黑龍江省鶴崗下學(xué)期高一期末試卷高中化學(xué)

5/52022屆黑龍江省鶴崗一中下學(xué)期高一期末試卷化學(xué)命題：劉學(xué)剛審題：蘭淑晶2022相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56一、選擇題（此題共57分），每題3分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給1分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。1、以下氣體中不含甲烷的是A．天然氣B．水煤氣C．裂解氣D．沼氣2、將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反響，生成物中物質(zhì)的量最大的是

Ａ．CH3Cl

Ｂ．CH2Cl2

Ｃ．CCl4

Ｄ．HCl3、以下試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是

A．CuSO4·5H2O

B．無(wú)水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉4、以下微粒中半徑最小的A．Na＋ B．Al C．K＋D．S2-5、實(shí)驗(yàn)室中欲加快制取氫氣的速率，應(yīng)采取的措施是A．純鋅與稀硫酸反響 B．純鋅與濃硫酸反響C．含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反響 D．粗鋅與稀硝酸反響6、在一定條件下，反響N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)展，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，那么反響速率為 A．V(H2)=0．03mol/（L·min） B．V(N2)=0．005mol/（L·min） C．V(NH3)=0．17mol/（L·min）D．V(NH3)=0．02mol/（L·min）7、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)開(kāi)展水平的標(biāo)志是

A．石油的年產(chǎn) B．乙烯的年產(chǎn)量

C．合成纖維的年產(chǎn)量

D．硫酸的年產(chǎn)量8、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)

C．分子具有相同的空間構(gòu)造

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連結(jié)方式不同9、工業(yè)制硫酸中的一步重要反響是SO2在400~600℃2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反響放熱的可逆反響。如果反響在密閉容器中進(jìn)展，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．使用催化劑是為了加快反響速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D．到達(dá)平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等10、以下各組物質(zhì)中各有兩組份，兩組份各取1摩爾，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是A．C2H4和C2H5OH B．C2H2和CH3CHOC．C2H6和CH3COOCH2CH3 D．C2H5OH和CH3COOH

11、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，那么X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO412、

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反響式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被復(fù)原C．負(fù)極，并被復(fù)原D．正極，并被氧化13．以下物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反響的是

Ａ．氧氣

Ｂ．溴水

Ｃ．氯氣

Ｄ．酸性KMnO4溶液14．以下說(shuō)法不正確的A．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．烷烴的熔沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增加而增大C．正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)D．石油裂化是化學(xué)變化

15．以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是A．鐵跟稀硫酸反響：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反響：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2D．碳酸鎂跟稀硫酸反響:CO32-+2H＋=Mg2＋+H2O+CO2↑16．以下過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反響的是Ａ．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

Ｂ．乙烯通入溴水中Ｃ．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反響Ｄ．苯與液溴混合后撒入鐵粉17．以下各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油C．氯化銨和硝酸銨晶體 D．碘和高錳酸鉀固體18．用30g乙酸與46g乙醇反響，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的80%，那么可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是

Ａ．29．5g

Ｂ．44g

Ｃ．68g

Ｄ．35．2g19．以下關(guān)于葡萄糖和蔗糖的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．它們的分子式不同

B．它們的分子構(gòu)造不同C．它們不是同分異構(gòu)體，但屬同系物 D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖二、共包括6小題、總計(jì)43分20、（2分）將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，那么其壓強(qiáng)（p）大小的關(guān)系為：21、（4分）將11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反響后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了5．6g。求：原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為質(zhì)量之比為22（6分）、鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的起動(dòng)電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反響分別為：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

（1）試寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的總反響式（電池反響）：

（2）鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是，在放電過(guò)程中，它的濃度的變化趨勢(shì)是，

23、（10分）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反響：請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況答復(fù)：（1）假設(shè)常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，那么：①Y的化學(xué)式是；②生成固體C的化學(xué)方程式是。（2）假設(shè)常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，那么：①B的化學(xué)式為；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A所發(fā)生反響的離子方程式為；③將B與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)方程式為。24、（15分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。假設(shè)以它為原料按以以下圖所示工藝流程進(jìn)展生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。假設(shè)要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)本錢(qián)較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白：表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)開(kāi)場(chǎng)沉淀沉淀完全Fe(OH)32．73．7Fe(OH)27．69．6*Mn(OH)28．39．8Mg(OH)29．611．1Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

表2原料價(jià)格表

物質(zhì)價(jià)格/元·噸-1漂液（含25．2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99．5%Na2CO3）600（1）在步驟②中參加的試劑X，最正確的選擇是

，其作用是

；

（2）在步驟③中參加的試劑應(yīng)是

；之所以要控制pH=9．8，其目的是