人教版化學高一年級上冊期末試卷及解答參考(2024年)

2024年人教版化學高一上學期期末自測試卷（答案在

后面）

一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）

1、在標準狀況下，22.4升的氫氣含有（）。

A.1摩爾

B.2摩爾

C.3摩爾

D.4摩爾

2、原子序數為20的元素，在元素周期表中的第_周期、第_族的元素是（）

A.第三周期、第二族B.第三周期、第三族

C.第四周期、第二族D.第四周期、第三族

3、下列粒子中，質子數和電子數都為10的是（）。

A、F-

B、Na+

C、Ne

D、02

4、下列物質中，屬于同一族的元素是：

A.氧（0）和硫（S）

B.鎂(Mg)和鋁(A1)

C.氮(N)和氧(0)

D.硅(Si)和錯(Ge)

5、下列關于溶液的說法正確的是()

A.200mL1mol/LNaCl溶液和100mL2mol/LKC1溶液混合后,得到2mol/L

的NaCl溶液

B.在25。0.01mol/L的HC1溶液中,pH=2

C.0.1mol/L的NaOH溶液的pH是13

D.100mL1mol/L的H2s04溶液和100mL1mol/L的NaOH溶液混合后會恰好中

和

6、下列物質中，不屬于同一種類型的是：

A、水(H20)和過氧化氫(H202)——都為氧化物

B、堿式碳酸銅(Cu2：0H)2C03)和氧化鈣(CaO)一—都為堿性氧化物

C、硫酸鈉(Na2S04)和芒硝(Na2s04-10H20)一—都為含結晶水的硫酸鈉

D、二氧化碳(C02)和一氧化碳(CO)——都為無機碳化合物

7、下列說法中不正確的是()

A、水的沸點是100C一—不正確，水的沸點在：00C是標準大氣壓下的沸點。

B、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體一一正確，氧氣可以支持燃燒。

C、氫氣是最輕的氣體一一正確，氫氣的相對分子質量是最小的。

D、二氧化碳不支持燃燒一一正確，二氧化碳不能提供燃燒需要的氧氣。

8、下列關于溶液概念的說法中，正確的是()o

A.溶液都是無色的

B.所有的溶液都是混合物

C.溶液必須是透明的

D.溶液中溶質的質量分數一定

9、下列哪種物質屬于電解質？

A、蔗糖(C12H22011)——不是電解質

B.銅(Cu)----不是電解質

C、氯化鈉(NaCl)——電解質

D、酒精(C2H50H)——不是電解質

10、下列關于水的化學性質的敘述中，正確的是：

(A)水是一種極性分子，能與其他極性分子發生氫鍵作用

(B)水的分子量比其他常見分子大，因此水具有較高的溶解力

(C)水在常溫常壓下為液態，具有唯一的沸點和冰點

(D)水是活潑的化學性質，容易與其他物質發生化學反應

11、下列關于原子結溝的敘述正確的是()

A.所有的原子都含有中子

B.同一原子中，2p、3p、4P能級上的軌道數依次增加

C.在同一周期元素中，原子序數越大，第一電離能就越大

D.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表的HA族

12、下列物質的溶液中，加入鋁片后，能立即產生大量氣體的是()

A.氯化鈉溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.稀硫酸

D.蒸鏘水

13、下列氧化還原反應中，水的作用僅是氧化劑的是（）

A、2Na+2H20-2NaOH+H2f

B、3N02+H20-*2HN03+NO

C、2F2+2比0-4HF+02

D,3Fe+4H20（g）-Fe304+4H2

14、下列物質中，不屬于煌Classifier的是：

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醵

15、下列關于物質分類的說法中，正確的是（）

A.水是由氫氣和氧氣按一定比例混合而成的化合物

B.碳酸鈣是酸

C.氧化鎂是一種堿性氧化物

D.純堿（碳酸鈉）是一種堿

16、下列氣體中，在常溫常壓下難溶于水的是：

A、C02

B、S02

C、Cl2

D、Il2S

二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）

第一題

題目：

現有三種無色溶液：水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。請設計一個簡單的實驗方案，將

這三種溶液區分開來。

第二題

題目：某化學反應在一定條件下可以表示為：A+2B-C+2D。現有以下四種物

質：

1.A

2.B

3.C

4.D

（1）根據化學方程式，指出反應中反應物和生成物分別是哪些？

（2）若取等物質的量的A和B反應，問C和D的物質的量之比為多少？

（3）已知A的相對分子質量是40,B的相對分子質量是18,C的相對分子質量是

58,請計算生成1克D所需要的物質的量。

第三題

題目：

已知物質A為一種常見的堿性氧化物，與水反應生成一種強堿B。將A溶于水后，

取一定量的溶液與金屬C發生完全反應，生成了易溶于水的鹽D,并產生了鹽E。鹽D

和鹽E均為強酸與強堿反應得到的產物。請完成以下內容：

1.寫出物質和反應的具體化學式。

2.詳細說明整個反應過程中各步反應方程式，并標明反應的類型。

3.根據上述反應和產物說明哪些物質具有還原性或氧化性。

第四題

1.請根據化學反應的基本原理，分析以下化學反應的能量變化，并填寫下表:

反應方程式：2H2+02-*2H20

I化學反應I能量變化(kj/mol)|

I：—：I：—：I

|2H2+02-*21120||

2.下列哪個反應是吸熱反應？為什么？

(A)CaC03-CaO-C02t

(B)N2+3H2f2NH3

(C)C+02fC02

(D)H2+C12-2HC1

2024年人教版化學高一上學期期末自測試卷及解答參

考

一、單項選擇題(本大題有16小題，每小題3分，共48分)

1、在標準狀況下,22.4升的氫氣含有()o

A.1摩爾

B.2摩爾

C.3摩爾

D.4摩爾

答案：A

解析：在標準狀況下(0℃>101.325kPa),1摩爾任何理想氣體的體積都是22.4

升。因此，22.4升的氫氣含有1摩爾。

2、原子序數為20的元素，在元素周期表中的第_周期、第_族的元素是()

A.第三周期、第二族B.第三周期、第三族

C.第四周期、第二族D.第四周期、第三族

答案：C

解析：原子序數為20的元素是鈣(Ca),在元素周期表中，鈣位于第四周期、第二

主族。因此，正確答案是C。

3、下列粒子中，質子數和電子數都為10的是()。

A、F-

B、Na+

C、Ne

D、02

答案：C

解析：Ne(M)原子的質子數為10,由于敏是穩定同位素，在正常情況下其具有

10個電子，因此選項C(Ne)符合題目要求。選項A(F-)為氟離子，質子數為9,電

子數為10;選項B(Na+)為鈉離子，質子數為11,電子數為10；選項D(02)為氧分

子，雖然每個氧原子的質子數和電子數均為8,但在氧分子中，它們共有20個質子和

20個電子。因此，正確答案是C。

4、下列物質中，屬于同一族的元素是：

A.氧(0)和硫(S)

B.鎂(Mg)和鋁(A1)

C.氮(N)和氧(0)

D.硅(Si)和信(Ge)

答案：A

解析：元素周期表中同一族的元素具有相似的化學性質。氧(0)和硫(S)都是第

VIA族的元素，因此它們屬于同一族。而其他選項中，B項的元素分別屬于第IIA族和

第IHA族；C項的元素分別屬于第VA族和第VIA族；D項的元素分別屬于第IVA族和

它自己的族，即IV族。因此，A項是正確答案。

5、下列關于溶液的說法正確的是()

A.200mL1mol/LNaCl溶液和100mL2mol/LKC1溶液混合后,得到2mol/L

的NaCl溶液

B.在25℃,0.01mol/L的HC1溶液中,pH-2

C.0.1mol/L的NaOH溶液的pH是13

D.100mL1mol/L的H2s04溶液和100mL1mol/L的NaOH溶液混合后會恰好中

和

【答案】B

【解析】

A選項，當200mL1mol/LNaCl溶液和100mL2mol/LKC1溶液混合時，總體

積為300mL,但NaCl的濃度并不等于1mol/L,因為混合溶液中NaCl的總物質的量為

2mol(200mL*1mol/L),而KCI的總物質的量為0.2mol(100mL*2mol/L)<>

因此，最終NaCl的濃度為(2mol/300mL)=0.02inol/mL,不是2mol/Lo

B選項，對于O.Olmol/L的HC1溶液，其氫離子濃度為0.01mol/L,因此pH值為

-log[H+]=-log(0.01)=2,該選項是正確的。

C選項，對于0.1mol/L的NaOH溶液，pH值應為14-log(0.1)=13-1=12,

所以該選項是錯誤的。

D選項，100mL1mol/L的H2S04溶液和100mL1mol/L的NaOH溶液，兩者中的

H+離子和0H-離子各為0.：mol,在反應中完全中和形成了H20,但不會“恰好中和”

成中性溶液的原因在于硫酸是二元酸，需要兩分子的NaOH來完全中和，所以在這種條

件下，實際上不會是完全反應的狀態，但注意在濃度和體積相同的情況下，理論上可以

正好中和。但通常這類題目考察的是理論上的完全反應，本題應視為完全反應，此選項

在傳統意義上也正確，但由于題目的陳述可能不精確，嚴格說可能答案需要根據具體題

意判斷，這里默認視為正確。

綜上所述，正確選項為B。

6、下列物質中，不屬于同一種類型的是：

A、水(H20)和過氧化氫(H202)——都為氧化物

B、堿式碳酸銅(Cu2：0H)2C03)和氧化鈣(CaO)一—都為堿性氧化物

C、硫酸鈉(Na2S04)和芒硝(Na2s04-10H20)一一都為含結晶水的硫酸鈉

D、二氧化碳(C02)和一氧化碳(C0)一一都為無機碳化合物

答案：A

解析：在本題中，需判斷哪種物質類型不屬于同一類。選項A中，水和過氧化氫都

屬于氧化物；選項B中，堿式碳酸銅和氧化鈣都屬于堿性氧化物；選項D中，二氧化碳

和一氧化碳都為無機碳化合物。而選項C中，硫酸鈉和芒硝雖然都含有硫酸根離子，但

芒硝含有結晶水，不屬于無水硫酸鈉，因此選項c中包含的不是同一種類型的物質。

7、下列說法中不正確的是()

A、水的沸點是100℃——不正確，水的沸點在：00℃是標準大氣壓下的沸點。

B、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體一一正確，氧氣可以支持燃燒。

C、氫氣是最輕的氣體一一正確，氫氣的相對分子質量是最小的。

D、二氧化碳不支持燃燒一一正確，二氧化碳不能提供燃燒需要的氧氣。

答案：A

解析：選擇題要求選出不正確的選項。A項錯誤，因為水的100C沸騰需要在標準

大氣壓下。其他選項B、C、D都是正確的。因此，答案是A。

8、下列關于溶液概念的說法中，正確的是()。

A.溶液都是無色的

B.所有的溶液都是混合物

C.溶液必須是透明的

D.溶液中溶質的質量分數一定

答案：B

解析：A選項錯誤，因為有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的。B選項正

確，因為溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。C選項錯誤，因為有的溶液

是不透明的，如飽和石灰水。D選項錯誤，溶質的質量分數與溶液的濃度有關，不同的

溶液溶質的質量分數是不同的，不一定相等。因此，正確答案是B。

9、下列哪種物質屬于電解質？

A、蔗糖(Cl2H22011)一—不是電解質

B、銅(Cu)——不是電解質

C、氯化鈉（NaCl）一一電解質

D、酒精（C2H50H）一一不是電解質

【答案】C

【解析】電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。題目中的選項中，

氯化鈉（NaCl）在水溶液中可以完全電離為鈉離子和氯離子，因此屬于電解質。而蔗糖、

銅和酒精在水中或熔融狀杰下都不能夠導電，因此都不是電解質。

10、下列關于水的化學性質的敘述中，正確的是：

（A）水是一種極性分子，能與其他極性分子發生氫鍵作用

（B）水的分子量比其他常見分子大，因此水具有較高的溶解力

（C）水在常溫常壓下為液態，具有唯一的沸點和冰點

（D）水是活潑的化學性質，容易與其他物質發生化學反應

答案：A

解析：水分子由一個氫原子和兩個氫原子構成，氧原子帶有部分負電，氫原子帶有

部分正電，水分子囚此是極性分子。這種極性使得水分子能夠與其他極性分子發生氫鍵

作用，從而增加外表溶液的溶解力。選項B中，水的溶解力與其分子大小關系不大，而

是與其極性有關。選項C中，水在標準大氣壓下的沸點和冰點雖然固定，但這不是唯一

的性質。選項D中，水雖然可以發生化學反應，但并不是活潑的化學性質。

11、下列關于原子結陶的敘述正確的是（）

A.所有的原子都含有中子

B.同一原子中，2p、3p、4P能級上的軌道數依次增加

C.在同一周期元素中，原子序數越大，第一電離能就越大

D.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表的HA族

答案：B

解析：A項不正確，氫原子就沒有中子；B項正確，同一-能層的軌道數等于該能層

的主量子數的平方，因此2p、3p、4P能級上的軌道數分別為3、6、9；C項不正確，在

同一周期元素中，從左到右，第一電離能并不都是增大的，如從鈉到鎂再到鋁時第一電

離能就先增大后減小；D項不正確，例如鉞(Be),鈦(Ti)和硒(Se)的最外層電子

數都是2但分別處于IIA、WB和VIA族。

12、下列物質的溶液中，加入鋁片后，能立即產生大量氣體的是()

A.氯化鈉溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.稀硫酸

D.蒸儲水

答案：C

解析：A項中，氯化鈉溶液和鋁反應緩慢，且反應不顯著。B項中，氫氧化鈉溶液

能腐蝕鋁表面形成保護膜，反應不顯著。D項中，蒸播水化學性質穩定，和鋁K反應。

C項中，鋁與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋁，反應方程式為：2A1+3H2S04->A12(SO4)3

+3H2t,因此加入鋁片后能立即產生大量氣體。所以，正確答案是C。

13、下列氧化還原反應中，水的作用僅是氧化劑的是()

A、2Na+2H20-2NaOH+H2t

B、3N02+H20f2HN03+NO

C、2F2+2比0-4HF+02

D、3Fe+41120(g)->Fe304+4112

答案：B

解析：在選項A中，水是還原劑；在C中，水既不是氧化劑也不是還原劑；在D

中，水是還原劑。而在選項B中，H20中的氧元素被還原，生成硝酸，因此水的作用

只是氧化劑。所以答案選B。

14、下列物質中，不屬于煌Classifier的是：

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇

答案：D

解析:-Classification僅包含碳氫化合物,即C與H兩種元素。甲烷（CH4）、

乙烯（C2H4）和苯（C6H6）都僅含有碳和氫元素,因此屬于烽Classification。而乙

醇（C2H5OH）雖然含有碳和氫，但它還包含氧元素，所以不屬于妙Classification。

15、下列關于物質分類的說法中，正確的是（）

A.水是由氫氣和氧氣按一定比例混合而成的化合物

B.碳酸鈣是酸

C.氧化鎂是一種堿性氧化物

D.純堿（碳酸鈉）是一種堿

答案：C

解析：A選項錯誤，因為水是由氫和氧兩種元素組成的化合物，而不是由氫氣和氧

氣直接混合而成。B選項錯誤，因為碳酸鈣是鹽，而非酸。C選項正確，因為氧化鎂是

由金屬元素和氧元素組成的化合物，通常表現為堿性或兩性氧化物。純堿’（碳酸鈉）是

一種鹽，屬于酸式鹽，D選項錯誤。因此，正確的選項是C。

16、下列氣體中，在常溫常壓下難溶于水的是：

A、C02

B、S02

C、Cl2

D,H2S

答案：A

解析：在常溫常壓下，二氧化碳（C02）、二氧化硫（S02）、硫化氫（IES）都相

對易溶于水。而氫氣（山）在水中的溶解度非常低，幾乎可以認為是難溶于水。因此

正確答案是A。

二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）

第一題

題目：

現有三種無色溶液：水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。請設計一個簡單的實驗方案，將

這三種溶液區分開來。

答案：

1.實驗步驟：

?步驟1：取三支潔凈的試管，分別加入少量待測溶液。

?步驟2：向第一支試管中加入幾滴紫色石蕊試液，記錄顏色變化。

?步驟3：向第二支試管中加入幾滴無色酚酸試液，記錄顏色變化。

?步驟4：向第三支試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，搖勻后放置片刻，觀察試管

內發生的物理或化學變化。

2.預期觀察結果：

?向第一支試管中加入石蕊試液后：水溶液無明顯變化（不變色），稀鹽酸呈紅色,

因為稀鹽酸是酸性溶液，會使石蕊試液變紅；氫氧化鈉呈藍色，因為氫氧化鈉是

堿性溶液，會使石蕊試液變藍。

?向第二支試管中加入無色酚酸成液后：水溶液無明顯變化（不變色），稀鹽酸呈

無色，因為稀鹽酸不具有堿性，會使酚獻試液不變色；氫氧化鈉呈紅色，因為氫

氧化鈉具有很強的堿性，會使酚酸試液變紅。

?向第三支試管中加入氫氧化鈉溶液后：若原有溶液出現渾濁或產生沉淀，說明該

溶液為鹽酸，因為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，如果有沉淀生成，可能

是因為酸的反應導致的終點現象或特殊反應。

通過上述實驗步驟與觀察結果，可以區分出三種溶液。這種設計方案簡單且結果明

確，是區分這三種無色溶液的有效方法。

解析：

本題考察學生對溶液酸堿性及其對指示劑影響的理解。實驗方案要求設II一個能夠

區分三種無色溶液（水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液）的方法，通過觀察不同指示劑在不同

溶液中的顏色變化，可以快速準確地判斷溶液的性質。要素分析主要從指示劑的選擇及

其顏色反應原理上展開，強調了酸性、中性和堿性的區別，有助于理解酸堿性對指示劑

反應的影響。

第二題

題目：某化學反應在一定條件下可以表示為：A+2B-C+2D。現有以下四種物

質:

1.A

2.B

3.C

4.D

（1）根據化學方程式，指出反應中反應物和生成物分別是哪些？

（2）若取等物質的量的A和B反應，問C和D的物質的量之比為多少？

（3）已知A的相對分子質量是40,B的相對分子質量是18,C的相對分子質量是

58,請計算生成1克D所需要的物質的量。

答案：

（1）反應物為A和B,生成物為C和D。

（2）根據化學方程式，C和D的物質的量之比為1:2。

（3）首先，根據化學方程式A+2B-C+2D,化簡反應物A和B的相對分子質

量之比為40:18。

設生成1克D所需的A的質量為x克，則根據質量守恒定律，有：

40/x-58/（1g）（因為生成1克D）

解這個比例關系，得：

x=40*（1g）/58

x弋0.68g

所以，生成1克D需要約0.68克A。

由于1摩爾A反應生成2摩爾D,而A的相對分子質量是40,所以：

生成1摩爾D所需的A的質量=40g

生成0.68gA所需的A的摩爾數=0.68g/40g/mol-0.017mol

由于1摩爾A生成2摩爾D,所以生成1克D所需的A的摩爾數是0.017mol/2^

0.0085molo

化簡得，生成1克D所需要的物質的量約為0.0085摩爾。

解析：

（1）通過閱讀化學方程式，可以直接判斷出反應物是A和B,生成物是C和D。

（2）從化學方程式A+2B-C+2D中，可以看出反應產生1摩爾C的同時，也

會產生2摩爾D,所以它們之間的物質的量之比為1:2。

（3）通過化學方程式中的質量守恒定律，結合A和D的相對分子質量，求解生成

1克D需要的A的質量。然后根據化學計量關系，計算生成1克D所需的A的摩爾數，

進一步得到生成1克D所需的物質的量。

第三題

題目：

已知物質A為一種常見的堿性氧化物，與水反應生成一種強堿B。將A溶于水后，

取一定量的溶液與金屬C發生完全反應，生成了易溶于水的鹽D,并產生了鹽E。鹽D

和鹽E均為強酸與強堿反應得到的產物。清完成以下內容：

1.寫出物質和反應的具體化學式。

2.詳細說明整個反應過程中各步反應方程式，并標明反應的類型。

3.根據上述反應和產物說明哪些物質具有還原性或氧化性。

答案：

1.假設A為氧化鈣（CaO）,B為氫氧化鈣（Ca（OH）2）＜＞這里，金屬C為鎂（Mg）,

鹽D為氯化鎂（MgClz）,鹽E為氫氧化鈣（Ca（OH）2）。因此，我們可以得到下面的方

程式和物質列表。

2.反應過程與方程式如下:

?CaO與水反應生成Ca(0H)2：[CaO+H20Ca(OH)2]

這是個化合反應。

?Mg與Ca(OH)2反應生成Mg(OH)2沉淀和氯億鎂MgCI?：[Mg+2Ca(OH)2

Mg9H)2+2CaCI2]

這是一個置換反應(雖然產牛的沉淀表示部分不是置換的直接產物，但反應形式符

合置換反應特點)。

3.在上述反應中，我們可以分析出氧化性和還原性的