專題06 物質的量（期末培優講義）（原卷版）

1/3專題06物質的量（期末復習講義）內容導航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準備考理·核心要點：系統歸納知識脈絡，構建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩步提升考查重點命題角度物質的量阿伏加德羅常數概念辨析；

阿伏加德羅常數NA的計算判斷類；氣體摩爾體積阿伏加德羅定律氣體摩爾體積適用條件及定量計算；阿伏加德羅定律及其推論物質的量濃度及其計算物質的量濃度概念辨析；有關物質的量濃度的計算一定物質的量濃度溶液的配制溶液的配制；溶液配制的誤差分析以物質的量為中心的計算有關物質的量的綜合計算要點01物質的量阿伏加德羅常數一、物質的量阿伏加德羅常數1.物質的量(n)表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為。2.物質的量的規范表示方法：3.阿伏加德羅常數(NA)0.012kg12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為，單位為。說明：（1）NA的基準是12g12C中的原子個數（2）12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準（3）NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算（4）要注意NA與6.02×1023的區別4.物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間關系公式：NA＝。二、摩爾質量1.定義：的物質所具有的質量。2.常用單位：。3.物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間關系公式：M＝。4.數值：以為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都該粒子的相對分子(原子)質量。說明：（1）使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質的狀態（2）注意與式量的比較（3）注意與1mol物質的質量的比較（4）將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，將氣體物質質量換算成體積（標準狀況），都要通過摩爾質量這一橋梁進行。歸｜納｜總｜結（1）物質的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式，故摩爾后面應為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質)皆為錯誤說法。（2）物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量。（3）6.02×1023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012kg12C所含的碳原子數相同，數值約為6.02×1023。（4）摩爾質量、相對原子(或分子)質量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質量的單位為1，當摩爾質量以g·mol－1為單位時，二者在數值上相等。（5）對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態而變化。要點02氣體摩爾體積阿伏加德羅定律一、影響物質體積大小的因素1.影響物質體積大小的因素①粒子的(物質的本性)；②粒子間的(由溫度與壓強共同決定)；③粒子的(物質的量的大小)。2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數目的多少決定，忽略②粒子間距不計。3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數目的大小決定，忽略①粒子的大小不計。二、氣體摩爾體積1.含義：的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為。2.常用單位：L/mol(或L·mol－1)。3.數值：在下(指溫度為0℃，壓強為101kPa)約為。4.基本關系式：n＝＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用。5.影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的和。6.適用對象：單一氣體或互不反應的混合。7.標準狀況下的氣體摩爾體積（1）標準狀況：。（2）理想氣體：A.不計大小但計質量；B.不計分子間的相互作用。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積：約。8.主要應用標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"氣體摩爾質量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"標準狀況下氣體密度求相對分子質量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相對密度求氣體的相對分子質量；（3）求混合氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"體積分數及質量分數；（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式；（5）直接將氣體摩爾體積代入有關\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化學方程式進行計算；（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。三、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有數目的分子(或氣體的物質的量)。【名師提醒】可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為熱力學溫度）條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。歸｜納｜總｜結1.氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應用的“五大誤區”（1）使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現的物質有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L氣體，在標準狀況下的物質的量是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質的質量、物質的量一定時，所含微粒數與物質處于何種條件無關。如常溫常壓下32gO2所含的原子數目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。2.應用阿伏加德羅定律推論時可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導出。要點03物質的量濃度及其計算一、物質的量濃度1.概念：表示溶液里所含溶質B的物質的量的物理量。2.數學表達式：cB＝eq\f(nB,V)。3.常用單位：。4.特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質量分數，但所含溶質的質量、物質的量則因體積不同而改變。二、溶質的質量分數1.概念：以溶液里溶質質量與溶液質量的表示溶液組成的物理量，一般用表示。2.表達式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%，飽和溶液(溶質的溶解度用S表示)w(B)＝eq\f(S,100＋S)×100%。3.w(B)與cB的換算關系：cB＝eq\f(1000ρw(B),M（B）)(M：摩爾質量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)。三、物質的量濃度、溶質的質量分數比較及其計算1、物質的量濃度、溶質的質量分數比較物理量物質的量濃度溶質的質量分數定義表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量的物理量以溶液里溶質質量與溶液質量的比值表示溶液組成的物理量表達式cB＝eq\f(nB,V)ω(B)＝eq\f(溶質B的質量,溶液的質量)×100%單位mol·L－12、有關物質的量濃度計算的四大類型類型一：標準狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質的物質的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質的物質的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)類型二：溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算（1）計算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質的物質的量濃度，單位為mol·L－1；ρ為溶液的密度，單位為g·cm－3；w為溶質的質量分數；M為溶質的摩爾質量，單位為g·mol－1)。當溶液為飽和溶液時，因為w＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)。（2）公式的推導(按溶液體積為VL推導)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶質）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。類型三：溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算（1）溶液稀釋①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。（2）同種溶質不同物質的量濃度的溶液混合①混合前后溶質的質量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。（3）不同溶質溶液混合反應，有關物質濃度的計算①明確各反應物、產物之間的物質的量之比。②巧用電荷守恒思想：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。（4）溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律同一溶質、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合。①等質量混合兩溶液等質量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。②等體積混合a.當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)，等體積混合后，質量分數w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。b.當溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數w＜eq\f(1,2)(a%＋b%)。類型四：求算未知離子的濃度①單一溶液中溶質組成計算根據組成規律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中陰、陽離子個數之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝＝2c(K2SO4)。②混合溶液中電荷守恒計算根據電荷守恒，溶質所有與相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7mol/L、3mol/L，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol/L＝2mol/L。又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝。歸｜納｜總｜結（1）溶液中溶質的判斷Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHCO2、SO2、SO3eq\o(――→,\s\up11(H2O),\s\do4(對應))H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3eq\o(――→,\s\up7(H2O))NH3·H2O(但仍按NH3進行計算)CuSO4·5H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))CuSO4，Na2CO3·10H2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))Na2CO3（2）混淆溶液的體積和溶劑的體積①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據溶液的密度和總質量進行計算：V＝eq\f(m（溶液）,ρ)＝eq\f(m（氣體或固體）＋m（溶劑）,ρ)。②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應依據混合溶液的密度進行計算。(若題目說忽略體積變化，則總體積可由混合前體積直接相加)（3）注意溶質的濃度與溶液中某離子濃度的關系：溶質的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據化學式具體分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(當考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2mol·L－1)。要點04一定物質的量濃度溶液的配制一、熟悉配制溶液的儀器1、主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、、、。（1）托盤天平：稱量前先調零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數精確到0.1g。若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，若用托盤天平需稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質量為4.1g。（2）容量瓶的構造及使用方法1)構造及用途eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(結構：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶玻璃塞,標志：溫度、容積和,規格：100mL、、500mL、等,用途：配制一定物質的量濃度的溶液,原則：遵循“大而近”的原則，如配制“450mL”溶液時，應選用500mL規格的容量瓶。))2)查漏操作：在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：二、配制步驟1.一定物質的量濃度溶液的配制（1）以NaOH固體配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液為例。實驗步驟實驗儀器實驗要點計算需NaOH固體的質量，計算式為0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1計算公式：n=cVm=nM稱量托盤天平的精度為，用分析天平或電子天平，精度為0.0001g。用托盤天平稱量NaOH固體g。溶解將稱好的NaOH固體放入中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒，并轉移待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒注入_mL容量瓶中洗滌①用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒次②洗滌液均注入中③搖勻：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻定容①將蒸餾水注入容量瓶至液面位于處②改用加水至凹液面與刻度線③平視搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，，注意液面下降，不能再加水，否則結果偏低。（2）由濃溶液（濃硫酸）配制一定物質的量濃度的溶液（稀硫酸）①計算：計算公式c=eq\f(1000ρw,M)，。②量?。河昧客擦咳∫欢w積的濃溶液，量筒的精度為。③稀釋：在燒杯中加入適量的蒸餾水將濃溶液稀釋。濃硫酸稀釋時先加入蒸餾水，再緩慢加入，邊加邊。恢復到室溫。2．質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制（1）配制100g10%的NaCl溶液：用稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量取mL的水注入燒杯中，然后用攪拌使之溶解。（2）用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。三、溶液配制誤差分析1.分析依據：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，其中變量為，即：在配制一定物質的量濃度的溶液時，很多因素會引起溶液濃度的誤差。分析誤差時，要根據c＝eq\f(n,V)，圍繞實驗操作對n或V的影響來分析。2.定容時仰視或俯視刻度線產生的誤差圖解：①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，刻度線低于液面，故加水量，導致溶液體積，濃度。②俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，故加水量，導致溶液體積，濃度。3.分析方法：結合實驗操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時，水多，用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質或已生銹(未脫落)增大—偏未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降——不變歸｜納｜總｜結（1）容量瓶必須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失；（2）在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，經檢查不漏水才能使用；（3）容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。(應在玻璃磨口瓶瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)；（4）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；（5）不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；（6）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。（7）不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中(因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的)；（8）質量分數濃度溶液的配制：配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(9)體積比濃度溶液的配制：用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。要點05以物質的量為中心的計算一、根據化學方程式進行計算的基本步驟1.物質的量與其他物理量之間的計算公式2.化學方程式中的定量關系化學方程式2CO+O22CO2化學計量數之比物質微粒數之比擴大NA倍之后物質的量之比標準狀況下體積之比相同狀況下體積之比結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于粒子個數之比，也等于各物質的物質的量之比。3.物質的量應用于化學方程式計算類的解題步驟①“審”：審清題目條件和題目要求。②“設”：設出的未知數直接用各物理量的符號表示，并且不帶單位。③“寫”：依據題意寫出并配平化學方程式。④“標”：在化學方程式中有關物質的化學式下面標出已知物質和所求物質有關物理量的關系，并代入已知量和未知量。比較復雜的數量關系可先化簡。⑤“列”：將有關的幾個量列出比例式。⑥“解”：根據上述比例式求解未知數。⑦“答”：根據題目要求簡明地寫出答案。4.計算過程中的注意事項（1）書寫規范：各種符號的書寫要規范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質量，而“m”表示質量，“N”表示微粒數，而“n”表示物質的量。（2）符號規范①設未知數直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(或粒子)的符號。如設參加反應HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。②各物理量及單位、物質的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質的量濃度，求NaOH溶液的質量時就寫成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。（3）單位規范：把已知量代入計算式中計算時都要帶單位且單位要統一。二、常用計算方法1.關系式法多步反應計算的特征是多個反應先后發生,起始物與目標物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式,依據化學方程式找出反應過程中不同反應步驟之間反應物、生成物的物質的量的關系,最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系,列出計算式求解,從而簡化運算過程。2.守恒法所謂“守恒”就是物質在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒定律,在化學變化中有多種守恒關系,如質量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。3.差量法差量法是指根據化學反應前后物質的量發生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題的關鍵是把化學方程式中對應的理論差量及實際差量與未知量列成比例式,然后求解。4.熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質量與溫度變化關系的一種熱分析技術,用來研究材料的熱穩定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質量不減少,仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據剩余物質的質量可進行相應的計算和分析。歸｜納｜總｜結1.根據化學方程式進行計算的解題步驟寫寫出有關的化學方程式找找出相關物質對應的化學計量數，從而找出相關物質的物質的量之比列將有關的四個量列出比例式解根據比例式求出n，再求m、V或c答寫出簡明答案2.關系式法解題步驟第一步：寫出各步反應的化學方程式。第二步：找出作為“中介”的物質，并確定最初的反應物、中介物質、最終生成物之間“量”的關系。第三步：確定最初反應物和最終生成物之間“量”的關系。第四步：根據已知條件及關系式列出比例式計算求解。3.守恒法解題步驟4.差量法解題模板（1）明確產生差量的原因,并能根據化學方程式求出理論上的差值(理論差量)。（2）結合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。（3）列比例式求解。5.三步突破熱重分析題分析圖像，明確坐標含義分析失重圖像，橫坐標一般是分解的溫度，縱坐標一般為剩余固體的質量或固體殘留率依據性質，猜測各段反應含結晶水的鹽加熱失重時一般先失去部分或全部結晶水，再失去非金屬氧化物，失重最后一般為金屬氧化物或金屬，晶體中金屬質量不減少，仍在殘留固體中整合數據，驗證猜測結果根據縱坐標的數據變化或題目給定的數據，根據金屬原子守恒，即可求出失重后物質的化學式，或者判斷出發生的化學反應題型01有關物質的量相關概念辨析【典例1】（25-26高一上·陜西漢中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)。下列說法正確的是A．摩爾是聯系宏觀物質和微觀粒子之間的物理量B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子C．氫氣的摩爾質量是2gD．摩爾是物質的數量單位【變式1-1】（25-26高一上·湖北荊州·期中）下列說法錯誤的是A．物質的量是表示含有一定數目微粒的集合體，其單位為molB．3.6g中含有2mol電子C．能夠影響17g氯氣體積大小的因素有氣體的溫度和壓強D．阿伏加德羅常數是個純粹的數值，約為6.02×1023，沒有單位【變式1-2】（25-26高一上·黑龍江牡丹江·期中）下列關于物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是A．氮氣的摩爾質量是B．中約含有個氧分子C．氫中含有氫原子和電子D．1mol任何純凈物都含有相同的原子數題型02阿伏加德羅常數的正誤判斷【典例2】（25-26高一上·廣東廣州·期中）用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A．含有的電子數為B．16g甲烷中含有分子的數目為C．常溫常壓下，中含有氧原子的數目為D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為【變式2-1】（25-26高一上·江蘇蘇州·期中）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中所含離子總數約為4NAB．1molCl2溶于水充分反應，轉移電子數為NAC．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.2NAD．18gH218O中含有的中子數為10NA【變式2-2】（25-26高一上·湖南·期中）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molCl2與足量水反應，轉移的電子數為B．標準狀況下，28gN2與CO的混合氣體中，原子總數為C．2mol濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應，生成的氯氣分子數為D．1L1mol/LNa2SO4溶液中的氧原子數為題型03阿伏加德羅定律及其推論【典例3】（25-26高一上·廣東廣州·期中）如圖一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；在乙室中充入，甲室中充入，靜止時隔板位置如圖所示。下列說法正確的是A．甲室氣體質量為28g B．乙室氣體體積11.2LC．原子數之比，甲:乙=2:1 D．甲室氣體密度為1.25g/L【變式3-1】（25-26高一上·上?！て谥校┯伞⒑虲O組成的混合氣體在同溫同壓下與的密度相同，則該混合氣體中、和CO的體積比是A． B． C． D．【變式3-2】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）標準狀況下，下列物質：①個分子②氯氣③氧氣④。下列關系錯誤的是A．體積：③>④ B．質量：①>② C．密度：②>③ D．質子數：①>④題型04溶液的配制及誤差分析【典例4】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同學做實驗需要480mL溶液，配制過程如圖所示。下列關于該實驗的敘述錯誤的是A．進行操作①時，固體應放置在燒杯中稱量B．進行操作③時，應先等溶液恢復至室溫，再轉移C．進行操作⑤時，俯視刻度線會導致溶液濃度偏低D．實驗中應選用500mL容量瓶【變式4-1】（25-26高一上·湖南·期中）下列溶液中溶質的物質的量濃度為的是A．將25gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液B．將40gNaOH溶解在1L水中C．將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液【變式4-2】（25-26高一上·內蒙古呼和浩特·期中）某學習小組成員欲用膽礬()配制100mL1mol·L-1的溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱量25.0g固體B．搖勻后，發現液面低于刻度線，需要補加少水以重新達到刻度線C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏大D．容量瓶用蒸餾水洗滌后，殘留有少量的水，會導致所配溶液濃度偏小題型05以物質的量為中心的計算【典例5】（25-26高一上·山東青島·期中）工業上制備亞氯酸鈉()的一種方法通過以下兩步反應實現：①②。下列說法錯誤的是A．中Cl的化合價為+3B．①可知氧化性：C．②中氧化劑與還原劑物質的量比為1：2D．以為原料制備18.1g至少需要5%136g【變式5-1】（25-26高一上·浙江·期中）某、、的混合溶液中，的濃度為0.3mol·L-1，的濃度為0.1mol·L-1，的濃度為0.25mol·L-1，則該溶液中的物質的量濃度為A．0.15mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1【變式5-2】（25-26高一上·河南鄭州·期中）8.34g(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法錯誤的是A．受熱過程中發生的四次反應均為非氧化還原反應B．溫度為159℃時固體N的化學式為C．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至633℃，得到一種紅棕色固體物質QD．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為期末基礎通關練（測試時間：10分鐘）1．（25-26高一上·河南商丘·期中）在學習了“物質的量”這一新的物理量之后，下列同學們的討論結果錯誤的是A．物質的量是一定數目微觀粒子的集合體B．1mol不同物質所對應的質量是相同的C．1mol不同粒子所含的粒子數是相同的D．學習了物質的量之后，我們就能知道1g水中大約有多少個水分子2．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，紀念中國人民抗日戰爭暨世界反法西斯戰爭勝利80周年大會在北京舉行。大會尾聲，8萬只氦氣球伴隨著和平鴿飛向天空。對于一個氦氣球來說，其體積的大小主要取決于①He分子之間的距離

②He分子本身的直徑

③He分子的數目A．①③ B．①② C．②③ D．①②③3．（25-26高一上·陜西寶雞·期中）下列敘述中錯誤的是A．的摩爾質量是98B．和含氮原子數相同C．等質量的和中所含氧原子個數相同D．等物質的量的和中所含碳原子數相等4．（25-26高一上·上?！て谥校┫铝腥芤褐袧舛茸畲蟮氖茿．氯化鎂溶液 B．氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液 D．高氯酸溶液5．（25-26高一上·河南鄭州·期中）設是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，1.8g中含有的電子數目為 B．1L1mol/L的醋酸溶液中離子的數目為C．28g和的混合物中碳原子的數目為 D．標況下，5.6L中原子數目為6．（24-25高一上·福建寧德·期末）實驗室配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列做法正確的是A．容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．稀釋濃硫酸時，應把水加入盛有濃硫酸的燒杯中C．硫酸溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容時若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體7．（25-26高一上·陜西寶雞·期中）物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁，為我們提供了一個定量認識物質組成的新視角。按要求回答下列問題：（1）4.5molCH4約含有個CH4，其質量為g。（2）11gCO2在標準狀況下的體積是。（3）mol所含的數目與0.5mol所含的數目相等。（4）12.4g含0.4mol，則的摩爾質量為。期末重難突破練（測試時間：10分鐘）1．（24-25高一上·福建泉州·期末）碳酸氫鈉注射液常用于治療代謝性酸中毒等，現用固體配制的溶液。下列說法錯誤的是A．配制該溶液需固體的質量是25.2gB．轉移溶液前容量瓶無需烘干C．轉移過程未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏低D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，補加少量水2．（25-26高一上·河北滄州·期中）在由組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。下列說法錯誤的是A．混合液中陰離子和陽離子個數比為B．的物質的量是C．該混合液中的物質的量濃度是D．將該混合液加水稀釋至體積為1L，Cl-的物質的量為0.6mol3．（25-26高一上·河北邯鄲·期中）家用天然氣中會添加微量的有特殊臭味的泄漏警告劑，其主要成分可以是四氫噻吩（化學式為，熔點為，沸點為）。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．中含有個電子B．中和的質量比為C．標準狀況下，的體積為D．中含有個4．（25-26高一上·山東煙臺·期中）如圖是利用手持技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，實驗中用到的四個容器完全相同，且體積固定，初始溫度為，壓強為。下列說法錯誤的是A．實驗開始時，與的密度之比為B．時四個容器內壓強：空氣C．若容器的容積為，時原子個數大于D．到，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的5．（25-26高一上·江蘇南通·期中）以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列說法正確的是A．標準狀況下，的體積為22.4LB．常溫常壓下，中約含有個分子C．中的物質的量為0.01molD．物質的量濃度為的溶液中，含有的物質的量為0.2mol6．（25-26高一上·江蘇徐州·期中）某補鐵口服液中含乳酸亞鐵（，相對分子質量：234）及維生素，每支（）口服液含乳酸亞鐵，已知維生素和乳酸亞鐵都具有還原性，均能使酸性溶液褪色。下列說法正確的是A．乳酸亞鐵的摩爾質量為B．每支口服液含有的質量約為C．乳酸亞鐵的物質的量濃度為D．滴加少量酸性溶液能證明口服液中含維生素7．（25-26高一上·河南洛陽·期中）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒。某“84消毒液”瓶體的部分標簽如圖所示。（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為(保留三位有效數字)。（2）某同學向2mL該“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液變紅，之后的短時間內無明顯變化；通入后，溶液快速褪色。實驗說明NaClO溶液呈(填“酸性”或“堿性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是。（3）利用該“84消毒液”配制溶液。配制過程中需用的玻璃儀器有下圖中的(填標號)，除此之外還需要膠頭滴管、細口試劑瓶和。a．

b．

c．

d．（4）配制過程中，轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，所配溶液的濃度(填“偏大”“無影響”“偏小”，下同)；定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線，所配溶液的濃度。（5）將“84消毒液”與雙氧