山東省德州市五校2025-2026學年高一年級上冊11月聯考（期中）化學試卷（含答案）

山東省德州市五校2025-2026學年高一上學期11月聯考化學試題

一、單選題

1.化學是一門充滿神奇色彩的科學，下列說法錯誤的是

A.化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料

B.化學家制造出自然界中不存在的新物質、新材料滿足人們生產生活需求

C.我國科學家發現并合成了青蒿素，說明化學是一門具有創造性的科學

D.法國科學家拉瓦錫提出原了論，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎

2.實驗室安全至關重要，下列實驗安全措施正確的是

A.活潑金屬鈉燃燒起火，立即用二氧化碳滅火器滅火

B.實驗室未用完的鈉、鉀、白磷不能放回原試劑瓶探究

C.鈉與水的反應時，實驗安全注意事項圖標為

D.如果不慎將酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用氫氧化鈉溶液沖洗

3.下列事實及其解釋錯誤的是

A.氯水可以使有色布條褪色，是因為Cl?具有漂白性

B.鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣

C.為增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸強

D.向包有Na?。?的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO?、出。與Na?。?反應放熱且有。2生成

4.下列對應離子方程式書寫正確的是

A.Fe粉投入CuSOj溶液中：2Fe+3Cu2+=3Cu+3Feu

B.向漂白粉溶液中通入過量CO”Ca2++2C1O-+CO,+H,O=CaCO,I+2HCIO

通入石灰乳中：

c.c)CI2+2OH=cio-+cr+H,o

D.過量CO?通入飽和碳酸鈉溶液中：2Na++CO；+CO2+H2O=2NaHC()3』

5.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。為除去粗鹽中的Ca?，、Mg2+、SO；以及泥沙等雜質,

實驗方案如卜.，下列說法錯誤的是

粗鹽溶一)—)試槍)過賺m溶液)翅潴)濾液造瞅加w)解發.結晶.煨干)精鹽

A.試劑a為BaQ?溶液，其目的是除溶液中的SO；

B.若先加鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響

C.粗鹽提純的整個操作過程中共有兩處需要使用玻璃棒

D.加入試劑b的主要R的是陜去Ca2+和Ba2+

A.用含16.25gFeCh的飽和溶液制備Fe(OHb膠體，產生0.1N,、個Fe(OH%膠粒

B.0.5moI/LBa(OH%溶液中含有的OFT數目為NA

C.常溫下,58.5gNaCl固體含NaQ分子總數為NA

D.標準狀況下，22.4LNO和N?0混合氣體中氧原子數為NA

8.下列離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.某無色澄清透明的溶液中：NH：、A產、MnO；、NO；

B.O.lmol/LH2so4溶液中:K~、Ba"、HCO；、CP

C.加入鎂條能產生大量氫氣的溶液中：K+、NH：、c「、C0；-

D.澄清透明的溶液中：Fe~Mg2+、BP、CP

9.已知亞磷酸(HF。力與足量NaOH溶液反應生成Na^HPO；,下列關于物質分類的組合正確的是

選項電解質酸式鹽堿性氧化物酸性氧化物

NaO

A燒堿蔗糖NaHS;2so2

BBa(OH)2CuSO45H2ONa2HPO5Na2Oco

CKOHBaSO,NaHSO4CaOSO3

D純堿H;SO4NaHCO,K,0co.

A.AB.BC.CD.D

10.如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成I、I【兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃

時向I中充入64gSO2，II中充入64g。2,下列說法正確的是

A.當活塞不再移動時，I、II兩部分體枳比為2：1

B.當活塞不再移動時，I、n兩部分密度比為1：2

C.當活塞固定在氣缸中間,I、II兩部分壓強比為1：2

D.當活塞固定在氣缸中間,【、H兩部分原子個數比為4：3

11.下列實驗操作得到的現象及結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項

向Fe(OHl膠體中逐滴滴加鹽酸至過Fe(OH)3膠體帶電

A生成紅褐色沉淀

量荷

將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體

B澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有

通入澄清石灰水

CO;-

C取樣于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液呈紅色溶液一定是酸

蛋白質溶液中有一條此蛋白質溶液屬于

D用激光筆照射燒杯中的蛋白質溶液

光亮的通路膠體

A.AB.BC.CD.D

12.某無色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\Cu2\CI\CO：、SO：中的一種或幾種，對其進行如下實驗

操作：

①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀：

②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

③將②)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是

A.一定含有K+、SO：、CO；B.可能含有C「、K+

C.一定含有SO廣、CO：、CPD.一定不含Ag，Cu2\SO：、CI-

13.向100mL0.01moLL"Ba(OH)?溶液中滴加0.1mol?LNaHCO,溶液，測得溶液電導率的變化如圖所

NaHCOj溶液的體枳/mL

2

A.a-b電導率下降的主要原因是發生了反應：Ba*+2OH+2HCO；=BaCO.I+2H2O+CO；-

B.c點溶液顯中性

C.b-c溶液中的4OH)逐漸減小，c(COj)逐漸增大

+

D.c-d溶液電導率逐漸增大的原因是：NaHCO3=Na^+H+COf,使溶液中離子濃度漕大

二、多選題

14.氯及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是

化合價

T己

+7"T-

，辛

庚

I

I

I

I

氫化物單質氧化物含氧酸正鹽物質類別

A.乙能使鮮花褪色，說明它具有漂白性

B.丙是新型的自來水消毒劑

C.一定條件下能實現乙一庚的轉化

D.相同物質的量的戊和己中所含原子的物質的量之比為3：5

15.實驗室有一包含有NaQ、Na2c(VlOHq和NaHCO、的混合物。某同學利用下圖所示裝置進行實驗,

通過測量反應前后裝置丙和丁的增重，測定該混合物中各組分的質量分數。下列說法錯誤的是

B.撤去裝置戊對NaCl質量分數的測得不會造成影響

C.將裝置甲換為盛放濃硫酸的洗氣瓶，則測得Na2cOrlOH?。的質審分數偏低

D.若能測量樣品反應后剩余固體的質量，則撤去裝置丁不能達到實驗FI的

三、填空題

16.下列物質:

①石墨②鐵③液氨④CO?⑤碳酸氫鈉固體⑥氫氧化鋼溶液⑦固態硫酸鋼⑧熔融氯化鈉⑨液態氯

化氫

⑴以上物質屬于電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的是0

(2)實驗室用飽和的FeCl；溶液制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式。

(3)將物質⑤配制成溶液，向其溶海中加入少量⑥溶液，寫出離子方程式：。

(4)離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導

電能力越強。已知Ca"、OH'HCO；的摩爾電導率(單位Om?/mol)分別為0.60、1.98、0.45。據此可判斷,

向飽和的澄清石灰水中通入過量的CO?,溶液導電能力隨CO：通入量的變化趨勢正確的是(不考慮CO?過量

時在水中的溶解和溶液體積變化)。

導

導

導

導

電

電

電

電

能

能

能

能

力

力

力

力

oor(co)

or（co2）°r（co2）“COJ2

ABCD

四、解答題

17.如圖為某“84消毒液”產品參數的一部分：

主要成分：NaClO

濃度：

c(NaClO)=4.0mol/L

注意事項：密封保存，

易吸收空氣中的CO?

而變質

(1)若此消毒液未變質，計算25mL該消毒液中含NaClO的質量為/

(2)變質發生的化學反應方程式。

(3)取用任意體積的該消毒液時，下列物理量中會隨所取體積多少而變化的是___________(填字母)。

A.溶液中NaClO的摩爾質量B.溶液的濃度

C.溶液中NaClO的物質的量D.溶液的密度

(4)某實驗需用100mL上述消毒液，現用6.0mol/LNaClO溶液配制，涉及以下四步操作操作①、②中玻璃

棒的作用依次是.°

(5)下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是___________。

A.溶解后未經冷卻就移液

B.轉移時沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒

C.定容時俯視刻度線

D.定容搖勻后，液面低于刻度線再加入少量蒸儲水

(6)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某清毒小組人員用18.0mol/L的濃硫酸配制80mL物質

的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于-增強“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取mL上述濃硫酸

進行配制。

18.氯化鋁熔點為194C,183c升華。無水Ale1遇潮濕空氣即產生大量白霧。用如圖所示裝置制備無水

AICI3。

abcdcfg

(1)裝置a中盛濃鹽酸的儀器名稱是o

(2)裝置b、c中試劑分別為、o

(3)①直接用e收集產物比用導管連接d、e的優點是o

②某同學提出也可在裝置c中加一個長頸漏斗，作用是

(4)裝置f的作用是0

(5)裝置g中發生反應的離子方程式為o

19.過氧化鈣(CaOj是一種微溶于水的白色固體，廣泛用于水產養殖、污水處理等方面。

(l)CaO?與水反應緩慢，在水產養殖及運輸中廣泛用作釋氧劑，漕加水中溶解氧。請結合化學方程式和必要

的文字說明解釋CaO:與水反應較Na2O?緩慢的原因

(2)實驗室可用下列裝置制備過氧化鈣。

IV

按氣流方向從左到右，各儀器接口的連接順序為(填字母編號).O裝置IV中的試劑為,裝

置III的作用是

(3)上述實驗制得的CaO?樣品中會混有少量氧化鈣。用下圖裝置測定樣品中Cao?的質量分數。

②若稱取CaO2樣品的質量是1.0g,測得生成氣體的體積為112mL(已換算成標準狀況)，則樣品中CaO?的質

量分數為。

⑷一種工業制備過氧化鈣的過程如下：

廠月…業雙氧水:過濾、洗滌■廠6日/土脫水、干燥.一八

Ca(OH)2懸濁液冰水浴》--------->CaO2-8H2O晶體-------->CaO2

I

步驟I中反應的化學方程式為。

20.某無色溶液中可能含有K+、H-、Fe“、SO：、CO；、HCO；、C「、NO；中的若干種離子，且各種離

子的數目相等。取該溶液若干份，進行如下實驗:

請回答下列問題：

⑴無需進行實驗，即可確定原溶液中一定不存在(填離子符號，下同)。

(2)通過實驗i可確定原溶液中一定不存在。

(3)甲同學認為不能依據“生成白色沉淀2”得出“相關離子存在”的結論，原因是.

(4)原溶液中一定存在的離子有。

(5)另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)］溶液至恰好完全沉淀，該反應的離子方程式為；向

反應后的上層清液中滴加MgCl?溶液，能觀察到的現象是o

參考答案

1.D

2.C

3.A

4.D

5.C

6.B

7.D