2011年安徽高考化學試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學校招生全國統一考試（安徽卷）(化學) 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分第Ⅰ卷（選擇題共120分）本試卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 以下數據可供解題時參考： 相對原子質量（原子量）：C12N14O16Mn557．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是 A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質既有氧化性又有還原性 D．15.2g該物質含有6.02×1022個原子8．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．飽和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+ D．pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+9．電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是10．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性11．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是 A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO12．研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發現，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是 A．正極反應式： B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子 C．Na+不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物13．室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示，下列有關說法正確的是 A．a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 B．b點：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－） C．c點：c(CL－)=c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱25．（14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是_______（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________(寫化學式)（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是_______。（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_________。26．（17分） 室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團是（寫名稱）。B的結構簡式是。（2）C的名稱是（系統命名）是，C與足量NaOH醇溶液供熱時反應的化學方程式。（3）X是E的同分異構體，X分子中含有苯環，且苯環上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結構簡式有HCNHCH、、。（4）FG的反應類型是。（5）下列關于室安卡因（G）說法正確的是。 a．能發生加成反應b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．能與鹽酸反應生成鹽d．屬于氨基酸27．（14分） MnO是一種重要的無機功能材料，粗MnO的提純是工業生產的重要環節。某研究學校小組設計了將粗MnO（含有較多的MnO和MnO）樣品轉化為純MnO的實驗，其流程如下：（1）第①步加稀HSO時，粗MnO樣品中的（寫出化學式）轉化為可溶性物質。（2）第②步反應的離子方程式是□+□ClO+□MnO↓+□Cl↑+□.（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、、、，已知蒸發得到的固體中有NaClO和NaOH，則一定還含有（寫化學式）（4）若粗MnO樣品的質量12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO，并收集到0.244LCO(標準狀況下)，則在第②步反應中，至少需要molNaClO.28．（13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入_________（寫化學式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_________。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：溶液的pH；假設二：_____________；假設三：_____________；…… （4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。 （已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定） 實驗步驟及結論：參考答案第I卷共20小題，每小題6分，共120分。1．A2．B3．C4．C5．D6．B7．C8．B9．A10．D11．D12．B13．C14．A15．D16．A17．C18．B19．D20．B第II卷共11題，共180分。25．（14分）（1）三1A2（2）SiHCl（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案勻可）（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=－1520.0kJ·mol－126．（17分） （1）羧基、碳碳雙鍵CH3CH2COOH （2）2-溴丙酸CH3CHCOOH+2NaOHH2C=CHCOONa+NaBr+2H2OBr（3）（4）取代反應（5）a、b、c27．（14分）（1）MnO2、MnCO3（2）5Mn2+24H2O518H+（3）酒精燈蒸發皿玻璃棒NaCl（4）0.0228．（13分）（1）去除鐵粉表面的氧化物等雜質N2（2）4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－結合）（3）溫度鐵粉顆粒大小（4）實驗步驟及結論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調節溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分別向上述溶液中加入足量等質量的同種Fe粉；④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO的濃度。若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年安徽高考理綜化學7.科學家最近研究出一種安全、環保的儲氫方法，其原理可表示為:NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有關說法正確的是A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中NaHCO3被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.K＋、Na＋、Br－、SiO32－C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－9.一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反應在恒容得密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B.平衡前，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快C.平衡前，其它條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變10.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH＝1的鹽酸配置100mLPH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉－KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶11.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為:Cl2＋2e－＝2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極12.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)△H＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1的氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4kJ·mol－1B.當V＝20時，溶液中:c(OH－)＝c(HF)＋c(F－)C.當V＝20時，溶液中:c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D.當V＞0時，溶液中一定存在:c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)13.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是25.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核數WW有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑴W位于元素周期表第周期第族，其基態原子最外層有個電子。⑵X的電負性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是（寫化學式）。⑶寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子的轉移方向和數目:.⑷在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機陰離子，寫出其中一種分子和該無機陰離子反應的離子方程式：。26.(14分)PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：⑴A→B的反應類型是；B的結構簡式是。⑵C中含有的官能團名稱是；D的名稱（系統命名）是。⑶半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環（四元碳環）和一個羥基，但不含－O－O－鍵。半方酸結構簡式是。⑷由B和D合成PBS的化學方程式是。⑸下列關于A的說法正確的是。a.能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色b.能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c.能與新制Cu(OH)2反應d.1molA完全燃燒消耗5molO227.(15分)亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1Kg樣品中含SO2的質量計）。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：⑴氣體A的主要成分是。為防止煮沸時發生爆沸，必須先向燒瓶中加入；通入N2的目的是.⑵寫出甲方案第①步反應的離子方程式：。⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗,其操作方法是。⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑸若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1Kg樣品中含SO2的質量是g(用含w、V的代數式表示)。28.(13分)工業上從鉛廢蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO4）發生反