2026年貴州省凱里市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷含完整答案（典優）

2026年貴州省凱里市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷含完整答案（典優）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列與鐵有關的實驗對應裝置或操作設計不正確的是A．用甲裝置制取FeB．用乙裝置在鐵件外表鍍一層光亮的銅C．用丙裝置蒸干Fe2D．用丁裝置將鐵與水蒸氣反應，并驗證氣體產物2、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO23、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區的過渡元素4、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變為橙色增大cH+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D5、下列說法中，正確的是A．SF6和PClB．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高6、下列生產生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca7、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成8、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個10、已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區域是A．第三周期第ⅥB族；p區 B．第三周期第ⅢB族；d區C．第四周期第ⅥB族；d區 D．第四周期第ⅡB族；ds區二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵12、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等13、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯氨N2HD．TNT的結構簡式：NA14、A．標準狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數是14g乙烯所含碳原子數的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13D．1molCaC215、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵16、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子17、下列實驗現象中，與氧化還原反應無關的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變為氫氣18、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si19、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化20、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業上用量最大的合金是鋁合金B．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、青銅是我國使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有(填儀器名稱)。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青銅中鉻元素含量的測定：i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當H2CrO4(弱酸)轉化為Cr3+時，溶液由紫紅色變為黃綠色，達到滴定終點。滴定時將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復四次的實驗數據如下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=。實驗序號消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03（4）過程ii中發生反應的離子方程式為。（5）樣品中所含鉻元素的質量分數為。（6）上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測定結果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。22、華為MateX3將石墨烯正式應用到手機里，利用石墨烯薄片液冷散熱系統成為全球最強散熱手機系統。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強材料，被譽為“材料之王”?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態C原子的價電子層軌道表達式。（2）氧硫化碳(COS)是一種無機化合物，結構上與CO2類似。氧硫化碳含有的化學鍵類型。A．σ鍵B．π鍵C．金屬鍵D．離子鍵氧硫化碳屬于分子。(填“極性”或“非極性”)。（3）石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，結構如圖所示。石墨烯中C原子的軌道雜化方式為，從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用是。（4）比較碳化硅(化學式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點高低(用化學式表示)；從物質結構角度解釋原因。（5）石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為，該材料的化學式為。若該晶體的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol?1，則密度為FeCl323、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現象溶液接近無色透明出現紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數據：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，FeCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產或生活中的應用：。24、硅的提純是電子工業一項十分重要的工作，可用粗硅與干燥的HCl氣體反應制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物質SiCBCSiHC沸點/℃57.712.833.0熔點/℃?70?107?126回答下列問題：（1）基態Si原子核外電子共有種運動狀態；粗硅與HCl反應完全后的混合物冷卻到標準狀況，可通過(填寫操作名稱)提純得到SiHCl（2）已知在有HF存在的條件下，硅可以和濃硝酸反應生成六氟合硅酸(H2Si（3）實驗室可以采用如圖裝置(夾持、尾氣處理裝置及部分加熱裝置均略去)用SiHCl3與過量干燥①儀器a的名稱為，裝置B中的試劑為。②將裝置C水浴加熱，該加熱方式的優點是。③為保證實驗安全，加熱裝置D前必須完成的操作是：ⅰ.檢驗裝置的氣密性；ⅱ.，該裝置中發生反應的化學方程式為。25、三苯甲醇是一種重要的有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：已知：①格氏試劑(RMgBr)性質活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質反應。②ROMgBr可發生水解。③幾種物質的物理性質如表所示(表中括號內的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點)：物質相對分子質量沸點／℃存在狀態及溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8)不溶于水的液體，溶于乙醚、乙醇二苯酮182305.4不溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0不溶于水及石油醚的白色晶體，溶于乙醇、乙醚實驗步驟如下：制備三苯甲醇：在圖1所示的儀器甲中加入1.5g鎂屑，恒壓滴液漏斗中加入25.0mL無水乙醚和7.0mL溴苯(約0.065mol)的混合液，啟動攪拌器，先將部分混合液加入甲中，開始反應，再逐滴加入余下的混合液，充分反應后，將甲置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(約0.060mol)和25.0mL無水乙醚的混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL飽和NH提純三苯甲醇：用圖2所示的水蒸氣蒸餾裝置分離出乙醚、溴苯并回收利用，向殘留液中加入石油醚，獲取粗產品。請回答下列問題：（1）除去鎂條表面氧化膜并將其剪成屑狀的目的是。（2）儀器甲的名稱為，球形冷凝管的進水口為(填“a”或“b”)，裝置乙的作用為。（3）反應原理中C→D使用飽和NH4Cl（4）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是，加入石油醚后分離出粗產品的操作為。（5）若粗產品經(填提純方法)得到8.8g三苯甲醇，則三苯甲醇的產率為(保留三位有效數字)。26、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右開始升華）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：①在右圖裝置中加入1.5mL（約0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流。②停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后從儀器A上口慢慢加入適量飽和NaHSO③將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌后于熱水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0g。④純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L回答下列問題：（1）根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規格為____（填標號）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）儀器A的名稱為，當加熱回流至觀察到出現現象時，可停止反應。（3）對合并后溶液進行處理的實驗操作為。（4）加入適量飽和NaHSO3溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現的結果是。（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于（填標號）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】A9