2026年高考真題-化學(xué)（江蘇卷） 含解析

第1頁/共1頁江蘇省2026年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Rb85.5一、單項選擇題(共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)1.構(gòu)建新型能源體系，建設(shè)能源強(qiáng)國。下列屬于化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的是A.風(fēng)力發(fā)電 B.水力發(fā)電 C.燃料電池發(fā)電 D.潮汐發(fā)電【答案】C【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)，無化學(xué)能參與，A錯誤；B．水力發(fā)電是將水的重力勢能（機(jī)械能）轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化過程不涉及化學(xué)能的變化，B錯誤；C．燃料電池發(fā)電利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化，將燃料存儲的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，C正確；D．潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化過程不涉及化學(xué)能，D錯誤；故選C。2.反應(yīng)可除去鍋爐水中少量。下列說法正確的是A.分子中含有鍵 B.O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.的結(jié)構(gòu)式為 D.的電子式為【答案】A【解析】【詳解】A．CO2分子中含有σ鍵CO2的結(jié)構(gòu)式為，每個雙鍵包含1個σ鍵和1個π鍵，因此分子中共有2個σ鍵，A正確；B．氧原子核電荷數(shù)為8，核外電子排布應(yīng)為第一層2個、第二層6個（即2,6），而圖示為2,8，對應(yīng)的是氧離子O2-，非氧原子，B錯誤；C．N2分子中氮原子間為三鍵，正確結(jié)構(gòu)式為，而非雙鍵N＝N，C錯誤；D．正確電子式應(yīng)體現(xiàn)氧原子上的兩對孤對電子，寫作，題中未標(biāo)出孤對電子，不完整，D錯誤；故選A。3.實驗室從黃花蒿中提取青蒿素的步驟為：研磨→石油醚浸取→過濾→蒸餾濃縮→提純，部分裝置如圖。下列描述或操作正確的是A.研磨的目的是提高青蒿素浸取率B.青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近C.使用甲裝置過濾，將青蒿素留在濾紙上D.使用乙裝置蒸餾濃縮，冷卻水溫度要高于石油醚沸點【答案】A【解析】【詳解】A．研磨能夠增大黃花蒿與石油醚的接觸面積，使青蒿素更充分地溶解在石油醚中，可提高青蒿素浸取率，A正確；B．青蒿素與石油醚都屬于有機(jī)物，依據(jù)相似相溶原理青蒿素易溶于石油醚，物質(zhì)的溶解性和密度無關(guān)聯(lián)，B錯誤；C．過濾操作中，青蒿素已經(jīng)溶解在石油醚中，存在于濾液內(nèi)，濾紙上殘留的是黃花蒿的固體殘渣，C錯誤；D．蒸餾時冷卻水的作用是將石油醚蒸氣冷凝為液態(tài)，其溫度需要遠(yuǎn)低于石油醚的沸點，否則無法達(dá)到冷凝效果，D錯誤；故選A。4.錫(Sn)是中國古代青銅中的重要金屬，Sn位于第五周期ⅣA族。下列說法正確的是A.氣態(tài)分子熱穩(wěn)定性：B.第一電離能：C.原子半徑：D.基態(tài)原子最外層電子排布式為【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，和同周期，原子序數(shù)，故第一電離能，B錯誤；C．同主族元素從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，位于第五周期ⅣA族，位于第三周期ⅣA族，故原子半徑，C正確；D．為ⅣA族元素，最外層電子數(shù)為4，基態(tài)原子最外層電子排布式為，D錯誤；故選C。閱讀下列材料，完成以下3個小題：關(guān)愛生命，健康第一。糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素和無機(jī)鹽等是人體必需營養(yǎng)物質(zhì)。在特定酶的作用下，1mol葡萄糖[]被完全氧化成和，釋放出約熱量，蛋白質(zhì)和油脂會水解、代謝，部分生物可在體內(nèi)合成具有還原性的維生素C(如圖)。元素對人體健康有重要影響，、可維持電解質(zhì)平衡，F(xiàn)e、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食鹽中添加適量用于預(yù)防碘缺乏。合理用藥可治療疾病，用于治療胃酸過多。5.下列說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂中均含有C、H、O、N四種元素B.蛋白質(zhì)代謝產(chǎn)物尿素[]分子間可形成氫鍵C.油脂水解的主要產(chǎn)物是乙二醇和脂肪酸D.上圖的反應(yīng)中古洛糖酸內(nèi)酯脫去6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.酸性KI-淀粉溶液檢測加碘鹽中的：B.被完全氧化為、的熱化學(xué)方程式：C.在血液中維持酸堿平衡：D.中和過多胃酸：7.下列說法正確的是A.、K+最外層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉、鉀化合物均不易分解B.基態(tài)的d軌道全充滿，可提供孤電子對與形成配位鍵C.易被氧化，補(bǔ)血劑常與維生素同服D.人體合成蛋白質(zhì)需要氨基酸，主要依靠攝入蔗糖補(bǔ)充氨基酸【答案】5.B6.D7.C【解析】【5題詳解】A．糖類和油脂僅含C、H、O，不含N；蛋白質(zhì)含C、H、O、N，A錯誤；B．尿素[CO(NH2)2]分子中存在N-H鍵，可與另一分子中的O形成分子間氫鍵（N-H?O），B正確；C．油脂為甘油三酯，水解產(chǎn)物是甘油（丙三醇）和脂肪酸，不是乙二醇，C錯誤；D．圖示反應(yīng)為古洛糖酸內(nèi)酯在氧化酶作用下還原生成維生素C，涉及C-C→C=C的還原過程，非脫水，D錯誤；故選B?！?題詳解】A．酸性條件下與I反應(yīng)應(yīng)為：，原式配平錯誤，A錯誤；B．葡萄糖氧化放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值，正確的熱化學(xué)方程式為

C6H12C．在血液中通過雙向平衡維持pH：和，選項僅寫水解，不完整，C錯誤；D．Al(OH)3與胃酸反應(yīng)離子方程式為：AlOH3+3?故選D?！?題詳解】A．Na+、K+雖具8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但其化合物如NaHCO3、KHCO3受熱易分解，“均不易分解”表述錯誤，A錯誤；B．Zn2+電子構(gòu)型為[Ar]3d10，d軌道全滿，作為中心離子接受NH3中N的孤對電子形成配位鍵，而非提供孤電子對，B錯誤；C．Fe2+易被氧化為Fe3+，維生素C具還原性，可防止其氧化，故補(bǔ)血劑FeSO4常與維生素C同服，C正確D．蔗糖（C12H22O11）不含氮元素，無法提供合成蛋白質(zhì)所需的α-氨基酸，D錯誤故選C。8.鎂錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，作電解質(zhì)，干電池的總反應(yīng)式：，該電池缺點是易“鼓包”。下列說法正確的是A.鎂合金作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作過程中，從負(fù)極向正極遷移C.引起“鼓包”的反應(yīng)：D.參加反應(yīng)，理論上外電路通過的電子總量為【答案】D【解析】【詳解】A．鎂合金作負(fù)極，但發(fā)生的是氧化反應(yīng)，非還原反應(yīng)，A錯誤；B．Br?為陰離子，在原電池中應(yīng)向負(fù)極遷移，而非從負(fù)極向正極遷移，B錯誤；C．“鼓包”若因氣體產(chǎn)生，該方程式生成O2，但是Mg是強(qiáng)還原劑，反應(yīng)中Mg應(yīng)該被氧化，O不會被氧化生成O2；鼓包實際是Mg與水發(fā)生副反應(yīng)生成H2，C錯誤；D．由總反應(yīng)可知，2molMnO?參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，故1molMnO2參與反應(yīng)時，外電路通過電子總量為1mol，D正確；故選D。9.為研究的性質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示。已知：白色沉淀是；有較強(qiáng)的還原性，溶液為無色。下列說法正確的是A.實驗Ⅰ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成B.實驗Ⅱ中無色溶液中的被氧化C.實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后溶液中：D.實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后溶液的均大于7【答案】B【解析】【詳解】A．CuCl中Cu為+1價，轉(zhuǎn)化為+1價Cu的過程中化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)無元素化合價變化，因此不是通過復(fù)分解反應(yīng)生成CuCl，A錯誤；B．已知有較強(qiáng)還原性，Cu為+1價；實驗Ⅱ中無色的迅速變?yōu)樯钏{(lán)色，對應(yīng)生成了+2價的銅氨配離子，是被空氣中的?氧化導(dǎo)致的，B正確；C．實驗Ⅰ中部分隨CuCl白色沉淀進(jìn)入濾渣，實驗Ⅱ加濃氨水后，CuCl溶解轉(zhuǎn)化為使得進(jìn)入溶液，假設(shè)實驗Ⅰ中完全轉(zhuǎn)化為CuCl，將有一半的在實驗Ⅱ中進(jìn)入溶液，滿足；但實際上實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液為淺藍(lán)色，說明未完全轉(zhuǎn)化為CuCl，所以實驗Ⅰ中剩余的多于實驗Ⅱ，即，C錯誤；D．實驗Ⅰ中?溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反應(yīng)后溶液仍為偏酸性的淺藍(lán)色銅鹽溶液（產(chǎn)生氣泡可證明此事溶液呈酸性），pH小于7，D錯誤；故選B。10.凈水劑高鐵酸鉀()在酸性條件下極不穩(wěn)定。向含氰(以表示)廢水中加入，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)①②中Fe元素化合價均升高B.酸性條件下，轉(zhuǎn)化為和C.理論投料比D.廢水中的可被進(jìn)一步氧化為【答案】C【解析】【詳解】A．?中Fe為+6價，反應(yīng)①生成，其中Fe為+5價，反應(yīng)②最終生成?，其中Fe為+3價，兩個反應(yīng)中Fe元素化合價均降低，作氧化劑，A錯誤；B．酸性條件下?極不穩(wěn)定，因為是堿性氧化物，會與酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物不可能為，且還原產(chǎn)物最終為含水體系中穩(wěn)定的，B錯誤；C．用得失電子守恒計算，1mol

?中Fe從+6價降到+3價，共得到3mol電子；1molHCN（C為+2價、N為-3價）最終被氧化為（C為+4價）和?（N為+5價），共失去電子；氧化還原反應(yīng)總得失電子守恒，則有，C正確；D．?中N為+5價，是N元素的最高價態(tài)，無法被氧化，D錯誤；故選C。11.化合物是一種甾類激素藥物的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的是A.X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色B.1molX最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.Y分子中所有碳原子均在同一個平面上D.Z分子中只含有1個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．含有碳碳三鍵，也含有碳碳三鍵，均能與發(fā)生加成反應(yīng)使的溶液褪色，A正確；B．中1mol苯環(huán)最多與3mol加成，1mol碳碳三鍵最多與2mol加成，故1mol最多消耗5mol，B錯誤；C．分子中含有多個雜化的飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，C錯誤；D．分子中除連接羥基的碳原子為手性碳外，稠環(huán)結(jié)構(gòu)中還有多個手性碳原子，手性碳原子數(shù)大于1，D錯誤；故選A。12.室溫下，和磷酸濃度均為的混合溶液用調(diào)節(jié)。隨增大，先產(chǎn)生沉淀，后逐漸轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液中和(含物種)隨溶液的變化如圖所示。已知含物種包括、、和：的，，。下列說法正確的是A.溶液中B.時，溶液中C.時，溶液中D.由1.5增大至5，溶液中逐漸增大【答案】D【解析】【詳解】A．純?nèi)芤褐校鶕?jù)電荷守恒，帶正電微粒的濃度等于帶負(fù)電微粒的濃度之和，正確的關(guān)系式為，A錯誤；B．由題干可知，pH增大到一定程度，先產(chǎn)生?沉淀，pH=4.5時，含P物種未完全進(jìn)入溶液，體系中存在?沉淀，此時溶液為?的飽和狀態(tài)，滿足沉淀溶解平衡，B錯誤；C．根據(jù)磷酸解離常數(shù)推導(dǎo)，，，可得??；pH=5時，代入，，可得??，即，C錯誤；D．由1.5增大至5，體系中存在?沉淀溶解平衡，溶液中滿足，隨著pH增大，c(Fe3+)減小，溶液中的逐漸增大，D正確；故選D。13.二氧化碳加氫制乙烯過程中的主要反應(yīng)有：在密閉容器中，時，、壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)下的實際轉(zhuǎn)化率(催化劑作用下反應(yīng)相同時間，且)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.壓強(qiáng)不變，溫度從200℃升高至300℃，平衡時減小B.300℃時，增大反應(yīng)壓強(qiáng)，平衡時減小C.200℃升高至300℃，下平衡轉(zhuǎn)化率變化值大于下平衡轉(zhuǎn)化率變化值D.其他條件不變，延長點實際反應(yīng)時間，轉(zhuǎn)化率不變【答案】B【解析】【詳解】A．溫度從200℃升高至300℃，反應(yīng)，，平衡逆向移動，消耗的量減小；反應(yīng)，，平衡正向移動，消耗的量增加，200~300℃范圍內(nèi)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高降低，說明總消耗的量減少，平衡體系中增大，A錯誤；B．300℃時，增大壓強(qiáng)，則生成乙烯反應(yīng)平衡正向移動，減小；由生成CO的反應(yīng)的平衡常數(shù)可得，溫度不變時平衡常數(shù)不變，可知最終平衡時減小，B正確；C．從圖中可看出，200℃到300℃，曲線的下降幅度遠(yuǎn)大于，即下平衡轉(zhuǎn)化率的變化值更大，C錯誤；D．X點是實際轉(zhuǎn)化率曲線和平衡曲線的交點，?，由曲線可知，X點的實際轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到下的平衡轉(zhuǎn)化率，則可說明與X點同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率高于?的平衡轉(zhuǎn)化率，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)會繼續(xù)正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率會升高，D錯誤；故選B。14.含銣(Rb，ⅠA族元素)礦物黑云母生產(chǎn)的RbCl，可用于航空航天領(lǐng)域。黑云母化學(xué)式為，其中為或。（1）浮選分離。黑云母與十二胺()結(jié)合后會上浮，與其他礦物分離后回收，浮選示意如圖。已知：黑云母在水中表面帶負(fù)電荷。①黑云母上浮，是因為十二胺中的___________(填“烴基”或“氨基”)具有疏水性。②黑云母的回收率隨浮選時水的變化如圖所示。酸性條件下浮選時，越低黑云母回收率越大的原因是______________________________________________________。（2）硫酸酸浸。黑云母具有層狀結(jié)構(gòu)，與硫酸反應(yīng)得到硫酸鹽和，酸浸時加入等金屬離子進(jìn)入層間，能將交換出來，產(chǎn)生的空隙有利于進(jìn)入，提升酸浸效果。①某黑云母的化學(xué)式中，酸浸液中主要金屬陽離子有、K+、、Mg2+、_____(填離子符號)。②其他條件不變，酸浸時添加同濃度的比浸出效果好，可能的原因是_______________________________________。（3）結(jié)晶焙燒。浸出液除雜后得到含、K+、、的混合溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得晶體(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)，焙燒后獲得。①為提高的回收率和純度，結(jié)晶后，趁熱過濾的適宜溫度為_____℃。②將在700℃進(jìn)行焙燒，分解僅得到和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）萃取轉(zhuǎn)化。將含和的混合溶液多次萃取轉(zhuǎn)化，獲得RbCl和混合溶液。已知：元素回收率為96%，K元素回收率為40%[回收率]。計算萃取轉(zhuǎn)化所得溶液中的________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.烴基②.溶液中pH越低，濃度越大，會和結(jié)合形成，帶正電的更容易通過靜電作用與表面帶負(fù)電的黑云母結(jié)合，使其上浮從而提高黑云母的回收率；（2）①.、②.酸性條件下可以將氧化成，促進(jìn)的交換，有利于進(jìn)入，提升酸浸效果（3）①.40℃②.（4）0.6【解析】【小問1詳解】①十二胺中的烴基（）屬于長鏈烴基，屬于疏水性基團(tuán)，而氨基（）屬于親水基團(tuán)，因此十二胺中烴基具有疏水性；②溶液中pH越低，濃度越大，十二胺中的會和結(jié)合形成，為帶正電的陽離子，而已知黑云母在水中表面帶負(fù)電荷，帶正電的更容易通過靜電作用與表面帶負(fù)電的黑云母結(jié)合，使其上浮從而提高黑云母的回收率；【小問2詳解】①當(dāng)x=3時，黑云母的化學(xué)式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算，M為+1價，Si為+4價，Al為+3價，O為-2價，OH為-1價，因此三個Fe的化合價之和為+7，因此說明三個Fe中有兩個和一個，因此溶液中金屬陽離子除了、K+、、Mg2+，還有和；②酸性條件下可以將氧化成，根據(jù)已知可知，金屬離子進(jìn)行層間能將交換出來，使更多的離子交換出來，產(chǎn)生的孔隙有利于進(jìn)入，提升酸浸效果；【小問3詳解】①由圖可知，在10℃-40℃時的溶解度較小，在40℃后溶解度提高，因此溫度繼續(xù)提高不能保證的回收率和純度，并且的溶解度在40℃時的溶解度較大，為提高的回收率和純度，選擇的趁熱過濾的溫度應(yīng)為40℃；②在700℃焙燒時，分解得到除了，兩種氧化物應(yīng)為和，因此化學(xué)方程式為；【小問4詳解】的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒，，由于元素回收率為96%，可以求出萃取轉(zhuǎn)化后溶液中；的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒，，由于K元素回收率為40%，可以求出萃取轉(zhuǎn)化后溶液中，因此同一溶液中。15.有機(jī)合成路線如圖：（1）A中雜化的C數(shù)目_____________。（2）向A、B的混合液中加入飽和溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：__________。（3）B→C發(fā)生加成反應(yīng)C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體：_________________。①堿性條件下水解后酸化，生成、和三種有機(jī)產(chǎn)物；②X、Y都含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)且都具有酸性；③X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④Y分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)之比是4:1:1。（5）已知(R表示烴基)，寫出以、為原料，制備的合成路線流程圖_______________。(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任用)【答案】（1）3（2）液體分層，有氣泡產(chǎn)生（3）（4）（5）【解析】【分析】簡要分析合成路線：A的系統(tǒng)命名法為丙烯酸，和乙醇在離子交換樹脂作用下生成B，B和苯乙胺反應(yīng)生成C，C的分子式為C17H25NO4，B的分子式為C5H8O2，根據(jù)小問（3）可知發(fā)生的是加成反應(yīng)，可以推斷出C是由兩分子B和苯乙胺反應(yīng)生成，故C的結(jié)構(gòu)簡式為，C在乙醇鈉催化下發(fā)生分子內(nèi)環(huán)化生成D，D在酸性條件下加熱脫酯基生成E，E和對氯苯基溴化鎂發(fā)生加成反應(yīng)，酸化后得到F，據(jù)此回答；【小問1詳解】A的結(jié)構(gòu)是CH2=CH-COOH，分析每個碳原子的雜化方式：雙鍵上的兩個碳均為sp2雜化。羧基中的碳為sp2雜化，總共有3個sp2雜化的碳原子?！拘?詳解】丙烯酸具有酸性，可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，同時易溶于水。丙烯酸乙酯不溶于水，密度比水小，會浮在上層。加入飽和Na2CO3溶液后，丙烯酸會與Na2CO3反應(yīng)生成CO2（有氣泡），同時A溶于水，而B不溶于水，會分層。故現(xiàn)象為液體分層，有氣泡產(chǎn)生?！拘?詳解】根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】D的分子式為C15H19NO3，不飽和度為7，堿性條件下水解酸化，生成X、Y、Z三種產(chǎn)物，說明含有兩個可以水解的基團(tuán)，因只含有三個氧原子，故可以考慮有酰胺基和酯基的存在，占用兩個不飽和度，X含有六元環(huán)并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Y也含有六元環(huán)，顯酸性，應(yīng)含有羧基，因不飽和度為7，苯環(huán)和酰胺基、酯基占用6個不飽和度，故Y的六元環(huán)不是苯環(huán)，應(yīng)為環(huán)己烷環(huán)，Y中不同化學(xué)環(huán)境的氫個數(shù)之比為4:1:1，擴(kuò)大一倍為8:2:2，應(yīng)含有四個亞甲基，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)簡式為，推測出D的一種同分異構(gòu)體為。【小問5詳解】采用逆合成法合成目標(biāo)產(chǎn)物，分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合已知條件以及合成路線E到F的反應(yīng)條件，可由和合成，可由氧化得到，可由和Mg反應(yīng)獲得，可由和HBr反應(yīng)得到，故合成路線為16.實驗探究。（1）粗鹽水的檢驗和精制。①用洗凈的鉑絲蘸取粗鹽水進(jìn)行焰色試驗，焰色為黃色，沒有觀察到(Ca2+)的磚紅色，不能確定粗鹽水中是否有理由______________________________________________。②準(zhǔn)確量取濃度約的粗鹽水置于錐形瓶中，調(diào)節(jié)至堿性，加入指示劑用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點()，如圖所示，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度應(yīng)選擇__________。A．0.0100mol·L-1B．0.0200mol·L-1③用和作沉淀劑可將粗鹽水中的、轉(zhuǎn)化為和除去，粗鹽水中，鈣鎂離子的物質(zhì)的量濃度之比物1：2，則沉淀劑中與物質(zhì)的量比為__________。（2）離子膜法電解食鹽水模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行的實驗圖如圖。①一段時間后，陰極室溶液濃度增大，從電解原理角度分析原因_______________。②相同電壓下，電解相同時間，飽和粗鹽水溶液比精制食鹽水的電流表讀數(shù)下降更多，可能原因是_________________________________。（3）凈化粗鹽水和測定。用溶液除去電解后食鹽水()中含有的和并測定處理后溶液中的，實現(xiàn)的循環(huán)使用。①與反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。②請補(bǔ)充完實驗方案：取100mL電解后食鹽水，邊攪拌邊緩慢滴加稀溶液__________________，冷卻，恒重后標(biāo)量質(zhì)量，計算得到。已知：800℃灼燒定量濾紙不留任何殘渣；不分解。(需使用的試劑：溶液，淀粉試紙，定量濾紙，已知質(zhì)量的坩堝)【答案】（1）①.鈉元素的黃色火焰會掩蓋鈣元素的磚紅色火焰②.B③.2：3（2）①.H2O分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH-，Na+從陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)②.粗鹽水中的Mg2+和Ca2+通過陽離子交換膜，與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2、Ca(OH)2附著在陽離子交換膜表面，影響陽離子的移動（3）①.HClO

+

SO

=

SO+

H++Cl-②.用玻璃棒蘸取反應(yīng)溶液滴在KI-淀粉試紙上，若不變色，停止滴加Na2SO3溶液；邊攪拌邊滴加0.5mol·L-1BaCl2溶液有大量白色沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生；用定量濾紙過濾，用水洗凈濾渣，將濾渣與濾紙移至坩堝，800℃灼燒完全【解析】【分析】由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖窃O(shè)計實驗完成粗鹽水的檢驗和精制，并模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)?！拘?詳解】①鈉元素的黃色火焰會掩蓋鈣元素的磚紅色火焰，粗鹽水中含有鈉離子，所以用洗凈的鉑絲蘸取粗鹽水進(jìn)行焰色試驗時焰色為黃色，不能觀察到鈣元素的磚紅色；②由題意可知，粗鹽水中鈣離子濃度為：=0.004mol/L，由方程式可知，若100mL溶液中鈣離子與25.00mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為：=0.016mol/L，所以實驗時EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.02mol/L，故選B；③向粗鹽水中加入氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+，加入碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO=CaCO3↓，由題意可知，粗鹽水中，鈣鎂離子的物質(zhì)的量濃度之比1：2，則沉淀劑中氧化鈣和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為：2：(2+1)=2：3；【小問2詳解】①一段時間后，陰極室氫氧化鈉溶液濃度增大的原因是陰極區(qū)中的水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽極區(qū)的鈉離子從陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，使得陰極區(qū)氫氧化鈉溶液的濃度增大；②相同電壓下，電解相同時間，飽和粗鹽水溶液比精制食鹽水的電流表讀數(shù)下降更多，可能原因是粗鹽水中的Mg2+和Ca2+通過陽離子交換膜，與OH-

反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2、Ca(OH)2附著在陽離子交換膜表面，影響陽離子的移動；【小問3詳解】①亞硫酸鈉具有還原性，能與溶液中的次氯酸反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：HClO

+

SO=

SO+

H++Cl-；②由題給信息可知，實現(xiàn)氯化鈉循環(huán)使用的實驗方案為取100mL電解后食鹽水，用玻璃棒蘸取反應(yīng)溶液滴在KI-淀粉試紙上，若不變色，停止滴加Na2SO3溶液；邊攪拌邊滴加0.5mol·L-1BaCl2溶液有大量白色沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生；用定量濾紙過濾，用水洗凈濾渣，將濾渣與濾紙移至坩堝，800℃灼燒完全，干燥、高溫灼燒，冷卻，恒重后稱量質(zhì)量，計算得到硫酸根離子的質(zhì)量。17.碳循環(huán)是地球生物圈主要的物質(zhì)循環(huán)。（1）自然界中的主要碳循環(huán)過程如圖所示。數(shù)百萬年前，大氣中的經(jīng)碳循環(huán)后，會存在于_____(填字母序號)。A．水體中的B．淀粉C．石灰石（2）堿液捕集。一定溫度下，用濃氨水吸收含的模擬煙氣，常加入一定濃度的溶液，生成一種空間構(gòu)型為正八面體的鎳氨配合物離子，位于正八面體中心，如圖所示，生成鎳氨配合物的離子方程式為___________________________________________，加入溶液的作用是_______________________。（3）金屬有機(jī)骨架(簡稱MOFs)材料在資源利用中有重要應(yīng)用。MOFs材料具有一定數(shù)量孔隙，熱穩(wěn)定性不高。①一定條件下，利用一種基材料催化電解與堿性混合液制備尿素，陰極區(qū)、生成的電極反應(yīng)式為________________________________。②某Al基MOFs材料Al(HCOO)3可吸附CO2，結(jié)構(gòu)如圖所示，Al、C、O形成_____(填數(shù)字)元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。為檢測其吸附能力，將吸附至飽和的(不含其他氣體和雜質(zhì))在空氣中加熱，350℃時完全分解生成。的飽和吸附量則該材料對的飽和吸附量為__________。③一定條件下，密閉體系中發(fā)生反應(yīng)。不改變其他條件，反應(yīng)相同時間，加入能顯著提升產(chǎn)率。已知：分子碳