備戰2024年高考化學模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）08（考試版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰2024年高考化學模擬卷（新高考七省專用）黃金卷08（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：Al27Cl3Mn55Ni59Ga70第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法不正確的是A．德國化學家維勒合成了尿素，開創了人工合成有機化合物的新時代B．鋁合金密度低、強度高，可用于航空工業C．氨基酸之間通過氫鍵作用形成蛋白質的一級結構D．制玻璃、水泥和煉鐵過程中均須使用石灰石2．下列有關物質的性質與用途說法不正確的是A．碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液顯堿性，可用作工業用堿或食用堿B．常溫下用鋁制容器盛裝濃硝酸，是因為鋁很穩定不與濃硝酸反應C．利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池D．自來水廠用氯氣殺菌消毒，是因為氯氣可與水反應形成次氯酸具有強氧化性3．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)，下列說法正確的是A．該反應的平衡常數可表達為B．該反應一定能自發進行C．降溫有利于提高的平衡轉化率D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有6個4．氟康唑是一種抗真菌藥物，用于治療真菌感染。其結構如圖所示，其中五元環中所有原子都在同一個平面上。關于氟康唑的說法正確的是A．氟康唑分子中所有原子共平面B．氟康唑分子中有1個手性碳原子C．氟康唑分子中C原子的雜化方式為sp2、sp3D．氟康唑分子所有原子都滿足8電子穩定結構5．下列化學用語表示正確的是A．溴的簡化電子排布式：B．1丁醇的鍵線式：C．形成的鍵模型：D．水的VSEPR模型：6．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：B．簡單氫化物的穩定性：C．中有鍵D．的空間結構為V形，屬于含有極性鍵的極性分子7．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．30gSiO2中含有硅氧鍵個數為NAB．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH數目為NAC．標準狀況下，和2反應后的分子數是2NAD．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為A8．下列指定反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4ClB．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NHD．等物質的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO9．鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結構，已知A點原子的分數坐標為(0，0，0)，B點原子的分數坐標為(1，1，0)；下列說法不正確的是A．該晶胞的化學式為PbCu3PB．C點原子的分數坐標為，，1)C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB位于d區D．晶體中基態磷原子的核外電子共有9種空間運動狀態10．分子之間可通過空間結構和作用力協同產生某種選擇性，從而實現分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強C．在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運D．通過加入酸、堿或鹽，均能實現分子梭在兩個不同狀態之間的切換11．KMnO4是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：K2MnO4在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：。下列說法錯誤的是A．試劑X可以是漂白粉或MnO2B．裝置連接順序是C．裝置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2的物質的量大于0.5molD．若去掉裝置A，會導致KMnO4產率降低12．利用電化學富集海水中鋰的電化學系統如圖所示。該電化學系統的工作步驟如下：①啟動電源1，所在腔室的海水中的進入結構而形成；②關閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的脫出進入腔室2。下列說法不正確的是A．啟動電源1時，電極1為陽極，發生氧化反應B．啟動電源2時電極反應式為：C．電化學系統提高了腔室2中LiOH的濃度D．啟動至關閉電源1，轉化的與生成的之比為，可得中的13．某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量濃度的X(g)和Y(g)，同時發生以下兩個反應：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反應①的速率可表示為v1=k1c2(X)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(X)(k1、k2為速率常數)。反應體系中組分X(g)、W(g)的物質的量濃度c隨時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~10min，Y(g)的平均反應速率為0.025mol?L1?min1B．體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應已平衡C．平衡時，反應②的平衡常數K=D．反應①的活化能比反應②的活化能更大14．室溫下，向20mL濃度均為?L﹣1的NaOH和NH3?H2O的混合溶液中滴加?L﹣1的標準硫酸溶液，滴加過程中溶液導電能力與所加硫酸溶液體積關系如圖所示(已知c點處pH=5)。下列說法正確的是A．ab段反應的離子方程式為NH3?H2O+H+=+H2OB．室溫下NH3?H2O的電離平衡常數Kb≈10﹣5C．a、b、c三點中，b點處水的電離程度最大D．c點溶液中c(Na+)>c(H+)>c()>c(OH﹣)第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）復興號高鐵車體材質用到錳元素，錳及其化合物用途廣泛。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質)為原料生產金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖：（1）“溶浸”過程中，若其他條件不變，采取下列措施能提高浸出率的有(填序號)。A．適當升高溶浸溫度

B．適當加快攪拌速度

C．適當縮短溶浸時間（2）錳的浸出率結果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為。（3）殘余在濾渣1中需要回收循環利用的MnO2，可加入葡萄糖和硫酸溶液處理，氧化產物為CO2.寫出對應的離子方程式。（4）“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，還有(填化學式)。（5）寫出“沉錳”的原理為(用離子方程式表示)；“沉錳”的關鍵操作是將反應終點pH控制在7附近，原因是。（6）由錳、鎳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態Mn原子的價層電子排布圖為，晶胞結構如圖，立方晶胞的邊長為anm，則該晶體的密度為g?cm－3(NA表示阿伏加德羅常數)。16．（14分）三氯化鉻()是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學小組采用如下流程制備無水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結構。已知：沸點為8.2℃，有毒，易水解回答下列問題：（1）“熱分解”發生反應的化學方程式為（2）“熱反應”制無水的實驗裝置如圖所示(AD中加熱裝置略)。①實驗裝置連接順序為。b→_____，_____→_____，_____→_____，_____→_____(填儀器接口字母)②加熱反應前通的目的是。③A中儀器x的名稱是，其作用是。④E中收集的物質含有(寫化學式)。⑤尾氣經處理后可循環使用。（3）已知配合物，配位數為6)有多種異構體，不同條件下析出不同顏色的晶體，如晶體為淡綠色。將溶于水，一定條件下結晶析出暗綠色晶體。稱取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。①中存在的化學鍵有(填序號)。a．配位鍵

b．氫鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵②該暗綠色晶體的化學式為。17．（15分）甲酸甲酯(HCOOCH3)是一種重要的有機合成中間體，可通過甲醇催化脫氫法制備，其工藝過程包含以下反應：反應Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)

K1，△H1=+51.2kJ?mol1反應Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)

K2，△H2=+90.1kJ?mol1回答下列問題：（1）反應HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=kJ?mol1，K3=(用K1、K2表示)。（2）對于反應Ⅰ：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)。保持壓強不變，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施是、。（3）在400kPa、銅基催化劑存在下，向密閉容器中通入CH3OH進行Ⅰ、Ⅱ兩個反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①隨溫度升高，CH3OH的平衡組成比例呈現如圖所示趨勢的原因是。②550K時，反應2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常數Kp=kPa，CH3OH的平衡轉化率為。③研究表明，在700K以后升高體系溫度，HCOOCH3的產率下降，可能的原因是。18．（15分）有機物F是重要的藥物中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）F中官能團的名稱為。（3）寫出