專題01 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法與程序（期末復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練）（原卷版）

1/1專題01研究物質(zhì)性質(zhì)的方法與性質(zhì)題型1鈉的性質(zhì)與用途題型2氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）題型3碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）題型4焰色試驗(yàn)題型5侯氏制堿法題型6氯氣的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）題型7氯離子的檢驗(yàn)（難點(diǎn)）題型8氯水的性質(zhì)與用途題型9次氯酸的性質(zhì)和制備題型1鈉的性質(zhì)與用途1．【鈉單質(zhì)的保存與用途】（24-25高一上·廣東梅州·期末）下列物質(zhì)的存儲或使用方法正確的是A．配制FeSO4溶液時需加少量鐵粉 B．配制好的NaCl溶液儲存在容量瓶中C．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火 D．取用金屬鈉后剩余的鈉不可放回原瓶2．【鈉露置在空氣中的變化】（24-25高一上·廣東惠州·期末）關(guān)于鈉、氯及其化合物，下列說法正確的是A．鈉放在燒杯中燃燒產(chǎn)生黃色火焰B．鈉露置在空氣中最終生成Na2CO3C．灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D．將Cl2通入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)Cl2中是否含有HCl氣體解題要點(diǎn)金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。3．【鈉與稀溶液的反應(yīng)】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小組探究金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將除去氧化層的金屬鈉放入用細(xì)銅絲編好的銅籠中，用鑷子將銅制細(xì)網(wǎng)籠放入盛有飽和CuSO4溶液的燒杯中。①銅質(zhì)細(xì)網(wǎng)籠沉在CuSO4溶液中，鈉熔化為金屬小球在籠中游動，劇烈反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲；②銅籠周圍產(chǎn)生大量藍(lán)黑色固體(不含銅籠)。下列分析或推斷不正確的是A．現(xiàn)象①說明反應(yīng)放出大量的熱，且產(chǎn)生氣體B．生成藍(lán)色固體的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．藍(lán)黑色固體中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受熱會分解D．因Na與H2O反應(yīng)，未與Cu2+置換出Cu，因此藍(lán)黑色固體中不可能含Cu解題要點(diǎn)鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)物質(zhì)類別反應(yīng)分析酸①鈉與酸反應(yīng)時先與酸中的H＋反應(yīng)，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)堿鈉與堿溶液反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，如果鹽能與NaOH反應(yīng)，則會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na與CuSO4溶液的反應(yīng)4．【鈉與氧氣等非金屬的反應(yīng)】（24-25高一上·浙江金華·期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用玻璃棒蘸取樣品，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到焰色呈黃色樣品中一定含有鈉元素B為檢驗(yàn)食品脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅鐵粉未變質(zhì)C將綠豆大小的金屬鈉投入干燥的熱坩堝中，繼續(xù)加熱，鈉先熔化，然后燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉在空氣中燃燒生成Na2O2D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D5．【鈉與水反應(yīng)原理】（24-25高一上·四川綿陽·期末）研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案液體a現(xiàn)象蒸餾水①鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧鹽酸②鈉浮在液面，劇烈反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸③鈉浮在液面，反應(yīng)比②緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有大量白色固體A．①中反應(yīng)的離子方程式為：B．③中劇烈程度不如②，是因?yàn)闈恹}酸中溶質(zhì)主要以分子形式存在，小C．③中白霧比②中多，是因?yàn)棰壑蟹磻?yīng)放熱比②中多D．推測③中反應(yīng)緩慢可能與以及生成的白色固體有關(guān)6．【鈉的物理性質(zhì)】（24-25高一上·江蘇南通·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鈉具有還原性，可用于制作高壓鈉燈B．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．常溫下Al在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．氨氣極易溶于水，可用作煙氣中的脫除劑題型2氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）1．【氧化鈉的性質(zhì)】（24-25高一上·河北邯鄲·期末）下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是A．微粒觀：和中均不含分子，二者陽離子和陰離子的個數(shù)比相同B．結(jié)構(gòu)觀：即使分散質(zhì)在分散劑中的顆粒大小不同，分散系的性質(zhì)也相同C．守恒觀：與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多D．轉(zhuǎn)化觀：在空氣中加熱可以將轉(zhuǎn)化成，將轉(zhuǎn)化為2．【過氧化鈉的性質(zhì)】（24-25高一上·四川綿陽·期末）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產(chǎn)生：3．【氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較】（25-26高一上·廣東深圳·期末）下列關(guān)于和的敘述正確的是①和都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②可作供氧劑，而不能③和在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)榉勰芎偷年帯㈥栯x子個數(shù)比都是⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤易錯提醒Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2。4．【過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的計算】（24-25高一上·福建福州·期末）已知有機(jī)物完全燃燒時元素和元素一般轉(zhuǎn)變?yōu)楹汀Ｏ铝杏袡C(jī)物各，在氧氣中完全燃燒，于時將產(chǎn)物通過足量的固體后，固體增重大于的是A． B． C． D．易錯提醒1.氣體物質(zhì)的量或體積關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(原氣體)。2.固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。對于(CxOy)mHneq\o(→,\s\up7(O2))(CO2＋H2O)eq\o(→,\s\up7(Na2O2))(Na2CO3＋NaOH)(CxOy)mHn的質(zhì)量為mg時，上述過程最終固體增重：Δmeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(＝mg（x∶y＝1∶1）,>mg（x∶y>1∶1）,<mg（x∶y<1∶1）))題型3碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）1．【碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)】（24-25高一上·四川綿陽·期末）下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”哲學(xué)思想的是A．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；滴加足量的稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)大量氣泡B．向溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C．鋰和氧氣加熱生成氧化鋰，鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉D．亞硝酸鈉能抑制微生物生長且具有抗氧化性質(zhì)，可用作食品添加劑，但攝入過量會造成中毒2．【碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)】（24-25高一上·遼寧遼陽·期末）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測量新制氯水的用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在試紙上，過一會兒后與比色卡比較B檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠裢耆冑|(zhì)取少量溶液于試管中，滴加溶液，觀察溶液是否變紅C比較、、的金屬性強(qiáng)弱將形狀大小相同的金屬分別投入盛有相同體積冷水的燒杯中，觀察反應(yīng)的劇烈程度D除去溶液中的少量向溶液中滴加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D3．【碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化】（24-25高一上·浙江金華·期末）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是A．溶液（）：通氯氣B．氣體（HCl）：通過飽和溶液，洗氣C．Fe固體（Al）：通過NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾D．固體（）：灼燒4．【碳酸鈉、碳酸氫鈉混合物的有關(guān)計算】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A．a(chǎn)中應(yīng)該裝堿石灰，防止空氣中和干擾B．裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水C．X為空氣，反應(yīng)開始前先通空氣，停止加熱后，應(yīng)再通一段時間空氣D．裝置B、C之間缺少的干燥裝置，使測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低5．【碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較】（24-25高一上·河北保定·期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽衮?yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成③觀察的焰色試驗(yàn)④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②④ D．③④解題要點(diǎn)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與鹽反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O與堿反應(yīng)NaOH不反應(yīng)NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2過量：NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O與酸反應(yīng)鹽酸過量：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O鹽酸少量：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaClNaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互轉(zhuǎn)化用途制玻璃、造紙、洗滌劑發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多6.【碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜】（24-25高一上·廣東梅州·期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常見的物質(zhì)。下列試劑可用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的是A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2易錯提醒鑒別Na2CO3和NaHCO31、加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，如上圖；2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；3、逐滴滴入稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3；題型4焰色反應(yīng)1．【焰色反應(yīng)】（24-25高一上·浙江金華·期末）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法不正確的是A．單質(zhì)的氧化性：Z大于QB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z大于YC．W、Q組成的離子化合物中可能含有共價鍵D．因?yàn)榉墙饘傩訸大于Q，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)Z高于Q解題要點(diǎn)1、焰色試驗(yàn)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。2、用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)。3、焰色反應(yīng)中所用的火焰應(yīng)是無色或淺色的。4、灼燒鉑絲時應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來的顏色。5、可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。2．【焰色反應(yīng)】（24-25高一上·河北保定·期末）如圖為鈉的“價-類”二維圖（甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素），下列說法或操作錯誤的是A．a(chǎn)中含有離子鍵，它是離子化合物B．將甲、乙溶于水后分別進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰均為黃色C．b和c中陰、陽離子個數(shù)之比相同，反應(yīng)溫度高低和的用量共同決定Na轉(zhuǎn)化為b還是cD．用鑷子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶3．【焰色反應(yīng)】（24-25高一上·江蘇徐州·期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中通入氣體，再加入幾滴氯水，產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有C用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色色該溶液中含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有A．A B．B C．C D．D題型5侯氏制堿法1．【侯氏制堿法】（24-25高一上·浙江金華·期末）“侯氏制堿法”與“氨堿法”是世界上生產(chǎn)的兩種主要方法，其流程示意如下：下列說法不正確的是A．聯(lián)合制堿法中母液的成分為B．氨堿法循環(huán)Ⅱ的物質(zhì)X主要是，排出液W中主要溶質(zhì)是和NaClC．氨堿法與聯(lián)合制堿法沉淀池中均是先通入至飽和再通入D．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法提高了食鹽的利用率2．【侯氏制堿法】（24-25高一上·四川綿陽·期末）侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的B．煅燒時發(fā)生反應(yīng)C．母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者、、的濃度更大D．該工藝與“氨堿法”相比提高了食鹽的利用率3．【侯氏制堿法】（24-25高一上·山東淄博·期末）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，聯(lián)合制堿法主要過程和部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：(1)生產(chǎn)過程涉及的部分物質(zhì)①、②、③、④飽和食鹽水中，屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，能導(dǎo)電的是；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為；循環(huán)(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上。為測定煅燒后固體中的含量，將煅燒后固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量增重，則固體中的質(zhì)量為g。(3)向母液中加入可促進(jìn)副產(chǎn)品的生成，根據(jù)和的溶解度曲線，為使充分析出，需控制的適宜溫度為_____(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(4)關(guān)于和的下列說法中，錯誤的是_____(填標(biāo)號)。A．可利用溶液使轉(zhuǎn)化為B．“聯(lián)合制堿法”是利用與其它物質(zhì)的溶解度差異C．利用二者的熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D．相同條件下，等質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生多題型6氯氣的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）1．【氯氣的物理性質(zhì)】（24-25高一上·北京順義·期末）下列關(guān)于氯氣的描述不正確的是A．有刺激性氣味 B．密度比空氣的小C．可與H2反應(yīng) D．可用于自來水的殺菌消毒解題要點(diǎn)1、氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。2、干燥的Cl2沒有漂白性，但Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH試紙測量氯水的pH。3、氯氣與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物。2．【氯氣與水的反應(yīng)】（24-25高一上·浙江溫州·期末）在“價-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是A．d能使鮮花褪色，說明d具有漂白性B．等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強(qiáng)C．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則D．加熱條件下，足量二氧化錳和含4mola的濃溶液充分反應(yīng)可制得1mold氣體3．【氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)】（24-25高一上·四川成都·期末）工業(yè)制備鹽酸以和為原料。實(shí)驗(yàn)室將在空氣中點(diǎn)燃的氣體緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量（如圖所示），下列說法不合理的是A．氣體是 B．工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備C．反應(yīng)過程中集氣瓶口白霧生成 D．實(shí)驗(yàn)方案會用到、等圖標(biāo)進(jìn)行提示4．【氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)】（24-25高一上·河北張家口·期末）四氯化錫()是一種無機(jī)化合物，主要用于有機(jī)合成脫水劑、分析試劑、電鍍工業(yè)等。其中傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)室制法為金屬錫氯化法，通過錫和干燥的氯氣反應(yīng)制得。已知：①遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生大量白煙；②Sn易被氧化，可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：；③的熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃。請回答下列問題：(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為，寫出X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)裝置的連接順序?yàn)?按氣流方向，用大寫字母表示)，堿石灰的作用是。(3)反應(yīng)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃D處酒精燈，其目的是。(4)某化學(xué)興趣小組對傳統(tǒng)方法進(jìn)行改進(jìn)，用廉價易得的和氯化亞砜()反應(yīng)，制得了無水，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱裝置省略)。在圓底燒瓶中加入已碾碎的晶體，逐漸升溫使之熔融，用分液漏斗緩慢加入液體，與反應(yīng)，過程中會產(chǎn)生大量的HCl和氣體。①的分子結(jié)構(gòu)模型可能為(填標(biāo)號)。A．

B．

C．②與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。題型7氯離子的檢驗(yàn)（難點(diǎn)）1．【氯離子的檢驗(yàn)】（24-25高一上·山東淄博·期末）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向待測液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀待測液中含有Cl-B向FeCl2溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色消失Fe2+具有還原性C向NaBr溶液中滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)槌赛S色非金屬性：Cl＞BrDMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3A．A B．B C．C D．D解題要點(diǎn)未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))2．【氯離子的檢驗(yàn)】（24-25高一上·湖北恩施·期末）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是已知：亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。在酸性條件下既有較強(qiáng)的氧化性，又有還原性。操作或做法目的A向待測液中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁檢驗(yàn)溶液中是否含有B向待測液中加入鋁粉，產(chǎn)生氣體檢驗(yàn)原溶液是否含有大量C取某鹽樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)于試管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀驗(yàn)證該鹽樣品為“工業(yè)鹽”——亞硝酸鈉D取某鹽樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)于試管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀驗(yàn)證該鹽樣品為食鹽——氯化鈉A．A B．B C．C D．D3．【氯離子的檢驗(yàn)】（24-25高一上·湖南·期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模桨冈O(shè)計和現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論A判斷的化學(xué)鍵類型將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液可導(dǎo)電中含有離子鍵B驗(yàn)證某溶液中是否有向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C驗(yàn)證能加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為的溶液和溶液中，溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成說明能加速破壞鋁片表面的氧化膜D證明是否全部被還原向CO還原所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色全部被還原A．A B．B C．C D．D題型8氯水的性質(zhì)與用途1．【氯水的性質(zhì)】（24-25高一上·河南新鄉(xiāng)·期末）“價-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價-類”二維圖如圖所示，a~e分別代表5種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅 B．c的酸性比硫酸強(qiáng)C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分解題要點(diǎn)1、氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。2、制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。3、Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。4、ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。2．【氯水的成分及檢驗(yàn)】（24-25高一上·吉林松原·期末）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．該實(shí)驗(yàn)說明擴(kuò)散速度比HClO快B．驗(yàn)證Na與水的