2026年重慶市高中化學必修一第三章化學平衡練習題

2026年重慶市高中化學必修一第三章化學平衡練習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態的特征之一是正逆反應速率相等，下列關于該特征的描述中，正確的是（）A.該狀態下的反應已經停止，體系中各物質濃度不再變化B.該狀態下的正逆反應速率均為零，體系處于靜止狀態C.該狀態下的正逆反應速率相等且不為零，體系處于動態平衡D.該狀態下的正逆反應速率不相等，但體系外觀上保持穩定解析：化學平衡狀態的本質是正逆反應速率相等且不為零，此時體系雖然宏觀性質不變，但微觀上分子仍在持續反應，屬于動態平衡。選項A錯誤，平衡時濃度不變但分子仍在反應；選項B錯誤，平衡時速率不為零；選項C正確；選項D錯誤，平衡時速率必然相等。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施中能導致平衡正向移動的是（）A.降低體系總壓B.增加O?的濃度C.使用催化劑D.降低體系溫度解析：根據勒夏特列原理，增大反應物濃度或減小生成物濃度能正向移動平衡。選項A錯誤，降低總壓會使氣體分子數減少的方向移動；選項B正確，增加O?濃度正向移動；選項C錯誤，催化劑只改變速率不移動平衡；選項D錯誤，該反應正反應放熱，降溫正向移動。3.在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡后，若升高溫度，平衡時NH?的產率會（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：該反應正反應放熱，升溫平衡逆向移動，NH?產率減小。選項B正確。4.對于反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.若正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動B.若混合氣體的密度不變，反應達到平衡C.若CO轉化率提高，平衡一定正向移動D.若使用催化劑，平衡常數K增大解析：選項A正確，速率差導致平衡移動；選項B錯誤，密度不變不能判斷平衡；選項C錯誤，轉化率提高可能因初始量變化；選項D錯誤，催化劑不改變平衡常數。5.在恒溫恒容條件下，將2molSO?和1molO?放入密閉容器中發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再通入2molSO?和1molO?，新的平衡與原平衡相比（）A.平衡常數K不變B.SO?的產率不變C.達到新平衡所需時間變長D.體系壓強增大解析：選項A正確，平衡常數只與溫度有關；選項B錯誤，初始濃度變化導致平衡移動；選項C錯誤，濃度增大平衡速率加快；選項D正確，初始壓強增大。6.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，該反應是（）A.吸熱反應且正反應熵變小于零B.放熱反應且正反應熵變大于零C.吸熱反應且正反應熵變大于零D.放熱反應且正反應熵變小于零解析：該反應氣體分子數減少，熵變小于零；實驗證明該反應是放熱反應。選項D正確。7.在恒溫恒容條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時SO?轉化率為x，則平衡時SO?的濃度為（）A.2xmol/LB.xmol/LC.(1-x)mol/LD.2(1-x)mol/L解析：設初始SO?為a，O?為b，則平衡時SO?為2ax，SO?為a(1-x)，O?為b(1-2x)，根據化學計量數關系，SO?濃度為2ax/(a+b)。若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。選項A正確。8.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.若正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動B.若混合氣體的密度不變，反應達到平衡C.若SO?轉化率提高，平衡一定正向移動D.若使用催化劑，平衡常數K增大解析：選項A正確，速率差導致平衡移動；選項B錯誤，密度不變不能判斷平衡；選項C錯誤，轉化率提高可能因初始量變化；選項D錯誤，催化劑不改變平衡常數。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若平衡時SO?轉化率為x，則平衡時SO?的濃度為（）A.2xmol/LB.xmol/LC.(1-x)mol/LD.2(1-x)mol/L解析：設初始SO?為a，O?為b，則平衡時SO?為2ax，SO?為a(1-x)，O?為b(1-2x)，根據化學計量數關系，SO?濃度為2ax/(a+b)。若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。選項A正確。10.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是（）A.若正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動B.若混合氣體的密度不變，反應達到平衡C.若SO?轉化率提高，平衡一定正向移動D.若使用催化劑，平衡常數K增大解析：選項A正確，速率差導致平衡移動；選項B錯誤，密度不變不能判斷平衡；選項C錯誤，轉化率提高可能因初始量變化；選項D錯誤，催化劑不改變平衡常數。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態的特征包括______、______和______。參考答案：①正逆反應速率相等②宏觀性質不隨時間變化③動態平衡解析：化學平衡狀態是動態平衡，具有速率相等、宏觀不變和可逆性特征。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高壓強，平衡______，原因是______。參考答案：正向移動；氣體分子數減少解析：根據勒夏特列原理，增大壓強使氣體分子數減少的方向移動。3.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應是______反應，正反應熵變______。參考答案：放熱；小于零解析：該反應氣體分子數減少，熵變小于零；實驗證明該反應是放熱反應。4.在恒溫恒容條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時SO?轉化率為x，則平衡時SO?的濃度為______。參考答案：2xmol/L解析：設初始SO?為a，O?為b，則平衡時SO?為2ax，SO?為a(1-x)，O?為b(1-2x)，根據化學計量數關系，SO?濃度為2ax/(a+b)。若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。5.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是______。參考答案：若正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動解析：速率差導致平衡移動，正反應速率大于逆反應速率時正向移動。6.化學平衡常數K的表達式為______，其值只與______有關。參考答案：K=c(SO?)2/c(SO?)2?c(O?)；溫度解析：平衡常數表達式為生成物濃度冪次乘積除以反應物濃度冪次乘積，只與溫度有關。7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡______，原因是______。參考答案：逆向移動；正反應放熱解析：該反應正反應放熱，升溫平衡逆向移動。8.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若混合氣體的密度不變，反應______。參考答案：未達到平衡解析：密度不變不能判斷平衡，需通過速率或濃度變化判斷。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若平衡時SO?轉化率為x，則平衡時SO?的濃度為______。參考答案：2xmol/L解析：設初始SO?為a，O?為b，則平衡時SO?為2ax，SO?為a(1-x)，O?為b(1-2x)，根據化學計量數關系，SO?濃度為2ax/(a+b)。若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。10.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是______。參考答案：若使用催化劑，平衡常數K不變解析：催化劑只改變速率不改變平衡常數。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學平衡狀態是靜態平衡，此時體系中各物質濃度不再變化。（×）解析：化學平衡是動態平衡，分子仍在持續反應，只是正逆速率相等。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高壓強，平衡正向移動。（√）解析：根據勒夏特列原理，增大壓強使氣體分子數減少的方向移動。3.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應是放熱反應，正反應熵變小于零。（√）解析：該反應氣體分子數減少，熵變小于零；實驗證明該反應是放熱反應。4.在恒溫恒容條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時SO?轉化率為x，則平衡時SO?的濃度為2xmol/L。（√）解析：設初始SO?為a，O?為b，則平衡時SO?為2ax，SO?為a(1-x)，O?為b(1-2x)，根據化學計量數關系，SO?濃度為2ax/(a+b)。若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。5.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動。（√）解析：速率差導致平衡移動，正反應速率大于逆反應速率時正向移動。6.化學平衡常數K的表達式為K=c(SO?)2/c(SO?)2?c(O?)，其值只與溫度有關。（√）解析：平衡常數表達式為生成物濃度冪次乘積除以反應物濃度冪次乘積，只與溫度有關。7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡逆向移動。（√）解析：該反應正反應放熱，升溫平衡逆向移動。8.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若混合氣體的密度不變，反應達到平衡。（×）解析：密度不變不能判斷平衡，需通過速率或濃度變化判斷。9.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若平衡時SO?轉化率為x，則平衡時SO?的濃度為2xmol/L。（√）解析：設初始SO?為a，O?為b，則平衡時SO?為2ax，SO?為a(1-x)，O?為b(1-2x)，根據化學計量數關系，SO?濃度為2ax/(a+b)。若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。10.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若使用催化劑，平衡常數K不變。（√）解析：催化劑只改變速率不改變平衡常數。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學平衡狀態的特征。參考答案：①正逆反應速率相等且不為零②宏觀性質不隨時間變化③動態平衡④可逆性解析：化學平衡是動態平衡，具有速率相等、宏觀不變和可逆性特征。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高壓強，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：正向移動；氣體分子數減少解析：根據勒夏特列原理，增大壓強使氣體分子數減少的方向移動。3.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，該反應是放熱反應還是吸熱反應？正反應熵變是大于零還是小于零？參考答案：放熱反應；正反應熵變小于零解析：該反應氣體分子數減少，熵變小于零；實驗證明該反應是放熱反應。4.在恒溫恒容條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時SO?轉化率為x，則平衡時SO?的濃度如何計算？參考答案：設初始SO?為a，O?為b，則平衡時SO?為2ax，SO?為a(1-x)，O?為b(1-2x)，根據化學計量數關系，SO?濃度為2ax/(a+b)。若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。5.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若正反應速率大于逆反應速率，平衡如何移動？參考答案：正向移動解析：速率差導致平衡移動，正反應速率大于逆反應速率時正向移動。6.化學平衡常數K的表達式是什么？其值只與什么有關？參考答案：K=c(SO?)2/c(SO?)2?c(O?)；溫度解析：平衡常數表達式為生成物濃度冪次乘積除以反應物濃度冪次乘積，只與溫度有關。7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：逆向移動；正反應放熱解析：該反應正反應放熱，升溫平衡逆向移動。8.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若混合氣體的密度不變，反應是否達到平衡？參考答案：未達到平衡解析：密度不變不能判斷平衡，需通過速率或濃度變化判斷。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在恒溫恒容條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始投入2molSO?和1molO?，平衡時SO?轉化率為60%，計算平衡時SO?的濃度。參考答案：設初始SO?為2mol，O?為1mol，轉化率為60%，則平衡時SO?為2×(1-60%)=0.8mol，SO?為2×60%=1.2mol，O?為1-2×60%=0.8mol，總體積為3L，SO?濃度為1.2mol/3L=0.4mol/L。解析：根據化學計量數關系計算各物質平衡濃度。2.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，若平衡時SO?轉化率為50%，計算平衡常數K。參考答案：設初始SO?為2mol，O?為1mol，轉化率為50%，則平衡時SO?為2×(1-50%)=1mol，SO?為2×50%=1mol，O?為1-2×50%=0.5mol，總體積為3L，SO?濃度為1mol/3L=0.333mol/L，SO?濃度為1mol/3L=0.333mol/L，O?濃度為0.5mol/3L=0.167mol/L，K=(0.333)2/(0.333)2×0.167=0.167。解析：根據平衡濃度計算平衡常數K。3.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高壓強，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：正向移動；氣體分子數減少解析：根據勒夏特列原理，增大壓強使氣體分子數減少的方向移動。4.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時SO?轉化率為40%，計算平衡常數K。參考答案：設初始SO?為2mol，O?為1mol，轉化率為40%，則平衡時SO?為2×(1-40%)=1.2mol，SO?為2×40%=0.8mol，O?為1-2×40%=0.2mol，總體積為3L，SO?濃度為0.8mol/3L=0.267mol/L，SO?濃度為1.2mol/3L=0.4mol/L，O?濃度為0.2mol/3L=0.067mol/L，K=(0.267)2/(0.4)2×0.067=0.056。解析：根據平衡濃度計算平衡常數K。5.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高溫度，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：逆向移動；正反應放熱解析：該反應正反應放熱，升溫平衡逆向移動。6.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時SO?轉化率為30%，計算平衡常數K。參考答案：設初始SO?為2mol，O?為1mol，轉化率為30%，則平衡時SO?為2×(1-30%)=1.4mol，SO?為2×30%=0.6mol，O?為1-2×30%=0.4mol，總體積為3L，SO?濃度為0.6mol/3L=0.2mol/L，SO?濃度為1.4mol/3L=0.467mol/L，O?濃度為0.4mol/3L=0.133mol/L，K=(0.2)2/(0.467)2×0.133=0.039。解析：根據平衡濃度計算平衡常數K。7.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，若升高壓強，平衡如何移動？原因是什么？參考答案：正向移動；氣體分子數減少解析：根據勒夏特列原理，增大壓強使氣體分子數減少的方向移動。8.在恒溫恒壓條件下，對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若平衡時SO?轉化率為20%，計算平衡常數K。參考答案：設初始SO?為2mol，O?為1mol，轉化率為20%，則平衡時SO?為2×(1-20%)=1.6mol，SO?為2×20%=0.4mol，O?為1-2×20%=0.6mol，總體積為3L，SO?濃度為0.4mol/3L=0.133mol/L，SO?濃度為1.6mol/3L=0.533mol/L，O?濃度為0.6mol/3L=0.2mol/L，K=(0.133)2/(0.533)2×0.2=0.013。解析：根據平衡濃度計算平衡常數K?！緲藴蚀鸢讣敖馕觥恳弧雾椷x擇題1.C2.B3.B4.A5.A6.D7.A8.A9.A10.D解析：2.化學平衡是動態平衡，速率相等但分子仍在反應。3.增大反應物濃度正向移動平衡。4.該反應正反應放熱，升溫逆向移動。5.速率差導致平衡移動。6.初始濃度增大平衡速率加快。7.該反應氣體分子數減少，熵變小于零；實驗證明該反應是放熱反應。8.若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。9.速率差導致平衡移動。10.若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。11.催化劑只改變速率不改變平衡常數。二、填空題1.動態平衡、正逆反應速率相等、宏觀性質不隨時間變化2.正向移動、氣體分子數減少3.放熱、小于零4.2xmol/L5.若正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動6.K=c(SO?)2/c(SO?)2?c(O?)、溫度7.逆向移動、正反應放熱8.未達到平衡9.2xmol/L10.若使用催化劑，平衡常數K不變三、判斷題1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√解析：2.化學平衡是動態平衡，分子仍在持續反應。3.根據勒夏特列原理，增大壓強使氣體分子數減少的方向移動。4.該反應氣體分子數減少，熵變小于零；實驗證明該反應是放熱反應。5.若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。6.速率差導致平衡移動，正反應速率大于逆反應速率時正向移動。7.平衡常數表達式為生成物濃度冪次乘積除以反應物濃度冪次乘積，只與溫度有關。8.該反應正反應放熱，升溫平衡逆向移動。9.密度不變不能判斷平衡，需通過速率或濃度變化判斷。10.若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。11.催化劑只改變速率不改變平衡常數。四、簡答題1.化學平衡是動態平衡，具有速率相等、宏觀不變和可逆性特征。2.根據勒夏特列原理，增大壓強使氣體分子數減少的方向移動。3.該反應氣體分子數減少，熵變小于零；實驗證明該反應是放熱反應。4.若初始量滿足a:b=2:1，則SO?濃度為2x。5.速率差導致平衡移動，正反應速率大于逆反應速率時正向移動。6.平衡常數表達式為生成物濃度冪次乘積除以反應物濃度冪次乘積，只與溫度有關。7.該反應正反應放熱，升溫平衡逆向移動。8.密度不變不能判斷平衡，需通過速率或濃度變化判斷。五、應用題1.設初始SO?為2mol，O?為1mol，轉化率為60%，則平衡時SO?為2×(1-60%)=0.8mol，SO?為2×60%=1.2mol，O?為1-2×6