2026年福建省永安市高一化學(xué)上冊期末考試模擬卷審定版附答案

2026年福建省永安市高一化學(xué)上冊期末考試模擬卷審定版附答案考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba2、“人生在勤，勤則不匱”，美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列所述化學(xué)知識正確且勞動項目與所述化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A水質(zhì)檢驗員：某水樣是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量水樣進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色B化學(xué)實驗員：檢驗Na22C食品工程師：選擇食品保鮮劑生石灰可用作食品抗氧化劑D制造業(yè)工人：工業(yè)生產(chǎn)漂白粉將氯氣通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、下列敘述正確的是A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液>膠體>濁液B．膠體微粒不能透過濾紙C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體4、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，以下類推的結(jié)論正確的是A．由Cl2+B．由2Na+O2點燃C．由2Fe+3Cl2點燃D．由2Na+2H25、應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強于HCl③第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱④磷與砷(As)位于同主族，砷元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6、下列有關(guān)612C、A．三者與C60B．三者是碳元素的三種不同的核素C．三者中子數(shù)相等D．614C和7、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鹵化氫的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO8、下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是ABCD用石斧解剖早期的農(nóng)業(yè)耕作簡單機械織布如意火炬燃燒A．A B．B C．C D．D9、分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義。下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是選項堿電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物A純堿HMgOSOB苛性鈉CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D10、2023年諾貝爾化學(xué)獎授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點”是一種直徑為1~100nm的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4已知：Zn溶于強堿時生成可溶于水的[Zn下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Fe3B．濾液中主要存在的離子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的離子方程式為：FeD．“氧化”的目的是將Fe2+全部氧化為12、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)、c兩點溶液中均大量存在H+和SB．b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性C．e點兩溶液中c(OH-)相同D．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為：B13、酸性條件下，向含F(xiàn)e3+的溶液中加入H2OA．圖中化合價發(fā)生變化的元素有2種B．轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由轉(zhuǎn)化Ⅰ可知氧化性：OD．圖中所示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為214、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是（）A．僅由W、Z形成的化合物中只存在離子鍵B．原子半徑的大小順序為W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，且離子半徑后者大于前者D．僅由X、Y兩種元素可形成分別含有10e?和15、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一位同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→A．銀白色→變灰暗是因為鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉B．過程③是因為NaOH易潮解C．過程④只發(fā)生了物理變化D．如果時間夠長，最后得到的白色固體是Na2CO316、常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸銅溶液一定是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成C．M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D．N點時CuSO4和17、下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na有強還原性，可用于制作高壓鈉燈B．Na2O2能與COC．NaHCO3D．Na218、X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點最高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>X>Z>MC．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種離子化合物19、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32?，HCO下列說法錯誤的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．氣體W為CO2，白色沉淀X為D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不變渾濁20、向100mL0.01mol?L?1Ba(OH)2A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：BB．b→c溶液中的c(OH?)C．c點溶液顯中性D．d點溶液中Na三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、稱取四份不同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸20.0mL，充分反應(yīng)后產(chǎn)生實驗序號IIIIIIIV樣品質(zhì)量(g)2.744.115.486.85CO26721008896784(表中CO2體積數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且不考慮CO（1）樣品中物質(zhì)的量之比nNa2（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度cHCl=22、完成下列計算。（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，其質(zhì)量為5g，則混合氣體中，CO和CO2物質(zhì)的量之比為（2）現(xiàn)有48.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物，置于試管中加熱到質(zhì)量不再變化時，得到42.4g固體，則原混合物中NaHCO（3）用MnO2催化H2O2分解O2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.4（4）硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol?L?1，加入等體積的0.3mol?L?1氯化鋇溶液恰好使SO23、高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某小組在實驗室條件下利用如圖所示的裝置制備K2FeO4已知高鐵酸鉀的相關(guān)性質(zhì)：①K2FeO4②K2FeO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：4?③K2FeO4回答下列問題：（1）裝置B中的試劑是。（2）D裝置的作用為(填序號)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①裝置C中攪拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活廢水的脫氮(將含氮物質(zhì)如NH4+等轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2（5）現(xiàn)取44.0?g?K2FeO①反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②該高鐵酸鉀樣品的純度為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。24、下表是某城市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽回答下列問題：(1)結(jié)合物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。在下列五種(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是(填序號)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl(2)推測碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水；化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸鉀是一種電解質(zhì)，寫出其在水溶液中的電離方程式：。25、為確定Fe和Cu混合物樣品的組成，稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3溶液400mL，充分反應(yīng)，剩余沉淀的質(zhì)量如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400樣品質(zhì)量(g)9.3612.4815.618.72沉淀質(zhì)量(g)6.409.6012.815.92（1）樣品中物質(zhì)的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度cFeCl26、以海水和海帶為原料可制取碘化鎂。Ⅰ．海帶制碘實驗室用海帶制備碘單質(zhì)的流程如下：（1）為使海帶灰中的碘元素充分轉(zhuǎn)移至水中，可采取的措施有。（2）含I?溶液中通入氯氣可獲得I2。說明性，Cl2（3）實驗室進(jìn)行有機溶劑萃取水中碘的實驗，須使用的玻璃儀器有、燒杯。Ⅱ．制碳酸鎂向除去Ca2+的濃縮海水中通2分鐘CO2至酸性，然后在通CO2的同時加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）寫出生成MgCO3的離子反應(yīng)方程式：（5）先通2分鐘CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，結(jié)束時若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的產(chǎn)率會減小的原因是Ш．制碘化鎂以單質(zhì)I2、MgCO3和N2H4為原料，反應(yīng)可得到MgI（7）該反應(yīng)中N2H4（8）為提高I2和N2H4的利用率，須控制

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】A,C17、【答案】C,D18、【答案】C,D19、【答案】C,D20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）C；O；Na；Cl（2）三；ⅦA（3）；離子鍵、非極性共價鍵（4）；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+