2026年遼寧省部編版高中化學上冊第7章化學平衡練習題

2026年遼寧省部編版高中化學上冊第7章化學平衡練習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡狀態。下列說法正確的是（）A.SO?的消耗速率等于SO?的生成速率B.O?的濃度保持不變，但分子數仍在變化C.正逆反應速率相等，但均不為零D.若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率增大2.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，充入1molN?和3molH?，達到平衡后，再充入2molNH?，重新達到平衡時，與原平衡相比（）A.NH?的轉化率增大B.N?的轉化率減小C.混合氣體的平均相對分子質量不變D.壓強增大，平衡不發生移動3.在密閉容器中，反應2P(g)+5Q(g)?4R(g)+nS(g)ΔH<0，達到平衡后，若升高溫度，下列說法正確的是（）A.平衡常數K增大B.R的體積分數一定減小C.正反應速率增大，逆反應速率減小D.若n=2，平衡向正反應方向移動4.下列哪個實驗操作能夠使平衡2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)向正反應方向移動（）A.縮小容器體積B.降低溫度C.增加O?的濃度D.使用催化劑5.在恒溫恒壓條件下，將一定量的SO?和O?混合氣體充入密閉容器中發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向體系中充入惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.SO?的轉化率增大C.混合氣體的平均相對分子質量減小D.容器內總壓強不變6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.若升高溫度，平衡常數K減小B.若充入不參與反應的氣體，平衡不發生移動C.若混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動D.若增大壓強，平衡向正反應方向移動7.在密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，達到平衡后，下列措施能夠使SO?的濃度增大的是（）A.降低溫度B.增大O?的濃度C.使用催化劑D.縮小容器體積8.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，再充入一定量的CO?，下列說法正確的是（）A.平衡常數K增大B.CO的轉化率增大C.混合氣體的平均相對分子質量減小D.容器內總壓強不變9.在密閉容器中，反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，達到平衡后，下列措施能夠使平衡常數K增大的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.增加NO的濃度D.使用催化劑10.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，再充入一定量的SO?，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.SO?的轉化率增大C.混合氣體的平均相對分子質量減小D.容器內總壓強不變二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若升高溫度，正反應速率______，逆反應速率______，平衡常數K______。2.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若充入不參與反應的氣體，混合氣體的總壓強______，平衡______。3.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若混合氣體的顏色變深，說明平衡______，應采取的措施是______。4.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若升高溫度，平衡______，SO?的轉化率______。5.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡______，應采取的措施是______。6.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若充入一定量的O?，NO的轉化率______，平衡常數K______。7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若充入一定量的SO?，SO?的轉化率______，平衡______。8.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若充入不參與反應的氣體，混合氣體的總壓強______，平衡______。9.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若混合氣體的顏色變淺，說明平衡______，應采取的措施是______。10.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若降低溫度，平衡______，SO?的轉化率______。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動。2.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若充入不參與反應的氣體，平衡不發生移動。3.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動。4.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動。5.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡向逆反應方向移動。6.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若充入一定量的O?，NO的轉化率增大。7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若充入一定量的SO?，SO?的轉化率減小。8.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若充入不參與反應的氣體，平衡發生移動。9.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，若混合氣體的顏色變淺，說明平衡向正反應方向移動。10.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，若降低溫度，平衡向逆反應方向移動。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學平衡狀態的特征。2.解釋勒夏特列原理的內容及其適用條件。3.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，如何判斷平衡是否發生移動？4.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，如何判斷平衡是否發生移動？5.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，如何判斷平衡是否發生移動？6.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，在恒溫恒容條件下，如何判斷平衡是否發生移動？7.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，如何判斷平衡是否發生移動？8.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，如何判斷平衡是否發生移動？五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，起始時充入2molSO?和1molO?，達到平衡后，SO?的轉化率為60%。若在恒溫恒容條件下，再充入1molSO?，重新達到平衡后，SO?的轉化率如何變化？請解釋原因。2.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，起始時充入1molN?和3molH?，達到平衡后，NH?的產率為50%。若在恒溫恒壓條件下，再充入1molNH?，重新達到平衡后，N?的轉化率如何變化？請解釋原因。3.在密閉容器中，反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，起始時充入2molNO?，達到平衡后，混合氣體的顏色為淡紅棕色。若在恒溫恒容條件下，再充入1molN?O?，重新達到平衡后，混合氣體的顏色如何變化？請解釋原因。4.在密閉容器中，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，起始時充入2molSO?，達到平衡后，SO?的濃度為0.8mol/L。若在恒溫恒壓條件下，再充入1molO?，重新達到平衡后，SO?的濃度如何變化？請解釋原因。5.在密閉容器中，反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，起始時充入2molCO和1molO?，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量為44。若在恒溫恒容條件下，再充入1molCO?，重新達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量如何變化？請解釋原因。6.在密閉容器中，反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，起始時充入2molNO和1molO?，達到平衡后，NO的轉化率為40%。若在恒溫恒壓條件下，再充入1molNO?，重新達到平衡后，O?的轉化率如何變化？請解釋原因。7.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，起始時充入2molSO?和1molO?，達到平衡后，SO?的轉化率為60%。若在恒溫恒容條件下，再充入1molSO?，重新達到平衡后，SO?的轉化率如何變化？請解釋原因。8.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，起始時充入1molN?和3molH?，達到平衡后，NH?的產率為50%。若在恒溫恒壓條件下，再充入1molNH?，重新達到平衡后，H?的轉化率如何變化？請解釋原因。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.C解析：化學平衡狀態的特征是正逆反應速率相等，但不為零，各物質的濃度保持不變。A錯誤，SO?的消耗速率等于SO?的生成速率是化學平衡狀態的特征，但不是判斷依據；B錯誤，O?的濃度保持不變，但分子數仍在變化，因為分子數與壓強有關；C正確，正逆反應速率相等，但不為零，是化學平衡狀態的特征；D錯誤，升高溫度，正逆反應速率均增大，但平衡向逆反應方向移動，正反應速率增大的幅度小于逆反應速率增大的幅度。2.B解析：在恒溫恒容條件下，充入1molN?和3molH?，達到平衡后，再充入2molNH?，相當于增加了2molNH?，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，N?的轉化率減小。A錯誤，NH?的轉化率增大；B正確，N?的轉化率減小；C錯誤，混合氣體的平均相對分子質量增大；D錯誤，壓強增大，平衡向逆反應方向移動。3.A解析：對于放熱反應2P(g)+5Q(g)?4R(g)+nS(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡常數K減小。A正確；B錯誤，R的體積分數可能增大或減小，取決于n的值；C錯誤，正反應速率減小，逆反應速率增大；D錯誤，若n=2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動。4.C解析：對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增加O?的濃度，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動。A錯誤，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向移動，即向正反應方向移動；B錯誤，降低溫度，平衡向正反應方向移動；C正確，增加O?的濃度，平衡向正反應方向移動；D錯誤，使用催化劑，平衡不發生移動。5.D解析：在恒溫恒壓條件下，向體系中充入惰性氣體，相當于增大了容器的體積，壓強不變，平衡不發生移動。A錯誤，平衡不發生移動；B錯誤，SO?的轉化率不變；C錯誤，混合氣體的平均相對分子質量不變；D正確，容器內總壓強不變。6.A解析：對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小。A正確；B錯誤，充入不參與反應的氣體，平衡不發生移動；C錯誤，混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動；D錯誤，增大壓強，平衡向正反應方向移動。7.B解析：對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，升高溫度，平衡向正反應方向移動，SO?的濃度增大。A錯誤，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，SO?的濃度減小；B正確，增大O?的濃度，平衡向逆反應方向移動，SO?的濃度增大；C錯誤，使用催化劑，平衡不發生移動；D錯誤，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，SO?的濃度減小。8.B解析：對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，再充入一定量的CO?，相當于增加了CO?的濃度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率增大。A錯誤，平衡常數K只與溫度有關；B正確，CO的轉化率增大；C錯誤，混合氣體的平均相對分子質量增大；D錯誤，容器內總壓強增大。9.A解析：對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小。A正確；B錯誤，增大壓強，平衡不發生移動；C錯誤，增加NO的濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數K不變；D錯誤，使用催化劑，平衡不發生移動。10.B解析：對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，再充入一定量的SO?，相當于增加了SO?的濃度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，SO?的轉化率增大。A錯誤，平衡向逆反應方向移動；B正確，SO?的轉化率增大；C錯誤，混合氣體的平均相對分子質量增大；D錯誤，容器內總壓強不變。二、填空題1.增大、增大、減小解析：對于放熱反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡常數K減小。2.不變、不發生移動解析：對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氣體，相當于增大了容器的體積，壓強不變，平衡不發生移動。3.向逆反應方向移動、充入N?O?或降低溫度解析：對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動，應采取的措施是充入N?O?或降低溫度。4.向正反應方向移動、增大解析：對于吸熱反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，升高溫度，平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大。5.向逆反應方向移動、充入CO?或降低溫度解析：對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡向逆反應方向移動，應采取的措施是充入CO?或降低溫度。6.增大、不變解析：對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，充入一定量的O?，NO的轉化率增大，平衡常數K只與溫度有關，不變。7.減小、向正反應方向移動解析：對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，充入一定量的SO?，SO?的轉化率減小，平衡向正反應方向移動。8.不變、不發生移動解析：對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氣體，相當于增大了容器的體積，壓強不變，平衡不發生移動。9.向正反應方向移動、充入NO?或升高溫度解析：對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的顏色變淺，說明平衡向正反應方向移動，應采取的措施是充入NO?或升高溫度。10.向逆反應方向移動、減小解析：對于吸熱反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，SO?的轉化率減小。三、判斷題1.×解析：對于放熱反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動。2.√解析：對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氣體，相當于增大了容器的體積，壓強不變，平衡不發生移動。3.√解析：對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動。4.×解析：對于吸熱反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，升高溫度，平衡向正反應方向移動。5.√解析：對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡向逆反應方向移動。6.√解析：對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，充入一定量的O?，NO的轉化率增大。7.√解析：對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，充入一定量的SO?，SO?的轉化率減小。8.×解析：對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氣體，相當于增大了容器的體積，壓強不變，平衡不發生移動。9.√解析：對于反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的顏色變淺，說明平衡向正反應方向移動。10.×解析：對于吸熱反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，降低溫度，平衡向逆反應方向移動。四、簡答題1.化學平衡狀態的特征包括：①正逆反應速率相等，但不為零；②各物質的濃度保持不變；③平衡狀態是動態平衡，不是靜態平衡；④平衡狀態受溫度、壓強、濃度等因素影響，改變條件，平衡會發生移動。2.勒夏特列原理的內容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。適用條件是：①可逆反應；②平衡狀態；③改變條件必須是濃度、壓強或溫度的變化。3.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，可以通過觀察混合氣體的顏色變化、測量氣體的壓強變化、測量氣體的平均相對分子質量變化等來判斷平衡是否發生移動。若混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動；若混合氣體的壓強減小，說明平衡向正反應方向移動；若混合氣體的平均相對分子質量減小，說明平衡向逆反應方向移動。4.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，可以通過觀察混合氣體的顏色變化、測量氣體的壓強變化、測量氣體的平均相對分子質量變化等來判斷平衡是否發生移動。若混合氣體的顏色變淺，說明平衡向正反應方向移動；若混合氣體的壓強減小，說明平衡向逆反應方向移動；若混合氣體的平均相對分子質量增大，說明平衡向正反應方向移動。5.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒壓條件下，可以通過觀察混合氣體的顏色變化、測量氣體的壓強變化等來判斷平衡是否發生移動。若混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動；若混合氣體的壓強減小，說明平衡向正反應方向移動。6.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，在恒溫恒容條件下，可以通過觀察混合氣體的顏色變化、測量氣體的壓強變化等來判斷平衡是否發生移動。若混合氣體的顏色變深，說明平衡向正反應方向移動；若混合氣體的壓強增大，說明平衡向逆反應方向移動。7.對于反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)，在恒溫恒壓條件下，可以通過觀察混合氣體的顏色變化、測量氣體的壓強變化、測量氣體的平均相對分子質量變化等來判斷平衡是否發生移動。若混合氣體的顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動；若混合氣體的壓強減小，說明平衡向正反應方向移動；若混合氣體的平均相對分子質量增大，說明平衡向正反應方向移動。8.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，可以通過觀察混合氣體的顏色變化、測量氣體的壓強變化等來判斷平衡是否發生移動。若混合氣體的顏色變淺，說明平衡向逆反應方向移動；若混合氣體的壓強增大，說明平衡向正反應方向移動。五、應用題1.在恒溫恒容條件下，再充入1molSO?，相當于增加了SO?的濃度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，SO?的轉化率減小。具體分析如下：起始時：2molSO?，1molO?，0molSO?平衡時：0.8molSO?，0.4molO?，1.2molSO?再充入1molSO?后：0.8molSO?，0.4molO?，2.2molSO?重新達到平衡后，SO?的轉化率會減小。2.在恒溫恒壓條件下，再充入1molNH?，相當于增加了NH?的濃度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，N?的轉化率減小。具體分析如下：起始時：1molN?，3molH?，0molNH?平衡時：0.5molN?，1.5molH?，1molNH?再充入1molNH?后：0.5molN?，1.5molH?，2molNH?重新達到平衡后，N?的轉化率會減小。3.在恒溫恒容條件下，再充入1molN?O?，相當于增加了N?O?的濃度，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺。具體分析如下：起始時：2molNO?，0molN?O?平衡時：1molNO?