2026年山西省高中化學第7章化學平衡習題集

2026年山西省高中化學第7章化學平衡習題集一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡狀態。下列說法正確的是（）A.SO?的消耗速率等于SO?的生成速率B.O?的濃度保持不變，但分子數仍在變化C.正逆反應速率相等，但均不為零D.若升高溫度，平衡常數K會增大解析：該題考查化學平衡狀態的特征。化學平衡狀態的核心標志是正逆反應速率相等且不為零，此時各物質濃度保持不變。選項A錯誤，因為SO?消耗速率與SO?生成速率之比為2:2，即速率相等但數值不同；選項B錯誤，平衡時O?濃度不變，但分子數隨反應進程動態變化；選項C正確，平衡狀態正逆速率相等且均不為零；選項D錯誤，該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數K減小。正確答案為C。2.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，充入1molN?和3molH?，平衡后NH?的產率為40%。現改為恒溫恒壓條件，充入相同物質的量，平衡后NH?的產率將（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定解析：該題考查壓強對化學平衡的影響。恒溫恒容條件下，平衡后NH?產率為40%，說明反應進行程度受壓強限制。恒溫恒壓條件下，若充入相同物質的量，系統會通過體積變化自動調整壓強，使平衡向氣體分子數減少的方向移動（正向移動），因此NH?產率會高于40%。正確答案為A。3.在密閉容器中，反應2A(g)?B(g)+C(g)的平衡常數K=1。若起始時A的濃度為0.8mol/L，達到平衡后A的轉化率為（）A.20%B.40%C.50%D.60%解析：設A的轉化率為x，則平衡時c(A)=0.8(1-x)，c(B)=c(C)=0.8x。根據平衡常數表達式K=(c(B)c(C))/c(A)2=1，代入得(0.8x)2/0.8(1-x)=1，解得x=50%。正確答案為C。4.對于反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在800℃時K=1。若起始時c(CO)=0.6mol/L，c(H?O)=0.4mol/L，平衡時CO的轉化率為（）A.25%B.33%C.50%D.67%解析：設CO轉化率為x，平衡時c(CO)=0.6(1-x)，c(H?O)=0.4(1-x)，c(CO?)=c(H?)=0.6x。根據K=(c(CO?)c(H?))/(c(CO)c(H?O))=1，代入得(0.6x)2/[0.6(1-x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈33%。正確答案為B。5.在某溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=100。若起始時c(SO?)=0.1mol/L，c(O?)=0.2mol/L，為使SO?的平衡轉化率最大，應（）A.保持恒溫恒容B.保持恒溫恒壓C.升高溫度D.降低壓強解析：平衡轉化率最大意味著平衡向正向移動程度最大。恒溫恒壓條件下，系統會通過體積變化自動增大壓強，使平衡正向移動，因此恒溫恒壓更有利于提高轉化率。正確答案為B。6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若升高溫度，下列說法正確的是（）A.平衡常數K增大B.正反應速率增大，逆反應速率減小C.混合氣體的顏色變深D.平衡向正向移動解析：該題考查勒夏特列原理。正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，K減小；正逆反應速率均增大，但逆反應速率增幅更大；平衡逆向移動，NO?濃度增大，顏色變深。正確答案為C。7.在恒溫恒容條件下，反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)達到平衡。若充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.平衡常數K改變B.各物質濃度不變C.正逆反應速率不變D.平衡發生移動解析：恒溫恒容下充入惰性氣體，總壓增大但分壓不變，平衡不發生移動；平衡常數只與溫度有關；各物質濃度和反應速率均不變。正確答案為B。8.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在恒溫恒壓條件下，平衡后氣體密度為起始密度的0.8倍。下列說法正確的是（）A.A的轉化率為40%B.B的轉化率為50%C.C的轉化率為60%D.平衡常數K=1解析：恒溫恒壓下充入不參與反應的惰性氣體，總壓不變但氣體分子數減少，密度減小。設A轉化率為x，平衡時氣體分子數之比為(1-x)+1-x+3x=4x+1，密度之比為(4x+1)/(2+x)=0.8，解得x=60%。正確答案為C。9.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=10。若起始時c(SO?)=0.4mol/L，c(O?)=0.2mol/L，為使SO?的平衡濃度最大，應（）A.保持恒溫恒容B.保持恒溫恒壓C.降低溫度D.充入不參與反應的氣體解析：恒溫恒壓條件下，系統會通過體積變化自動增大壓強，使平衡正向移動，因此恒溫恒壓更有利于提高SO?濃度。正確答案為B。10.對于反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，正反應為放熱反應。若在平衡狀態下，升高溫度同時增大壓強，下列說法正確的是（）A.平衡常數K增大B.NO?的平衡濃度減小C.正反應速率增大D.混合氣體的顏色變淺解析：升高溫度平衡逆向移動，K減小；增大壓強平衡正向移動；正反應速率隨溫度升高而增大；平衡逆向移動，NO?濃度減小，顏色變淺。正確答案為C。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，充入1molN?和3molH?，平衡后NH?的產率為40%。若改為恒溫恒壓條件，充入相同物質的量，NH?的產率將________。解析：恒溫恒壓條件下，系統會通過體積變化自動增大壓強，使平衡正向移動，因此NH?產率將大于40%。2.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=100。若起始時c(SO?)=0.1mol/L，c(O?)=0.2mol/L，平衡時c(SO?)約為________mol/L。解析：設平衡時c(SO?)=2x，則c(SO?)=0.1-2x，c(O?)=0.2-x。根據K=100，(2x)2/[0.1(1-2x)×(0.2-x)]=100，解得x≈0.07，c(SO?)≈0.14mol/L。3.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若升高溫度，平衡常數K將________，混合氣體的顏色將________。解析：升高溫度平衡逆向移動，K減小；NO?濃度增大，顏色變深。4.在恒溫恒容條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡。若充入不參與反應的惰性氣體，平衡將________，各物質濃度將________。解析：平衡不發生移動；各物質濃度不變。5.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，正反應為吸熱反應。若降低溫度，平衡常數K將________，SO?的平衡轉化率將________。解析：降低溫度平衡逆向移動，K減小；SO?轉化率減小。6.在密閉容器中，反應2A(g)+B(g)?3C(g)的平衡常數K=1。若起始時c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡時c(C)約為________mol/L。解析：設平衡時c(C)=3x，則c(A)=0.6-3x，c(B)=0.4-x。根據K=1，(3x)3/[0.6(1-3x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈0.15，c(C)≈0.45mol/L。7.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若在平衡狀態下，升高溫度同時增大壓強，平衡將________，NO?的平衡濃度將________。解析：升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動；NO?濃度減小。8.在恒溫恒壓條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若充入不參與反應的惰性氣體，平衡將________，SO?的平衡轉化率將________。解析：平衡逆向移動；SO?轉化率減小。9.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，正反應為放熱反應。若起始時c(A)=0.4mol/L，c(B)=0.2mol/L，平衡后A的轉化率為________。解析：設平衡時c(A)=0.4(1-x)，c(B)=0.2(1-x)，c(C)=3x。根據K=1，(3x)3/[0.4(1-2x)×0.2(1-x)]=1，解得x≈0.33，轉化率約為66%。10.在密閉容器中，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=10。若起始時c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L，平衡時c(O?)約為________mol/L。解析：設平衡時c(SO?)=0.2(1-x)，c(O?)=0.1(1-x)，c(SO?)=2x。根據K=10，(2x)2/[0.2(1-2x)×0.1(1-x)]=10，解得x≈0.2，c(O?)≈0.06mol/L。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態是可逆反應停止進行的標志。（×）解析：化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應速率相等且均不為零，反應并未停止。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，升高溫度會使SO?的平衡轉化率增大。（×）解析：正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，SO?轉化率減小。3.在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，平衡不發生移動。（√）解析：恒溫恒容下惰性氣體不改變各物質分壓，平衡不發生移動。4.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，正反應為放熱反應。若降低溫度，平衡常數K會增大。（√）解析：降低溫度平衡正向移動，K增大。5.在恒溫恒壓條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若充入不參與反應的惰性氣體，平衡會逆向移動。（√）解析：恒溫恒壓下充入惰性氣體，總壓增大但分壓不變，平衡逆向移動。6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若升高溫度，平衡常數K會增大。（×）解析：升高溫度平衡逆向移動，K減小。7.在密閉容器中，反應2A(g)+B(g)?3C(g)的平衡常數K=1。若起始時c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡時c(C)約為0.9mol/L。（×）解析：根據K=1計算，平衡時c(C)約為0.45mol/L。8.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，正反應為吸熱反應。若降低溫度，SO?的平衡轉化率會增大。（×）解析：降低溫度平衡逆向移動，SO?轉化率減小。9.在恒溫恒容條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡。若充入不參與反應的惰性氣體，正反應速率會增大。（×）解析：恒溫恒容下惰性氣體不改變各物質濃度，正反應速率不變。10.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若在平衡狀態下，升高溫度同時增大壓強，NO?的平衡濃度會增大。（×）解析：升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，但逆向移動幅度更大，NO?濃度減小。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學平衡狀態的特征。解析：化學平衡狀態的特征包括：①正逆反應速率相等且均不為零；②各物質濃度保持不變；③平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行；④平衡常數只與溫度有關。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，正反應為放熱反應。若升高溫度，平衡將如何移動？為什么？解析：升高溫度平衡逆向移動。因為升高溫度會增大正逆反應速率，但逆反應速率增幅更大，導致平衡向吸熱方向（逆向）移動。3.在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，平衡是否發生移動？為什么？解析：平衡不發生移動。因為恒溫恒容下惰性氣體不改變各物質分壓，正逆反應速率不變，平衡不發生移動。4.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，正反應為放熱反應。若降低溫度，平衡常數K將如何變化？為什么？解析：降低溫度平衡常數K會增大。因為降低溫度平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡向放熱方向移動，K增大。5.在恒溫恒壓條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若充入不參與反應的惰性氣體，平衡將如何移動？為什么？解析：平衡逆向移動。因為恒溫恒壓下充入惰性氣體，總壓增大但分壓不變，系統會通過體積變化自動減小壓強，使平衡向氣體分子數增多方向（逆向）移動。6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若在平衡狀態下，升高溫度同時增大壓強，平衡將如何移動？為什么？解析：平衡逆向移動。升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，但逆向移動幅度更大，因此整體平衡逆向移動。7.在密閉容器中，反應2A(g)+B(g)?3C(g)的平衡常數K=1。若起始時c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡時c(C)約為多少？解析：設平衡時c(C)=3x，則c(A)=0.6-3x，c(B)=0.4-x。根據K=1，(3x)3/[0.6(1-3x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈0.15，c(C)≈0.45mol/L。8.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，正反應為吸熱反應。若降低溫度，SO?的平衡轉化率將如何變化？為什么？解析：降低溫度SO?的平衡轉化率會增大。因為降低溫度平衡正向移動，SO?轉化率增大。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在某溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=100。若起始時c(SO?)=0.4mol/L，c(O?)=0.2mol/L，平衡后SO?的濃度約為多少？解析：設平衡時c(SO?)=2x，則c(SO?)=0.4-2x，c(O?)=0.2-x。根據K=100，(2x)2/[0.4(1-2x)×0.2(1-x)]=100，解得x≈0.18，c(SO?)≈0.36mol/L。2.對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，正反應為放熱反應。若起始時c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡后A的轉化率為多少？解析：設平衡時c(A)=0.6(1-x)，c(B)=0.4(1-x)，c(C)=3x。根據K=1，(3x)3/[0.6(1-2x)×0.4(1-x)]=1，解得x≈0.33，轉化率約為66%。3.在恒溫恒容條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數K=10。若起始時c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L，平衡后O?的濃度約為多少？解析：設平衡時c(SO?)=0.2(1-x)，c(O?)=0.1(1-x)，c(SO?)=2x。根據K=10，(2x)2/[0.2(1-2x)×0.1(1-x)]=10，解得x≈0.2，c(O?)≈0.06mol/L。4.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若起始時c(NO?)=0.8mol/L，平衡后NO?的濃度為0.4mol/L，平衡常數K為多少？解析：設平衡時c(NO?)=0.8(1-x)，c(N?O?)=2x，平衡后c(NO?)=0.4mol/L，則x=0.5。根據K=c(N?O?)/c(NO?)2，K=2(0.5)/(0.4)2=6.25。5.在恒溫恒壓條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡。若起始時c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡后C的濃度為0.9mol/L，平衡常數K為多少？解析：設平衡時c(C)=0.9mol/L，則c(A)=0.6-3(0.3)=0.3mol/L，c(B)=0.4-0.3=0.1mol/L。根據K=c(C)3/(c(A)2c(B))，K=0.93/(0.32×0.1)=81。6.對于反應2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)，正反應為吸熱反應。若起始時c(SO?)=0.5mol/L，平衡后SO?的濃度為0.2mol/L，平衡常數K為多少？解析：設平衡時c(SO?)=0.5(1-x)，c(SO?)=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L。根據K=c(SO?)2c(O?)/c(SO?)2，K=(0.2)2×0.1/(0.5(1-x))2≈0.16。7.在某溫度下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)的平衡常數K=1。若起始時c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，為使C的平衡濃度最大，應采取什么措施？解析：恒溫恒壓條件下更有利于提高C的平衡濃度，因為系統會通過體積變化自動增大壓強，使平衡正向移動。8.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，正反應為放熱反應。若起始時c(NO?)=0.8mol/L，平衡后NO?的濃度為0.4mol/L，為使NO?的平衡轉化率最大，應采取什么措施？解析：恒溫恒容條件下更有利于提高NO?的轉化率，因為系統不會通過體積變化自動調整壓強，平衡正向移動程度更大。標準答案及解析一、單項選擇題1.C2.A3.C4.B5.B6.C7.B8.C9.B10.C二、填空題1.大于40%12.0.14mol/L13.減小；變深14.不發生移動；不變15.減小；減小2.0.45mol/L17.逆向移動；減小18.逆向移動；減小19.66%20.0.06mol/L三、判斷題1.×22.×23.√24.√25.√26.×27.×28.×29.×30.×四、簡答題1.化學平衡狀態的特征包括：①正逆反應速率相等且均不為零；②各物質濃度保持不變；③平衡狀態是動態平衡，反應仍在進行；④平衡常數只與溫度有關。2.升高溫度平衡逆向移動。因為升高溫度會增大正逆反應速率，但逆反應速率增幅更大，導致平衡向吸熱方向（逆向）移動。3.平衡不發生移動。因為恒溫恒容下惰性氣體不改變各物質分壓，正逆反應速率不變，平衡不發生移動。4.降低溫度平衡常數K會增大。因為降低溫度平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡向放熱方向移動，K增大。5.平衡逆向移動。因為恒溫恒壓下充入惰性氣體，總壓增大但分壓不變，系統會通過體積變化自動減小壓強，使平衡向氣體分子數增多方向（逆向）移動。6.平衡逆向移動。升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，但逆向移動