廣東省佛山市藝術中學2023年高二化學下學期期末試題含解析

廣東省佛山市藝術中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B2.對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是（

）A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強參考答案：B略3.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大 C．向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大 D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：C考點：水的電離．分析：A、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；C、加入氯化鈉溶液后，溶液中c（H+）不變，n（H+）變大；D、水的電離是吸熱反應，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減小．解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯誤；B、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變，故B錯誤；C、通入氯化鈉溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不變，但溶液體積變大，故n（H+）變大，故C正確；D、△H＞0，反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；故選C．點評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．4.已知維生素D能促進人體對鈣的吸收,且鈣是人體必需的常量元素。成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是A.經(jīng)常曬太陽

B.經(jīng)常飲用鈣離子含量很高的水C.經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D.大量補充維生素D參考答案：D略5.下列說法錯誤的是(

)A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B.加熱液體（溫度高于沸點）會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C.對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D.要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。參考答案：B略6.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略7.下列條件一定能使反應速率增大的是①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略8.1mol液體在其沸點條件下蒸發(fā)為氣體，在此過程中下列關系式一定取負值的是

A、△H

B、△S

C、△H—△S

D、△H—T△S參考答案：D9.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，不可以使用的試劑是（已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10-12，F(xiàn)e(OH)3的Ksp：4.0×10-38）（

）

A．NH3·H2OB．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：A略10.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D11.溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中不正確的是（

）A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m+n<p參考答案：B將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，可知反應逆向移動，A、C項正確，B項錯誤。由于壓強增大時反應逆向移動，根據(jù)勒夏特勒原理可知m+n<p，D項正確12.參考答案：BD13.在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是A．過渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物

D．第ⅣA族元素形成的化合物參考答案：D略14.下列事實不屬于鹽類水解應用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減少參考答案：D【考點】鹽類水解的應用．【分析】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性分析；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會揮發(fā)．【解答】解：A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關，故A不選；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不選；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不選；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會揮發(fā)，所以其pH減小，和水解原理無關，故D選．故選D．15.Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學反應如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的。該反應屬于（

）A．氧化還原反應

B．復分解反應

C．離子反應

D．吸熱反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產(chǎn)生。(1)雙氧水發(fā)生分解的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(2)根據(jù)下表中其他實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結論：組別操作現(xiàn)象實驗結論第一組①向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃的燒杯中少量氣泡

②向試管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的燒杯中大量氣泡

第二組③向試管中加0.2gMnO2粉末大量氣泡

④向試管中的液體加蒸餾水稀釋10倍后加0.2gMnO2粉末少量氣泡

第三組⑤向試管中加0.2gMnO2粉末大量氣泡

⑥向試管中加5滴FeCl3溶液大量氣泡

參考答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)組別實驗結論第一組其他條件相同時，升高溫度可加快反應速率第二組其他條件相同時，反應物濃度越大反應速率越快第三組除MnO2對H2O2分解有催化作用外，F(xiàn)eCl3對H2O2的分解也有催化作用

解析：認真比較每組內(nèi)的兩個實驗在條件控制上的不同，即可得出實驗結論。第一組由于溫度不同，產(chǎn)生氣泡的速率不同；第二組由于H2O2溶液的濃度不同，產(chǎn)生氣泡的速率不同；第三組加入FeCl3溶液也產(chǎn)生大量氣泡，可知FeCl3也能催化H2O2的分解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度(T)K1K29731.472.381173

2.151.67(1)從上表可推斷，反應①是

(填“放”或“吸”)熱反應；(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q平衡常數(shù)為K3Ⅰ、根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=

；可推斷反應③是

(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

。A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設法減少CO的量

E．升高溫度Ⅱ、根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=

；參考答案：

略18.(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。陽離子、、、陰離子、、、、

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；

C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

(1)寫出化學式：A

B

D

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子度由大到小的順序為：

。

(4)在l00mL0．1mol/L-1E溶液中，逐滴加入35mL，2mol/L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

mol

參考答案：

(1)Na2CO3

Ba(OH)2

AgNO3(2)(3)

或19.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：

①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為（CO離子的可以不用考慮）___________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“