2026年云南省彌勒市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷附參考答案（培優(yōu)A卷）

2026年云南省彌勒市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷附參考答案（培優(yōu)A卷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予開發(fā)“點擊化學(xué)”科學(xué)家。分子R稱為“點擊化學(xué)試劑”，如圖所示。下列敘述正確的是A．電負性：F>N>OB．第一電離能：F>O>N>SC．S原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子D．基態(tài)F原子核外電子占據(jù)3個能級2、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)P4O103、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O4、W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為45、部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉(zhuǎn)化B．e溶液可與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a(chǎn)可與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含b的溶液6、下列說法中，正確的是A．SF6和PClB．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高7、電解熔融Al2O3制Al時常添加少量CaF2和A．半徑大小：γAl3+>γC．電離能大小：I1Al>8、下列化學(xué)用語表達錯誤的是A．N原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)B．S2ClC．Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：9、LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似10、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質(zhì)含19NA個σ鍵二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基態(tài)Fe3+價電子排布為B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和D．沸點：C2H12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說法均錯誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9NA個C．25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA13、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性14、H2在O2中燃燒的反應(yīng)為：2H2＋O2點燃__2H2O，反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是（）A．元素的種類 B．物質(zhì)的總質(zhì)量C．分子的數(shù)目 D．原子的數(shù)目15、我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．46gC2H6O完全燃燒，共有8NA個共價鍵斷裂B．1mol雄黃（主要成分為As4S4，結(jié)構(gòu)為）中含有6NA個S-As鍵C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數(shù)目為2NAD．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為1174NANA17、A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數(shù)是14g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13D．1molCaC218、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1mol19、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應(yīng)原理：①IO②IO③I2實驗現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現(xiàn)象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當(dāng)溶液中n(I20、關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子B．當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子D．當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、己二酸［HOOC(CH2已知：己二酸的物理常數(shù)如下表所示。色態(tài)相對分子質(zhì)量熔點/℃溶解性己二酸白色晶體146152g/100mL水乙醇15℃25℃100℃易溶1.42.3160Ⅰ.制備：向三頸燒瓶中，先加入一定量的濃HNOⅡ.提純：冷卻后，抽濾、洗滌、干燥得己二酸粗品。Ⅲ.測定粗品純度：精確稱取粗品0.0146g于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，加入合適指示劑，用0.01mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)上述操作三次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。實驗原理：+HNO3回答下列問題：（1）與分液漏斗相比，儀器M的優(yōu)點為；儀器X的作用為。（2）制備時，如圖1連接裝置后需先進行的操作為；為避免制備過程中尾氣污染空氣，儀器X后需連接尾氣處理裝置，其中裝置內(nèi)盛放的試劑為(填化學(xué)式)溶液。（3）洗滌時應(yīng)選用(填選項字母)。a．熱水b．冰水c．乙醇（4）第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖2，則消耗NaOH溶液的體積為mL。重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表中所示：滴定次數(shù)初讀數(shù)/mL末讀數(shù)/mL第二次1.2017.60第三次5.1023.40最終所得己二酸粗品的純度為。22、對氨基苯酚廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。實驗室制備過程如下：步驟Ⅰ：在裝置A中加入50mL水和2g催化劑Pt/C，通過裝置B向裝置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置換裝置內(nèi)空氣，攪拌后置于140℃油浴中，通入步驟Ⅱ：反應(yīng)結(jié)束后用冰水浴將裝置A冷卻，倒出所得反應(yīng)液。然后使用乙醇清洗裝置內(nèi)壁，將洗滌液與反應(yīng)液合并得混合液。步驟Ⅲ：將所得混合液過濾后，分離濾液得到產(chǎn)品對氨基苯酚。已知：名稱熔點/℃沸點/℃部分性質(zhì)相對分子質(zhì)量硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高熱會燃燒123對氨基苯酚190284℃時分解暴露在空氣或光下，顏色變暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇類、乙醚等32回答下列問題：（1）B裝置的名稱為，電動攪拌器的作用是。（2）下列說法正確的是____。A．硝基苯生成苯胺的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)B．對氨基苯酚既有酸性又有堿性C．所得產(chǎn)品對氨基苯酚在實驗室中應(yīng)存放于棕色試劑瓶中D．產(chǎn)品應(yīng)在空氣中小火加熱干燥（3）步驟Ⅲ中過濾的目的是除去，經(jīng)處理后得到精產(chǎn)品25.0g，產(chǎn)率為%(保留3位有效數(shù)字)。（4）對氨基苯酚長期暴露在空氣中顏色變暗的原因是：。23、金屬在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，請回答：（1）銅元素位于周期表區(qū)。（2）由鋁原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①Ne3s2；②Ne3s13A．電離一個電子所需最低能量：①B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．微粒半徑：②D．得電子能力：①（3）1molH2Os分子間有2mol氫鍵(如下圖所示)，1mol固態(tài)NH3分子間有3mol氫鍵，請在圖中畫出與圖中NH（4）理論計算預(yù)測，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶胞結(jié)構(gòu)如下：①該晶胞中粒子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=，晶體類型為。②設(shè)X的最簡式的相對分子質(zhì)量為Mr，則X晶體的密度為gcm24、實驗小組同學(xué)探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質(zhì)；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，無明顯現(xiàn)象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應(yīng)式：ⅰ．還原反應(yīng)：2Cuⅱ．氧化反應(yīng)：。b．依據(jù)電極反應(yīng)式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應(yīng)的影響。實驗方案現(xiàn)象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經(jīng)檢驗，實驗Ⅳ中產(chǎn)生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產(chǎn)生的沉淀，洗滌，(填操作和現(xiàn)象)。②分析實驗Ⅲ未產(chǎn)生黑色Cu的原因，同學(xué)提出兩種假設(shè)：假設(shè)a：葡萄糖物質(zhì)的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質(zhì)。假設(shè)b：(補充完整)。經(jīng)定量分析可知假設(shè)a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液25、一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料。某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應(yīng)原理如下：實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入16mL甲苯(易揮發(fā))；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min時，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤反應(yīng)停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機層依次用蒸餾水和10%Na⑥提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共13.7g。Tu相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機物相對分子質(zhì)量密度(沸點/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴（1）儀器A的名稱為，該實驗所使用的三頸燒瓶規(guī)格合理的是(填選項字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）該反應(yīng)需要維持在50℃左右進行，實驗過程中常采用的控溫方法是。（3）反應(yīng)結(jié)束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進行冷卻分離有機層？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗產(chǎn)品通過操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對硝基甲苯。（5）有機層用10%Na2CO（6）該實驗得到一硝基甲苯的產(chǎn)率為。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)26、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質(zhì)量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續(xù)加熱至反應(yīng)完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質(zhì)量的S8和S6分別與足量鐵粉反應(yīng)制取FeS，消耗Fe的質(zhì)量比為。（2）能說明反應(yīng)已進行完全的標(biāo)志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應(yīng)”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應(yīng)時總反應(yīng)的離子方程式為。（5）該方法得到的產(chǎn)品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質(zhì)102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應(yīng)鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現(xiàn)晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結(jié)晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】D