2026屆云南省建水縣高二化學第一學期期末調研模擬試題含答案

2026屆云南省建水縣高二化學第一學期期末調研模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將Al投入下列物質中，有H2產生的是（）A．食鹽水 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液2、下列物質中，屬于純凈物的是（）A．明礬 B．生鐵 C．不銹鋼 D．赤鐵礦3、一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)達到限度的標志是()A．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYB．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶24、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是A．鋁的導熱性較強，不易做碗B．鋁的質地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品5、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH

溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定6、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質量7、下列有關化學用語正確的是()A．乙醇的分子式C2H5OHB．乙烯的結構簡式CH2CH2C．四氯化碳的電子式D．苯的最簡式CH8、在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）+C（g）（反應熱量因素忽略）。若反應物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為A．15sB．大于15sC．小于15sD．無法判斷9、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a10、在一定溫度下，對可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．單位時間消耗2amolC，同時生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合氣體的物質的量不再變化11、下列有關中和熱的說法正確的是A．中和熱的熱化學方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T113、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸B．硝酸C．蒸餾水D．燒堿溶液14、下列有關對定量實驗誤差分析正確的是A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中──測定結果無影響B(tài)．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗──測定結果無影響C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH──測定結果無影響D．現(xiàn)需90mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制──溶液濃度偏低15、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H216、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘積 D．OH﹣的物質的量17、等體積、等物質的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法判斷18、海水是資源寶庫，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等離子。以海水為原料不需要發(fā)生化學變化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg19、下列物質的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質的是()①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤20、我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是:4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是A．Ag得到電子 B．X為AgS C．O2被還原 D．每生成1molX轉移電子數(shù)4NA21、已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關該平衡的下列說法中正確的是A．當化學平衡向逆反應方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小B．當反應速率2v(Cr2O72－)正=v(CrO42－)逆時，則反應一定處于平衡狀態(tài)C．當化學平衡向正反應方向移動時，則溶液的pH一定降低D．當向溶液中加入一定量的水時，則化學平衡一定不移動22、某同學為區(qū)分家里廚房中的食鹽和純堿，將兩種樣品帶至學校實驗室分別配成溶液，各取適量進行如下實驗，通過下列操作及現(xiàn)象，得到的結論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結論：原溶液溶質是A滴加AgNO3溶液產生白色沉淀食鹽B滴加足量稀鹽酸產生氣泡純堿C滴加酚酞溶液溶液無顏色變化食鹽D滴加CaCl2溶液產生白色沉淀純堿A．AB．BC．CD．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應類型為___________________。A→B反應的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。24、（12分）某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________25、（12分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設，認為是生成的SO42—對反應起催化作用，故設計實驗驗證，試完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設成立27、（12分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）云南是我國的礦產資源大省，被譽為“有色金屬王國”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:回答下列問題：電爐冶煉時，焦炭的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_____。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣，其中之一為CaSiF6，該反應的化學方程式為_____。脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為_____。已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是_____。電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為_____。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應為PbSO4+HCO3-(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是___。若該冶煉廢渣中錫的質量分數(shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____。29、（10分）已知可逆反應M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，請回答下列問題：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol?L-1，c(N)=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為__________；該溫度時K=_________。若溫度升高K值增大，則該反應為______反應。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。若反應溫度升高，M的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2mol?L-1,a=________。若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、A4、D5、D6、A7、D8、B9、B10、D11、C12、C13、D14、D15、B16、B17、B18、A19、B20、C21、B22、A二、非選擇題(共