2026年河北省遵化市高二化學下冊期末考試模擬試卷附完整答案（名師系列）

2026年河北省遵化市高二化學下冊期末考試模擬試卷附完整答案（名師系列）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩定的化合物，W的單質可用于自來水消毒。下列說法正確的是A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的價層電子對數均為4D．原子半徑：X<Y<W2、配制500mL0.100mol?L?1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低H2S3、用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液4、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理5、化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料6、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區的過渡元素7、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯8、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是A．根據反應2H2S+B．分子式為C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SOD．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙二酸9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?10、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、一種雙功能結構催化劑能同時活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程(TS表示過渡態)下列說法正確的是（）A．CHB．甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1C．甲醇脫氫反應中斷裂了極性鍵和非極性鍵D．該催化劑的研發為醇類重整產氫的工業應用提供了新思路12、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇13、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發生化學反應，可用鐵罐車來運輸濃硫酸B．工業上用石灰乳與氯氣來生產漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳氫化合物發生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學煙霧”D．青石棉[Na214、下列實驗現象中，與氧化還原反應無關的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變為氫氣15、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵16、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮氣在常溫下很穩定，化學性質不活潑C．硝酸是揮發性酸，硫酸是難揮發性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割17、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N該溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH試紙測得0.1mol?L?1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D18、用CuS、FeS2處理酸性廢水中的Cr2O72?時，發生反應I：Cr2O72?+CuS+H+→Cu2++SO42?+Cr3++H2O(未配平)和反應II：Cr2O72?+FeS2+H+→Fe3++SO42?+Cr3+A．反應I中氧化產物是Cu2+和SO4B．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2C．處理等物質的量的Cr2O72?時，反應I消耗的H+D．用相同質量的CuS和FeS2處理酸性廢水時，反應I處理更多Cr2O719、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H220、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：?。咸烟窃趬A的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗方案實驗現象加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應式：ⅰ．還原反應：2Cuⅱ．氧化反應：。b．依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應的影響。實驗方案現象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質。假設b：(補充完整)。經定量分析可知假設a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液22、華為MateX3將石墨烯正式應用到手機里，利用石墨烯薄片液冷散熱系統成為全球最強散熱手機系統。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強材料，被譽為“材料之王”?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態C原子的價電子層軌道表達式。（2）氧硫化碳(COS)是一種無機化合物，結構上與CO2類似。氧硫化碳含有的化學鍵類型。A．σ鍵B．π鍵C．金屬鍵D．離子鍵氧硫化碳屬于分子。(填“極性”或“非極性”)。（3）石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，結構如圖所示。石墨烯中C原子的軌道雜化方式為，從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用是。（4）比較碳化硅(化學式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點高低(用化學式表示)；從物質結構角度解釋原因。（5）石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為，該材料的化學式為。若該晶體的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol?1，則密度為23、乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈的放熱反應，具體實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續攪拌反應2小時，反應過程控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾，濾液冷卻至15℃，過濾得粗產品。步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，冷卻結晶，過濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。請回答下列問題：（1）裝置中儀器A的名稱為。（2）上圖裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法正確的是(填字母)。A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置C．在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越易冷凝（3）步驟1中，發生反應的化學方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉子該如何操作。（6）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的。（7）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實驗產率為(結果保留1位小數)。24、草酸(H2C2O4)是一種二元有機酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，并在生命體內發揮重要的功能。已知：常溫下，部分酸的電離平衡常數如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列問題：（1）H2C2O4的第一步電離方程式為。（2）自選化學試劑，設計實驗方案證明草酸的酸性比碳酸的強：。（3）常溫下，0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol?L-1HNO2溶液的，0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。（4）測定某H2C2O4溶液的濃度：取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定時發生的反應存在關系式：2KMnO滴定次數滴定前酸性KMnO4溶液的讀數/mL滴定后酸性KMnO4溶液的讀數/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液應盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因為。②達到滴定終點時的標志為。③c(H2C2O4)=mol?L-1。25、某同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。實驗裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。序號物質aC中實驗現象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀（1）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變為棕黑色的化學方程式為。（4）根據資料ii，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到的是紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③?、蛑蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生反應的離子方程式是。26、硅的提純是電子工業一項十分重要的工作，可用粗硅與干燥的HCl氣體反應制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物質SiCBCSiHC沸點/℃57.712.833.0熔點/℃?70?107?126回答下列問題：（1）基態Si原子核外電子共有種運動狀態；粗硅與HCl反應完全后的混合物冷卻到標準狀況，可通過(填寫操作名稱)提純得到SiHCl（2）已知在有HF存在的條件下，硅可以和濃硝酸反應生成六氟合硅酸(H2Si（3）實驗室可以采用如圖裝置(夾持、尾氣處理裝置及部分加熱裝置均略去)用SiHCl3與過量干燥①儀器a的名稱為，裝置B中的試劑為。②將裝置C水浴加熱，該加熱方式的優點是。③為保證實驗安全，加熱裝置D前必須完成的操作是：ⅰ.檢驗裝置的氣密性；ⅱ.，該裝置中發生反應的化學方程式為