2026年山東省昌邑市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及答案【名師系列】

2026年山東省昌邑市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及答案【名師系列】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數為42、可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HCl制成Cl2，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)下列說法不正確的是A．Y為反應物HCl，W為生成物HB．反應制得1molCl2，須投入C．升高反應溫度，HCl被O2氧化制ClD．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應3、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物4、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成5、已知NA為阿伏加德羅常數，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數為NB．1mol液態冰醋酸中含s-pσ鍵的數目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?66、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．四氧化三鐵溶于氫碘酸中：FeB．將過量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2：D．將少量澄清石灰水滴加到碳酸氫鈉溶液中：HCO7、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形8、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標況)9、下列生產生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca10、下列關于物質的結構或性質以及解釋均正確的是選項物質的結構或性質解釋A用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子12、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N13、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強14、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H215、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高16、路易斯酸堿電子論認為凡是能接受電子對的物質稱為路易斯酸，凡是能給出電子對的物質稱為路易斯堿。下列說法錯誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應屬于酸堿中和反應C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF417、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+18、下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A．第一電離能：Cl>S>P>SiB．熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI19、地殼中各種物質存在各種轉化，如金屬銅的硫化物經生物氧化會轉化為CuSO4，流經ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當溶液中有ZnS和CuS共存時，溶液中c(ZC．基態Cu2+D．FeS的晶胞結構如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個20、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E的原子各內層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價電子數為2，則：（1）寫出基態E原子的價電子排布式。（2）1molA的單質分子中π鍵的個數為。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。（4）A的最簡單氫化物分子的空間構型為。（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=cm。(用含ρ、NA的計算式表示)22、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下實驗流程制得：已知：a．反應原理：CH2b．相關物質的溶解性見下表物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于熱水可溶極易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相關物質酸性：氫溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相關物質相對分子質量：葡萄糖180，葡萄糖酸鈣430回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中溴水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。你認為缺少的儀器是，盛放NaOH溶液的燒杯中主要發生反應的離子方程式。（2）檢驗葡萄糖是否完全被氧化，需要用的試劑有。（3）步驟Ⅱ中加入過量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的轉化率，還有的作用是（4）步驟Ⅲ的過濾過程需要趁熱進行的原因是。（5）步驟Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步驟Ⅴ中，下列洗滌劑最合適的是____。A．冷水 B．熱水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）該實驗中葡萄糖酸鈣的產率為(保留3位有效數字)。23、環己基氯為無色液體，不溶于水，常用于合成橡膠防焦劑、殺蟲劑三環錫、抗癲癇劑等。請回答下列問題：Ⅰ．有兩種方法可制備環己基氯：①環己烷氯化法：+Cl2→30℃②環己烯氯化氫加成法：+HCl→75℃催化劑（1）工業生產多采用方法②制備環己基氯，原因是。（2）Ⅱ．某化學興趣小組用如圖所示裝置模擬I中方法②制備環己基氯：步驟如下：在儀器c中加入35mL(0.35mol)環己烯、3g催化劑，攪拌升溫。打開儀器a的活塞，向c中加入105mL30%(約1mol)的鹽酸，調節反應溫度為75℃，攪拌1.5h，待反應結束，冷卻，將反應液轉移至分液漏斗中，靜置分層。棄去水層，分別使用飽和氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液洗滌有機層2次。用無水氯化鈣干燥，蒸餾得產品30.81g。儀器c的名稱是，儀器b的進水口是(填“上口”或“下口”)。（3）儀器a中支管的作用是。（4）使用碳酸鈉溶液洗滌的目的是。（5）CdCl2和Zn?Cu/ZrO（6）該實驗中環己基氯的產率為(保留三位有效數字)。24、電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態鎵原子的價層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產生該變化規律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質的化學式是。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中各原子標參數分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標參數為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計算式即可)。25、鉻(Cr)屬于分布較廣的元素之一，其單質與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。（1）制備氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)。氯化鉻晶體是一種重要的工業原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備。其實驗裝置和步驟如下：i.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；ii.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應三小時；iii.冷卻后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結晶法得到CrCl3·6H2O晶體。回答下列問題：①裝置b的主要作用除導氣外，還有。②步驟ii中的反應會有CO2生成，請寫出反應的化學方程式。③步驟iv中，鹽酸過量的原因是。（2）測定氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的質量分數。i.稱取樣品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將Cr3＋氧化為Cr2Oiii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定3次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00mL。已知反應：Cr2O72?＋I-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2S計算CrCl3·6H2O的質量分數(寫出計算過程)。（3）已知：堿性條件下，H2O2能把CrO2?氧化為CrO42?；酸性條件下，H2O2能把Cr2O以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2為原料可制備鉻酸鉛(PbCrO4難溶于水)，具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl3·6H2O晶體中加入2mol·L-1的NaOH溶液至產生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再產生沉淀，過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產品[實驗中須使用的試劑：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]。26、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質量的S8和S6分別與足量鐵粉反應制取FeS，消耗Fe的質量比為。（2）能說明反應已進行完全的標志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應時總反應的離子方程式為。（5）該方法得到的產品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,B13、【答案】B,D14、【答案】C,D15、【答案】C,D16、【答案】A,D17、【答案】B,C18、【答案】A,C19、【答案】B,D20、【答案】A,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答