河北省承德市部分學校2025-2026學年高一下學期6月月考化學試卷（含答案）

河北承德市部分學校2025-2026學年高一下學期學情自測化學試題一、單選題1．下列各組物質依次為強電解質、弱電解質的是A．NaOH、 B．、C．、氨水 D．Cu、2．下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO23．進行利用覆銅板制作圖案的實驗時，主要實驗過程如下：下列說法不正確的是A．覆銅板上寫“化學”兩字的筆，不能用水溶性墨水的筆B．將覆銅板浸沒在溶液中，除了“化學”兩字外的覆銅層幾乎都被溶解反應了C．“腐蝕液”反應前后離子種類發生變化，離子總數目保持不變D．使用后的“腐蝕液”，可加入鐵粉、氯水等，實現的回收和溶液的再生4．硅是無機非金屬材料的主角。下列物質含有硅單質的是A．光導纖維 B．太陽能電池板 C．水玻璃 D．水晶5．下列說法正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩定B．已知的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則反應的C．已知：

，

，則D．在一定溫度和壓強下，0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為

6．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。如圖為幾種化學電源裝置。下列說法正確的是A．圖甲：正極的電極反應為B．圖乙：負極的電極反應為C．圖丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D．圖?。弘姵胤烹娨欢螘r間后，稀硫酸的濃度不變7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點間的關系：B．若從A點到C點，可在溫度不變的條件下向水中通入適量的C．若從A點到D點，可在溫度不變的條件下向水中加入少量的酸D．8．關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．圖1是原電池，總反應是：B．圖2可驗證鐵的析氫腐蝕，負極反應式為：2H++2e-=H2↑C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅D．裝置④中利用外接電流法，鋼管樁與外接電源的負極相連被保護9．下列關于化學反應方向及其判據的說法中正確的是A．在不同狀態時的熵值：B．常溫下，反應不能自發進行，則該反應的C．凡是需要加熱的反應都不能自發進行D．反應能否自發進行與溫度無關10．工業上，常用乙烷脫氫制備乙烯，反應原理為

。恒溫條件下，向2L容器中充入0.36mol，隨著反應的進行，測得濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法正確的是/min10142543470.0810.0900.1120.1200.120A．10min時的正反應速率小于22min時的正反應速率B．該反應的平衡常數C．43min時再充入0.1mol，反應正向進行，的轉化率增大D．相同溫度下，當和的濃度都為0.15，的濃度為0.050時，反應正向進行11．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是A．圖甲表示某可逆反應的速率()隨溫度()變化的曲線，說明該可逆反應的逆反應是放熱反應B．圖乙表示反應：，若開始的物質的量一定，則a、b、c三點中，b點時的轉化率最大C．若某可逆反應的正反應的，圖丙可表示時刻改變的條件是升高溫度D．圖丁中發生可逆反應，由圖丁中混合氣體的平均相對分子質量()隨溫度()的變化情況，可推知正反應的12．某些化學鍵的鍵能如表所示：鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能/kJ·mol-1436243193151431356299下列有關說法中正確的是A．1molH2(g)分別與Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反應，則與碘完全反應放出的熱量最多B．H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol-1C．H2與Cl2反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-248kJ·mol-1D．穩定性最強的化學鍵是H—Cl鍵13．水煤氣變換反應(簡稱)是實現氫能高效清潔利用的重要反應。以為催化劑的反應歷程如下圖，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標注，吸附在上的氫原子表示為“”。下列說法錯誤的是A．轉化最優路徑為路徑ⅠB．路徑Ⅰ的決速步驟反應的化學方程式為C．在催化劑表面脫附過程能夠釋放能量D．兩條路徑中都既有極性鍵的生成也有非極性鍵的生成14．新型電池裝置如圖所示。在電極反應中反應后生成；雙極膜中間的和可通過雙極膜，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進入雙極膜中，為不參與該電極反應的電極材料。下列說法正確的是A．電極上發生的電極反應式：B．雙極膜中向電極移動C．產生電流的過程中兩極區溶液均增大D．電池工作時每轉化，雙極膜消耗水二、填空題15．以物質的類別為橫坐標，化合價為縱坐標繪制的圖像叫價類二維圖。下圖是鐵及其化合物的價類二維圖的部分信息。(1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁鐵吸引，說明墨粉中含有的化合物是__________(填化學式)。熾熱的鐵水注入模具前，模具必須充分干燥，請用化學方程式解釋原因：____________________。(2)在野外，可用鋁熱反應來焊接鐵軌，其反應的化學方程式為______________________________。(3)若要檢驗溶液是否含有，可選用的試劑是__________。酸性條件下，用過氧化氫溶液將轉化為的離子方程式為______________________________。(4)向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液產生的現象是____________________，寫出上述過程中因發生氧化還原反應使沉淀顏色變化的化學方程式：______________________________。(5)高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的一種方法為。在該反應中和的氧化性強弱順序為______________________________；生成轉移電子的物質的量為__________。(6)聚合硫酸鐵()也稱堿式硫酸鐵，化學式為，是一種新型高效的鐵鹽類無機高分子絮凝劑，用于水的處理。請據此推測聚合硫酸鐵(其中鐵元素化合價為+3價)中、、的關系式：____________________。16．研究弱電解質的電離有重要的實際意義。(1)亞硫酸的電離方程式為__________________________________。(2)將等、等體積的溶液和溶液分別加水稀釋，溶液隨加水稀釋倍數的變化如圖所示。①電離平衡常數：__________(填“>”“<”或“=”)。②a、b、c三點水的電離程度由大到小的順序為__________，c、d兩點的溶液分別與恰好中和，消耗物質的量更多的是__________點。(3)某些弱酸在時的電離常數()如表：化學式電離常數()①同濃度的、、溶液的最大的是__________溶液。②常溫下溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是__________(填字母)。A．B．

C．D．E．③下列反應可以發生的是__________(填字母)。A．B．C．D．(4)25℃時，的溶液中，的電離度約為__________%(取)。三、解答題17．電化學在冶金、航空、航天、材料、能源、環境科學等領域有廣泛的應用。(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖所示。①電池工作時，該電池是將__________（填“化學能轉化為電能”或“電能轉化為化學能”）。①②電池工作時，、向__________（填“M”或“N”）電極移動。③M電極上參與反應的電極反應式為________________________________________。(2)電解精煉法提純鎵（）是工業上常用的方法，具體原理如圖所示。已知：金屬活動性順序為；鎵的化學性質與鋁相似，在強堿溶液中以形式存在。①電解后，電解槽底部陽極泥中所含的金屬有__________（填化學式）。②電解過程中陰極的電極反應是__________________________________________________。(3)全釩液流電池是利用不同價態的含釩離子在酸性條件下發生反應，該電池儲能容量大、使用壽命長。利用該電池電解處理含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。①全釩液流電池放電時，a電極反應為__________________________________________________。②隔膜2為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜，裝置B中q口流出液中主要的溶質為____________________（填化學式）。當裝置B中產生氣體的總體積為67.2L（標準狀況下）時，裝置A中有__________通過質子交換膜。18．隨著碳中和技術的發展，我國大力加強碳的氧化物催化氫化合成甲醇的技術研究，實現可持續發展。已知：反應Ⅰ．

反應Ⅱ．

(1)催化氫化合成甲醇的熱化學方程式為____________________。(2)工業上在恒容密閉容器中發生反應Ⅰ、Ⅱ，判斷反應達到平衡狀態的依據是__________(填字母)。A．生成的速率與消耗的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對平均分子質量不變D．、、的濃度都不再發生變化(3)一定條件下，在恒容的密閉容器中充入和，在催化劑作用下只發生反應Ⅰ，在平衡混合氣中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示：①圖中壓強的相對大小是__________(填“”“”或“”)，判斷的理由是____________________。②A、B、C三點的化學平衡常數的相對大小__________(填“”“”或“”，下空同)__________；C點的壓強平衡常數__________(為用平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓總壓體積分數)。(4)科研小組針對反應Ⅱ開展以下研究。①改變溫度和投料比[]，測得平衡轉化率如表所示(其他反應條件相同)。平衡點0.50.51平衡轉化率50%33.3%50%則、、三點對應的反應溫度由高到低的順序是__________。②研究表明，反應Ⅱ的速率方程為，式中、、、分別表示相應的物質的量分數，為平衡常數，為反應的速率常數，溫度升高時值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度變化的曲線如圖所示。根據速率方程分析時逐漸減小的原因：________________________________________。參考答案1．A2．C3．C4．B5．C6．C7．B8．D9．B10．B11．C12．B13．C14．A15．(1)(2)(3)溶液(4)生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色(5)