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文檔簡介

兩市鎮四中九年級化學導學案備課日期：2014年12月21日主備教師:劉志剛審批人:李明課題：課題2金屬的化學性質（一）學習目標了解金屬與氧氣的反應通過實驗探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應。學習重點：金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應學習難點：金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應教學程序方法與措施教學內容及預見性問題教師學生（生成性問

題：）導學過程：【課前預習】

1寫出下列方程式并指出是化合反應還是分解反應：a鎂在氧氣中燃燒b鐵在氧氣中燃燒c鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁d銅在空氣中加熱生成氧化銅e分解過氧化氫制取氧氣2填寫a化合反應是b分解反應是c置換反應是【自主合作】活動1：金屬與氧氣的反應活動2：金屬與酸反應的探究活動3：置換反應【展示交流】判斷下列金屬與酸的反應是否能進行，如能寫出其化學方程式。a、銅與稀硫酸b、鐵與稀硫酸c、鋅與稀硫酸d、鎂與稀硫酸2、找出上述化學反應的共同特點。a、b、【精講釋疑】金屬與氧氣的反應的劇烈程度與金屬的化學性質的活潑性有關。教學內容及預見性問題方法與措施金屬與酸是否能反應也與金屬的化學性質的活潑性有關。置換反應【達標檢測】1、常溫時，鋁在空氣中能和氧氣反應，其表面生成一層____________的____________，能阻止鋁進一步___________，所以鋁具有抗____________性能,而鐵等其它金屬沒有。2、真金不怕火煉說明了：。3、.將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現象有：鐵絲表面______________________；溶液由______________色變成____________色。4、下列反應屬于置換反應的是（）AFe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2BFe+2HCl===FeCl2+H2↑C3Fe+2O2

=點燃=Fe3O4D2KMnO4

=△=

K2MnO4+MnO2+O2

↑5、下圖表示相同質量的鋅和鐵分別與等質量同種稀硫酸反應的情況。t表示反應時間，m表示生成H2的質量。由圖可知：A是金屬______________，B是金屬______________；該圖還說明了：___________________________________計算：相同質量的一克下列四種金屬鎂、鐵、鋅、鋁分別與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量各為多少克？與足量的稀鹽酸呢？【板書設計】課題金屬的化學性質二.金屬的化學性質

Mg+O2MgO1、金屬與氧氣的反應3Fe+2O2Fe3O44Al+3O22Al2O3結論：許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物。金屬活動性順序結論:MgAl＞FeCu＞Au。2、金屬與酸的反應2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Cu+HCl結論：金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣，結論：Mg＞Al

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