2026年山東省樂陵市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷附參考答案（基礎題）

2026年山東省樂陵市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷附參考答案（基礎題）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，Y和W的最外層電子數相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y3、下列說法中，正確的是A．SF6和PClB．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高WXYZ34、A．簡單離子半徑：W>ZB．工業上常電解熔融W2C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>RD．電負性：Z>Y>X5、軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg2+等；硬堿有F?、NH3A．穩定性比較：BeFB．穩定性比較：AgC．反應LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進行D．含FeSCN66、下列分子中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩定結構的是A．CH4 B．HCl C．H2 7、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變為橙色增大cH+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D8、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱9、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數依次增大，基態X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態M原子核外電子的空間運動狀態為7種D．Q元素位于元素周期表s區10、下列電化學裝置能達到目的的是A．圖甲：實現原電池反應Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發生了析氫腐蝕D．圖丁：在鐵表面鍍鋅二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等12、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+13、下列反應方程式書寫錯誤的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定條件D．+Cl2→光照+HCl14、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B．金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D．冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標準狀況下，11.2L環己烷中所含碳原子數目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na16、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數K=9.55x10717、下列物質對應用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na18、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA19、關于反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移20、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、從物質結構的視角認識乙酸CH3COOH。按要求回答下列問題。（1）組成乙酸的元素中位于周期表p區的元素是。（填元素符號）（2）乙酸的官能團名稱為；官能團中碳原子的雜化軌道類型為。（3）1個CH3COOH分子中，含有個σ鍵，個（4）推測乙酸的熔點比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃時的pKa(即?羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①對比表中已知數據，從分子組成與結構角度，寫出所得結論：、。②寫出一例能說明乙酸的酸性強于碳酸的離子方程式：。（6）寫出具有果香味并含有的乙酸的同分異構體的結構簡式：。22、弱電解質電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO電離平衡常數KKKKK（1）三種弱酸的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）。（2）HClO的電離方程式為。（3）相同溫度下，同濃度的Na2SO3（4）將少量SO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為（5）Ⅱ．有同學認為，NaHCO3溶液中HCO3?水解程度大于其電離程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65關于上述不同濃度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B．溶液中始終存在c(HCC．溶液中存在c(（6）隨著NaHCO3溶液濃度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃時，0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中c(CO23、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。請回答下列問題：（1）基態硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機合成。NaBH4中所含元素電負性由大到小的順序為：（3）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數目為。③H3BO3（5）科學家合成了一種含硼高溫超導材料，其立方晶胞結構如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構成的多面體有個面。②已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度為g?cm?324、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇作為電解質。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為，鐵電極的電極反應式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是。25、硼(B)與鎵Ga同主族，它們的一些化合物在很多領域有重要的作用，如氮化鎵(GaN)經常用在國防技術、航空航天及5G技術等領域；硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中重要的還原劑；B和Mg形成的化合物可用高溫超導材料。（1）基態B原子中，核外電子占據的最高能層的符號為，基態N原子占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）基態Ga原子的價電子排布式為。（3）GaCl3的熔點為77.9℃，GaF3的熔點為1000℃，試分析GaCl3熔點低于GaF3的原因為。（4）測定晶體結構最常用的儀器為___________。A．質譜儀 B．X射線衍射儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀（5）NaBH4晶胞結構如下圖所示，BH4?的空間構型是。晶胞參數如圖所示，NaBH4晶體的密度為g﹒cm3(結果用含a、NA（6）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為。26、某學習小組利用Cl2和Na2CO3溶液反應生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備HClO溶液尾氣處理裝置沒有畫出。已知：①Cl2O是強氧化劑，極易溶于水，沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，高濃度時易爆炸。②常溫下HgO+2Cl2=HgC（1）裝置C的名稱為，裝置A中生成氯氣，寫出反應的離子方程式。（2）裝置B中生成了Cl2O和CO2，各裝置的連接順序為→→→→C。（3）實驗需要向D中通入一定量的空氣不參與反應，裝置D的作用回答2點為；。（4）實驗時裝置B用冰水浴冷卻的原因是。（5）測定裝置E中HClO溶液濃度的實驗方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000?????mol?L?1的FeSO4溶液，置于暗處靜置、充分反應，再用0.1000?????mol?L?1??K2Cr2O7，標準溶液滴定多余的Fe2+至終點，消耗K

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】