2026年吉林省扶余市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬考試卷（培優(yōu)B卷）附答案

2026年吉林省扶余市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬考試卷（培優(yōu)B卷）附答案考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，是原子激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過(guò)程：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構(gòu)型：三角錐形2、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)—+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)?2——?3?1—?3—A．④的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大于⑦的簡(jiǎn)單氫化物B．③號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑大于①號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D．⑦和⑧號(hào)元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同3、科技強(qiáng)國(guó)，近年來(lái)我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說(shuō)法不正確的是A．杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽(yáng)能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素C．用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計(jì)算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號(hào)的光纖主要成分為SiO4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Y和W的最外層電子數(shù)相同，Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，四種元素最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價(jià)鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y5、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡(jiǎn)單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質(zhì)可能為極性分子D．XZ2KMnO46、常用作氧化劑、消毒劑等，錳酸鉀在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性、弱堿性中容易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。某研究小組用堿熔法以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制取高錳酸鉀的流程如圖所示，已知：相同溫度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化時(shí)不可用玻璃棒攪拌B．錳酸鉀歧化時(shí)生成的MnO2C．通入過(guò)量CO2，導(dǎo)致KMnO4D．系列操作包含過(guò)濾、濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥7、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該化合物中W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．X的原子核外電子排布式為1s22s22p2C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)8、下列性質(zhì)比較中不正確的是A．沸點(diǎn)的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>9、下列電化學(xué)裝置能達(dá)到目的的是A．圖甲：實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．圖丁：在鐵表面鍍鋅10、下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2BrB．用綠礬(FeSO4?7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、如圖所示是一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中，X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．ZW2中，Z的化合價(jià)為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說(shuō)法均錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA個(gè)C．25℃時(shí)，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA13、草莽酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲的原料之一。草莽酸屬于A．氧化物 B．有機(jī)物 C．無(wú)機(jī)物 D．電解質(zhì)14、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+15、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽(yáng)離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是（）XYWA．基態(tài)Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡(jiǎn)單氫化物都是弱電解質(zhì)C．W的電負(fù)性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡(jiǎn)單氫化物的溶液應(yīng)保存在磨口玻璃瓶中16、下列說(shuō)法正確的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B．Cu(OH)2是一種藍(lán)色沉淀，既溶于鹽酸、也能溶于氨水中，故為兩性氫氧化物C．區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)D．乙烯脲的結(jié)構(gòu)如圖所示：，則該分子中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8：117、我國(guó)傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”。材料2，《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關(guān)于材料中“氣”和“火”的說(shuō)法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點(diǎn)高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D．每個(gè)“氣”“火”分子中σ鍵數(shù)目之比為5∶418、利用超分子可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯19、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-20、下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水（H2O）與重水（D2O）含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上制取無(wú)水氯化鐵的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱是，儀器B中的藥品可選擇(填序號(hào))。A．二氧化錳B．KMnO（2）硬質(zhì)玻璃管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。尾氣處理可將尾氣通入(填化學(xué)式)溶液。（3）裝置中，濃硫酸的作用是。反應(yīng)后固體中常存在氯化亞鐵雜質(zhì)，改進(jìn)方法是。（4）為測(cè)定反應(yīng)后樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取ag樣品，待樣品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol?L-1NaI溶液bmL。則反應(yīng)后的樣品中FeCl22、腐殖質(zhì)是土壤中結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)物，其含量與土壤肥力密切相關(guān)。實(shí)驗(yàn)室采用高錳酸鉀氧化法測(cè)定土壤中腐殖質(zhì)的含量，步驟如下：Ⅰ.稱取0.2000g風(fēng)干的土壤試樣于三頸燒瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸餾水將三頸燒瓶中的混合液移至錐形瓶?jī)?nèi)，用0.1000mol?L?1(NHⅢ.空白實(shí)驗(yàn)：稱取0.2000g風(fēng)干的土壤試樣高溫充分灼燒，冷卻后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol?L?1KMnO回答下列問(wèn)題：（1）使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；該實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式為(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是將腐殖質(zhì)中的碳(以C計(jì))氧化為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為（3）滴定時(shí)應(yīng)將(NH4)2Fea.b.c.d.23、青銅是我國(guó)使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強(qiáng)度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。回答下列問(wèn)題：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有(填儀器名稱)。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青銅中鉻元素含量的測(cè)定：i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定時(shí)將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03（4）過(guò)程ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。24、環(huán)己基氯為無(wú)色液體，不溶于水，常用于合成橡膠防焦劑、殺蟲劑三環(huán)錫、抗癲癇劑等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．有兩種方法可制備環(huán)己基氯：①環(huán)己烷氯化法：+Cl2→30℃②環(huán)己烯氯化氫加成法：+HCl→75℃催化劑（1）工業(yè)生產(chǎn)多采用方法②制備環(huán)己基氯，原因是。（2）Ⅱ．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置模擬I中方法②制備環(huán)己基氯：步驟如下：在儀器c中加入35mL(0.35mol)環(huán)己烯、3g催化劑，攪拌升溫。打開儀器a的活塞，向c中加入105mL30%(約1mol)的鹽酸，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度為75℃，攪拌1.5h，待反應(yīng)結(jié)束，冷卻，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，靜置分層。棄去水層，分別使用飽和氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)層2次。用無(wú)水氯化鈣干燥，蒸餾得產(chǎn)品30.81g。儀器c的名稱是，儀器b的進(jìn)水口是(填“上口”或“下口”)。（3）儀器a中支管的作用是。（4）使用碳酸鈉溶液洗滌的目的是。（5）CdCl2和Zn?Cu/ZrO（6）該實(shí)驗(yàn)中環(huán)己基氯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。25、乙酰基二茂鐵是橘紅色固體，熔點(diǎn)為81℃，沸點(diǎn)為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應(yīng)液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應(yīng)瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無(wú)水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測(cè)定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產(chǎn)物時(shí)不需測(cè)定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應(yīng)完成的判斷標(biāo)準(zhǔn)；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過(guò)高的原因是，提純乙酰基二茂鐵粗品的方法是，提純后得到乙酰基二茂鐵0.037g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子與亞鐵離子結(jié)合而成，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H5BiVO426、是一種光催化材料。工業(yè)上利用某廢催化劑（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol?LⅢ．VO回答下列問(wèn)題：（1）ClO3?（2）“浸出”時(shí)，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3?（4）若“萃取”“反萃取”的過(guò)程中釩的總回收率為90%，則“還原”時(shí)加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化學(xué)方程式為（6）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似。①?gòu)腘iO晶胞中能分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖有（填標(biāo)號(hào)）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶體密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。NiO晶胞中鎳離子周圍與其等距離且最近的鎳離子有個(gè)，該距離為（用含ρ

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】B2、答案：【答案】D3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】D二、多選題（10