2026年湖北省利川市高一化學上冊期末考試模擬卷含答案（培優A卷）

2026年湖北省利川市高一化學上冊期末考試模擬卷含答案（培優A卷）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，下列不合理的是選項事實推測ALi與水能反應，Na與水反應劇烈K與水反應更劇烈BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可以作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D2、應用元素周期律分析下列推斷，正確的組合是①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定性強于HCl③第3周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱④磷與砷(As)位于同主族，砷元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3、下列有關說法正確的是A．1?molFeClB．標準狀況下決定Cl2C．通過丁達爾效應可以鑒別FeCl3溶液和FeD．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水殺菌消毒4、用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖甲可除去氯氣中的氯化氫B．圖乙可制取純凈的二氧化碳氣體C．圖丙可配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D．圖丁可較長時間觀察到FeOH5、下列敘述正確的是A．1molH2SO4的質量是98g·mol-1B．1molC約含有6.02×1023個碳原子C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D．在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L6、下列敘述中，不正確的是A．膽礬和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物B．O2轉化為OC．硫酸氫鈉、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．通過化學反應，可由Ba(OH)7、下列與物質不能由相應單質通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．Na2O2 8、科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑I將二氧化碳轉化為乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應I中，反應前后分子總數保持不變B．反應II為置換反應C．整個反應過程中涉及到3種氧化物D．反應II中，參與反應的與生成的分子個數比為2：19、下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O10、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列離子方程式正確的是（）A．大理石與醋酸反應：CB．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：BD．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：O12、歷史上相當長的一段時間內，人們試圖合成高溴酸鹽都一直未獲得成功，直到1968年美國化學家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸鹽發生β衰變第一次得到了高溴酸鹽，該過程可表示為：83SeOA．上述過程沒有生成新物質，因此是一個物理變化B．已知Br位于第四周期VIIA族則可推測Se在同一周期VIA族C．根據上述過程可知一個83Se的原子核比一個83D．14.7g83SeOMnO2A．該機理的總反應為HCHO+B．催化過程中，所發生的反應均為氧化還原反應C．圖中MnOD．反應過程中，溶液的酸性增強14、向100mL0.01mol?L?1Ba(OH)2A．a→b電導率下降的主要原因是發生了反應：BB．b→c溶液中的c(OH?)C．c點溶液顯中性D．d點溶液中Na15、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a、c兩點溶液中均大量存在H+和SB．b、d兩點對應的溶液均顯中性C．e點兩溶液中c(OH-)相同D．ab段反應的離子方程式為：B16、某學習小組需0.1000mol·L-1的碳酸鈉溶液450mL。下列有關說法正確的是A．稱量前應將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重，冷卻后稱量B．配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉C．配制前容量瓶必須干燥D．配制定容時俯視容量瓶刻度線會使配制溶液的物質的量濃度偏高NA17、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．11.B．2NA個C．同溫同壓下，質量均為14g的N2和CO，體積相同，原子數均為D．在標準狀況下，22.4L由O2和N218、下列比較中錯誤的是（）A．還原性：Cl?>BC．非金屬性：O>S D．金屬性：Na>Mg>Al19、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)A．若OB=0，則形成溶液M所發生反應的離子方程式為OB．若OB=BC，則溶液M為NaC．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO3D．若3OB=BC，則溶液M中2c(NaHC20、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列說法正確的是（）A．“氣體M”與“氣體N”中含有同種元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于強酸C．原溶液中含有的離子為NH4+、Fe2+、ClD．“濾液X”中大量存在的陽離子有NH4+、Fe三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。已知：常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。【制備產品】將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。（2）制備Cl2O的化學方程式為。（3）各裝置的連接順序為。___________→___________→___________→C→___________（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是；裝置C的作用是。（5）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是。【測定濃度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出20.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，得到淺綠色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液淺綠色恰好褪去且無氣體生成，則原次氯酸溶液的濃度為mol/L。22、右圖是飲用礦泉水標簽的部分內容，閱讀標簽并計算．飲用礦泉水凈含量：400mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質期：12個月主要成分：水鉀離子(K+鎂離子(Mg2+氯離子(Cl?硫酸根離子(S（1）每瓶水最多含K+（2）鎂離子濃度最大時SO23、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H224、6.4gO2的物質的量是多少？含有多少個氧氣分子？在標準狀況下的體積是多少？25、某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現取10g該鋁合金，向其中加入100mL3mol/L氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，請計算該鋁合金中鋁的質量分數。26、實驗小組用如圖裝置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱(夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗)。已知：I實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾K1和K2，通入一段時間N2，再將導管插入B中，繼續通入NⅡ．打開活塞a，滴加一定量濃鹽酸后關閉活塞a；Ⅲ．當B中的溶液變為黃色時，夾緊K2Ⅳ．打開活塞b，將少量B中溶液滴入C中，關閉活塞b．（1）A中發生反應的離子方程式是。（2）步驟Ⅰ通入氮氣的目的是。（3）B中溶液變黃說明氧化性Cl2>Fe（4）為探究Fe3+和I2的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，并檢測B中黃色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，結果如表所示(忽略空氣中

B中部分微粒C中部分微粒甲既有Fe3+又有有I乙有Fe3+無有I丙有Fe3+無有Fe①檢驗B中黃色溶液中含有Fe3+的試劑是②進一步檢驗I2的實驗操作及現象是③能證明該實驗條件下氧化性Fe3+>I2的有

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】A,C17、【答案】B,C18、【答案】B,C19、【答案】B,D20、【答案】A,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）球形干燥管（2）BaSO4；SO（3）4（4）取少量殘留固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察是否有紅色固體生成22、【答案】（1）0.3（2）7.8（3）2.023、【答案】解：6.4g氧氣的物質的量n=mM=6.4g32g/mol=0.2mol，分子個數N=nNA=0.2×6.02×1023，在標況下的體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：O2的物質的量是0.2mol，含有0.2×6.02×1023個氧氣分子，在標況下的體積為4.48L。24、【答案】（1）分