2026年安徽省明光市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及答案【基礎+提升】

2026年安徽省明光市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及答案【基礎+提升】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯2、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成3、下列實驗的對應操作中不合理的是A．傾倒液體藥品B．制備氫氧化鐵膠體C．分離甲烷與氯氣取代反應后的液體混合物D．萃取后放出下層液體A．A B．B C．C D．D4、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)5、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似6、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NA8、化學用語是化學學科的專業語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：P4O109、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O10、下列化學用語表示正確的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯離子的結構示意圖：C．KI的電子式：D．p?pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA12、25℃時，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其鈉鹽)用相同濃度的NaOH溶液(或鹽酸)滴定，其pH與滴定分數τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲線①表示鹽酸滴定NaB．25℃時，KC．溶液中：a點c(A2?)D．c點溶液中：c(N13、某藍色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=14、我國建成全球首套千噸級液態太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH15、將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為50.3%B．c點對應的固體物質只有CuSO4C．將c→d產生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產生D．d→e的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃16、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低17、下列關于Fe(OH)2的制備能夠成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向試管內逐滴加入NaOH溶液18、草莽酸是合成治療禽流感的藥物達菲的原料之一。草莽酸屬于A．氧化物 B．有機物 C．無機物 D．電解質19、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵20、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數目為1.5三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、金屬在生活生產中應用廣泛，請回答：（1）銅元素位于周期表區。（2）由鋁原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①Ne3s2；②Ne3s13A．電離一個電子所需最低能量：①B．電子排布屬于基態原子(或離子)的是：①②C．微粒半徑：②D．得電子能力：①（3）1molH2Os分子間有2mol氫鍵(如下圖所示)，1mol固態NH3分子間有3mol氫鍵，請在圖中畫出與圖中NH（4）理論計算預測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶胞結構如下：①該晶胞中粒子個數比Hg:Ge:Sb=，晶體類型為。②設X的最簡式的相對分子質量為Mr，則X晶體的密度為gcm22、1-溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）制備裝置中a儀器的名稱為。在反應時，若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的(填標號)溶液來洗滌產品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產品分離的操作是(填操作名稱)。（2）分離得到的有機層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥，蒸餾，得到最終產品。若投入正丁醇14.8g，得到產物15.6g，則1-溴丁烷的產率為%(保留一位小數)。（3）探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應和消去反應，設計如下探究實驗：①對比ⅰ、ⅱ的實驗現象，可得出鹵代烴水解的實驗結論是。②為深入研究1-溴丁烷與NaOH水溶液是否能發生消去反應，小組設計如圖裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。Ⅰ.甲同學認為不能依據酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發生消去反應，理由是。Ⅱ.乙同學對實驗進行了改進，依據實驗現象可判斷是否發生消去反應，改進的方案是。FeCl323、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為Ⅱ．SO2與FeCl實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變為紅色與SOb．溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點對應加入各試劑的體積如表所示。點1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=，b=。實驗結論：（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與(填離子符號)有關。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示。則H2SO3的第二步電離平衡常數24、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下實驗流程制得：已知：a．反應原理：CH2b．相關物質的溶解性見下表物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于熱水可溶極易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相關物質酸性：氫溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相關物質相對分子質量：葡萄糖180，葡萄糖酸鈣430回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中溴水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。你認為缺少的儀器是，盛放NaOH溶液的燒杯中主要發生反應的離子方程式。（2）檢驗葡萄糖是否完全被氧化，需要用的試劑有。（3）步驟Ⅱ中加入過量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的轉化率，還有的作用是（4）步驟Ⅲ的過濾過程需要趁熱進行的原因是。（5）步驟Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步驟Ⅴ中，下列洗滌劑最合適的是____。A．冷水 B．熱水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）該實驗中葡萄糖酸鈣的產率為(保留3位有效數字)。25、元素鈷位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常見的化合價有+2和+3價。科研人員設計在催化劑的作用下，利用濃氨水、氯化銨、雙氧水和CoCl2制備CoCl實驗步驟如下：①首先將活性炭、CoCl2和氯化銨在儀器②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷撈拌。③轉移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min，同時緩慢攪拌。④將反應后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到CoCl⑤粗產品需要經過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl，即有大量的橘黃色晶體析出，用冰水浴冷卻后抽濾。⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再加少許____洗滌、烘干等操作得到較純CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl請回答下列問題：（1）儀器b的名稱為。（2）儀器d中所盛藥品為，其作用主要為吸收揮發出來的氨氣。（3）60℃恒溫加熱的優點是。（4）步驟⑥中，再加少許洗滌。（5）反應器中發生的總反應化學方程式為。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知該配合物中Co3+的配位數為6，則CoCl3?6NH3用內界外界表示為26、以酸性蝕刻液(主要含CuCl42?和H+)和堿性蝕刻液(主要含Cu(N（1）①Cu2+基態核外電子排布式為②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入NH3或HCl調節溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是（2）①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是(填化學式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO4?5（3）由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu已知[Cu2(OH)2CO3]的產率{①補充完整制取Cu2(OH)2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L?1Na2CO3②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得的產率偏低，但元素含量偏大，原因是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】A5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,