帶中提取碘

1.海帶提碘的原理

(1)碘在海帶中以的形式存在。

(2)海帶中的碘元素在浸泡時以的形式進入水中，可選擇Cb、H2O2等氧化劑把氧化成

，離子方程式分別可表示為：，o

2.從海帶中提取碘的工業生產流程

3.實驗探究一一加碘鹽中碘元素的檢驗

(1)加碘鹽中碘元素的存在形式：。

(2)檢驗原理

在酸性條件下，10s■與「反應的離子方程式：，生成的單質碘用淀

粉溶液檢驗，現象是o

(3)用試紙和生活中的常見物質檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：

①將食鹽用水溶解，加入適量；

②蘸取少量溶液，滴在試紙上。

實驗現象及結論：試紙，證明有碘元素存在。

4.碘元素的應用

碘是人體必需的微量元素，人體缺碘時患。

04效果檢測力

1.請判斷下列說法的正誤(正確的打7”，錯誤的打"X”)

(1)海水中含有80多種元素，每種元素的總含量都很小()

(2)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCk、MgCb、Na2so4,利用過濾的方法均可除去()

⑶除去NaCI溶液中的CaCL雜質，可以加入過量的K2c。3溶液()

(4)為保證原溶液純凈，加入的除朵試劑應越少越好()

(5)只要選擇好合適的除雜試劑，可以不考慮添加順序()

(6)鎂在空氣中燃燒只能生成MgO()

(7)鎂著火時能用干冰滅火器滅火()

(8)沉淀海水中的Mg?.宜選用廉價的熟石灰()

(9)工業上是把海水中的碘用氧化劑氧化提取12()

(10)海帶中含有碘，能使淀粉變藍()

(11)加碘鹽中的碘元素被氧化為碘單質后，才能檢驗()

(12)醫用碘酒可用于人體補碘()

(13)用CL、H2O2等氧化I前需先用酸酸化()

2.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaQ外，還含有MgCk、CaCb、Na2sO4以及泥沙等雜質。制備

精鹽的各步操作流程如下：

一哨1淀

NOH

皿“溶解溶液溶液溶液過灌移、

o過最過后過量⑤結晶、

②③④噸吟得精鹽

(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌，目的是O

(2)第②?步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2s04和CaCh,需要加入的試劑依次是(填

化學式)。

(3)第⑥步操作中發生反應的化學方程式為o

(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀滂有、、。

3.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

提純

加什?粗鹽?楮鹽

海水杰又

匚母液一Mg(OH)2金整MgCl.,-6H,0

?蒸發「

結晶脫水

貝光----CaO―-石灰乳Mg?勝MgCU

(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是,貝殼所經歷變

化的化學方程式為O

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：

4.海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溪的過程如圖:

⑴步驟□用SO?水溶液吸收B。，反應的化學方程式為Br24-SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.在該反應中,

氧化劑是(填化學式)：若反應中生成2molHBr,則消耗molSO2。

⑵根據上述反應可判斷出SO2、CL、Bn三種物質的氧化性由強到弱的順序是o

(3)寫出步驟口的化學方程式：o

答案(1用門1(2)Cl2>Br2>SO2(3)2HBr4-C12=Br24-2HCl

6.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的瓷質或玻璃質實驗儀器有

(填代號,限填3項)。

A.試管B.瓷珀煙C.珀煙鉗D.三腳架

E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒

(2)第2步：廠溶液的獲取，操作是0

(3)第3步：氧化.操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用(填代號)。

A.濃硫酸B.新制氯水C.KMnCh溶液D.H2O2

理由是。

(4)腆單質的檢驗。操作是。

part.

問題探究

【情境引入】

口腔潰瘍俗稱“口瘡”，是一種常見的發生于口腔黏膜的潰場性損傷病癥，口腔潰瘍發作時疼痛劇烈，局

部灼痛明顯，嚴重者還會影響飲食、說話，對口常生活造成極大不便。

藥物“華素片(西地碘含片)''是治療口腔潰瘍的良藥。下面是關于藥物“華素片(西地碘含片廠使用說明中

的部分內容：

華素片(西地碘含片)使用說明書

［品名和組成］

品名：西地碘含片

商品名：華素片

華素片(西地碘含片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態西

地碘，并含適量薄荷腦等。

［貯藏］遮光、密閉、在陰涼處保存。

［有效期］二年

(1)請根據這段文字判斷，華素片中含有的活性成分是什么？請推斷該華素片是不是白色的？說出說明

書中的貯藏注意點的主要原因是什么？

(2)請再設計另一種方法驗證華素片中的成分(注意敘述操作方法、實驗現象和實驗結論)。

A問題一粗鹽提純

【典例1］為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗。

L(溶液)固體物質B)

混合物加過最

溶解氯化鈣溶液

(1)沉淀A的化學式是o

(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是

(3)他們在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。固體物質B的成分為(用

化學式表示)。

(4)他們繼續探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，然后加熱煮沸。有

關反應的化學方程式為。

【解題必備】

1.物質除雜和分離的基本原則

(1)不增(不引入新的雜質)。

(2)不減(不減少被提純的物質)。

(3)易分離(被提純的物質與雜質易分離)。

(4)易復原(被提純的物質易復原)。

2.物質除雜和分離注意的問題

(1)除雜試劑要過量。

(2)后續試劑應能除去過量的前一試劑。

(3)盡可能將雜質轉化為所需物質。

(4)除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。

【變式實驗室用粗鹽提純制取食鹽晶體的過程中，下列操作不需要的是()

【變式1?2】關于粗鹽提純的下列說法正確的是()

A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B.將制得的食鹽晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

C.當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.為除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SOM可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化

鋼溶液、稀鹽酸

A問題二從海水中提取漠

【典例2】由海水提取澳的部分流程如下。下列說法不正確的是()

.、CkSO,水溶液CI.

NaBr溶液7；下口一不->HBr

A.反應①@③為氧化還原反應

B.反應②中生成H2s04和HBr

C.氧化性：Cl2>Br2>SO2

D.反應③溶液中生成的Bn可以用乙醇萃取

【解題必備】從海水中提取溟，一般要經歷三個步驟，即濃縮、氧化和提取。

(1)濃縮井酸化海水后，通入適量的氯氣，使溟離子轉化為嗅單質：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClo

(2)向含浪單質的水溶液中通熱空氣或水蒸氣，將濕單質吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內以達到富集的

目的:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so廉也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。

(3)向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+C12==2HCl+Br2。

(4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內的溶液中的浜單質。

(5)從海水中提取浪的流程

陋需盤“型鼻

通熱空氣和水?氣吹出

四|白HBr溶液］汜-陶

【變式2-1］從海水中提取的浸約占世界浜年產量的;，從海水中提取澳的主要步驟可表示為()

A.氧化—吸收一吹出B.氧化T吹出T吸收

C.吹出一氧化一吸收D.吹出一吸收一氧化

【變式2-2】用空氣吹出法從海水中提取浜所涉及的化學反應可能有()

①Cb+2Br-=2C「+B「2

②Bn+S02+2H2O=2HBr+H2SO4

③Bn+2I=b+2Br一

+

@2P+H2O2+2H=I2+2II2O

A.①?B.?@C.③④D.①④

A問題三從海水中提取鎂

【典例3】從海水中提取鎂的工業生產流程如下：

溫山石灰乳“小口、鹽酸、加熱濃縮MnI。氣體、△—,電解、，

內小飛》Mx(dll)-*Mg(1.-6H；()-------~~-MgCl2言Mg

下列說法不正確的是()

A.此法的優點之一是原料來源豐富

B.該提取鎂的過程中涉及分解反應、復分解反應和氧化還原反應

C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCh

D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為0Fr+H+=H20

【解題必備】從海水中提鎂的過程

(1)海水提鎂的工藝流程圖

貝殼—?CaO—*石灰乳

~~>|Mg(OH)t|——

Mg+Chp^jMgCk^^igCh.膽0

----------------=^|HCI|------------

2+

|沉-M-1>Mg+2()ir-Mg(()H)2；

?

；tii|MgCL|->Mg(()H):-|-2HCl-MgCl24-2H..()

V

---------------1通電

也解得Mg|f熔融)二一Mg4-('l2f

(2)由MgCb6H2O加熱制取無水MgCb時，要不斷通入干燥的HC1氣體，防止MgCL與水反應生成

Mg(OH)2o

(3)工業上電解熔融的氯化鎂制取鎂，而不是電解氧化鎂制取鎂。

(4)因鎂在高溫下能與02、N?、C02等氣體發生反應，故工業電解MgCb得到的鎂，應在H?氛圍中冷

卻。

【變式3“】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為Mg。》制冬金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中錯

誤的是()

足植的石灰漿

鹽肉>|Mg(()H)..|-----------A|M￡L浴滋|

操作①

H('l'i流

■MgCI??611.()?MgCL

操作②操作二

A.操作①②③是為了獲得無水氯化鎂

B.操作④發生了氧化還原反應

C.操作②是過濾

D.若在實驗室進行操作①需要漏斗、燒杯和玻璃棒三種玻璃儀器

【變式3?2】下列有關鎂的說法正確的是()

A.鎂燃燒發出耀眼的紅光，因此常用來制造信號彈和焰火

B.自然界中的鎂主要以單質的形式存在于地殼和海水中

C.鎂因具有還原性而作合金來制造火箭的部件

D.電解熔融的MgCL可得到金屬鎂

A問題四從海帶中提取碘

【典例4】已知1-131是碘元素的一種同位素，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離

子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

海闌處.生生--1含I的KI溶液’

R?因&?國--A|晶態碘

某化學興趣小組將上述流程②③設計如圖：

-rn

H

充分振湯

一@

啕

一

D二c

B、＞F

新

制

水四飆化碳

氯

回答下列問題：

(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①,③。

(2)四氯化碳是色、密度比水的液體。F中下層液體的顏色為色，上層液體中所含

的陰離子主要為。

【解題必備】

1.碘的提取原理及操作

(1)用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼0

(2)向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉化為碘單質：2Nal+C12===l2+2NaCI。

(3)過濾，用有機溶劑萃取碘單質。

(4)流程

H.OCU

、iI

海帶—|海帶灰|---?|過濾|---*?|一化］---*?|提純］---*?回

2.氯、濱、碘主要性質及離子檢驗

（1）鹵素單質的性質

①Bn、I2與Ck有相似的化學性質，如均能與金屬、非金展（氏）、比0、堿反應。

②氧化性強弱順序為Cl2>Br2>I2o

（2）鹵素單質的檢驗

12

Cl2Br2

常溫下外觀黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體

①能使濕潤的K1淀粉試紙變藍

能使濕潤的KI淀

常用檢驗方法②能使濕潤的藍色石蕊試紙先變遇淀粉溶液變藍

粉試紙變藍

紅后褪色

（3）鹵素離子的檢驗

檢驗鹵素離子的最好的方法是用硝酸銀和稀硝酸，因為其靈敏度高，反應現象明顯。檢驗時，?定要加

入稀硝酸，以排除COM、OH一等離子的干擾。

【變式4-1】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按如圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有

滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（）

u—氫輒化鈉溶液

■—淀粉KI溶液

"—NaBr溶液

?J

匕AtKCQ、HC1（濃）

選項①②③④

A黃綠色橙色藍色白色

B無色橙色紫色白色

C黃綠色欖色藍色紅色

D黃綠色無色紫色白色

【變式4?2】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（）

A.稱取5.0g左右的干海帶一托盤天平

B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——坨煙

C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——長頸漏斗

part.

VU分層訓練

基礎強化

為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾

1.CaCl2.MgCWNa2sO4

②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c03溶液⑤加過量BaCb溶液。正確的操作順序

是（）

A.①?②⑤③B.④①??③

C.①②③D.⑤???③

2.除去粗鹽中的雜質MgCb、CaCb和Na2sO4的過程如下:

砌溶解，試劑①,試劑②，試劑③，過味濾液氯化鈉固體

下列有關說法不正確的是（）

A.試劑①②③分別是NaOH、Na2cO3、BaCh

B.除去Ca?+的主要反應：Ca2++COr=CaCO.31

C.檢驗SO/是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCb溶液

D.加稀鹽酸調節pH后，采用蒸發結晶的方法得到NaCl同體

3.“空氣吹出法”海水提演的工藝流程如下：

產

(品

濃縮、酸化j

后的海水干*u蒸Br2

吹吸僚

（含Br）

出收塔

Cl2塔塔

熱空氣、水蒸氣

下列說法不正確的是（）

A.實驗室保存澳通常加少量水

B.海水提浪發生的反應均為氧化還原反應

C.經過吸收塔后，浪元素得到了富集

D.蒸儲塔中只發生了物理變化

4.海水的綜合利用可以制備氯化鈉和鎂，其流程如圖所示：

旎介廠粗鹽則L精鹽

海水杰又

匚母液一Mg（0H%普鄉Mg。,?6H,0

*濯韁r

脫水

貝殼*CaO―?石灰乳Mg小^MgCl,

下列說法不正確的是（）

A.檢驗母液中是否含氯離子應選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液

B.上述流程中的脫水過程屬于分解反應

C.上述流程中涉及的變化都屬于化學變化

22+

D.上述流程中生成Mg(0H)2沉淀的離子方程式為Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

5.從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過

濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，蒸發結晶，干燥產物；④將產物熔融后電解。下列關于提取

鎂的說法不正確的是()

A.此法的優點之一是原料來源豐富

B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C.以上提取鎂的過程中沒有涉及氧化還原反應

D.步驟④電解時，產生的氯氣可用于制取鹽酸，循環利用

6.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的?部分。

下列判斷正確的是()

A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇

D.步驟④的操作是過濾

7.從海帶中提取碘單質的工藝流程如下，下列關于海帶制碘的說法錯誤的是()

干海帶」皿海帶灰等>懸濁液」巴濾液噂T碘水的CC14溶液一巴12

A.實驗室灼燒干海帶在坨場中進行

B.沸水浸泡的目的是使「充分浸出

C.由濾液獲得碘水，發生的離子反應為2r+H2O2=L+2OH-

D.碘水中加入CC14得到L的CC14溶液，該操作為萃取

8.稀的碘水的顏色非常淺，近乎無色。現有兩瓶稀溶液，一瓶是碘水，另一瓶是碘化鉀溶液。鑒別這兩瓶

溶液應選用的試劑是()

A.淀粉溶液B.AgN03溶液C.酚取溶液D.稀鹽酸

9.下列物質的轉化不能通過一步反應實現的是()

A.Mg—>MgOB.MgO—>Mg(OH)2

C.MgO—MgCbD.MgCl2->Mg(OH)2

10.為了除去KC1固體中少量的MgCb、MgSCh,可選用Ba(OH)2>HC1和K2cO3三種試劑，按下圖步驟操

作:

r.j.,.1加水?*加過量A加過水加適量（2加熱煮沸?仁,、一..、力|操作二|

|固體|-----"溶液|----->操祚1I?慮液I------->-------->國0溶―|----->|KC1固體I

（1）寫出三種試劑的化學式：A,B,Co

⑵①加入過量A的目的是,有關化學方程式為

②加入過量B的目的是,有關化學方程式為

③加熱煮沸目的是_________________________

（3）操作匚是.，操作」是

素養提升

1.一種從含Br一廢水中提取Bn的過程，包括過濾、氧化、正十二烷（一種難溶于水的有機溶劑）萃取及蒸福

等步驟。已知:

Br2CCL正十二烷

密度/(gem3)3.1191.5950.753

沸點/□58.7676.8215?217

B.用乙裝置將Br一氧化為Bn

C.丙裝置中用正十二烷而不用CCL，是因為其密度小

D.可用丁裝置進行蒸鐲，先收集正十二烷再收集Bn

2.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等，如圖所示是海水化學資源利用的部分過程。

W精鹽~^氨堿工業

作一-Mg(OH)^-?MgCL-6HO—*￡3,

水22

母②

液一

④⑤SO,水溶⑥

NaBr——-Br2一液噥收-

下列有關說法正確的是（）

A.大量含氮、磷等元素的廢水排入海洋，易引發赤潮

B.反應③中加入鹽酸，離子方程式為H++OH--H2O

C.在反應④⑤⑥中溪元素均被氧化

D.反應①中除去粗鹽中的SO/、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2cO3溶液-NaOH

溶液一BaCb溶液一過濾后加鹽酸

+

3.檢驗海帶中碘元素的實驗中，發生如下反應：2H+2C+H-O2=I2+2H2O下列對該反應的敘述不正

確的是()

A.h為氧化產物

B.H2O2既作氧化劑乂作還原劑

C.氧化性強弱順序為H2O2>I2

4.下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明

配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)

含碘量(35±15)mgkgi(以I計)

食用方法菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳

根據這一說明某學生作出如下判斷，其中正確的是()

A.此食鹽是純凈物

B.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定

C.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

5.海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溟的

過程如圖：

(1)海水淡化的方法有電滲析法、離子交換法和(寫出一種即可)。

(2)洛NaCl溶液進行電解，生成H2、Cb和NaOH,該電解反應的離子方程式為

(3)步驟匚中已獲得步驟匚中乂將Bn還原為由一，其目的為o

(4)宓驟匚用SO2水溶液吸收Br2生成H2so4和HBr,吸收率可達95%,有關反應的化學方程式為

由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是

專題3從海水中獲得的化學物質

第三單元海洋化學資源的綜合利用

第1課時海洋化學資源的綜合利用

學習目標

1.掌握粗鹽的提純方法，學會利用離子反應進行物質的除雜與提純。

2.了解從海水中提取溟、鎂的原理和過程。

3.了解澳元素在生產、生活中的應用，了解鎂的性質及用途。

4,了解從海帶中提取碘的原理向過程，掌握加碘鹽中碘元素的檢驗方法，了解碘在生活中的應用。

重點：粗鹽的提純、提取溪、鎂和碘的原理、鎂的性質。

是點：粗鹽的提純、提取澳、鎂和碘的原理。

思維導圖

part.

VO知識導學

一、粗鹽提純

【基礎實驗】粗鹽中雜質離子的去除

1.除雜試劑的選擇

粗鹽所含雜質離子有Ca?+、Mg2+、SO；，加入除雜試劑，會引入新的雜質，因此后加的試劑要適當過量。

步驟雜質加入的試劑苑子方程式

2+2+

1MgNaOH溶液Mg+2OH===Mg(OH)21

2+

2so：BaCb溶液Ba+SOf===BaSO41

Ca2++COf===CaCO?1

3Ca2\Ba2fNa2c。3溶液

2+

Ba+COf===BaCO31

+

H+OH===H2O

40H\CO：鹽酸

2H++COf===CO2t+H20

2.實驗步驟

(1)除去不溶性雜質

①將粗鹽倒入燒杯中，加適量水溶解，用玻璃棒攪拌；

②在過濾器上將粗鹽水過濾，棄去沉淀，保留濾液。

(2)去除雜質離子

①向燒杯中加入Na()H溶液，邊加邊攪拌，直至不再有沉淀產生；

②再依次加入BaCb溶液和Na,CCh溶液，邊加邊攪拌，直至不再有沉淀產生：

③將混合物在過濾器上過濾，棄去沉淀，保留濾液。

(3)提純

①向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直至不再有氣泡產生，用pH試紙測量溶液的pH,使溶液的

pH約等于7；

②將溶液轉移至蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸干。

【名師點撥】

(l)Nd2c03溶液和BdCl2溶液的順序不能顛倒，Nd2c03溶液的作用不但是除去溶液中的CJ+,另個

作用是除去溶液中過量的Ba2+,因此Na2co3溶液必須在加入BaCb溶液之后加入。

(2)如何檢驗食鹽水中雜質離子已除干凈？

①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCb溶液，如無白色沉淀生成，證明SO三除凈。

②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，如無白色沉淀生成，證明M『+除凈。

③取少許濾液于試管中，加入Na2c03溶液，如無白色沉淀生成，證明Ca2+己除凈。

二、從海水中提取嗅

1.從海水中提取溟的流程

(1)酸化：將提取食鹽后的母液用硫酸酸化，目的是抑制氯、浪與水的反應。

(2)氧化:將氯氣通入母液中，將溶液中的濱離子轉化為澳單質，離子方程式為:Cb+2Br-—2C「+Br2。

(3)空氣吹出：鼓入熱空氣，使澳從溶液中揮發出來，冷凝得到粗溟水。

(4)精制：將粗溪水進一步精制，得到高純度的單質澳。

2.濱的用途

(1)制備藥物：“紅藥水”中含有溟元素；浪化鉀、溟化鈉、溟化鉞等可配成鎮定劑。

(2)制造殺蟲劑。

(3)制造感光劑：澳化銀川?用作醫療X射線膠片上的感光劑，

三、從海水中提取鎂

1.工藝流程

沉

海引入淀

池Mga-6HX)

水2喟

石

灰循環

乳+H>

相關反應的方程式

(1)分解貝殼制取氫氧化鈣：

?CaCO3^^CaO+CO2t；@CaO+H2O=Ca(OH)2o

(2)沉淀鎂離子:MgCI2+Ca(OH)2=CaC12+Mg(OH)2lo

(3)制備氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2Oo

(4)制取金屬鎂：MgCb(熔融)建風Mg+Cbb

2.鎂單質的化學性質

(1)原子結構

M2I282

鎂的原子結構示意圖為：勿，在化學反應中易失去2個電子，形成鎂離子，具有強還原性。

(2)化學性質;

鎂是活潑的金屬，能在。2、N2、C02中燃燒。

①在氧氣中燃燒：2Mg+O2=?^=2MgO,現象：產生耀眼的白光。

占燃

②在氮氣中燃燒：3Mg+N2=====Mg3N2o

③在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2='里=2MgO+C。

④與鹽酸反應：Mg+2HCl===MgC12+H2to

3.鎂合金、氧化鎂

(1)鎂是銀白色金屬，密度小，易傳熱，導電，能與銅、鋁等金屬形成合金。

(2)鎂合金的性質特點：密度小、硬度和強度大。

(3)鎂合金的用途：制造火箭、導彈和飛機的部件。

(4)氧化鎂：白色難溶于水的固體，熔點很高，常用作耐高溫材料。

【易錯提醒】

(1)海水提鎂的過程中除去MXCL6H2O中的結晶水需要在HC1氣流中，主要是為了得到純凈的氯化鎂。

(2)鎂的還原性很強，所以不能用金屬置換法來制取，只能用電解熔融氯化鎂的方式來制取。

四、從海帶中提取碘

1.海帶提碘的原理

(1)碘在海帶中以化合態的形式存在。

(2)海帶中的碘元素在浸泡時以碘離子(1)的形式進入水中，可選擇CL、比02等氧化劑把碘離子氧化成

碘單質，離子方程式分別可表示為：2「+C12=l2+2C廣，2H+H2O2+2「=l2+2H2。。

2.從海帶中提取碘的工業生產流程

3.實驗探究一一加碘鹽中碘元素的檢驗

(1)加碘鹽中碘元素的存在形式：10。

(2)檢驗原理

在酸性條件下，103■與「反應的離子方程式：101+5「+6^{+==312+3比0,生成的單質碘用淀粉溶液

檢驗，現象是淀粉溶液變藍。

(3)用試紙和生活中的常見物質檢驗加碘鹽中碘元素存在的方案：

①將食鹽用水溶解，加入適量白醋；

②蘸取少量溶液，滴在KI-淀粉試紙上。

實驗現象及結論：試紙變藍，證明有碘元素存在C

4.碘元素的應用

碘是人體必需的微量元素，人體缺碘時患甲狀腺腫大。