2026年云南省騰沖市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷及參考答案（精練）

2026年云南省騰沖市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷及參考答案（精練）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入過量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H2、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成3、下列說法中，正確的是A．SF6和PClB．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高P4O104、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O5、可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HCl制成Cl2，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)下列說法不正確的是A．Y為反應物HCl，W為生成物HB．反應制得1molCl2，須投入C．升高反應溫度，HCl被O2氧化制ClD．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu與足量濃硝酸反應，生成NO2分子的數目為D．100mL0.2mol?L?1NH47、化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A．風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C．鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和NaD．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用8、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO9、下列化學用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，是原子激發態轉化成基態，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構型：三角錐形10、下列電化學裝置能達到目的的是A．圖甲：實現原電池反應Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發生了析氫腐蝕D．圖丁：在鐵表面鍍鋅二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化12、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性13、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯氨N2HD．TNT的結構簡式：14、一種雙功能結構催化劑能同時活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程(TS表示過渡態)下列說法正確的是（）A．CHB．甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1C．甲醇脫氫反應中斷裂了極性鍵和非極性鍵D．該催化劑的研發為醇類重整產氫的工業應用提供了新思路15、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數：乙＜丁C．原子最外層電子數：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊16、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X無正化合價。則下列說法錯誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強酸17、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵18、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是（）A．F?的半徑比O2?的大B．AsH3的沸點比NH3的低C．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D．配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=519、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯20、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC3三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）FeCl321、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現象溶液接近無色透明出現紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數據：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，FeCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產或生活中的應用：。22、離子液體具有高質子電導率以及優異的電化學和熱穩定性，在電化學中有重要應用。有兩種離子液體結構如圖所示：、（1）基態N原子的核外電子排布式為，占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為。（2）化合物b的陰離子空間構型為。（3）關于上述兩種化合物，說法正確的是___________。A．上述離子液體固態時，均含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵B．上述離子液體中，C、N原子的雜化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的簡單氫化物的沸點均為所在主族最高的（4）某富鋰超離子導體的晶胞如圖所示，其化學式為，晶體密度為g?cmKClO323、為無色晶體，是一種強氧化劑，可以用已知：①3Cl2+6O②相關物質在不同溫度下的溶解度如下表：物質溶解度S溫度NaClNaClKClKCl20℃35.995.934.27.385℃38.3175.252.740.8實驗步驟：Ⅰ．NaClOⅡ．產品分離提純：向產品混合溶液中加入過量的KCl溶液，經系列操作后，洗滌、干燥得KClOⅢ．產品純度測定：取KClO3晶體樣品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液、適量稀鹽酸，再加入過量的KI溶液，用0.完成下列問題：（1）裝置A的名稱為，C（多孔球泡）的作用是。（2）裝置B中固體為KMnO4，A中溶液滴入后發生反應的離子方程式為（3）裝置E中藥品名稱為。（4）步驟Ⅱ中“系列操作”應為，可以制得KClO3晶體的原因為（5）步驟Ⅲ中到達滴定終點的標志為，制得的KClO3晶體的純度是%。有人認為該測定方案可能不準確，你認為可能的原因是24、氮氣是一種重要的工業基礎原料，可按如下流程進行轉化利用。反應Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分異構體，結構中有一個三元環，氮原子的雜化方式為sp3，鹽A是84消毒液的主要成分，流程圖中的水已省略。（1）化合物X的化學式。（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式。（3）下列說法正確的是____。A．薯片的包裝袋中、燈泡中、工業制鎂的電解槽中都充入氮氣做保護氣B．硝酸氯分子中的所有原子可能處于同一平面C．為了加快反應速率，可以加熱反應ID．反應Ⅳ屬于氧化還原反應（4）通常情況下硝酸氯與HNO3均為液體，但硝酸氯的沸點明顯低于HNO3，且比（5）設計實驗驗證硝酸氯中的氯元素。25、1-溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）制備裝置中a儀器的名稱為。在反應時，若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的(填標號)溶液來洗滌產品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產品分離的操作是(填操作名稱)。（2）分離得到的有機層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥，蒸餾，得到最終產品。若投入正丁醇14.8g，得到產物15.6g，則1-溴丁烷的產率為%(保留一位小數)。（3）探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應和消去反應，設計如下探究實驗：①對比ⅰ、ⅱ的實驗現象，可得出鹵代烴水解的實驗結論是。②為深入研究1-溴丁烷與NaOH水溶液是否能發生消去反應，小組設計如圖裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。Ⅰ.甲同學認為不能依據酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發生消去反應，理由是。Ⅱ.乙同學對實驗進行了改進，依據實驗現象可判斷是否發生消去反應，改進的方案是。26、乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應，稍冷后進行如下操作：①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標號)。（2）該合成反應中應采用的加熱方法為。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為，本實驗的產率為%（6）設計實驗檢驗制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團。步驟現象結論取樣品加入水中，振蕩靜置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴溶液，振蕩含有酯基

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C12、【答案】B,D13、【答案】A,D14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】B,D17、【答案】B,C18、【答案】B,D19、【答案】A,B2