2026年廣東省廉江市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷含完整答案【名師系列】

2026年廣東省廉江市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷含完整答案【名師系列】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、在探究新制飽和氯水的成分及性質的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論中，錯誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有ClB．新制氯水在光照下分解放出的氣體是氫氣C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有D．向氯水中加入NaHCO32、下列離子方程式正確的是A．鹽酸滴在銅片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入過量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)23、下列實驗不能達到對應目的的是A．比較Na2CO3B．除去CO2C．比較Fe和Cu的金屬活動性D．比較氧化性：ClA．A B．B C．C D．D4、實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：下列說法正確的是A．“熔融”時應先將MnO2和KClO3B．“溶解”后的溶液中存在大量的KC．“K2MnOD．流程中可以循環(huán)使用的物質是MnO5、已知氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl(A．該反應每生成3分子Cl2B．NaClO3C．還原性：ClD．參與還原反應和氧化反應的氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1∶66、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl?、CO32? B．Na+C．K+、Na+、OH?、Cl? D．Cu2+、8、下列敘述中，不正確的是A．膽礬和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物B．O2轉化為OC．硫酸氫鈉、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．通過化學反應，可由Ba(OH)9、下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：C．將氯氣通入水中：ClD．金屬鈉加入水中：2Na+210、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．Na+C．K+、H+、Cl?、CO32? D．Fe3+二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、將金屬鈉放入盛有某溶液的燒杯中，既有氣泡產生又有白色固體析出(不考慮反應中溶液溫度的變化)。該溶液可能是（）A．CuCl2稀溶液 B．飽和C．K2SO4稀溶液12、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OB．若OB=BC，則溶液M為NaC．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO3D．若3OB=BC，則溶液M中2c(NaHC13、下列有關敘述正確的是A．做焰色反應實驗時，必須用稀鹽酸做洗滌劑而不能用稀硫酸代替B．金屬鈉在空氣中的燃燒實驗，應近距離俯視坩堝以便觀察更仔細C．將pH傳感器插入盛有氯水的試劑瓶，強光照射氯水過程中，發(fā)現(xiàn)pH逐漸下降D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈14、工業(yè)上用亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]制備已知：4Fe2H下列說法不正確的是（）A．“高溫氧化”過程中Cr元素被氧化B．“酸化”過程Na2CrOC．“濾渣”的主要成分是Na2SOD．Na2Cr215、下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．Na有強還原性，可用于制作高壓鈉燈B．Na2O2能與COC．NaHCO3D．Na216、下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=B17、下列裝置能達到實驗目的的是（）ABCD用此方法可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2實驗室制取Cl2氧化碘離子A．A B．B C．C D．D18、膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制備膽礬流程如圖，下列說法不正確是（）A．步驟②中包含了氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：1B．步驟③④得到的膽礬晶體，可以用水進行洗滌干燥C．往濾液D中加入淀粉-KI溶液，無明顯現(xiàn)象D．將25g膽礬晶體與75g水混合，配制得到質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液19、下列關于膠體的說法正確的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象20、歷史上相當長的一段時間內，人們試圖合成高溴酸鹽都一直未獲得成功，直到1968年美國化學家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸鹽發(fā)生β衰變第一次得到了高溴酸鹽，該過程可表示為：83SeOA．上述過程沒有生成新物質，因此是一個物理變化B．已知Br位于第四周期VIIA族則可推測Se在同一周期VIA族C．根據(jù)上述過程可知一個83Se的原子核比一個83D．14.7g83SeO三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、回答下列問題：I．如表是小高在人民醫(yī)院臨床檢測結果報告單的部分數(shù)據(jù)：分析項目檢測結果單位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）報告單中“mmol/L”是(選填“摩爾質量”、“摩爾體積”或“物質的量的濃度”)的單位。（2）若在檢測小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1為單位(1.0L=10.0dL)，則小高血液中葡萄糖的含量為mg·dL-1(計算結果保留一位小數(shù))。II．小高回到實驗室以后，欲用某廠的a和b款的“葡萄糖”試劑(標簽如下)配制兩瓶分別為950mL、980mL濃度均為0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盤天平稱量的b款“葡萄糖”試劑質量比a款“葡萄糖”試劑質量多了g。（4）圖為實驗室配制葡萄糖溶液的過程示意圖。i．其中操作有誤的是(填操作序號)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液濃度偏高的是(填選項)。A．轉移液體時，有少量液體濺到容量瓶外B．稱取“葡萄糖”試劑時，砝碼和試劑放反了C．定容時，俯視刻度線D．將洗滌液都注入容量瓶后，沒有輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻22、除去下列物質中所混有的少量雜質，指明應加入的試劑和使用的分離方法，寫出有關的反應方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉。（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2。（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3。23、向僅含有Fe2+、I?、B提示：①不考慮Fe3+、②不考慮氣體的逸出；③不考慮水電離出的H+和O④產物只有Fe3+、Br回答下列問題：（1）y=，曲線I對應的離子方程式為。（2）b點溶液中，共含有種離子，分別為(填離子符號)。（3）x=，曲線II對應的離子方程式為。（4）c點溶液中，陽離子的總物質的量與陰離子的總物質的量之比為。24、某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的兩份，第一份恰好與3L0.2mol/L鹽酸完全反應；第二份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質量增加了11.6g，試計算：（1）第一份中和所得溶質的質量g；（2）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是。25、實驗小組用如圖裝置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱(夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗)。已知：I實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾K1和K2，通入一段時間N2，再將導管插入B中，繼續(xù)通入NⅡ．打開活塞a，滴加一定量濃鹽酸后關閉活塞a；Ⅲ．當B中的溶液變?yōu)辄S色時，夾緊K2Ⅳ．打開活塞b，將少量B中溶液滴入C中，關閉活塞b．（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是。（2）步驟Ⅰ通入氮氣的目的是。（3）B中溶液變黃說明氧化性Cl2>Fe（4）為探究Fe3+和I2的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，并檢測B中黃色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，結果如表所示(忽略空氣中

B中部分微粒C中部分微粒甲既有Fe3+又有有I乙有Fe3+無有I丙有Fe3+無有Fe①檢驗B中黃色溶液中含有Fe3+的試劑是②進一步檢驗I2的實驗操作及現(xiàn)象是③能證明該實驗條件下氧化性Fe3+>I2的有26、硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農業(yè)殺蟲劑等，其晶體(CuSO4?xH觀察到的實驗現(xiàn)象有：A中有固體殘留；B中無水硫酸銅變藍；C中產生白色沉淀；D中溶液顏色變淺、無沉淀產生；E中溶液變?yōu)榧t色。已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為。（2）C中產生的沉淀的化學式為，D中現(xiàn)象證明硫酸銅晶體的分解產物中含有(填化學式)。（3）E中Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為（4）為探究A中殘留固體的成分(假設硫酸銅已完全分解)，某同學查閱資料：銅有+2、+1價，且分解產物中不含0價的銅。驗證A中固體產物中是否有Cu2O的實驗方案為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】C,D12、【答案】A,D13、【答案】C,D14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】B,C17、【答案】B,C18、【答案】B,D19、【答案】C,D20、【答案】A,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】攪拌、升溫或延長反應時間；氧化性；＞；分液漏斗；CO2+2OH-+Mg2+=MgCO3↓+H2O；Mg(OH)2；CO2與MgCO3和H2O反應生成Mg(HCO3)2；還原劑；2：122、【答案】（1）圓底燒瓶；除去C