2026年黑龍江省寧安市高一化學上冊期末考試模擬測試卷及參考答案（A卷）

2026年黑龍江省寧安市高一化學上冊期末考試模擬測試卷及參考答案（A卷）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z處于同一周期，X核外最外層電子數是Z核外電子數的一半。四種元素形成的物質A是一種有機增塑劑，其結構如圖所示。下列說法正確的是A．W和Z形成的化合物只含有極性鍵B．X的氧化物都是酸性氧化物C．簡單氣態氫化物的穩定性：X<Y<ZD．A中的所有原子均滿足8電子穩定結構2、將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又能生成白色沉淀的是A．硝酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液3、科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑I將二氧化碳轉化為乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應I中，反應前后分子總數保持不變B．反應II為置換反應C．整個反應過程中涉及到3種氧化物D．反應II中，參與反應的與生成的分子個數比為2：14、下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食鹽水、石灰水、銅5、應用元素周期律分析下列推斷，正確的組合是①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定性強于HCl③第3周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱④磷與砷(As)位于同主族，砷元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4等)使豆漿中的蛋白質聚沉的原理制成的。下列說法正確的是A．豆腐屬于純凈物B．MgCl2屬于鹽C．CaSO4屬于氧化物D．MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2=Mg2++Cl2-7、下列離子方程式正確的是A．雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32?+2H+=S↓+SOD．NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H28、1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，獲得了氯氣。舍勒制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2A．10?mol?L?1的濃鹽酸溶液中含ClB．11.2?LCl2C．含4?molHCl的濃鹽酸與足量軟錳礦反應，轉移電子數為2D．18?gH29、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應，所得Cl2C．17gNH3所含電子數目為D．2L0.5mol/L鹽酸中所含HCl分子的數目為N10、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，下列不合理的是選項事實推測ALi與水能反應，Na與水反應劇烈K與水反應更劇烈BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可以作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、稀HNO3的還原產物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N212、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．標準狀況下，22.4?L?H35C．標準狀況下，22.4?L?NH3D．44?g?N2O和13、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)A．b處時Ba(B．ab段導電能力不斷減弱，說明BaSOC．b處導電能力約為0，說明此時溶液中幾乎沒有自由移動的離子D．bc段導電能力逐漸增強，主要是由于過量的Ba(14、根據提供的儀器和試劑，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的儀器試劑A配制100mL0.5mol?L100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒食鹽、蒸餾水B探究補鐵劑口服液中鐵元素的價態試管、膠頭滴管補鐵口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC測定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH試紙D探究SO2試管、膠頭滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D15、下列關于膠體的說法正確的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現象16、下列物質的性質和用途敘述均正確，且有對應關系的是A．Na具有良好的導電性，可以用于制作高壓鈉燈B．硬鋁的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．Cl2D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑17、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a、c兩點溶液中均大量存在H+和SB．b、d兩點對應的溶液均顯中性C．e點兩溶液中c(OH-)相同D．ab段反應的離子方程式為：B18、有下列三個在溶液中發生的氧化還原反應：①2②2③K請根據上述反應分析推斷，下列說法不正確的是A．Fe2+、I?、Cl?、B．③反應中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數目之比1：6C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O719、下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=B20、根據元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是（）選項事實推測ALi與水反應緩慢，Na與水反應較快Rb(第ⅠA族元素的單質)與水反應更劇烈BH2SO4是強酸，HClO4也是強酸H3PO4屬于強酸CF2的沸點為-188.1℃，Cl2的沸點為-34.6℃Br2的沸點大于-34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點燃時反應Br2與H2在常溫下即可反應A．A B．B C．C D．D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、將20.8g鐵銅合金投入300mL1mol/Fe2SO（1）上述反應中轉移的電子的物質的量是mol。（2）混合物中鐵和銅的物質的量之比是。22、氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑。(一)在實驗室中以Cl2和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入碳酸鈉溶液中來制備反應原理：2Na已知：常溫下，Cl2（1）裝置A中儀器X的名稱為。（2）實驗過程中，裝置C需放在冷水中，其目的是。（3）實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是。（4）裝置D中生成次氯酸的反應方程式是。(二)用碳酸鈉晶體(Na2CO3（5）準確稱取42.900g碳酸鈉晶體(Na2CO3A．托盤天平B．分析天平（6）配制過程中，下列情況會引起Na2CO3A．所用碳酸鈉晶體失去部分結晶水B．轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視刻度線D．定容搖勻后發現液面低于刻度線，加水至刻度線E．容量瓶清洗后，未經過干燥處理23、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D為同周期內原子半徑最小的元素，試根據以上敘述回答：（1）元素符號：A；B；C；D；（2）D元素位于周期表中第周期，第族。（3）C2B2的電子式，所含化學鍵為。（4）AB2的電子式，寫出AB2與C2B2反應的化學方程式。24、一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，檢測到反應后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。測得溶液中含有NaCl的物質的量0.250mol，NaClO的物質的量為0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物質的量為。（2）所得混合物中氯氣與NaOH溶液反應的總離子方程式。（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)=。25、閱讀下面一段材料，根據所學知識，回答下列問題：將用砂紙打磨過的鎂條①在空氣中燃燒，生成氧化鎂②和氮化鎂③，氮化鎂溶于水得到Mg(OH)2④固體和電子數為10的分子⑤，將Mg(OH)2固體溶于稀鹽酸（1）鎂在元素周期表中的位置是。（2）常溫下，上述有標號的物質中，能導電的是（填標號，下同），屬于電解質的有。（3）寫出氮化鎂固體溶于水發生反應的化學方程式：，該反應為（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。（4）實驗1：將一塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，寫出發生反應的離子方程式：實驗2：將已經打磨過的、大小相同的鎂條與鋁片分別同時投入足量1mol?L?1的稀硫酸中，相同時間內，觀察到的現象為，可得出的結論是26、物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：（1）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為。（2）100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42?)=（3）6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為。（4）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為，R的相對原子質量為。（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42?，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，則c(SO4（6）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為。（7）標準狀況下，11.2LHCl的物質的量是mol，將這些氣體溶于水中配成1L溶也，所得鹽酸的物質的量濃度是mol/L。（8）將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。該溶液中MgCl2的物質的量濃度為。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C12、【答案】B,C13、【答案】B,C14、【答案】B,C15、【答案】A,C16、【答案】A,D17、【答案】A,C18、【答案】B,C19、【答案】A,C20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】第三周期第ⅣA族；CO2；H2SiO3；、；BD；55；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；強；B；b=a+1或b=a+1122、【答案】化合物；②⑤；能