氣體摩爾體積+高一上學期化學人教版必修第一冊

物質的量第三課時氣體摩爾體積復習回顧我們已經學習了兩個計算物質的量的公式：然而描述氣體一般我們不用質量來描述，更多的是用體積。(n)橋梁nmNMNANAM宏觀物體的質量微觀粒子的個數氣體的體積（V）?【學習任務一】探究影響物質體積大小的因素

思考與討論在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中數據，你能得出哪些結論？1mol氣體0℃，101kPa時的體積/L1mol液體20℃時的體積/cm31mol固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0結論：1.相同條件下，1mol不同的氣體的體積是相等的。2.相同條件下，1mol不同的固體或液體的體積是不相等的。想一想：為什么相同條件下1molH2和O2的體積相同，而1mol固體和液體的體積不相同？換言之，決定物質體積的因素是什么？一、影響物質體積大小的因素（從微觀角度分析）:

1.粒子的數目一、影響物質體積大小的因素（從微觀角度分析）:2.粒子的大小一、影響物質體積大小的因素（從微觀角度分析）:3.粒子之間的距離一、影響物質體積大小的因素（從微觀角度分析）:☆影響物質體積大小三個因素：①粒子數目②粒子的大小③粒子之間的距離二、影響物質（固、液、氣）體積大小的因素固體物質液體物質粒子間距離很小固體和液體的體積主要取決于粒子的數目和大小。二、影響物質（固、液、氣）體積大小的因素分子直徑分子間的平均距離

氣體物質分子之間的平均距離比分子直徑大得多對氣體而言，體積主要取決于粒子間的平均距離和粒子數目的多少。二、影響物質（固、液、氣）體積大小的因素因素狀態粒子大小粒子間距離固體、液體氣體主要因素次要因素忽略主要因素次要因素忽略當粒子數目相同時：思考若粒子數目相同，氣體粒子間距離受哪些條件影響？溫度升高，分子間距離增大，氣體體積增大。1.溫度思考2.壓強壓強增大，使分子間距離減小，氣體體積縮小。若粒子數目相同，氣體粒子間距離受哪些條件影響？三、氣體摩爾體積

定義：

符號：

單位：

公式：單位物質的量的氣體所占的體積。L/mol（或L·mol-1

）Vm標準狀況下（標況）的氣體摩爾體積：1)標準狀況：溫度：0℃壓強：101kPa即：Vm≈22.4L/mol

2)標準狀況下，氣體摩爾體積:都約等于22.4L/mol。VVm=nn=VVm對象：氣體標況下氣體摩爾體積的三要點：

1、適用對象為氣體（對于固態和液態物質(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，不適用）！（可以是單一氣體，也可以是混合氣體）！2、限定條件為0℃，101KPa！3、物質的量為1mol！在標準狀況下,22.4

L

H2和N2的混合氣體的物質的量約為1

mol。(

)√認識氣體摩爾體積標準狀況下：Vm=22.4L/mol問題：是不是22.4L/mol就是氣體摩爾體積？22.4L/mol∈

{氣體摩爾體積}

填寫下列空白（氣體都處于標準狀況）：（1）0.1molO2的體積為

L

2.24練習鞏固

填寫下列空白（氣體都處于標準狀況）：

（2）3.36

L的H2其質量為

g0.3練習鞏固1．標準狀況下，任何物質的體積都是22.4L2．22.4L的任何氣體物質的量都是1mol3．標準狀況下，1molH2O所占的體積是22.4L4．同溫同壓下，一瓶N2氣體與體積相同的一瓶O2和N2的混合氣體

一定具有相同的分子數5．當1mol的氣體體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況下氣體??未指明溫度、壓強標況下水不是氣體???判斷對錯①22.4L氣體所含的分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數②常溫常壓下，11.2LN2所含的原子數為NA③常溫常壓下，0.5molN2所含的原子數為NA④常溫常壓下，14gN2所含的原子數為NA⑤標況下，0.1molH2O所占的體積約為2.24L⑥標況下，1molN2和Cl2的混合氣體的體積約為22.4L。復習回顧我們已經學習了三個計算物質的量的公式：nmNMNANAM宏觀物體的質量（m）微觀粒子的個數(N)宏觀氣體的體積（V）n=VVmVm÷×Vm

標準狀況下，氣體摩爾體積:都約等于22.4L/mol。微判斷(1)設NA為阿伏加德羅常數的值。22.4

L氧氣中含有NA個氧氣分子。(

)(2)標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4

L。(

)(3)標準狀況下,1

mol任何物質的體積都約為22.4

L。(

)(4)在標準狀況下,22.4

L

H2和N2的混合氣體的物質的量約為1

mol。(

)(5)44

g

CO2的體積約為22.4

L。(

)(6)標準狀況下,0.5

mol

H2O的體積約為11.2

L。(

)×××√××標況下L/mol氣體對象可以是單一氣體也可以是混合氣體冰水混合物標況下(7)單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積。(

)√結論：∴相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體的體積

。相等的氣體粒子間距離的影響因素：

1.溫度

2.壓強氣體體積的影響因素：

1.粒子數目

2.粒子間距離二、阿伏伽德羅定律

在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。H2O2H2、O2T、P相同標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏伽德羅定律的一個特例適用于任何氣態物質（可以是單一氣體也可以是混合氣體）。二、阿伏伽德羅定律1、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。2、數學表達式：（理想氣體的狀態方程）P

V=nRT氣體壓強單位：Pa氣體體積單位：L物質的量單位：mol常數溫度單位：KP、T、V、n任意“三同”可定另“一同”。2、“三同定一同”規律：大本練習冊65頁典例剖析在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿氣體O2、O3,當這兩個容器內溫度和壓強相等時,下列說法正確的是(

)。A.兩種氣體的物質的量不相等B.兩種氣體的質量相等C.兩種氣體所含的原子數目相等D.兩種氣體的分子數目相等DP

V=nRT阿伏加德羅定律的推論理想氣體的狀態方程:PV=nRT同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等于所含的分子數之比。大本65頁隨堂訓練11.下列各組物質中,分子數不相同的是(

)。A.同溫同壓下2LSO2和2LCO2B.標準狀況下1mol氧氣和22.4L乙醇C.9g水和標準狀況下11.2LCO2D.0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體BP1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓:T1=T2

P1=P2

理想氣體的狀態方程:PV=nRT同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=阿伏加德羅定律的推論理想氣體的狀態方程:PV=nRT同T、V：P1P2N1N2=n1n2=推論2：同溫同容下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，等于所含的分子數之比。大本練習冊65頁5(3)兩個容積相同的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agC氣體,Y中充入agCH4氣體,X與Y的壓強之比是4∶11,則C的摩爾質量為

。

答案:(3)44g·mol-1PV=nRT同T、V：P1P2N1N2=n1n2=n=m/M理想氣體的狀態方程:PV=nRT同T、n：V1V2=P2P1推論3：同溫同物質的量下，氣體的壓強之比等于氣體的體積的反比阿伏加德羅定律的推論

PV=nRT公式變形為：PM=ρRT推論4：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比同T、P

：ρ1ρ2=M1M2阿伏加德羅定律的推論大本65頁第三題3.同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是(

)。A.密度之比為16∶11B.密度之比為11∶16C.體積之比為1∶1D.體積之比為16∶11答案:A解析:同溫同壓下,密度與摩爾質量成正比;同溫同壓等質量,氣體的體積與摩爾質量成反比。PM=ρRT

PV=nRT公式變形為：PVM=mRT推論5：同溫同壓同質量下，氣體的體積之比等于其摩爾質量的反比同T、P

、m：V1V2=M2M1阿伏加德羅定律的推論大本65頁第三題3.同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是(

)。A.密度之比為16∶11B.密度之比為11∶16C.體積之比為1∶1D.體積之比為16∶11答案:A解析:同溫同壓下,密度與摩爾質量成正比;同溫同壓等質量,氣體的體積與摩爾質量成反比。PVM=mRT大本練習冊65頁5.(2)在25℃、101kPa的條件下,相同質量的CH4和B氣體的體積之比是15∶8,則B的摩爾質量為

。

答案:(2)30g·mol-1

PVM=mRT公式結論匯總1.理想氣體的狀態方程:PV=nRT2.同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=同T、V：P1P2N1N2=n1n2=3.同T、n：V1V2=P2P14.同T、P

：ρ1ρ2=M1M25.同T、P

、m：V1V2=M2M16.大本練習冊65頁學以致用1.在兩個密閉容器甲、乙中,分別充入氧原子數目相同的O2、O3兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,下列說法正確的是(

)。A.氣體的摩爾質量:甲>乙B.氣體的質量:甲<乙C.氣體的物質的量:甲>乙D.氣體的分子數:甲<乙C摩爾質量和物質的量無關m=nM大本65頁2.如圖有兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是(

)。A.原子數相等

B.密度相等C.質量相等

D.摩爾質量相等APV=nRT三同定一同基礎過關2.下列說法正確的是(

)。A.20℃、1.01×105Pa時,同體積的O2和CO2含有相同數目的分子數B.1mol氣態物質,當體積為22.4L時,該氣體一定處于標準狀況C.常溫常壓下,2mol任何氣體體積都約為44.8LD.同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同A基礎過關4.下列說法不正確的有(

)。A.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1B.標準狀況下,22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數為2NAC.標準狀況下,0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2LD.16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子答案:C解析:標準狀況下,H2O不是氣態,C項錯誤。ABCB:推論4：PM=ρRTAD:算氫原子物質的量CA:推不出n=m/MM相等，但m=ΡV,V不知道;其它公式也推不出B:推不出n=V/Vm,Vm沒有同壓強;PV=nRT也是缺少同壓強C:n=m/M,ρ=m/VD:n=V/Vm,Vm

還要確定溫度CD標況下0.4NA標況下0.2NAD稀有氣體是單原子分子DPVM=mRTn=V/Vmn=N/NAPM=ρRTPV=nRT質量之比：m=nM質量與摩爾質量成正比密度之比：PM=ρRT密度與摩爾質量成正比

DAA阿伏加德羅定律的推論

歸納總結阿伏加德羅定律的推論相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量之比等于摩爾質量之比【練習】同溫同壓下，氫氣和氧氣的體積比為2:1，其物質的量的比為

。

2:1

推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量的比。相同溫度和相同壓強下，質量相同的CO和CO2氣體，其物質的量的比為

，其體積比為

，其密度比為

，含有的氧原子數量比為

。【練習】11:711:77:1111:14相同溫度和相同壓強下，質量相同的C