2026年浙江省桐鄉市高二化學下冊期末考試模擬卷含答案（滿分必刷）

2026年浙江省桐鄉市高二化學下冊期末考試模擬卷含答案（滿分必刷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）H2S1、用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液P4O102、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O3、下列化學用語或圖示表達正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結構式：D．基態氮原子的軌道表示式：4、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點a處溶液pH約為1.85D．曲線4發生反應的離子方程式為SO5、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵6、化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A．風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C．鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和NaD．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用7、下列生產生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：CaS4N48、具有很好的導電性，在光學、電學等行業有著重要的用途，其分子結構如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH39、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，Y和W的最外層電子數相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y10、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、已知含鐵元素的幾種物質間具有如圖轉化關系。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．當反應a中消耗0.2molHCl時，生成的H2分子數為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發生反應b，轉移的電子數為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子12、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y13、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性14、下列反應方程式書寫錯誤的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定條件D．+Cl2→光照+HCl15、X、Y、Z、M、W為五種原子序數依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數相差1，價電子數之和為11；Z為第3周期元素，價電子數為2；基態M原子有6個未成對電子；W屬于ds區元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體16、下列指定微粒的數目相等的是（）A．等物質的量的水（H2O）與重水（D2O）含有的中子數B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數D．等物質的量的Fe和Al分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數17、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小18、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA19、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B．金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D．冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質20、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈的放熱反應，具體實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續攪拌反應2小時，反應過程控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，冷卻結晶，過濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。請回答下列問題：（1）裝置中儀器A的名稱為。（2）上圖裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法正確的是(填字母)。A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置C．在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越易冷凝（3）步驟1中，發生反應的化學方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉子該如何操作。（6）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的。（7）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實驗產率為(結果保留1位小數)。22、回答下列問題。（1）制備硫酸鐵銨晶體NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入適量30%H②向上述溶液中加入適量NH42SO（2）某化學小組探究硫酸鐵銨NH4FeSO實驗試劑A試劑B現象Ⅰ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L迅速產生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續滴加，當氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍Ⅱ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L溶液立即變棕紅(無丁達爾現象)，繼續滴加Na2已知：Fe3+實驗Ⅰ中產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為。（3）查閱資料：Fe3+可以氧化SO32?實驗試劑A試劑B現象Ⅲ2mL0.2mol?L?1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色消失，檢測到FeⅣ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色消失，檢測到Fe實驗Ⅲ中Fe3+與SO32?反應生成（4）針對實驗Ⅲ、Ⅳ的現象差異、小組同學猜想，pH影響了Fe3+的氧化性或SO實驗實驗裝置實驗步驟及現象Ⅴ一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數為0.6V二、向a電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數不變三、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數變為0.5V。查閱資料：其他條件不變時，氧化劑氧化性越強，電壓越大；還原劑還原性越強，電壓越大。①a電極材料為；b溶液為。②結合上述查閱的資料和實驗Ⅴ的現象，小組同學推測，還原性：SO32?③補充實驗Ⅵ：向實驗Ⅰ得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到Fe2+結合實驗Ⅰ~Ⅴ，請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅵ中氧化還原反應明顯加快的可能原因。綜合以上實驗，鹽溶液間反應的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對用量、pH等有關。23、氯及其化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應放熱且在較高溫度下反應生成氯酸鹽。實驗室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發現制得的產品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產生的廢水中氨氮濃度(以NH3計)及國家允許的排放標準如下表：項目廢水水質國家排放標準氨氮(mg?L1750≤50現用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關系如圖3所示。當x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。24、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某實驗小組制備高鐵酸鉀(K2（1）制備K2請回答下列問題：①A為氯氣發生裝置，發生反應的離子方程式是。(高錳酸根離子被還原為Mn②除雜裝置B中盛放的試劑是，裝置D的作用是。③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發生的反應有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeOI．由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子。II．方案II可證明K2FeO4氧化了②根據K2FeO4的制備實驗可判定，氧化性：Cl2FeO25、對氨基苯酚廣泛應用于醫藥等領域。實驗室制備過程如下：步驟Ⅰ：在裝置A中加入50mL水和2g催化劑Pt/C，通過裝置B向裝置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置換裝置內空氣，攪拌后置于140℃油浴中，通入步驟Ⅱ：反應結束后用冰水浴將裝置A冷卻，倒出所得反應液。然后使用乙醇清洗裝置內壁，將洗滌液與反應液合并得混合液。步驟Ⅲ：將所得混合液過濾后，分離濾液得到產品對氨基苯酚。已知：名稱熔點/℃沸點/℃部分性質相對分子質量硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高熱會燃燒123對氨基苯酚190284℃時分解暴露在空氣或光下，顏色變暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇類、乙醚等32回答下列問題：（1）B裝置的名稱為，電動攪拌器的作用是。（2）下列說法正確的是____。A．硝基苯生成苯胺的反應類型屬于取代反應B．對氨基苯酚既有酸性又有堿性C．所得產品對氨基苯酚在實驗室中應存放于棕色試劑瓶中D．產品應在空氣中小火加熱干燥（3）步驟Ⅲ中過濾的目的是除去，經處理后得到精產品25.0g，產率為%(保留3位有效數字)。（4）對氨基苯酚長期暴露在空氣中顏色變暗的原因是：。26、鐵被譽為“工業之母”，鐵也是人體必須的痕量元素之一。（1）基態Fe原子的核外電子中有對成對電子。其重要化合物FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的結構式為，其中Fe的配位數為（2）血紅素（含Fe2+）是吡咯（①血紅素中屬于第二周期的非金屬元素原子的第一電離能從大到小的順序為，請描述原因：。②已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為。1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為個（設NA為阿伏加德羅常數的值）。分子中的大π鍵可用Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n③CO中毒是由于CO與血紅蛋白（Hb）發生配位反應：CO(aq)+Hb(aq)?Hb?CO(aq)K。已知CO、O2與血紅素（Hb）的配位常數K

COO配位常數K2×15×1則反應CO(aq)+Hb?O2(aq)?O（3）一種由Mg和Fe組成的儲氫材料的結構屬立方晶系，晶胞參數為apm，晶胞如圖所示（氫未標出）。①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。如A點原子的分數坐標為(0,0,0)，B點原子的分數坐標為②該結構中，H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe的周圍，H原子與Fe原子之間的最短距離等于晶胞參數的14，則該晶體的化學式為，晶胞密度為g?cm?3

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】A10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C12、【答案】C,D13、【答案】B,C14、【答案】A,