2026年廣東省信宜市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案【歷年真題】

2026年廣東省信宜市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及答案【歷年真題】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、2022年諾貝爾化學獎授予開發“點擊化學”科學家。分子R稱為“點擊化學試劑”，如圖所示。下列敘述正確的是A．電負性：F>N>OB．第一電離能：F>O>N>SC．S原子核外有6種運動狀態不同的電子D．基態F原子核外電子占據3個能級2、含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應是CO2資源化利用的有效途徑，該反應的催化循環原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質A為CHB．反應過程涉及的物質中碳原子的雜化方式有3種C．反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應的總方程式為2CH3OH+CO3、下列反應的化學方程式書寫正確的是A．工業上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：4、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標況)S4N45、具有很好的導電性，在光學、電學等行業有著重要的用途，其分子結構如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH36、下列關于物質的結構或性質以及解釋均正確的是選項物質的結構或性質解釋A用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D7、下列化學用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，是原子激發態轉化成基態，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構型：三角錐形8、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質溶于熱的強堿：3S+69、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數為3NAB．46gCH3CH2C．標況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應后的分子數為2NAD．標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數為N10、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個數為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個數為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵（Si-O）12、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發生化學反應，可用鐵罐車來運輸濃硫酸B．工業上用石灰乳與氯氣來生產漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳氫化合物發生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學煙霧”D．青石棉[Na213、以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數目為1.514、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH315、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強16、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水，溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOB用pH試紙測得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強C向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D17、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．9g重水(D2OB．濃鹽酸與氧化劑反應，每制備1molCl2C．14g環戊烷和環己烷的混合物中含有σ鍵的數目為3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.02N18、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低19、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化20、已知含鐵元素的幾種物質間具有如圖轉化關系。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．當反應a中消耗0.2molHCl時，生成的H2分子數為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發生反應b，轉移的電子數為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來治療缺鐵性貧血的治療。請回答以下相關問題：（1）寫出基態鐵原子的價層電子排布式。（2）給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序，并解釋原因。（3）將C、N、O三種元素最簡單氫化物按照鍵角從大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡單氫化物按照沸點從大到小排序。（5）琥珀酸的結構如圖所示，寫出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個數比。（6）金屬羰基化合物在催化反應中有著重要的作用，其本質是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩定的羰基化合物時要遵守18電子規則，即每個金屬原子的價層都滿足18電子結構。若金屬價層電子數為奇數，則可以通過兩個金屬原子之間形成共價單鍵實現價層電子數為偶數。根據以上信息，寫出Fe原子最穩定的羰基化合物的分子式。（7）鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達式g?cm-3。22、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇作為電解質。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為，鐵電極的電極反應式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是。23、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制備催化劑CuCl2

通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1：銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應，原理如右圖所示。方案2：銅絲在氯氣中燃燒①儀器a的名稱。②請寫出方案1的反應原理(用離子方程式表達)。（2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因。（3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發現一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變為紅色，且溶液呈藍色，推測X為（填化學式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發，有毒，具有較強的還原性HCN的電子式為。（5）純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質是（填化學式）。（6）從下列選擇裝置D中可盛放的溶液____（填序號）。A．高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液C．飽和食鹽水 D．鹽酸溶液（7）工業用200kg含CaC2質量分數80%的電石，生產得到丙烯腈53kg，計算產率%（保留3位有效數字）。24、從物質結構的視角認識乙酸CH3COOH。按要求回答下列問題。（1）組成乙酸的元素中位于周期表p區的元素是。（填元素符號）（2）乙酸的官能團名稱為；官能團中碳原子的雜化軌道類型為。（3）1個CH3COOH分子中，含有個σ鍵，個（4）推測乙酸的熔點比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃時的pKa(即?羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①對比表中已知數據，從分子組成與結構角度，寫出所得結論：、。②寫出一例能說明乙酸的酸性強于碳酸的離子方程式：。（6）寫出具有果香味并含有的乙酸的同分異構體的結構簡式：。25、有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E的原子各內層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價電子數為2，則：（1）寫出基態E原子的價電子排布式。（2）1molA的單質分子中π鍵的個數為。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。（4）A的最簡單氫化物分子的空間構型為。（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=cm。(用含ρ、NA的計算式表示)26、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結構為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續滴加氨水，溶液變為深藍色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩定。（3）向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍色晶體的原因是；再經過過濾、洗滌、干燥可得到深藍色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。