2026年黑龍江省訥河市高一化學上冊期末考試模擬考試卷及參考答案（達標題）

2026年黑龍江省訥河市高一化學上冊期末考試模擬考試卷及參考答案（達標題）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列實驗不能達到對應目的的是A．比較Na2CO3B．除去CO2C．比較Fe和Cu的金屬活動性D．比較氧化性：ClA．A B．B C．C D．D2、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列說法正確的是A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用儀器相同C．試劑c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有3、下列說法，不正確的是A．NaCl是侯氏制堿的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，4、X、Y、Z、a為中學化學常見物質，且X、Y、Z含有一種或兩種、三種相同元素，可以發生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出，反應條件未標出)。下列說法不正確的是A．若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，則Z為氯化鈉溶液B．若Y是氯化鐵溶液，則Y→Z反應的離子方程式為2C．若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質，a是氧氣D．若X、Y、Z的焰色試驗呈黃色，a為CO2，則Z的化學式為5、將H2S和空氣的混合氣體通入含Cu2+、Fe2+和A．整個轉化過程中Fe3+B．過程①發生了氧化還原反應C．過程②中發生反應的離子方程式為CuS+2FeD．若過程中nFe3+6、利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4?2H2O)的過程如圖：下列說法錯誤的是A．CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B．過程I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．過程II中，反應的離子方程式為4MnO32?+2S2-+9H2O=S2O32?+4Mn(OH)2D．將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg?L-1)轉化為SO42?，理論上共需要0.15molO7、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．鋅與醋酸溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42?=BaSO48、下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食鹽水、石灰水、銅9、在探究新制飽和氯水的成分及性質的實驗中，根據實驗現象得出的結論中，錯誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有ClB．新制氯水在光照下分解放出的氣體是氫氣C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有D．向氯水中加入NaHCO310、中國傳統文化及工藝對人類文明貢獻巨大，我們應弘揚與尊崇。下列說法中錯誤的是A．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，紅泥的顏色可能來自氧化鐵B．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，其中綠色來自孔雀石顏料，主要成分為Cu2C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《本草經集注》中記載了區分硝石KNO3和樸硝Na二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、將金屬鈉放入盛有某溶液的燒杯中，既有氣泡產生又有白色固體析出(不考慮反應中溶液溫度的變化)。該溶液可能是（）A．CuCl2稀溶液 B．飽和C．K2SO4稀溶液12、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)A．若OB=0，則形成溶液M所發生反應的離子方程式為OB．若OB=BC，則溶液M為NaC．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO3D．若3OB=BC，則溶液M中2c(NaHC13、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數近似值6.02×1023相似。用NA．標準狀況下，4.48LB．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數目為3NAC．4.6gNa與足量氧氣充分反應，轉移電子的數目一定為0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的數目為0.4NA14、下列裝置能達到實驗目的的是（）ABCD用此方法可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2實驗室制取Cl2氧化碘離子A．A B．B C．C D．D15、某同學將0.39g鉀投入25?mL?0.1mol?L?1AlClA．反應后的溶液中K+的數目約為B．充分反應后有白色沉淀生成C．生成標準狀況下112?mL?D．反應后的溶液中，溶質只有KCl16、下列實驗操作及現象與結論之間對應關系錯誤的是選項實驗操作及現象結論A某氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色該氣體為SO2B向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含Fe2+C向某溶液中先滴加稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含SOD向某澄清溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有COA．A B．B C．C D．D17、酸性條件下，向含Fe3+的溶液中加入H2OA．圖中化合價發生變化的元素有2種B．轉化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由轉化Ⅰ可知氧化性：OD．圖中所示轉化的總反應為218、一種以Pd?Cu為催化劑去除水體中NO3?的機理如圖a所示；其他條件相同，pH不同時，NO3?轉化率和還原產物百分比(已知：溶液pH會影響Pd對NO2下列說法正確的是（）A．pH變小時Pd對NO2B．通過調節溶液pH，可以使大多數NO3C．反應ii中生成NH4+D．處理6.2gNO319、下列各組離子，在強酸性無色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3?、NO3?、Cu2+ B．Mg2+、NO3?、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42? D．Na+、Cl-、NH4+20、含下列離子組的溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是（）

離子組加入試劑離子方程式ANa+、SO4Ba(OH)2溶液SO42?+Ba2+=BaSO4BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO3稀H2SO4溶液HCO3?+H+=H2O+CO2DH+、SO4少量銅粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）H2S（1）將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。方法Ⅰ克勞斯燃燒法H方法Ⅱ鐵鹽、銅鹽氧化法H①硫在元素周期表中的位置是第周期，第族，方法I的化學方程式是。②方法Ⅱ，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、A．Cu2+和H2B．O2在轉化過程中發生的反應為C．該過程的反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成D．為避免混合液失效，混合氣體中H2S和（2）Pt?BaO雙催化劑處理大氣中的NO和H2①NO和O2在催化劑Pt表面發生反應的化學方程式為②通過BaO和BaNO32的相互轉化實現NO2的儲存和還原，儲存③NO2協同處理H2S過程中，NO2與H2S按比例1：2通入，每處理0.2mol（3）某同學探究硝酸鹽受熱分解的規律，用如圖所示裝置加熱AgNO3圖3①氣體a是。②補充完AgNO3受熱分解的化學方程式：___________AgNO3Δ___________③從實驗安全角度考慮，需要在裝置A，B之間加裝置。22、將21.8gNa2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列問題：（1）稀硫酸中溶質物質的量為mol。（2）固體混合物與水反應后，所得溶液中溶質物質的量濃度mol/L。（3）固體混合物中Na2O2的質量為g。23、實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質：（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的鹽酸。（2）裝置B可貯存多余的氣體，則裝置B中所盛裝的液體是；裝置B中長頸漏斗的作用是。（3）可用C、D裝置制取氯酸鉀和次氯酸鈉，圖中C裝置的試管里盛有15mL30%KOH溶液，置于熱水浴中；D裝置的試管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。反應完畢經冷卻后，C的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是(填寫編號字母)；從C的試管中分離出該晶體的方法是(填寫實驗操作名稱)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加淀粉-KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為藍色。由此可知，該條件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，寫出2號試管中加入淀粉-KI溶液反應的離子方程式（5）裝置E的作用是驗證氯氣的漂白性，則裝置中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是(填寫編號字母)。A.干燥的石蕊試紙、堿石灰、濕潤的石蕊試紙B.濕潤的石蕊試紙、濃硫酸、干燥的石蕊試紙C.濕潤的石蕊試紙、無水氯化鈣、干燥的石蕊試紙（6）該實驗裝置存在的明顯缺陷是。24、某小組利用下圖裝置制備NaClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質。已知氯氣與堿液在溫度高時反應生成ClO3?，低溫時生成ClO（1）NaClO3的物質名稱是（2）實驗室需要150mL2.00mol/LNaOH溶液，則需要稱量NaOH固體的質量為g，所需的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、。定容時若俯視容量瓶上的刻度線，會導致所配溶液的濃度(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）實驗開始后，裝置a中反應的化學方程式是；裝置b試管內的溶液中，逐漸增多的陰離子是(填離子符號)；裝置c中制備反應的離子方程式是。（4）各取少量NaClO3和NaClO溶液，分別置于1號和2號試管中，均滴入足量Na2SO①請用離子方程式依次表示2號試管中生成沉淀的有關反應：、。②該條件下的氧化能力：NaClO3NaClO。(填“>”“<”或“=25、化學實驗是科學探究過程的一種重要方法。Cl2O為高效安全滅菌消毒劑之一，現用如下圖所示裝置制備Cl2，并將其通入潮濕的Na2CO已知：①Cl2O為棕黃色氣體沸點為3.8℃，受熱易分解，高濃度時易爆炸。②（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。圖中各裝置連接順序為：。a→_______→b→c→_______→f。(填裝置中的小寫字母，不重復出現)（2）實驗中d口和空氣的進氣速率要適中，當e口出氣量一定時，需控制d口進氣量與空氣進氣量的比值為1∶3的原因是。（3）除了用裝置A制氯氣還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制取，其化學反應方程式為。（4）將裝置B生成的氣體直接通入到下列裝置可制得HClO溶液。取下列裝置中黃綠色溶液兩等份，一份是通過與足量KI溶液反應生成nI2，來測定n(HClO)和nCl2兩者之和；另一份是把氯元素全部轉化為AgCl，通過n(AgCl)計算氯元素含量。實驗結果表明，nAgCl:n（5）微型化學實驗能有效減少污染，節約藥品。如圖，某學生設計了如下實驗，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol?L?1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2c處的實驗現象為。26、某課外活動小組設計實驗測定芹菜中鐵元素的含量。已知：芹菜中鐵元素主要以草酸亞鐵FeC2Ⅰ．芹菜的預處理（1）“過濾”需要用到的玻璃儀器有燒杯、。（2）寫出草酸亞鐵溶于足量稀硫酸的離子方程式。（3）對“濾液”進行檢驗發現其中含有Fe3+，Fe3+產生的原因是（4）“濾液”中加入H2O2Ⅱ．鐵元素的含量測定（5）比色法：利用色度傳感器測得不同濃度Fe3+再用色度傳感器測得待測液的吸收率為0.22，則該芹菜中鐵元素的含量為mgkg

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答