貴州省興仁市三校（金成、黔龍、黔峰）2024-2025學年九年級上學期期中考試化學試題（含答案）

第第頁貴州省興仁市三校（金成、黔龍、黔峰）2024-2025學年九年級上學期期中考試化學試題一、選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分)1．加強污染防治和生態建設，可持續改善環境質量，下列做法不符合該理念的是A．積極植樹、種草，可以凈化空氣B．無色透明的工業廢水，可直接排放C．發展公共交通，提倡綠色出行D．設計綠色化學工藝，減少水體污染2．規范的實驗操作是實驗成功的保證。下列操作正確的是A．加入固體 B．過濾C．聞試劑氣味 D．讀取液體體積3．鉻酸鈣(CaCrO4)常作為新能源電池的正極材料，其合理利用極大的促進了新能源汽車的發展。已知鉻酸鈣中鈣元素的化合價為+2價，則鉻元素的化合價為A．+6 B．0 C．-6 D．+44．徽州茶道講究以茶立德，以茶陶情，以茶會友，以茶敬賓。茶道中“賞茶”，包括察茶色，觀茶形，聞茶香，常用“細、馨、苦”形容茶湯色、香、味。茶湯中含有茶黃素（化學式為C29A．茶黃素屬于氧化物B．茶黃素由碳、氫、氧三種元素組成C．茶黃素中碳元素的質量分數最小D．茶黃素由29個碳原子、24個氫原子和12個氧原子構成5．推理是一種重要的化學思維方法，下列推理正確的是A．氧氣屬于氧化物B．氧氣可以支持燃燒，能做燃料C．單質中有一種元素，由一種元素組成的都是單質D．因為氧氣與氮氣的沸點不同，所以工業上可以分離液態空氣法制取氧氣，并屬于物理變化6．一定條件下，密閉容器中發生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法不正確的是A．x的值是31B．該反應為化合反應C．丙物質可能是該反應的催化劑D．反應中消耗甲和乙的質量比為13：167．下列圖像能正確反映對應關系的是A．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量B．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣C．加熱高錳酸鉀D．電解一定質量的水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(一空1分，共46分)8．化學與生活中息息相關，請用所學知識填空。（1）兩個氫氧根離子：；保持二氧化碳化學性質的最小粒子；1個亞鐵離子：；構成氯化鈉的陰離子。（2）運動員在比賽期間需補充含“鉀、鈉、鎂”的飲料，這里的“鉀、鈉、鎂”指的是。（3）河水進行凈化中加入活性炭的目的除去水中的異味和色素，這是利用了活性炭性。（4）含有乙醇等成分的免洗洗手凝膠可用于手部消毒，使用時能聞到特殊的氣味，這說明。（5）一些煙花中加入鎂粉，利用鎂燃燒產生了的現象。（6）氫氣被譽為最清潔的理想燃料，其燃燒的文字表達式：。（7）水是人類寶貴的自然資源，請寫出你知道的節約用水的方法。9．2023年3月，我國首次實現“固態氫能”發電并網，“綠電”與“綠氫”轉化的示意圖如圖所示。（1）將光伏、風力發出的電用于電解水制氫。電解水的文字表達式為，從宏觀視角看，水由組成；從微觀視角分析電解水反應的實質是。（2）固態合金儲氫裝置中釋放出氫氣，將氫氣高壓加注到新能源汽車中。高壓加注壓縮時氫分子間的間隔變(選填“大”或“小”)。10．分類觀是化學的核心觀念之一。各圖中“○”和“●”分別表示不同元素的原子，下列物質中：屬于混合物的是（用字母填空，下同）；屬于單質的是；屬于化合物的是。11．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，回答下列問題：Ⅰ．如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖：（1）氧元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)；鋁元素的相對原子質量是，由這兩種元素組成化合物的化學式為；（2）C粒子屬于(填“原子”、“陰離子”或“陽離子”)；若D為原子，則X=；（3）A在化學反應中容易(填“得”或“失”)電子；（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似(填序號)。Ⅱ．如圖是汽車尾氣治理過程某反應的微觀示意圖。（5）請寫出發生反應的文字表達式為。12．如圖A~F是初中課本中出現的幾個實驗裝置。（1）寫出圖中標數字的儀器名稱①，②。（2）用高錳酸鉀制取氧氣并收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇的發生裝置和收集裝置是（填裝置對應的字母），該反應的文字表達式是，該反應的基本類型是。（3）若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是。（4）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，同時得到氯化鈣和水。已知氨氣是一種無色的有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。則制取氨氣時應選用的制取裝置為（填裝置對應的字母）。（5）小明同學認裝置F可以代替裝置C、D、E收集氣體，欲收集氧氣，應使氧氣從管進（填“a”或“b”）。13．興趣小組的同學利用如下實驗驗證質量守恒定律，請結合圖示回答下列問題。（1）實驗1：將銅粉平鋪于錐形瓶底，按照如圖所示組裝儀器，并稱量質量為m1；再將錐形瓶置于陶土網上加熱，發生反應的文字表達式為，一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量質量為m2，則m1（2）實驗2：傾斜錐形瓶使硫酸銅溶液與打磨光亮的鐵絲接觸，可觀察到的現象是。（3）實驗1和實驗2均能用于驗證質量守恒定律，從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是在化學反應前后，原子的都不改變。（4）實驗3：傾斜錐形瓶使過氧化氫溶液流入錐形瓶中，一段時間后，比較該操作前后電子秤讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是。（5）如實驗3這類有氣體生成和其他有氣體參與的反應要用于驗證質量守恒定律，反應需在中進行。（6）實驗4是鐵絲在氧氣中燃燒實驗。集氣瓶中水的作用是，該反應的文字表達式為：。（7）實驗5是過濾實驗。過濾時玻璃棒的作用是；過濾后發現液體仍然渾濁，原因可能是(寫出一點，)。三、計算題14．貴陽市大部分出租車采用甲醇（CH3（1）甲醇分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數比是。（2）甲醇中碳、氫、氧元素的質量比為。（3）甲醇中碳元素的質量分數為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、積極植樹、種草，草木可以吸收一些有害氣體和通過光合作用釋放出氧氣，可以凈化空氣，改善環境質量，該做法符合理念，故A不符合題意；B、無色透明的工業廢水可能含有一些可溶性的污染物，直接排放會造成水體污染，應處理達標后再排放，該做法不符合理念，故B符合題意；C、發展公共交通，提倡綠色出行，可以減少汽車尾氣對空氣的污染，該做法項符合理念，故C不符合題意；D、設計綠色化學工藝，減少水體污染，加強生態建設，可持續改善環境質量，該做法符合理念，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據植樹、種草可以凈化空氣，改善環境質量進行分析解答；

B、根據無色透明的工業廢水可能含有污染物，直接排放會造成水體污染進行分析解答；

C、根據發展公共交通，提倡綠色出行可以減少汽車尾氣對空氣的污染進行分析解答；

D、根據設計綠色化學工藝，減少水體污染可以改善環境質量進行分析解答。2．【答案】C【解析】【解答】A.在試管里裝入塊狀固體時，應先使試管橫放，把固體放在試管口，然后使試管慢慢直立起來，防止損壞試管，故錯誤；B.過濾時需要使用玻璃棒進行引流，故錯誤；C.聞氣體氣味時，手在瓶口處輕輕地扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，故正確；D.量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體積，故錯誤。故答案為：C。

【分析】A、塊狀藥品一般用鑷子夾取，一橫、二放、三慢豎。B、根據過濾操作的注意事項分析。C、根據正確聞氣體氣味的操作分析。D、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。3．【答案】A【解析】【解答】鉻酸鈣中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，根據化合物中各元素化合價的代數和為0，設鉻元素（Cr）的化合價為x，化合物中各元素正負化合價代數和為零，則（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6；故答案為：A。

【分析】根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0計算分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、根據茶黃素的化學式C29B、化學式表示物質的組成元素，由茶黃素的化學式C29C、由茶黃素的化學式C29D、化學式表示物質的一個分子以及分子的原子構成，由茶黃素的化學式C29故答案為：B。

【分析】A、根據由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物進行分析解答；

B、根據化學式表示物質的組成元素進行分析解答；

C、根據化合物中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比，元素的質量比越小，其元素質量分數也越小進行分析解答；

D、根據化學式元素符號右下角的數字表示一個分子中所含有的原子個數進行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、氧氣不屬于氧化物，因為氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故A錯誤；B、氧氣可以支持燃燒，可以做助燃劑，但是氧氣沒有可燃性，不能做燃料，故B錯誤；C、單質是由一種元素組成的純凈物，所以單質中有一種元素，但是由一種元素組成的物質如果不是純凈物就不是單質，如：紅磷和白磷混合，只含磷一種元素，但不是單質而是混合物，故C錯誤；D、工業上利用氧氣和氮氣的沸點不同，可以分離液態空氣法制取氧氣，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確；故答案為：D。

【分析】A、根據由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，由一種元素組成的純凈物叫單質進行分析解答；

B、根據氧氣沒有可燃性，不能做燃料進行分析解答；

C、根據單質由一種元素組成的純凈物，由一種元素組成的物質不一定是單質進行分析解答；

D、根據工業利用液氧和液氮的沸點不同制取氧氣的過程沒有新物質生成，屬于物理變化進行分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】在密閉的容器內進行的反應，反應前后物質的總質量不變，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質可能是催化劑也可能使沒有反應的雜質；故x=20g+20g+20g+20g-13g-16g-20g=31g。該反應的表達式為：甲+乙→B、在該反應中甲、乙質量減少則為反應物，丁質量增大為則生成物，該反應符合多種物質反應生成一種物質的化合反應，該說法正確，不符合題意；C、反應前后丙的質量不變，則丙可能為催化劑，也可能是不參與反應的雜質，該說法正確，不符合題意；D、反應中消耗甲和乙的質量比為(20-13)：(20-16)=7：4，該說法錯誤，符合題意。故答案為：D.

【分析】根據在化學變化中反應前后物質的總質量不變，在密閉容器內進行的反應，反應前后物質的質量增大的是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的可能是催化劑也可能是沒有反應的雜質，書寫出該反應的表達式；以及該反應中的各物質的質量關系，化合反應的概念是由多種物質反應生成一種物質的反應來解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、紅磷燃燒放熱，且消耗氧氣，利用紅磷燃燒測定氧氣含量實驗時裝置壓強先增大后減小，且最終小于開始時的壓強，不符合題意；B、用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，加入催化劑能改變反應速率，但不能改變生成物的質量，完全反應后，生成氧氣質量應該相等，不符合題意；C、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應過程中，氧氣為生成物，隨反應的發生質量增大，待完全反應后，氧氣質量不變，符合題意；D、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據紅磷燃燒消耗氧氣，是終裝置內壓強小于初始值分析；

B、根據催化劑不影響生成物質量分析；

C、根據反應中生成物質量隨反應的發生而增加，至反應結束保持不變分析；

D、根據電解水生成氫氣和氧氣質量比為1：8分析。8．【答案】（1）2OH-；CO2；Fe（2）元素（3）吸附性（4）分子不斷地做無規則運動（5）耀眼的白光（6）氫氣（7）用淘米水澆花（答案合理即可）【解析】【解答】（1）2個氫氧根離子表示為：2OH-保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，其化學式為：CO21個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，一個亞鐵離子表示為：Fe2+鈉離子和氯離子構成氯化鈉，其中陰離子為氯離子，化學式可表示為：Cl-（2）飲料中的鉀、鈉、鎂都是離子，都是以化合物的形式存在，宏觀上，化合物是由元素組成的。（3）活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素和異味。（4）免洗手凝膠使用時會聞到酒精的氣味，是因為免洗手凝膠消毒劑含有酒精，酒精中酒精分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒精的氣味。（5）鎂在空氣中燃燒產生耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體；一些煙花中加入鎂粉，利用鎂燃燒能產生耀眼的白光，故填：耀眼的白光。（6）氫氣和氧氣在點燃下生成水，反應的文字表達式為：氫氣+（7）節約用水的方法有用淘米水澆花（答案合理即可）。

【分析】（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。物質是由分子構成的，保持物質化學性質的最小粒子是分子。1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷。陰離子中帶有負電荷。（2）根據宏觀上，元素組成物質，進行分析。（3）根據活性炭具有吸附性分析。（4）根據分子是在不斷運動的分析。（5）根據鎂在空氣中燃燒現象分析。（6）氫氣和氧氣在點燃下反應生成水。（7）根據節約用水的方法，盡量一水多用，進行分析。（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個氫氧根離子可表示為：2OH-保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，其化學式為：CO2亞鐵離子帶2個單位的正電荷，離子所帶的電荷數要標在元素符號的右上角，且數字在前、正負號在后，故一個亞鐵離子表示為：Fe2+鈉離子和氯離子之間相互作用形成化合物氯化鈉，構成氯化鈉的陰離子為氯離子，化學式可表示為：Cl-（2）飲料中的鉀、鈉、鎂都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的。（3）活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素和異味。（4）免洗手凝膠使用時會聞到酒精的氣味，是因為免洗手凝膠消毒劑含有酒精，酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒精的氣味。（5）鎂在空氣中燃燒產生耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體；一些煙花中加入鎂粉，利用鎂燃燒能產生耀眼的白光，故填：耀眼的白光。（6）氫氣和氧氣點燃生成水，反應的文字表達式為：氫氣+（7）節約用水的方法有用淘米水澆花（答案合理即可）。9．【答案】（1）水→（2）小【解析】【解答】（1）電解水生成氫氣和氧氣，文字表達式為水→從宏觀角度看，元素組成物質，水中是由氫氧兩種元素；從微觀角度分析，電解水的實質是水分子分裂成氫原子和氧原子，氫、氧原子分別重新組合成氫分子和氧分子。（2）增大壓強，氣體分子間的間隔會減小，故高壓加注壓縮時氫分子間的間隔會變小。

【分析】（1）電解水生成氫氣和氧氣。從宏觀角度看，元素組成物質。根據化學反應的實質分析。（2）根據分子間有間隔，加壓，分子間的間隔會減小，進行分析。（1）電解水生成氫氣和氧氣，文字表達式為水→從宏觀角度看，水含有氫氧兩種元素；從微觀角度分析，電解水的實質是水分子分裂成氫原子和氧原子，氫、氧原子分別重新組合成氫分子和氧分子。（2）增大壓強，氣體分子間的間隔會減小，故高壓加注壓縮時氫分子間的間隔會變小。10．【答案】B；CD；A【解析】【解答】B含有3種分子，也就是含有三種物質，屬于混合物；

CD只含一種分子，且分子中只含一種原子屬于單質；

A只含一種分子，且分子中含有兩種原子屬于化合物。【分析】混合物是由兩種及兩種以上純物質(元素或化合物)沒有經化學變化而組成的物質。

??????純凈物：有一種物質組成的物質；

單質：有一種元素組成的一種純凈物；

化合物：有多種元素組成的一種純凈物。11．【答案】非金屬；26.98；Al2O3；陰離子；18；得；B；一氧化碳【解析】【解答】（1）根據氧的漢字偏旁是“氣”，氧元素屬于氣態非金屬元素；根據在元素周期表中，元素名稱正下方的數字表示相對原子質量，鋁元素的相對原子質量是26.98；氧元素與鋁元素組成化合物時，氧元素呈-2價，鋁元素呈+3價，由這兩種元素組成化合物的化學式為Al2O3。（2）根據C粒子結構示意圖可知，核內質子數是16，核外電子數=2+8+8=18，質子數小于核外電子數，粒子屬于陰離子；D為原子，在原子中，核外電子數等于核內質子數，X=2+8+8=18。（3）A微粒的最外層電子數是6，多于4，在化學變化中易得到2個電子，形成陰離子。（4）根據元素的化學性質取決于原子的最外層電子數，A粒子的最外層電子數為6，B中硫原子的最外層電子數也為6，二者的化學性質相似，故選擇B。（5）由反應微觀過程圖可知，反應是由一氧化碳分子與2個一氧化氮分子發生反應，生成了氮分子和二氧化碳分子，該反應的文字表達式可表示為：一氧化碳+一氧化氮→催化劑氮氣+二氧化碳。

【分析】（1）根據元素周期表中有關元素信息可知①氧的漢字偏旁是“氣”，可見氧元素屬于非金屬元素；

根據鋁元素在元素周期表中的信息示意圖可知，鋁元素的相對原子質量是26.98；

氧元素與鋁元素組成化合物時，氧元素呈-2價，鋁元素呈+3價，由這兩種元素組成化合物的化學式為Al2O3。

（2）根據粒子中，質子數小于核外電子數，屬于陰離子；

12．【答案】（1）酒精燈；錐形瓶（2）AC；高錳酸鉀→（3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則說明已收集滿（4）AE（5）a【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①為酒精燈，儀器②為錐形瓶。（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應屬于固固加熱型，發生裝置選A，排水法收集氧氣的方法比較純凈，且氧氣不易溶于水，收集裝置選C；高錳酸鉀在加熱下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀→該反應為一種物質生成多種物質的反應，符合“一變多”的特點，屬于分解反應。（3）氧氣具有助燃性，則驗滿方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則說明已收集滿。（4）實驗室制取氨氣的反應屬于固固加熱型，發生裝置選A，氨氣密度比空氣的密度小，且極易溶于水，收集裝置選E。（5）氧氣密度比空氣的密度小，用F裝置收集時，氣體應從a管通入。

【分析】（1）根據常見儀器的名稱分析。（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理，選擇發生裝置。

根據排水法收集氣體的方法比較純凈，且氧氣不易溶于水，選擇收集裝置。高錳酸鉀在加熱下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據分解反應的特點分析。（3）根據氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，分析驗滿操作。（4）根據實驗室制取氨氣的反應原理，選擇發生裝置。

根據氨氣的性質，選擇收集裝置。（5）根據氧氣密度比空氣的密度小分析。（1）由圖可知，儀器①為酒精燈，儀器②為錐形瓶。（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應為加熱固體的反應，發生裝置選A，排水法收集氧氣的方法較純，且氧氣不易溶于水，收集裝置選C；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀→該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應。（3）氧氣具有助燃性，則驗滿方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則說明已收集滿。（4）實驗室制取氨氣的反應為加熱固體的反應，發生裝置選A，氨氣密度比空氣小，且極易溶于水，收集裝置選E。（5）氧氣密度比空氣小，用F裝置收集時，氣體應從a管通入。13．【答案】（1）銅+（2）鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色（3）種類、數目和質量（4）反應生成的氧氣會逸散到空氣中，反應后剩余物質的總質量減少（5）密閉容器（6）防止高溫熔融物濺落下來，使集氣瓶底炸裂；鐵（7）引流；濾紙破損（合理即可）【解析】【解答】（1）銅和氧氣在加熱下反應生成氧化銅，文字表達式為銅+依據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，實驗在密閉容器內進行，所以m1=m2。（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，觀察到鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。（3）從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是在化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不改變，所以反應前后物質的總質量不變。（4）過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，氧氣會從燒杯中逸散到空氣中，反應后剩余物質的總質量減少，故反應后電子秤讀數會偏小。（5）如實驗3這類有氣體生成和其他有氣體參與的反應要用于驗證質量守恒定律，反應需在密閉容器中進行，氣體盡量不。（6）實驗四是鐵絲在氧氣中燃燒實驗。集氣瓶中水的作用是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底；該反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+（7）實驗五是過濾實驗。過濾時玻璃棒的作用是引流；過濾后發現液體仍然渾濁，原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈（合