山東省濰坊市2025-2026學年高一年級上冊期中考試化學試題（解析版）

山東省濰坊市2025-2026學年高一上學期期中考試試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在答題卡相應位置。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5mm黑

色簽字筆書寫在相應答題區域，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙和試卷上答題無

效。

3.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量：HICI2NI4016Na23S32CI35.5Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求

的。

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.小蘇打遇酸產生氣體，可用做食品膨松劑

B.制豆腐時添加石膏，體現了CaSO^q難溶性

C.維生素C能將Fe"轉變為FC?*,說明維生素C具有還原性

D氧化鈣遇水發生反應，常用作食品干燥劑

【答案】B

【解析】A.小蘇打（碳酸氫鈉）遇酸會反應生成二氧化碳氣體，能使食品變得疏松，可

用作食品膨松劑，A正確；

B.制豆腐時添加石膏，CaSOq屬于電解質，電解質可以使豆漿中的蛋白質發生聚沉，不

是體現CaSC\的難溶性，B錯誤；

C.維生素C能將Fe3+轉變為Fe2+,Fe，+被還原，說明維生素C具有還原性，C正確；

D.氯化鈣（生石灰）遇水能發生反應生成氫氧化鈣，會吸收水分，常用作食品干燥劑，D

正確；

故答案：Bo

2.下列實驗操作或現象中，能夠區分溶液和膠體的是

A.觀察顏色B.過濾

C.利用半透膜滲析D.丁達爾現象

【答案】D

【解析】膠體能發生丁達爾效應，溶液不能發生丁達爾效應，則丁達爾效應能夠區分溶液

和膠體，故選D。

3.下列實驗操作不符合安全要求或處理方法錯誤的是

A.稀釋濃硫酸時，將蒸餡水沿杯壁緩慢加入濃硫酸中并不斷攪拌

B.點燃氫氣前，先進行驗純操作

C.少量鈉著火時，用干燥沙土覆蓋

D.聞氯氣氣味時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

【答案】A

【解析】A.稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸沿杯壁緩慢加入蒸儲水中，并不斷攪拌（因為

濃硫酸溶于水會放熱，若將水加入濃硫酸，水會沸騰飛濺，有危險）。該操作不符合安全要

求，處理方法錯誤，A錯誤：

B.氫氣是可燃性氣體，點燃前驗純可以防止爆炸，操作符合安全要求，B正確：

C.鈉著火不能用水或二氧化碳滅火，用干燥沙土覆蓋可以隔絕氧氣滅火，處理方法正

確，C正確；

D.聞氣體氣味時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，能避免吸入過多有害氣體，操作

符合安全要求，D正確：

故答案選A.

4.下列說法錯誤的是

A.Cl2.CIO2.漂白粉都可用于自來水的殺菌消毒

B.金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙

C.加碘鹽中的“碘”是指碘元素

D.運輸時，不可用干燥的鋼瓶儲存液氯

【答案】D

【解析】A.ClrC1O2,漂白粉都具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，A正確；

B.金屬鈉與氯氣反應劇烈，生成NaQ固體顆粒漂浮在容器中形成白煙，B正確；

C.加碘鹽中的碘指的是碘酸鉀形式添加的碘元素，C正確；

D.常溫下氯氣不與鐵反應，可以用干燥的鋼瓶儲存液氯，D錯誤；

故答案為：Do

5.下列澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.K\HCO；＞C「、OH-B.NO；、Na\Mg2\OH"

C.H\MnO：、Cl\Fe2+D.A產、Cu2\NO；、Cl-

【答案】D

【解析】A.HCO；與OFF會發生反應：HCO；+OH=CO；-+H2O,所以不能大量共

存，A錯誤；

B.Mg?*與OH-會生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2Q/T=Mg(O”)2J,所以不能大量

共存，B錯誤；

C.酸性條件下MnO；會氧化C「和Fe"：

2+++3+

MnO；+5Fe+8H=A//r+5Fe+4H2O.

2+

2MnO-+IOC/-+16H*=2MH+5Cl2?+8H2O,所以不能大量共存，C錯誤；

D.離子組中各離子之間都不能發生反應，D正確；

故答案為：Do

6.2025年諾貝爾化學獎授予研究金屬有機框架(MOF)的三位科學家。MOF是由金屬離

子和有機物分子通過相互作用自組裝形成的多孔材料，可用于物理吸附氣體。下列說法錯

誤的是

A.可以利用X射線衍射技術確定MOF中各原子的空間位置

B.納米級MOF屬于膠體

C.MOF材料吸附水蒸氣后，通過加熱可除去水分，此過程屬于物理變化

D.科學家可在微觀層面操作分子和原子創造新物質

【答案】B

【解析】A.X射線可以確定分子中各原子的空間位置，A正確；

B.膠體的分散質粒子直徑在1nm到100nm之間，雖然納米級物質的尺寸與膠體中的分

散質粒子相近，但二者并不完全等同，膠體屬于分散系，是混合物，納米級MOF可能是

純凈物，所以不屬于膠體，B錯誤；

C.加熱除去水分只是失去吸附的水蒸氣，過程屬于物理變化，c正確：

D.化學家已能微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器等，D

正確;

故答案為：Bo

7.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.濕法煉銅：2Fe+3CU2+=2Fe3++3Cu

+2+

B.稀醋酸與CaCX^反應：CaCO3+2H=Ca+H20+CO,T

C.向KT溶液中加入H2。?溶液：2r+2H2O2=O2T+2H2O+I2

D.向KHSOj溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：

+2+

2H+SO；-+2OH-4-Ba=BaSO44<+2H2O

【答案】D

【解析】A.濕法煉銅是用Fe從Cu?+溶液中置換出Cu,但Fe被氧化為Fe?+,不是

Fe3+,正確書寫為Fe+Cu2+=Fe2，+Cu，A不符合題意；

B.醋酸是弱酸，應寫化學式CH3co0H,不能拆，正確書寫為

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T,B不符合題意；

+

C.向KI溶液(酸化)中加入H2。？溶液：H2O2+2F+2H=I2+2H2O,C不符合題

意；

D.向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：

++

KHSO4完全電離：KHSO4=K+H+SO^-

2+-

Ba(0H)2完全電離：Ba(OH)2=Ba+2OH

溶液呈中性,n(OH-)=?(H+),則〃(Ba(OH)J:〃(KHSOj=l:2,D符合題意;

故選D。

8.高鐵酸鈉(NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種

方法可用離子方程式表示為：2Fe3++3CIO+1OOH=2FeO+3CI+5比0。下列說法錯誤的

是

B.FeO：是還原反應的產物

A.Na2FeO4中Fe的化合價為+6

C.C1CT在反應中作氧化劑D.生成ImolC「轉移2mol電子

【答案】B

【解析】A.Na2FeO4中Na為+1價，O為-2價，則Fe的化合價為+6,故A正確；

B.FcO丁是鐵化合價升高得到的產物，是氧化反應的產物，故B錯誤；

C.C1CT中C1化合價降低，在反應中作氧化劑，故C正確；

D.CIO中CI由十1價變為T價，囚此生成Imo?轉移2mol電子，故D正確。

綜上所述，答案為B。

9.氯及其化合物的“價一類”二維圖如下。下列說法錯誤的是

氯元素的化合價

+7-----------------1——f

C

+1------------------卜------T-------------T

0---------

-1卜-：a：；：;

氫化物單質氧化物含氧酸正鹽物質類別

A.a、e均為強酸

B.a中氯元素為最低價，所以a只有還原性

C.a的水溶液可以和c的水溶液生成物質b

D.d為酸性氧化物

【答案】B

【解析】由圖可知，-1價的氫化物a為HCL0價的單質b為Cl?,+7價的氧化物d為

C12O7,含氧酸e為HCIO4,+1價的正鹽C為NaClO等。

A.a氫化物是HQ,c是含氧酸且C1的化合價為+7價，是高氯酸(HQO4),這兩種都

是強酸，A正確；

B.a是HQ,由金屬鐵的反應為2HCl+Fe=FeC12+H2,在這個反應中，HC1做氧化

劑，H的化合價由+1價變成0價，體現a的氧化性，B錯誤；

C.a是HC1,c為NaQO,兩者水溶液發生反應

NaClO+2HC1=NaCl+H2O+Cl2,可生成Cl2,C正確;

D.d為Cl2。？，它是高氯酸(HCIOP的酸肝，與水反應會生成高氯酸，反應方程式：

C12O7+H2O=2HCIO4,因此Cl2。？為酸性氧化物，D正確；

故答案選B。

10.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.ImcICI2與足量石灰乳反應，轉移的電子數目為"人

B.4.6gNa與0.1L0.5moi-匚|硫酸溶液充分反應，產生氣體分子數目為0.05N，

C.常溫下，O.lmoLLTNaCl溶液中含有的離子數目為0.2N,\

D.28gNz和CO混合氣體中含有的分子數目為2N,\

【答案】A

【解析】A.1mol氯氣與足量右灰乳充分反應，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移電

子數為NA，A正確；

B.4.6g鈉的物質的最為0.2mol,硫酸為0.05mol,即硫酸少量，產生0.05mol氫

氣；剩余0.1mol鈉繼續與水反應，產生0.05mol氫氣，所以產生氣體總量為0.1mol,

分子數目為0.1N,、，B錯誤；

C.體積未知，不能計算，C錯誤：

D.N2和CO摩爾質量都是28g/mol,因此質量為28g的N2和CO組成的混合氣體

的物質的量為1mol,含有的分子個數等于N,\,D錯誤；

故選A。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個符合題目要求。

11.下列由實驗操作及現象能得由相應結論的是

選

實驗操作及現象結論

項

A將鮮艷的玫瑰花放入充滿氯氣的集氣瓶中，花瓣褪色氯氣具有漂白性

B向某溶液中加入Ba(0H)2溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有

so；

向某溶液中滴加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，原溶液中可能含有

C

澄清石灰水變渾濁CO；-

取久置于空氣的鈉塊，向其滴加過量稀鹽酸，產生無色

D無色氣體為0]

氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.將鮮艷的玫瑰花放入充滿氯氣的集氣瓶中，花褪色，是因為CL與H2O反應

生成的HCIO具有漂白性，而不是Cb本身具有漂白性，A錯誤。

B.向某溶液中加入Ba(0H)2溶液，產生白色沉淀，該沉淀可能是BaSCh,也可能是

BaCO.a等其他鐵鹽沉淀，所以該溶液中不一定含有SO；,B錯誤。

C.向某溶液中滴加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，該氣體是

C02,則原溶液中可能含有co；,也可能含有HCO-C正確。

D.久置于空氣中的鈉塊，鈉首先被氧化為NazO,NazO吸收空氣中水蒸氣轉化為NaOH,

NaOH與空氣中的CO?反應最終生成Na2co、，向其滴加過量稀鹽酸，產生的無色氣體為

C02,而不是D錯誤。

故答案為C。

12.酸性條件下，MnO?脫除SO?的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.發生反應1時,

B.發生反應2時，溶液的酸性增強

C.反應過程中需要不斷補充Fe?+

D.反應中消耗ImolMnO2，理論上可脫去22.4LSO2（標況）

【答案】BD

2++2+3+

【解析】反應1離子方程式：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；

3+2++

反應2離子方程式：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO：+4H；

總的離子方程式Mm。？+，。2=Mn2++SO；-,據此分析作答。

A.發生反應1時，Mn元素化合價降低，發生還原反應，Mr?+為還原產物，A項錯誤;

B.發生反應2時，產生了H+，溶液酸性增強，B項正確；

C.Fc?+在反應1消耗，反應2生成，在反應中循環使用，無需補充，C項錯誤：

D.由總反應可知，ImoIMn。？對應ImolSO2,標況下體積為22.4L,D項正確；

答案詵BDo

13.某工業廢水中可能含大量的下列表格中的離子（不考慮其他離子）：

陽離子Na\Ba2\Cu2\Ca2+

陰離子Cl\CO；-、SO；-、OH-

為了推斷溶液中離子的種類，某興趣小組同學取100mL待測溶液進行以下實驗:

廠?白色沉淀M

的敢足M硝酸削溶液

紅色溶液得測液----------------

步驟I步驟2足一硝酸一硝酸銀溶液

溶液I------------?溶液2----------------白---色沉淀

步驟3步驟4

再取白色沉淀M溶于鹽酸,沉淀的質量與加入鹽酸體積的關系如下圖。下列說法錯誤的是

“鹽酸）/mL

A.原溶液中一定存在Na，CE

B.白色沉淀M為BaCO：和BaSOq的混合物

C原溶液中陽窩子的物研的量是0.04mol

D.步驟3中可將硝酸換為同濃度的鹽酸

【答案】CD

【解析】待測液加入酚獻為紅色，故溶液中顯堿性，說明含有OHJ一定不含Cd卡,加

入足量硝酸鈿溶液，得到白色沉淀M和溶液1,結合沉淀M溶于鹽酸的反應圖像可知，M

加足量鹽酸后沒有完全溶解，故該沉淀為BaCCh和BaSOj的混合物，所以該溶液一定含有

CO；、SO：,故待測液一定不含有Ba2+、Ca2+,一定含有陽離子，只能是Na+；溶液1

加足量硝酸，變為溶液2,溶液2加入硝酸銀生成白色沉淀為AgCL所以一定含有Ch

綜上所述，溶液中一定含有C「、CO：、SO；、OH'Na+,一定不含Ba2+、Cu2\

Ca2+,據此分析：

A.根據分析，原溶液中一定存在Na：Cr,A正確;

B.根據分析，白色沉淀M為Bae。?和BaSO,的混合物，B正確;

n{BaSO）=m外0“=2.33g=對應〃30：一）=0.01mol；

C.47001molv47

、M（BaSO4）233g/mol

m（BaCO）_1.97g

m（BaCO.）=4.30g-233g=1.97g,〃（BaCOJ3=0.01mol

M（BaCO3）-197g/mol

，對應〃（co：）=0.01mol；溶液同時存在OH和C「，OH>CE>CO；，SO：一及

Na，需滿足電荷守恒：陰離子總電荷=陽離子總電荷，顯然陽離子物質的量一定大于

0.04mol,C錯誤；

D.步驟3若換鹽酸，會引入C「，干擾后續步驟4對原溶液C「的檢驗，D錯誤；

故選CD。

14某小組探究常溫下Na2co/nNaHCOj與Ca（OHL的反應.實驗過程及結果如下:

實驗裝置試劑X實驗結果

IIIIII11NajCO.

卜試劑X

\1蒸懈水

10

日

1IHNaHCO,

蒸儲0.2moll?Na:CO30.2molL-NaHCO,

10mLi5~-6io-

O.lmol-L',

水溶液溶液加入試劑的體枳/ml.

澄清有灰水

已知：pH越大，c(0H)越大。下列說法正確的是

A.對比I和II的pH變化，說明加入II時，OUT未參與反應

B,加入等體積的H和HI,II所得沉淀質量小于HI

C.m點時，HI溶液中反應的離子方程式為OH-+HCO；=CO:+凡。

D.若試劑X為0.2。］01.匚|的。&(^1。03)2溶液，所得的pH曲線與山的pH曲線重合

【答案】AC

【解析】向lOmLO.lmol/L的澄清石灰水中分別加入蒸鏘水、O.ZmoLL-Na2co.容液、

0.2mol-L-NaHCO,溶液，通過pH變化探究Na2co3、NaHCC>3與Ca(OHk的反

應：加入蒸鐳水(I)作為空白對照，pH緩慢下降；加入Na2cO3溶液(II)時，CO；

與Ca?,生成CaCX)3沉淀，pH下降后趨于穩定，因Na2c0,溶液本身呈堿性；加入

NaHCC)3溶液(IH)時，HCO、與OH反應后，Ca?與生成的CO；結合為沉淀，pH

下降幅度更大(m點后趨于穩定)。

A.由分析可知：I和npH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子

發生反應:Ca?++CO；?=CaCC)3，Ca2+不與OH-反應，A正確

B.由于石灰水足量，因此向其中分別滴加少量Na2cO3、NaHCC>3溶液時，發生反應：

Ca(OH)2+Na2c=CaCO,J+2NaOH、Ca(OH),+NaHCO,=CaCO3J+NaOH+H2O

,反應產生沉淀的物質的量由不足量的Na2co「NaHCO,溶液決定，等濃度等體積的兩

種溶液中含有溶質的物質的量相等，因此反應產生的CaCCXj沉淀的物質的量及質量也相

等，B錯誤；

C.在10mL0.1mol/LCa(OH)2溶液中溶質的物質的量

〃=0.1mol/Lx0.01L=1.OxKT?mol,m點加入0.2mol/LNaHCO3溶液6mL,

時，其物質的量〃=0.2mol/Lx0.006L=1.2x10'mol,比較二者的物質的量為

1:1.2,1:1反應時：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+NaOH+H2O,此時溶液為

NaOH溶液，Ca?+恰好沉淀完全，后再滴加NaHCC)3溶液，會發生反應:

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,該反應的離子方程式為：

--

OH+HCO；=CO；+H2O,C正確；

D.若X為Ca(HCOj,，l:l反應為Ca2++OH-+HCO；=CaCO3J+H2O,溶液由

堿性接近中性，過量后溶液pH再增大，所以與HI不一致，D不正確；

故答案選ACo

15.已知氧化性：BrO3>IO；>Br2>I2o向含6molKI和足量稀硫酸的混合溶液中逐

滴加入KB1O3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如

圖所示。下列說法錯誤的是

〃(含碘物質)/mol

57w(KBi03)/mol

A.b點時含碘物質全部是I2

B.bfc發生反應的離子方程式為：5Br-+BrO；+3H2O=3Br2+6OH-

C.dfe過程中還原產物為B「

D.該過程中含碘物質參與的反應共轉移電子36moi

【答案】BC

【解析】由圖像可知，整個反應過程分三個階段，每個階段的反應方程式為

+

(afb):6H+BrOj+6E=3I2+Br-+3H2O；

+

(bfc):BrO；+5Bd+6H=3Br2+3H2O；

(ce):I2+2BrO；=210；+Br2,據此分析。

A.己知氧化性：BrO；>IO；>Br2>I2,由分析可知.a->b過程中發生的反應為

+

6F+6H4-BrO；=Br-+3I2+3H2O,故b點含碘物質全部是I?,A不符合題意；

B.反應環境是“足量稀硫酸”（酸性），離子方程式中不能出現O",正確的離子方程式應

+

為：5Br-+BrO；+6H=3Br2+3H2O,B符合題意；

C.dfe過程中，2BrO；+12=210；+Br2,過程中還原產物為浜單質，C符合題意；

+-

D.afb過程中，6F46H+BrO；=Br+31,+3H2O,6moi碘化鉀轉移6moi電

子，（c-e）過程中，I2+2BrOf=2IO；+Br2,3moi碘單質轉移30moi電子，故共

36moi電子，D不符合題意；

答案選BCo

三、非選擇題：共5小題，共60分。

16.CO（NH2）/H2C）2（俗稱過氧化胭）是一種消毒劑，實驗室中可用尿素［CO（NH2）21

與過氧化氫制取，反應方程式為：（）（）回答下列

coNH22+H2O2=coNH22.H2O2o

問題：

I.過氧化腺的合成

燒杯中分別加入30%H2O2（2=LUg?cm3）、蒸儲水和尿素，攪拌溶解。水浴加熱至

30℃反應40111m，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。

（1）30%H2O2（夕=1.11g?cm-3）的物質的量濃度為（保留2位有效數字）。

（2）合成過程中水浴加熱的優點為o

II.0.1molL-'過氧化服溶液的配制

（3）實驗室需要配制480mL過氧化腺溶液，稱取過氧化喔固體的質顯為g。

（4）“溶液配制”過程中部分操作如圖，操作錯誤的是_______（填標號）；應重復b、c操作

3次，目的是_______。

（5）以下操作導致過氧化肥濃度偏低的是（填標號）。

A.在定容時俯視容量瓶刻度線

B,配制前，容量瓶中有少最蒸儲水

C.容量瓶中液面超過刻度線

D.稱量溶質時?，使用了游碼，物碼放置顛倒

III.過氧化胭性質檢測：過氧化胭溶液加入到Na2s溶液，有淡黃色沉淀S和尿素生成。

（6）發生反應的離子方程式為。

【答案】（1）9.8mol-L-'

（2）受熱均勻，易控溫

（3）4.7

（4）d使溶質全部進入容量瓶中

（5）CD

2--

（6）CO（NH2）,?H2O2+S=SI+CO（NH2）^+2OH

【解析】本實驗利用HzCh、蒸儲水和尿素，通過攪拌溶解，水浴加熱至30℃反應

40min,冷卻結晶、過濾、干燥，制取過氧化服；并配制0.1m3過氧化腺溶液。

[小問1]

由題可知，30%H2O2（夕=LUg-cm-3）的物質的量濃度

1000%1000x1.11x30%1"%3汨co-i

c=-----=--------------=9.8mol-L,故答案為：9.8moltLT；

M34

【小問2】

水浴加熱的優點是受熱均勻，易控溫，故答案為：受熱均勻，易控溫：

【小問3】

配制480mL0.1molL,的過氧化腺溶液需用500rnL容量瓶，故需稱取過氧化蛛的質量

為0.5Lx0.1mol-LTx94g-molT=4.7g,故答案為:4.7；

[小問4]

a.溶解時用玻璃棒攪拌,正確；

b.洗滌燒杯和玻璃棒，減少溶質的損失，正確；

c.轉移溶液時，玻璃棒應靠在容量瓶刻度線以下，正確；

d.定容時放頭滴管不能深入容量瓶內，錯誤：

操作b、c應重復3次，目的是保證將溶質全部轉移到容量瓶中，避免溶質損失，故答案

為：d：使溶質全部進入容量瓶中；

【小問5】

A.在定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，所配過氧化股濃度偏高；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸播水，所配過氧化麻濃度不受影響；

C.容量瓶中液面超過刻度線，導致溶液體枳偏大，所配過氧化股濃度偏低；

D.稱量溶質時使用了游碼，物碼放置顛倒，使得左碼二右物十游碼，導致稱取的溶質質量

偏小，所配過氧化服濃度偏低；

故答案選CD,,

[小問6]

過氧化肥溶液加入到Na2s溶液，有淡黃色沉淀S和尿素生成，根據得失電子守恒和原

子、電荷守恒可得反應的離子方程式為：

2-

CO（NH?）,H2o2+S=S+CO（NH2）2+2OH.

17.SnC1在電鍍工業上有重要用途，可利用錫粉和氯氣反應制取，裝置如下圖所示。

橡皮管

電,濃鹽酸

錫粉

IzAMnO,「

\、笊，堿石灰

sH一冰水

ABCDE

已知：SnCl4熔點為一33℃,沸點為144℃,易與水反應；Sn易與。2反應。

回答下列問題:

（1）裝置A中裝有MnO?的儀器的名稱是，橡皮管的作用是，A中發生

反應的離子方程式是_______O

（2）裝置C中的試劑為（填名稱）。

（3）制取時步驟為：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開A處活塞，使濃HC1滴

下......③反應結束，熄滅D處酒精燈，一段時間后關閉A處活塞，熄滅A處酒精

燈。補全步驟②_______。

（4）裝置E中水槽盛有冰水，其目的是°堿石灰的作用為。

【答案】（1）圓底燒瓶平衡氣壓，使液體順利流下

+-2+

MnO2+4H+2C1=Mn+Cl2T+2H2O

（2）濃硫酸

（3）點燃裝置A中酒精燈，當D處充滿黃綠色氣體時，點燃裝置D中酒精燈

（4）將SnCl,冷凝為液態，減少揮發，便于收集防止空氣中的水蒸氣進入E中導致

SnCl4與H?O反應、吸收過最氯氣防止污染空氣

【解析】A裝置是氯氣發生裝置，B裝置中飽和食鹽水作用是除去HCI,C裝置中濃硫酸

作用是干燥氯氣，D中錫粉與氯氣反應生成SnCL，E中用冷水浴收集SnCl」堿石灰的

作用是防止空氣中的水蒸氣進入E中導致SnCL與H2。反應、吸收過最氯氣防止污染空

氣，據此分析解題。

[小問I]

裝置A中裝有Mu。？的儀器的名稱是圓底燒瓶；橡皮管的作用是平衡氣壓，使液體順利

A.人

流下；A中發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2C「=MM++C12T+2H2。；

【小問2】

根據分析可知，C裝置中的試劑是濃硫酸；

【小問3】

根據已知信息，Sn易與。2反應，因此D裝置加熱前應該先用氯氣將排盡裝置內空氣，再

加熱讓Sn和氯氣進行反應。因此，步驟②為點燃裝置A中酒精燈，當D處充滿黃綠色氣

體時，點燃裝置D中酒精燈;

[小問4]

SnCL熔沸點低，裝置E中收集裝置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及時將SnCl,冷凝

為液態，減少揮發，便于收集；堿石灰的作用為防止空氣中的水蒸氣進入E中導致SnCL

與H2。反應、吸收過量氯氣防止污染空氣。

18.我國科學家侯德榜發明了聯合制堿法，乂稱“侯氏制堿法”，對世界制堿工業做出了卓

越貢獻。“侯氏制堿法”的工藝流程如下。

濾渣濾液（含NHKI）

回答卜列問題：

（1）Na2cO’的物質類別是（填“鹽”、“堿”或“氧化物”）。

（2）“合成反應”中發生反應的化學方程式為o

（3）粗鹽水中含大量SO丁、Mg2\Ca?+,“除雜”時依次加入過量的

NaOH、BaClrNa2CO3.加入Na2cO3的目的是______（用離子方程式說明）。

（4）“分離”操作的名稱為,若在實驗室中模擬該操作，用到的玻璃儀器有燒杯、

O

（5）循環的物質是（填化學式）。

（6）制得的純堿可能含少量NaCl,檢驗是否含有該雜質的方法是_______。

【答案】（1）鹽

（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4C1+NaHCO31

（3）Ca2++CO；~=CaCO.Ba2++CO^-=BaCO.

（4）過濾漏斗、玻璃棒

（5）CO2

（6）取少量樣品溶于水中，先加入足量稀HN6,再加入AgNCh溶液，若產生白色沉

淀，證明樣品中含有NaQ

【解析】在粗鹽水中加入試劑除去朵質離子，得到氯化鈉，制成飽和食鹽水，通入氮氣氨

化，再通入二氧化碳碳酸化，分離得到碳酸氫鈉晶體，般燒得到碳酸鈉、二氧化碳和水。

[小問1]

Na2cO3是由鈉離子(Na+)和碳酸根離子(CO：)組成的化合物，屬于鹽類；

【小問2】

這是侯氏制堿法的核心反應，氨氣(NHJ先溶于水形成氨水，再與二氧化碳(CO?)反應

生成碳酸銹，然后與氯化鈉(NaCl)發生復分解反應，生成碳酸氫鈉(NaHCO,)和氯化錢

(NH4CI),方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4C1+NaHCO.I；

【小問3】

明確粗鹽水除雜的先后順序及各試劑作用，前序步驟加入過量BaCl?除去SO；,但是引

入了Ba",Na2cO3需除去過量的Ba?+和原溶液中的Ca?+，故離子方程式為

2+2+

Ca+COj-=CaCO31,Ba+CO；-=BaCO3J；

[小問4]

從反應混合物中分離NaHCC)3晶體，使用過濾操作；需要的玻璃儀器包括燒杯、漏斗、玻

璃棒；

【小問5】

在侯氏制堿法中，二氧化碳(CO?)是核心反應物之、為了降低成本和提高效率，CO?可

以循環使用，在加熱NaHCC)3分解生成Na2co；時，會釋放出C0?氣體(反應為

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O),這部分CO2可收集并重新通入反應系統中，這

體現了綠色化學理念，減少廢物排放：

[小問6]

純堿中含有CO；-,與Ag+生成白色沉淀，影響cr"的檢驗，需先加足量稀HN。”除去

CO；一,再加入AgNOj溶液，若產生白色沉淀，證明含c「。

19.“化學多米諾實驗”利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發

生，整個過程只需控制第一個反應。利用下圖“化學多米諾實驗”裝置探究各物質的性質。

何答下列問題：

（1）裝置A的名稱是______o

（2）若實驗中所用鹽酸濃度相同，則B與D容器中產生氣體的速率BD（填

或，="）。

（3）E中發生的主反應的化學方程式為。

（4）G中觀察到的實驗現象是：溶液分層，。

（5）設計“H、I”的目的是探究KMnOj和濃鹽酸的反應，但因裝置存在錯誤，使“多米諾

效應”無法進行，改進的措施是。

（6）改進后J處發生反應的離子方程式為。

【答案】（I）分液漏斗

（2）<

（3）2NaQ,+2CO?=2Na,CC）3+O，

（4）產生氣泡，鈉在兩界面處上下竄動，最后消失

（5）H處玻璃導管短進長出

-

（6）CI,+2OH=CI+CIO+H2O

【解析】本裝置A為分液漏斗，A中濃鹽酸和B中碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳，產生的

二氧化碳使C中壓強變大，讓濃鹽酸進入D裝置，D中濃鹽酸和碳酸氫鈉反應產生二氧

化碳，產生的二氧化碳進入E中，E主要發生二氧化碳與過氧化鈉反應，生成碳酸鈉和氧

氣，氧氣使F中的蒸偏水進入到G中，導致鈉與水反應生成氫氣，要想探究H中酸性高鐳

酸鉀和濃鹽酸反應，酸性高缽酸鉀必須能進入到I濃鹽酸中，故H中玻璃導管應該是短進

長出，J是吸收多余的氯氣，防止污染環境。

[小問I]

裝置A的名稱為分液漏斗；

【小問2】

碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，碳酸鈉首先和酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和酸反應生

成水和二氟化碳，故B與D容器中產生氣體的速率B<D；

【小問3】

由分析可知，E中主要的方程式為過氧化鈉與二氧化碳反應

2Na,O>+2CO,=2Na,COx+O、；

【小問4】

氧氣將蒸儲水壓入G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下層，燃油

在上層，鈉的密度比煤油大，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故現象為產生氣泡，鈉在

兩界面處上下竄動，最后消失；

【小問5】

G中產生的氫氣使H中壓強變大，讓酸性而缽酸鉀進入到I濃鹽酸中，H中玻璃導管應該

是短進長出：

［小問6］

J處是氯氣的尾氣處理Cl-+2OH-=cr+CIO-+H?0。

20.NaCl在生活、生產中用途廣泛，NaCl可完成如圖轉化。

熔融所毀［人單,X單質,E溶液士行消毒液

/一號T單質X

回答下列問題：

（1）物質A通入稀的紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是,體現了物質A溶于水所

得物質具有。

（2）單質X為（填化學式）。

（3）所得“84”消毒液的“有效氯”為3.55%,則100g該產品含有NaClOg（"有效

氯“指氧化能力相當的氯，的質量對消毒劑質量的百分比）。

（4）某興趣小組探究物質D與水反應。取15.6gD粉末溶于水得400mL溶液a,進行以

下實驗。

編

I11IIIIV

號

Mn5O,L9mL滴

L滴

-

操1二的歆n工酚酸

無氣泡后rn

i過濾》U

ii

作