化學環境練習題及答案解析

化學環境練習題及答案解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.在25℃時，下列溶液的pH值大于7的是A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L硫酸鈉溶液C.0.1mol/L醋酸溶液D.0.1mol/L氯化銨溶液2.下列關于pH值的說法正確的是A.pH=2的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH值一定等于4B.pH=14的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/LC.pH=4的醋酸溶液稀釋100倍，pH值一定增大D.pH=1的溶液中，c(H+)一定大于1mol/L3.下列各組離子在pH=1的酸性溶液中能大量共存的是A.Na+,Mg2+,Cl-,SO42-B.K+,Fe3+,I-,SCN-C.Ba2+,NO3-,CO32-,Cl-D.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-4.下列各組離子在pH=13的堿性溶液中能大量共存的是A.Na+,Mg2+,SO42-,Cl-B.K+,Fe2+,NO3-,I-C.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-D.K+,Ba2+,SO42-,NO3-5.將鐵粉放入稀鹽酸中，發生反應的離子方程式正確的是A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.Fe+2H+=Fe2++H2↑6.在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A.Fe3+,Cu2+,I-,NO3-B.Na+,Mg2+,HCO3-,SO42-C.K+,Ba2+,SO42-,Cl-D.Fe2+,K+,MnO4-,NO3-7.下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸滴入氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.鐵與稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-8.向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH值變化曲線示意圖正確的是A.①表示鹽酸，②表示NaOH溶液B.①表示NaOH溶液，②表示鹽酸C.①表示NaOH溶液，②表示鹽酸，③表示混合溶液D.①表示鹽酸，②表示混合溶液，③表示NaOH溶液9.下列關于氧化還原反應的說法正確的是A.鐵與稀鹽酸反應中，鹽酸既是氧化劑又是還原劑B.在酸性條件下，KMnO4能將Fe2+氧化成Fe3+C.氧化性：H+>Fe2+D.在反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe3+是氧化劑10.將少量Na2CO3粉末加入水中，溶液顯堿性，其原因是A.水解程度大于電離程度B.電離程度大于水解程度C.CO3^2-與水不反應D.溶液中c(OH-)=c(H+)11.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發生反應的離子方程式正確的是A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2C.Fe2++Cl2=Fe3++Cl-D.2FeBr2+Cl2=2FeBr3+Cl212.下列沉淀在水中溶解度最小的是A.AgClB.AgBrC.AgID.Ag2S13.下列各組離子在酸性條件下能大量共存，且溶液呈無色透明的是A.K+,MnO4-,SO42-,H+B.Na+,Ca2+,Cl-,NO3-C.Fe3+,K+,SO42-,SCN-D.Cu2+,Na+,Cl-,NO3-14.將pH=1的強酸溶液aL與pH=13的強堿溶液bL混合，若混合溶液的pH=7，則a與b的關系是A.a=bB.a=10bC.b=10aD.a=b/1015.下列關于水的電離的說法正確的是A.在純水中加入少量NaOH，水的電離程度增大B.在純水中加入少量鹽酸，水的電離平衡向右移動C.水是極弱的電解質，其電離過程是吸熱的D.25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)16.向含有Ba2+的溶液中滴加Na2SO4溶液，下列說法正確的是A.反應前后Ba2+的化合價不變B.Na2SO4是氧化劑C.反應速率隨時間增加而減小D.溶液中c(Na+)始終大于c(Ba2+)17.在FeCl3溶液中加入鐵粉，發生反應的離子方程式是A.2Fe3++Fe=3Fe2+B.Fe+2Fe3+=3Fe2+C.Fe3++Fe=2Fe2+D.Fe+Fe3+=2Fe2+18.下列物質在溶液中既能發生電離又能發生水解的是A.NaOHB.Na2CO3C.HClD.NaHSO419.下列關于膠體的說法正確的是A.膠體穩定性差，容易發生聚沉B.丁達爾效應是膠體區別于溶液、懸濁液、乳濁液的唯一特性C.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先產生沉淀，后沉淀溶解D.膠體粒子帶電荷，因此膠體溶液總是帶電的20.在pH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存且形成無色溶液的是A.Na+,K+,Cl-,NO3-B.Fe3+,K+,SCN-,SO42-C.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-D.Cu2+,Na+,SO42-,Cl-二、多選題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有多項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）21.下列說法正確的是A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH值大于5B.將pH=2的鹽酸稀釋至100倍，pH值變為4C.25℃時，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/LD.pH=1的溶液中c(H+)一定大于1mol/L22.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O23.在pH=13的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Na+,Mg2+,SO42-,Cl-B.K+,Fe2+,I-,NO3-C.Na+,Ca2+,HCO3-,Cl-D.K+,Ba2+,SO42-,NO3-24.下列關于氧化還原反應的說法正確的是A.在酸性條件下，KMnO4能將Fe2+氧化成Fe3+B.氧化性：H+>Fe2+C.在反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe3+是氧化劑D.鐵與稀鹽酸反應中，鹽酸既是氧化劑又是還原劑25.向含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中一定存在的離子是A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+三、非選擇題（本大題共3小題，共40分）26.（12分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：(1)硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應（寫出離子方程式）：________________________________________________________(2)鐵絲在氧氣中燃燒：________________________________________________________(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應：________________________________________________________(4)氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體：________________________________________________________27.（14分）實驗室模擬“侯氏制堿法”制備少量碳酸鈉。(1)反應原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2)氨氣是易溶于水的氣體，收集氨氣常用的方法是________________________________________________________(3)在“飽和食鹽水”中加入氨氣、二氧化碳制取NaHCO3，飽和食鹽水的作用是________________________________________________________(4)過濾NaHCO3晶體時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________和________________________。(5)將得到的NaHCO3固體充分加熱分解，反應的化學方程式為：________________________________________________________28.（14分）甲、乙、丙三位同學分別取0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液進行混合實驗，數據如下表：|實驗組別|鹽酸體積V(HCl)(mL)|氫氧化鈉體積V(NaOH)(mL)|混合溶液pH值||::|::|::|::||甲|10|10|1||乙|20|10|2||丙|10|20|12|(1)根據表中數據判斷，實驗組甲中鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比為________________________________________________________(2)實驗組丙中，n(H+)=________________________mol，n(OH-)=________________________mol。(3)實驗組乙中，溶液呈酸性，其主要成分是________________________（填化學式