2026年廣東省興寧市高一化學上冊期末考試模擬試卷及答案【名師系列】

2026年廣東省興寧市高一化學上冊期末考試模擬試卷及答案【名師系列】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O2、利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4?2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是A．CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B．過程I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．過程II中，反應的離子方程式為4MnO32?+2S2-+9H2O=S2O32?+4Mn(OH)2D．將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg?L-1)轉化為SO42?，理論上共需要0.15molO3、下列有關說法正確的是A．1?molFeClB．標準狀況下決定Cl2C．通過丁達爾效應可以鑒別FeCl3溶液和FeD．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水殺菌消毒4、下列過程中發生了氧化還原反應的是ABCD用石斧解剖早期的農業耕作簡單機械織布如意火炬燃燒A．A B．B C．C D．D5、科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑I將二氧化碳轉化為乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應I中，反應前后分子總數保持不變B．反應II為置換反應C．整個反應過程中涉及到3種氧化物D．反應II中，參與反應的與生成的分子個數比為2：16、將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又能生成白色沉淀的是A．硝酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液7、關于鈉及其化合物性質的敘述，下列說法正確的是A．Na2O與B．Na2O與C．除去Na2CO3D．Na、Na28、類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，以下類推的結論正確的是A．由Cl2+B．由2Na+O2點燃C．由2Fe+3Cl2點燃D．由2Na+2H29、根據元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯誤的是A．酸性：H3PO4C．非金屬性：Br>I D．穩定性：H10、物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含氮物質的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是A．從N2B．Y的化學式為NC．從NO2D．使用HNO3二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸銅溶液一定是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成C．M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質量減小D．N點時CuSO4和12、下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=B13、下列各組離子，在強酸性無色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3?、NO3?、Cu2+ B．Mg2+、NO3?、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42? D．Na+、Cl-、NH4+MnO2A．該機理的總反應為HCHO+B．催化過程中，所發生的反應均為氧化還原反應C．圖中MnOD．反應過程中，溶液的酸性增強15、某同學將0.39g鉀投入200mL?0.1mol?LA．反應后的溶液中K+的數目約為B．反應過程中沒有白色沉淀生成C．反應后的溶液中，溶質只有KClD．生成標準狀況下112mL?16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molHClO見光分解轉移電子數為0.5NAB．46g鈉與NA個O2加熱恰好完全反應C．含有2NA個的H原子的CH4為8gD．標況下，NA個水分子的體積約為22.4L17、KMnO4是實驗室常見的氧化劑，實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO4C．“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑的分子個數比為1∶2D．為了得到更多的晶體，結晶時應大火蒸干18、配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步驟如下。下列說法錯誤的是（）A．用托盤天平稱取NaOH的質量為4.00gB．將燒杯中NaOH溶液轉移至容量瓶時需恢復至室溫后進行C．定容操作時俯視刻度線定容，NaOH的物質的量濃度偏大D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻后正立容量瓶發現混合液面下降，需補充少量水至刻度線19、下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負極相連，下列有關說法正確的是（）A．溶液中粒子中心為黑球的是水合KB．KCl溶液能導電，所以它是電解質C．KCl溶液導電的原因是溶液中含有自由移動的離子D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動的離子20、向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．曲線a：X可能為HCl氣體 B．曲線b：X可能為NaCl固體C．曲線c：X可能為BaCl2固體三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、物質的量是化學計算的重要工具，按要求完成下列計算（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為g/mol；（2）3.6gH2O中含有的電子數為；（3）在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是；（4）某人的血糖化驗單顯示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180g/mol）為5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。22、將21.8gNa2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和?；卮鹣铝袉栴}：（1）稀硫酸中溶質物質的量為mol。（2）固體混合物與水反應后，所得溶液中溶質物質的量濃度mol/L。（3）固體混合物中Na2O2的質量為g。23、閱讀下面一段材料，根據所學知識，回答下列問題：將用砂紙打磨過的鎂條①在空氣中燃燒，生成氧化鎂②和氮化鎂③，氮化鎂溶于水得到Mg(OH)2④固體和電子數為10的分子⑤，將Mg(OH)2固體溶于稀鹽酸（1）鎂在元素周期表中的位置是。（2）常溫下，上述有標號的物質中，能導電的是（填標號，下同），屬于電解質的有。（3）寫出氮化鎂固體溶于水發生反應的化學方程式：，該反應為（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。（4）實驗1：將一塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，寫出發生反應的離子方程式：實驗2：將已經打磨過的、大小相同的鎂條與鋁片分別同時投入足量1mol?L?1的稀硫酸中，相同時間內，觀察到的現象為，可得出的結論是24、鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgSO4在水中的電離方程式為（2）氯化鈉屬于(填“離子”或“共價”)化合物，其形成過程可表示為。（3）Mg(OH)2與鹽酸反應的離子方程式為（4）在Na①驗證該混合溶液中含有SO42?②NaOH中存在的化學鍵為。③將少量的氧化鋁投入該混合溶液中，發生反應的化學方程式為。（5）電解熔融氯化鎂時，每生成1.2gMg，同時轉移的電子數為NA25、某研究小組利用次氯酸鈉和硝酸鐵溶液反應生成的高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，按如下流程開展實驗。用以下裝置完成上述反應I和反應Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在濃KOH溶液中溶解度??；在酸性和堿性條件下都具有強氧化性，且氧化性強于酸性高錳酸鉀溶液；在0~5℃堿性溶液中較穩定，在酸性或中性溶液中快速產生O2.（1）盛有KMnO4固體的儀器名稱；飽和NaCl溶液的作用。（2）反應I的離子方程式。（3）下列說法正確的是_____。A．反應I和反應II均在a儀器中進行B．反應II結束后應通一段時間N2，然后再拆下裝置進行后續實驗C．加入飽和KOH溶液進行轉化時，發生氧化還原反應D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高鐵酸鉀既能消毒又能凈水，其原因是。（5）為提高純度，需對粗產品進行重結晶操作，從下列選項中選出合理的操作步驟：?！^濾取濾液→加入飽和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗滌、干燥→得產品a．將粗產品溶于熱水b．將粗產品溶于冷的稀KOH溶液c．過濾取沉淀d．蒸發濃縮，趁熱過濾f．冷卻結晶（6）測定產品的純度(K2FeO4式量為M)向NaOH溶液中加入固體碘化鉀和氟化鈉并溶解；準確稱取mg樣品加入該溶液，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液進行反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為vmL。已知：2FeO42?+6I-+12F-+8H2O=2FeF63?+3I2+16OH-；I2+2S2O32?=2I-+S4O62?，實驗測得K2FeO26、實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣?，F用200mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：（1）理論上需要參加反應的二氧化錳質量是。（2）被氧化的HCl的物質的量為。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】C,D19、【答案】C,D20、【答案】A,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】2：1；24.5L/mol；0.3mol?L?1；16.8g/mol；2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2?+3H2↑或222、【答案】（1）第三周期第ⅦA族；（2）；離子鍵、(極性)共價鍵（3）Na＋<O2-<Cl-<S2-（4）（