2026年云南省部編版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題

2026年云南省部編版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是物質的一種重要存在形式，下列關于溶液的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要配制一定溶質質量分數的溶液。小明同學想配制50g質量分數為20%的NaCl溶液，他應該稱取多少克NaCl固體？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，配制50g質量分數為20%的NaCl溶液，需要NaCl的質量為50g×20%=10g，故正確答案為B。2.下列物質中，不屬于溶液的是（）在九年級化學下冊的學習中，我們了解到溶液是一種均一、穩定的混合物。下列物質中，哪一種不屬于溶液？（）A.糖水B.鹽水C.空氣D.牛奶解析：牛奶是一種不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，故正確答案為D。3.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？（）在溶液的學習中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？（）A.15%B.30%C.37.5%D.60%解析：飽和溶液中，溶質質量為30g，溶液總質量為50g+30g=80g，溶液的質量分數為30g/80g×100%=37.5%，故正確答案為C。4.下列哪個操作不能加快固體溶解速率？（）在實驗中，我們常常需要加快固體溶解速率。下列哪個操作不能加快固體溶解速率？（）A.升高溫度B.攪拌C.研細固體D.增大溶劑量解析：增大溶劑量會減少溶質的濃度，從而減慢溶解速率，故正確答案為D。5.將20g質量分數為10%的NaCl溶液稀釋到質量分數為5%，需要加入多少克水？（）在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變。將20g質量分數為10%的NaCl溶液稀釋到質量分數為5%，需要加入多少克水？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：設需要加入水的質量為x，根據溶質質量不變，20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正確答案為B。6.下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）在溶液的學習中，我們常常需要理解溶質質量分數的概念。下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）A.溶質質量分數越大，溶液越濃B.溶質質量分數越小，溶液越稀C.溶質質量分數與溫度無關D.溶質質量分數與溶質的狀態無關解析：溶質質量分數越大，溶液越濃；溶質質量分數越小，溶液越稀，故正確答案為A。7.在一定溫度下，將某固態物質加入到一定量的水中，充分攪拌后，得到的是該物質的飽和溶液。下列說法中，正確的是（）在飽和溶液的學習中，我們常常需要理解飽和溶液的概念。在一定溫度下，將某固態物質加入到一定量的水中，充分攪拌后，得到的是該物質的飽和溶液。下列說法中，正確的是（）A.溶質的質量不再減少B.溶液的質量不再減少C.溶質的溶解速率不再改變D.溶液的濃度不再改變解析：飽和溶液中，溶質的質量不再減少，溶液的質量不再減少，溶液的濃度不再改變，故正確答案為ABD。8.下列哪個操作會導致溶液的溶質質量分數增大？（）在實驗中，我們常常需要改變溶液的溶質質量分數。下列哪個操作會導致溶液的溶質質量分數增大？（）A.加入溶劑B.蒸發溶劑C.加入溶質D.攪拌溶液解析：蒸發溶劑會減少溶劑量，從而增大溶質質量分數；加入溶質會增大溶質質量，從而增大溶質質量分數，故正確答案為BC。9.下列關于溶液的說法中，錯誤的是（）在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的性質。下列關于溶液的說法中，錯誤的是（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是穩定的混合物C.溶液可以是固態、液態或氣態D.溶液可以是單質、化合物或混合物解析：溶液可以是固態、液態或氣態，但溶質和溶劑通常都是化合物或單質，故正確答案為D。10.將一定質量的NaCl溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是（）在溶液的蒸發過程中，溶質的質量保持不變。將一定質量的NaCl溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是（）A.溶質的質量增加了B.溶劑的質量減少了C.溶質的溶解度增加了D.溶液的濃度增加了解析：蒸發溶劑會減少溶劑量，從而增大溶質質量分數，故正確答案為BD。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是由________和________組成的均一、穩定的混合物。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的組成。溶液是由________和________組成的均一、穩定的混合物。參考答案：溶質、溶劑解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物，故填溶質、溶劑。2.某溫度下，將50g水加入一定量的NaCl固體中，最多能溶解36gNaCl，此時溶液的質量分數是多少？________在溶液的學習中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的NaCl固體中，最多能溶解36gNaCl，此時溶液的質量分數是多少？________參考答案：42.4%解析：飽和溶液中，溶質質量為36g，溶液總質量為50g+36g=86g，溶液的質量分數為36g/86g×100%=42.4%，故填42.4%。3.將20g質量分數為15%的KNO3溶液稀釋到質量分數為7.5%，需要加入多少克水？________在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變。將20g質量分數為15%的KNO3溶液稀釋到質量分數為7.5%，需要加入多少克水？________參考答案：20g解析：設需要加入水的質量為x，根據溶質質量不變，20g×15%=（20g+x）×7.5%，解得x=20g，故填20g。4.溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到________時所能溶解的溶質質量。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到________時所能溶解的溶質質量。參考答案：飽和狀態解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量，故填飽和狀態。5.溶液的質量分數是指溶質的質量與________的比值。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶質質量分數的概念。溶液的質量分數是指溶質的質量與________的比值。參考答案：溶液的質量解析：溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值，故填溶液的質量。6.將20g質量分數為20%的CaCl2溶液稀釋到質量分數為10%，需要加入多少克水？________在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變。將20g質量分數為20%的CaCl2溶液稀釋到質量分數為10%，需要加入多少克水？________參考答案：20g解析：設需要加入水的質量為x，根據溶質質量不變，20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g，故填20g。7.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？________在溶液的學習中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？________參考答案：44.4%解析：飽和溶液中，溶質質量為40g，溶液總質量為50g+40g=90g，溶液的質量分數為40g/90g×100%=44.4%，故填44.4%。8.溶液的濃度可以用________、________或________等方式表示。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的濃度。溶液的濃度可以用________、________或________等方式表示。參考答案：溶質質量分數、溶解度、物質的量濃度解析：溶液的濃度可以用溶質質量分數、溶解度、物質的量濃度等方式表示，故填溶質質量分數、溶解度、物質的量濃度。9.將一定質量的NaOH溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是________。在溶液的蒸發過程中，溶質的質量保持不變。將一定質量的NaOH溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是________。參考答案：溶劑的質量減少了解析：蒸發溶劑會減少溶劑量，從而增大溶質質量分數，故填溶劑的質量減少了。10.某溫度下，將50g水加入一定量的氯化鈉固體中，最多能溶解36g氯化鈉，此時溶液的質量分數是多少？________在溶液的學習中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的氯化鈉固體中，最多能溶解36g氯化鈉，此時溶液的質量分數是多少？________參考答案：42.4%解析：飽和溶液中，溶質質量為36g，溶液總質量為50g+36g=86g，溶液的質量分數為36g/86g×100%=42.4%，故填42.4%。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性質完全相同。________在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的性質。溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性質完全相同。________參考答案：正確解析：溶液是均一的混合物，所以溶液中各部分的性質完全相同，故正確。2.溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量。________在溶液的學習中，我們常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量。________參考答案：正確解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量，故正確。3.溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值。________在溶液的學習中，我們常常需要理解溶質質量分數的概念。溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值。________參考答案：正確解析：溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值，故正確。4.將20g質量分數為20%的Na2SO4溶液稀釋到質量分數為10%，需要加入多少克水？________在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變。將20g質量分數為20%的Na2SO4溶液稀釋到質量分數為10%，需要加入多少克水？________參考答案：20g解析：設需要加入水的質量為x，根據溶質質量不變，20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g，故填20g。5.某溫度下，將50g水加入一定量的氯化鈉固體中，最多能溶解36g氯化鈉，此時溶液的質量分數是多少？________在溶液的學習中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的氯化鈉固體中，最多能溶解36g氯化鈉，此時溶液的質量分數是多少？________參考答案：42.4%解析：飽和溶液中，溶質質量為36g，溶液總質量為50g+36g=86g，溶液的質量分數為36g/86g×100%=42.4%，故填42.4%。6.溶液的濃度可以用溶質質量分數、溶解度或物質的量濃度等方式表示。________在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的濃度。溶液的濃度可以用溶質質量分數、溶解度或物質的量濃度等方式表示。________參考答案：正確解析：溶液的濃度可以用溶質質量分數、溶解度、物質的量濃度等方式表示，故正確。7.將一定質量的NaOH溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是溶劑的質量減少了。________在溶液的蒸發過程中，溶質的質量保持不變。將一定質量的NaOH溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是溶劑的質量減少了。________參考答案：正確解析：蒸發溶劑會減少溶劑量，從而增大溶質質量分數，故正確。8.溶液是穩定的混合物，所以溶液不會分層。________在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的性質。溶液是穩定的混合物，所以溶液不會分層。________參考答案：正確解析：溶液是穩定的混合物，所以溶液不會分層，故正確。9.溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量。________在溶液的學習中，我們常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量。________參考答案：正確解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量，故正確。10.溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值。________在溶液的學習中，我們常常需要理解溶質質量分數的概念。溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值。________參考答案：正確解析：溶液的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值，故正確。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述溶液的概念及其特點。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的概念及其特點。簡述溶液的概念及其特點。參考答案：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。溶液具有均一性、穩定性、透明性等特點。解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物，溶液具有均一性、穩定性、透明性等特點，故參考答案為溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。溶液具有均一性、穩定性、透明性等特點。2.簡述溶解度的概念及其單位。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶解度的概念及其單位。簡述溶解度的概念及其單位。參考答案：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量。溶解度的單位通常是克/100克水。解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量，溶解度的單位通常是克/100克水，故參考答案為溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質質量。溶解度的單位通常是克/100克水。3.簡述溶質質量分數的概念及其計算公式。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶質質量分數的概念及其計算公式。簡述溶質質量分數的概念及其計算公式。參考答案：溶質質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值，通常用百分數表示。計算公式為：溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。解析：溶質質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值，通常用百分數表示，計算公式為：溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%，故參考答案為溶質質量分數是指溶質的質量與溶液的質量的比值。通常用百分數表示。計算公式為：溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。4.簡述溶液的稀釋過程中溶質質量的變化。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的稀釋過程中溶質質量的變化。簡述溶液的稀釋過程中溶質質量的變化。參考答案：在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變，溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數。解析：在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變，溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數，故參考答案為在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變。溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數。5.簡述飽和溶液和不飽和溶液的區別。在溶液的學習中，我們常常需要理解飽和溶液和不飽和溶液的區別。簡述飽和溶液和不飽和溶液的區別。參考答案：飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中已經溶解了最多量的溶質，不能再溶解更多的溶質；不飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中還可以溶解更多的溶質。解析：飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中已經溶解了最多量的溶質，不能再溶解更多的溶質；不飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中還可以溶解更多的溶質，故參考答案為飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中已經溶解了最多量的溶質。不能再溶解更多的溶質；不飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中還可以溶解更多的溶質。6.簡述溶液的濃度表示方法。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的濃度表示方法。簡述溶液的濃度表示方法。參考答案：溶液的濃度可以用溶質質量分數、溶解度、物質的量濃度等方式表示。解析：溶液的濃度可以用溶質質量分數、溶解度、物質的量濃度等方式表示，故參考答案為溶液的濃度可以用溶質質量分數、溶解度、物質的量濃度等方式表示。7.簡述溶液的均一性和穩定性的含義。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的均一性和穩定性的含義。簡述溶液的均一性和穩定性的含義。參考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的性質完全相同；溶液的穩定性是指溶液不會分層或沉淀。解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性質完全相同；溶液的穩定性是指溶液不會分層或沉淀，故參考答案為溶液的均一性是指溶液中各部分的性質完全相同。溶液的穩定性是指溶液不會分層或沉淀。8.簡述溶液的透明性及其原因。在溶液的學習中，我們常常需要理解溶液的透明性及其原因。簡述溶液的透明性及其原因。參考答案：溶液的透明性是指溶液能夠透過光線，這是因為溶液中溶質分子與溶劑分子之間的相互作用力較強，使得光線能夠順利通過。解析：溶液的透明性是指溶液能夠透過光線，這是因為溶液中溶質分子與溶劑分子之間的相互作用力較強，使得光線能夠順利通過，故參考答案為溶液的透明性是指溶液能夠透過光線。這是因為溶液中溶質分子與溶劑分子之間的相互作用力較強，使得光線能夠順利通過。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？在溶液的學習中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解40g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？參考答案：飽和溶液中，溶質質量為40g，溶液總質量為50g+40g=90g，溶液的質量分數為40g/90g×100%=44.4%。解析：飽和溶液中，溶質質量為40g，溶液總質量為50g+40g=90g，溶液的質量分數為40g/90g×100%=44.4%，故參考答案為飽和溶液中，溶質質量為40g。溶液總質量為50g+40g=90g。溶液的質量分數為40g/90g×100%=44.4%。2.將20g質量分數為15%的KNO3溶液稀釋到質量分數為7.5%，需要加入多少克水？在溶液的稀釋過程中，溶質的質量保持不變。將20g質量分數為15%的KNO3溶液稀釋到質量分數為7.5%，需要加入多少克水？參考答案：設需要加入水的質量為x，根據溶質質量不變，20g×15%=（20g+x）×7.5%，解得x=20g。解析：設需要加入水的質量為x，根據溶質質量不變，20g×15%=（20g+x）×7.5%，解得x=20g，故參考答案為設需要加入水的質量為x。根據溶質質量不變，20g×15%=（20g+x）×7.5%。解得x=20g。3.某溫度下，將50g水加入一定量的氯化鈉固體中，最多能溶解36g氯化鈉，此時溶液的質量分數是多少？在溶液的學習中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的氯化鈉固體中，最多能溶解36g氯化鈉，此時溶液的質量分數是多少？參考答案：飽和溶液中，溶質質量為36g，溶液總質量為50g+36g=86g，溶液的質量分數為36g/86g×100%=42.4%。解析：飽和溶液中，溶質質量為36g，溶液總質量為50g+36g=86g，溶液的質量分數為36g/86g×100%=42.4%，故參考答案為飽和溶液中，溶質質量為36g。溶液總質量為50g+36g=86g。溶液的質量分數為36g/86g×100%=42.4%。4.將一定質量的NaOH溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是溶劑的質量減少了。在溶液的蒸發過程中，溶質的質量保持不變。將一定質量的NaOH溶液蒸發一部分水后，溶液的溶質質量分數發生了變化。下列說法中，正確的是溶劑的質量減少了。參考答案：蒸發溶劑會減少溶劑量，從而增大溶質質量分數，故正確。解析：蒸發溶劑會減少溶劑量，從而增大溶質質量分數，故正確，故參考答案為蒸發溶劑會減少溶劑