2026年甘肅省敦煌市高一化學上冊期末考試模擬測試卷附參考答案【能力提升】

2026年甘肅省敦煌市高一化學上冊期末考試模擬測試卷附參考答案【能力提升】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、分類法在化學學習中具有重要意義。下列關于物質分類的正確組合是選項堿電解質堿性氧化物酸性氧化物A純堿HMgOSOB苛性鈉CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D2、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆漿中的蛋白質聚沉的原理制成的。下列說法正確的是A．豆腐屬于純凈物B．MgCl2屬于鹽C．CaSO4屬于氧化物D．MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-3、下列有關電解質與非電解質的敘述中，正確的是A．電解質一定能導電，能導電的不一定是電解質B．銅絲、石墨能導電，但屬于非電解質C．氯化鈉溶液能導電，則氯化鈉溶液為電解質D．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl4、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LN2中所含有的原子數目為B．1molNa2OC．標準狀況下，3.4gNH3所含有的質子數目為D．足量Fe與1molCl2反應，轉移電子數目為5、2024年11月7日是“中國稀土之父”徐光憲先生延辰104周年紀念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關于鈰的有關化合物及H2O2A．過程①的離子方程式：2B．過程②中氧化性：CeOC．該反應歷程的總反應為：2D．溶液的酸堿性會影響物質的氧化性、還原性6、1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，獲得了氯氣。舍勒制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2A．10?mol?L?1的濃鹽酸溶液中含ClB．11.2?LCl2C．含4?molHCl的濃鹽酸與足量軟錳礦反應，轉移電子數為2D．18?gH27、物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含氮物質的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是A．從N2B．Y的化學式為NC．從NO2D．使用HNO38、原子序數為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間(如圖所示)，則A，B，C，D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+149、化學基本概念是學習化學的基礎，下列有關化學概念的理解正確的是A．電解質：能導電的物質B．有機物：含有碳元素的物質C．酸：能電離出H+D．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量10、實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A．“熔融”時MnO2B．“溶解”后溶液存在大量的K+、Cl?C．“K2D．流程中可以循環使用的物質是MnO2、二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列離子方程式正確的是（）A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2NB．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8C．用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl12、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在13、鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，氯化過程發生的化學方程式為2FeTiO3+6C+7下列說法正確的是（）A．制取金屬鈦時通Ar氣的目的是隔絕空氣B．氯化過程中還原劑只有焦炭一種物質C．根據制取金屬鈦的反應可推測還原性：Mg＞TiD．標準狀況下，消耗22.4L的氯氣可轉移4mol電子14、宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分Cu(OH)2?CuCO3A．孔雀石、藍銅礦顏料在空氣中性質穩定B．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿C．Cu(OH)2與D．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度15、下列關于Na及其化合物的性質的說法正確的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物質的量的Na和Na2OD．將等物質的量的Na2O16、H3、O4、C60、N5+等已被發現，下列有關說法錯誤的是（）A．C60的摩爾質量為720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的數目為3NAC．等質量的O2與O4中所含的原子數相等D．1molN5+中含有的電子數為36NMnO2A．該機理的總反應為HCHO+B．催化過程中，所發生的反應均為氧化還原反應C．圖中MnOD．反應過程中，溶液的酸性增強18、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)A．b處時Ba(B．ab段導電能力不斷減弱，說明BaSOC．b處導電能力約為0，說明此時溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．bc段導電能力逐漸增強，主要是由于過量的Ba(19、下列說法錯誤是（）A．3SiOB．已知在堿性溶液中可發生反應：2R(OH)C．已知11P+15CuSO4+X=5Cu3P+6HD．Na2Sx在堿性條件下可被NaClO氧化為Na2SO420、一個容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖所示位置(保持溫度不變)。下列說法正確的是（）A．右邊與左邊分子數之比為4：1B．右側CO的質量為7gC．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示。回答下列問題：（1）MgSO4在水中的電離方程式為（2）氯化鈉屬于(填“離子”或“共價”)化合物，其形成過程可表示為。（3）Mg(OH)2與鹽酸反應的離子方程式為（4）在Na①驗證該混合溶液中含有SO42?②NaOH中存在的化學鍵為。③將少量的氧化鋁投入該混合溶液中，發生反應的化學方程式為。（5）電解熔融氯化鎂時，每生成1.2gMg，同時轉移的電子數為NA22、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D為同周期內原子半徑最小的元素，試根據以上敘述回答：（1）元素符號：A；B；C；D；（2）D元素位于周期表中第周期，第族。（3）C2B2的電子式，所含化學鍵為。（4）AB2的電子式，寫出AB2與C2B2反應的化學方程式。23、以食鹽水和HCl為原料均可制Cl2。Ⅰ．以食鹽水為原料制Cl（1）除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質離子，常用試劑為：①用于除去Ca2+的試劑是②除去SO42?時，判斷SO4③待雜質離子沉淀完全，過濾后向濾液中加入鹽酸，發生反應的離子方程式有。（2）電解飽和食鹽水可得到H2、Cl①電解飽和食鹽水轉移電子的物質的量為1mol時，理論上產生Cl2在標準狀況下的體積為②電解時有少量O2產生，則電解產生的nH③電解后的溶液中產生少量ClO?的可能原因是Ⅱ．以HCl為原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循環可將HCl氧化為①反應b在340~380℃條件下進行，寫出該反應的化學方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，難溶于水。CuCl溫度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6請補充完整回收廢催化劑（含CuO、CuCl2、SiO2等）獲取CuCl2晶體的實驗方案：取廢催化劑于燒杯中，24、工業制取鹽酸時，將標準狀況下3.36×104L氫氣與適量氯氣恰好完全反應，再將反應生成的全部氣體用水吸收，得到250L25、A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式，B的俗名；②反應Ⅱ的離子方程式是。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅱ的離子方程式是；②反應Ⅲ的離子方程式是；③B中陽離子為，檢驗B中陽離子最好的方法是。26、除去下列物質中所混有的少量雜質，指明應加入的試劑和使用的分離方法，寫出有關的反應方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉。（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2。（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,D12、【答案】C,D13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】B,D16、【答案】A,C17、【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】B,D20、【答案】B,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）加入適量(或過量)鹽酸或氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌沉淀得銅粉：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2（2）通入過量氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）加熱固體至無氣體放出：2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO22、【答案】分液漏斗；防止生成的Cl2O分解；通過觀察裝置B產生中氣泡的流速調節氣體流速；Cl223、【答案】解：18g金屬鋁的物質的量是18g÷27g/mol＝2/3mol，根據方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質的量是2/3mol×3/2＝1mol，在標況下的體積是22.4L。24、【答案】解：6.4g氧氣的物質的量n=mM=6.4g32g/mol=0.2mol，分子個數N=nNA=0.2×6.02×1023，