第三章 鐵 金屬材料 測試題（二）高中化學人教版必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題

一、單選題（共12題）

1.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選

實驗現象結論

項

有氣體生成，溶液呈血紅稀硝酸將Fe氧化為

A將過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液

色Fe3+

溶液變藍，有黑色固體出

B將銅粉加入LOmol/L的Fe2（SO4）3溶液中金屬Fe比Cu活潑

現

熔化后的液態鋁滴落下

C用用煙鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬鋁的熔點比較低

來

向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，振蕩，

D上層溶液顯紫紅色氧化性：CI2>I2

靜置

A.AB.BC.CD.D

2.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質的量的氫氣和氧氣，右室充

入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示,

則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態水的體積忽略不計）

i&B

反應，H】+ChCO+O:

4HB

反應后

①1：1②1：2③1：3@3：1

A.①②B.②④C.(D?D.①③

3.下列敘述I和n均正確并且有因果關系的是

敘述I敘述II

ANaHCCh能與堿反應食品工業用NaHCQ作焙制糕點的膨松劑

BA1既可和酸反應又可和強堿反應A1可制成鋁箔包裝物品

C濃硫酸有吸水性濃硫酸可干燥CO、SO3、H2s

DK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和02K2FeO4可用于凈化自來水并殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

4.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑不正確的一組是

選項待提純的物質選用試劑

AFeCb溶液（FeCb溶液）Ch

BNaCl溶液（Na2s04溶液）Ba(NO3)2溶液

CCh(HC1)飽和食鹽水

DCO2(SO2)酸性KMnOa溶液

A.AB.BC.CD.D

5.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是

選項實驗操作及現象實驗結論

A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性；C1,>12

B向酸性KMnOq溶液中通入SO；,溶液褪色S0,有漂白性

C向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中含有Fe"

D向某鹽溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中含有so：

A.AB.BC.CD.D

6.鐵及其化合物應用廣泛，下列說法不正確的是

A.FeC13溶液作為制作電路板的腐蝕液

B.在醬油中加入鐵強化劑，可以減少缺鐵性貧血問題的發生

C.氧化鐵常用作油漆、涂料的紅色原料

D.合金鋼的用途廣泛，它只含Fe、C兩種元素

7.某溫度下，將Bn通入NaOH溶液中，反應后得到NaBr、NaBrO、NaBrCh的混合溶液，經測定BrO與Br離子

的個數之比是2：7,則Bn與NaOH反應時，氧化劑與還原劑的個數之比為

A.7：3B.7：2C.7：1D.7：5

8.除去FeCh溶液中的少量FeC12雜質，可向其中加入適量的

A.FeB.氯水C.KSCN溶液D.硝酸

9.某固體X,可能含有BaCb、NaHCCh、FC2O.KCU、NaAKh中的一種或幾種，進行如下實驗：①取一定量樣品

溶于水中，得到固體A和溶液B；②向A中加入足量稀鹽酸，得到澄清溶液C。下列說法不氐硬的是

A.固體A可能溶于NaOH溶液

B.溶液C能與NaHCCh溶液反應產生沉淀

C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不變色，則混合物X不含氏2。3

D.向溶液B中加入NaOH溶液，若出現白色沉淀，則X中必定有BaCb和NaHCCh

10.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過如圖工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是

鋁土礦過嚕到

A.①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B.③中需要通入過量的氨氣

C.a、b中鋁元素的化合價相同

D.④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

II.在洽定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.HC1O光照＞Cl?（g）「皿（溶液）,FeCLd溶液）

B.飽和NaCl（溶液）*^Ck（g）曳*FeCl,

△

C.Cl2^-^HCIO^-?HCI

D.A1(S)-^^->AI(OH)3(S)

12.工業上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含Fe2Ch雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

-1試劑XT沉淀1?加出電解.

二涵入一?周

L.jJ.n反應⑴、過渡也」溶液乙|￥乂口'1

-反應②?過彼??NiHCOi

下列敘述不正確的是（）

A.反應②的化學方程式為NaA102+CO2+2HzO=Al（OH）31+NaHCO3

B.反應①、過濾后所得沉淀為Fe?O3

C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

二、填空題(共8題)

13.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H,SO,為原料，可以制備高純PbO,從而實現鉛的再生利用。在此過程中涉

及如下兩個反應：

24

①2Fe+PbO2+4H++SO；=2Fe"+PbSO4+2H2O

3-2+

②2Fe+Pb+SO；"=2Fe+PbSO4

(1)寫出Pb與PbO?反應生成PbSO,的化學方程式。

⑵在上述過程中，Fe"的作用是什么?

⑶請設計實驗方案證明Fe2+的作用o

14.完成下列問題。

(1)標況下，U.2LNH3的物質的量是mol,質量是g。

+

(2)0.5molNa2SO4中含個Na。

(3)1molNH；中含有質子的物質的量為mol,含有電子的物質的量為moL

(4)100mL2moi/L的硫酸溶液與足量的鐵屑反應，參與反應的鐵的物質的量為mol,生成的比在標況下的

體積為L。

15.1.(1)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和3l.76gD,則C的摩爾質量為。

(2)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)分別用

p(Ne)、p(Hz)、p(O2)表示，由大到小的順序是。

II.按要求填空：

(1)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：;

(2)在酸性條件下，向含銘廢水中加入FeSCU,可將CnO；一還原為C產，該過程的離子反應方程式為：

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為：

16.從鋁土礦(主要成分是A/?。?，含夕2、尸4。3、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答卜列問題:

(1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為.

(2)國體A的應用.(兩點)

(3)濾液D與少量CO2反應的離子方程式為,

向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是

(4)流程乙制氧化鋁的優點是所用的試劑較經濟，缺點是

(5)已知298K時，/以式。")2的溶度積常數Ksp=10-u,取適量的濾液B.加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則

溶液的pH最小為.

17.一些老式建筑的下水道都是鐵管鋪設的，若將實驗室的廢鹽酸倒入下水道將會發生反應(寫化學方程式，下

同)，導致鐵管腐蝕；農藥波爾多液中含有CuSO4,所以這種農藥不能用鐵

制品盛裝，否則會發反應而使鐵制品腐蝕；熱水瓶膽上水垢的主要成分

是Mg(OH)2和CaCO3兩種物質，在實驗室除去它們最好選擇的反應是和

18.鐵是人類較早使用的金屬之一，快及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：

L回答下列有關問題：

(I)向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCh溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是nm。

(2)電子工業需用30%的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCb和CuC3制造印刷電路板。寫出FeCh溶液

腐蝕銅的化學反應方程式：o檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是。

IL現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+,②Mg2+,③Fe?+,④AP+,⑤Fe*"。

(3)寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是,加鐵粉后溶液增重的是(填寫離子

符號)

(4)向Fc2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是。

(5)欲除去FeCL中FeCh選用的試劑是，并寫出相應離子方程式：。

19.(I)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CCh氣體，反應的離子方程式是；常用澄清石灰水檢驗CO:氣體的

離子方程式是o

⑵表面附有鐵銹(成分是Fe2Ch)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是o反應片刻后，可觀察到

有氣體內牛.，其離子方程式是O

20.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

(1)所含鐵元素既有氧化性乂有還原性的物質是________(用字母代號填)。

A.FeB.FeChC.FeSChD.FezOa

(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCb溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm。

(3)電子工業需要用30%的FeCh溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCh溶液與銅反應的離子

方程式0某同學對FeCb腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液

呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有0

(4)若要驗證該溶液中含有Fe21正確的實驗方法是(用字母代號填)。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2;

B.向試管中加入試液，滴入酸性高鋅酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe?+

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe?+

(5)欲從廢液中問收銅，并重新獲得FcC13溶液設計實驗方案如下：

「喉液合并后通入C

加過量金屬AFeCh溶液

廢液加過量l濾液—

B溶液

5渣

一金屬銅

①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：；B：

②寫出通入C的化學方程式。

參考答案：

1.D

【詳解】A.過量鐵粉加入稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液無現

象,現象、結論均不合理，故A錯誤；

B.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不發生置換反應，不能比較金屬性，故B錯

誤；

C.氯化鋁的熔點高，包夏在A1的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，故C錯誤；

D.氯水與KI反應生成氯化鈉和碘單質，加入苯，振蕩，靜置，苯的碘溶液在水層上方，

上方呈紫紅色，說明氧化性：Cl2>l2,故D正確：

答案選D。

2.C

【詳解】反應前，活塞處于容器的中間，左右兩室的氣體的物質的量相等，因為氫氣和氧氣

的物質的量相等，設氫氣和氧氣的物質的量均為2mol,所以一氧化碳和氧氣的總物質的量

為4mol：根據反應2H2+O2二2H2O,可知氧氣過量hnol,并且右室中的氣體的物質的量

是左室中氣體物質的量的3倍，所以右室中有3moi氣體；設CO的物質的量為xmol,則

02的物質的量為(4.x)moL根據反應2co+O2二2cCh,當CO過量時，O?全部反應，剩

余氣體的物質的量為2X?X)+X-2X(4-X)=3,解得X=3,即CO的物質的量為3mol,則0?

的物質的量為Imol,CO與O2的物質的量之比為3:1；當CO全部反應，02有剩余時，根據

方程式有：x+(4-x)-y=3,解得x=2,即CO的物質的量為2moL則02的物質的量也為2mol,

兩者物質的量之比為1:1,所以①④正確，答案選C。

3.D

【詳解】試題分析：A、碳酸氫鈉能與酸反應放出CO?氣體，因此食品工業用NaHCCh作焙

制糕點的膨松劑，A錯誤；B、金屬鋁耐腐蝕，因此A1可制成鋁箔包裝物品，B錯誤；C、

濃硫酸不能干燥H?S,C錯誤；D、KzFcCh能與水作用生成Fe(OH)3膠體和02,可用戶凈化

自來水并殺菌消毒，D正確。答案選D。

考點：物質性質與用途關系的判斷

4.B

【詳解】試題分析：除雜問題考查雜質和被提純物質的性質，遵循三個原則：①除去雜質不

能引入新的雜質：②一般不減少被提純的物質：③操作簡便易行。A、氯化亞鐵與氯氣反應

生成氯化鐵，故除去氟化鐵溶液中氯化亞鐵，可向溶液中通入氯氣，正確；B、用硝酸鋼溶

液除去氯化鈉溶液中硫酸鈉，會引入新的雜質離子硝酸根，錯誤；C、氯氣不溶于飽和食鹽

水而氯化氫易溶于水，故除去氯氣中的氯化氫可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,

正確；D、二氧化碳與酸性高缽酸鉀溶液不反應，二氧化硫能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為硫

酸根，故除去二氧化碳中的二氧化硫可將混合氣體通過盛有酸性高鐳酸鉀溶液的洗氣瓶，正

確。

考點：考查物質的分離、梃純。

5.B

【詳解】A.氯氣與KI反應生成碘，由操作和現象可知氧化性：Ch>I2,故A正確；

B.二氧化硫有還原性，可以被高鎘酸鉀氧化，而使其褪色，故B錯誤：

C.滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，可知含鐵離子，由操作和現象可知溶液中含有Fe3+,

故C正確：

D.向某鹽溶液中先加入足量稀鹽酸，可排除碳酸根離子，氯離子，亞硫酸根離子的干擾,

再加入氯化釧產生白色沉淀，則溶液中含有硫酸根離子，故D正確；

故選Bo

6.D

【詳解】A.氯化鐵溶液能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作電路板的腐蝕液，故A

正確；

B.在醬油中加入鐵強化劑，可以增加人體吸收亞鐵離子的量，有利于減少缺鐵性貧血問題

的發生，故B正確；

C.氧化鐵為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料的紅色原料，故C正確；

D.合金鋼中含有鐵元素、碳元素、鋁元素、缽元素等，是性能優良的合金材料，故D錯誤；

故選D。

7.A

【詳解】根據題目BrO與Br的個數之比是2：7,可以寫出氧化還原的反應方程式為

5Br2+10NaOH=7NaBr+2NaBrO+NaBrO3+5H2O,該反應為歧化反應，氧化劑與還原劑的

個數之比即還原產物與氧化產物之比，還原產物為NaBr,氧化產物為NaBrO、NaBrCh,則

比值為7：3,故選A。

8.B

【詳解】A.鐵會與被提純的物質氯化鐵反應，A錯誤;

B.氯水能將FeCh轉化為FeCb,且不引入新的雜質，B正確；

C.KSCN溶液會與被提純的物質氯化鐵反應，C錯誤；

D.硝酸引入新雜質，D錯誤；

故選B。

9.C

(分析】氏2。3、01不溶于水，NaHCCh和NaAlO2能反應生成A1(OH)3沉淀和Na2co3,Na2cCh

能和BaCl反應生成BaCCh沉淀和Na。,因此固體A可能為FezCh、Cu、Al(0H)3>BaCOa

中的一種或幾種，現在依次分析如下：

①若固體A含Cu,則A，必含Fe2O3,溶液C必含FeCb和CuCh,原固體X必含CiuFeXh,

BaChsNaHCCh、NaAlOt至少含1種，B含BaCb、NaHCCh、NaAKh至少1種：

②若固體A含FezCh,溶液C必含FeCb,原固體X至少還含BaCh、NaHCCh、NaAIO?中

的一種,B至少含BaCb、NaHCCh、NaAlCb中的一種:

③若固體A含Al(OH)j,溶液C必含AiCh,原固體X必含NaHCCh和NaAlO2,B必含Na2co3；

④若固體A含BaCOs,則原固體X必含NaHCO3>NaAlO->BaCh,那么A必然還含AI(OH)3，

溶液C必含BaCL和AICI3,B必含NaCI,據此解答。

【詳解】A.若原固體X為NaHCCh和NaAKh,則固體A只含AI(0H)3，此時固體A能溶

于NaOH溶液，A正確；

B.若是分析①中的情況，則有FeCkCuCb分另IJ與NaHCCh溶液反應生成FeCO?和Cu(OH)2

沉淀,若是分析②中的情況，則有FcCi3和NaHCCh溶液發生雙水解反應生成Fe(0H)3沉淀，

若是分析③或分析④中的情況，則有AlCh和NaHCCh溶液發生雙水解反應生成A1(OH)3沉

淀，綜上所述，無論哪種情況，溶液C能與NaHCQa溶液反應產生沉淀，B正確；

C.如上面分析①中的情況，若原固體X中同時含Fe?03和Cu,且Fe2O3溶于HQ后恰好

和Cu反應，則溶液C中沒有F3+,加入KSCN溶液，溶液不會變紅，C錯誤：

D.參照上面的分析可知，向溶液B中加入NuOH溶液，產生白色沉淀，則白色沉淀必為

BaCOi,則X中必定同時有BaCb和NaHCCh,D正確。

答案選C。

10.B

【分析】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，向其中加入鹽酸，氧化鋁、氧化

鐵反應產生AICI3、FeCh，而SiCh不反應，通過過濾除去。向濾液中加入過量NaOH溶液，

發生反應，卜eC13變為卜e(0H)3沉淀；AIC13變為NaAKh進入溶液，向濾液中通入過量C5

氣體，NaAKh反應產生A】(OH)3沉淀，將其過濾出來，洗滌干凈，然后加熱分解產生AkOa,

電解熔融AI2O3,反應產生A1。

【詳解】A.由以上分析可知①、②中除加試劑外，還需要進行過游操作，A正確：

B.③中需要把AIO；轉化為A1(OH)3沉淀，要通入過量的C02氣體，發生反應：A10-

+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；,B錯誤；

C.a為A1C13,其中A1元素化合價為+3價；b中為NaAI02,其中A1元素化合價也是+3價，

故a、b中鋁元素的化合價均為+3價，C正確：

D.根據上面分析可知④是Al(0H)3受熱分解生成AhO3,所以d一定是AI2O3,D正確；

故合理選項是Bo

11.C

【詳解】A.次氯酸受熱分解生成氧氣，不能生成氯氣，A錯誤；

B.氯氣和鐵反應生成三氯化鐵，B錯誤；

C.氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸受熱分解生成氯化氫，C正確；

D.鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，D錯誤；

故選C。

12.C

【詳解】根據反應②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是C02,則乙中含有偏鋁酸鈉,

所以X是強堿。鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，沉淀為FC2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過

量二氧化碳，生成氫氧化詔和碳酸氫鈉；所以選項ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉

單質鋁是氟化還原反應，所以選項C是錯誤的，答案選C。

13.(1)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

⑵催化劑

(3)取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，然后滴加氯

水，溶液變為紅色，說明反應后溶液中含有Fe2+,不含Fe3+,證明Fe2+作催化劑。

【解析】⑴

根據已知可知，Pb與PbCh在酸性條件下反應生成硫酸鉛，其化學方程式為

Pb+Pb02+2H2S04=2PbS0q+2H20o

⑵

反應①中亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應②中鐵離子又被還原生成亞鐵離子，整個過程中，

亞鐵離子的質量不變，所以Fe?+為催化劑。

(3)

參加化學反應，但在反應前后質量和化學性質均不變的物質是催化劑，因此，只要證明反應

后的溶液中有Fe?+,無Fe3+即可，則實驗方案為取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴

加KSCN溶液，溶液不變紅色，然后滴加氯水，溶液變為紅色，說明反應后溶液中含有Fe2+,

不含Fe”，證明Fe2+作催叱劑。

14.(1)0.58.5

⑵INA

(3)1110

(4)0.24.48

【詳解】(1)標準狀況下Imol氣體體積為22.4L,11.2LNH3是0.5mol,質量為

m=nxM=0.5x]7=8.5g；

(2)I個Na2s04含有2個Na+,ImolNa2sO4含有2moiNa+離子,0.5molNa2s。4含有NA個

Na+；

(3)1個NH；含有11個質子和10個電子,ImolNH；含有質子llmoL電子lOmol；

(4)根據方程式Fe+H2s04=FeSCh+H2T可知，Imol硫酸參加反應需要ImolFe反應，生成

imolH2,硫酸的物質的量為0.1Lx2mol/L=0.2mol,因此參加反應的鐵為0.2mol,生成H2的

物質的量為0.2moL標準狀況下體積為4.48L。

高溫

15.106g/molP(H2)>P(Ne)>P(O2)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Cr2O?

2++3+3+

+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2OCIO+2r+H2O=l2+Cr4-2OH-

【詳解】(I)16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,根據質量守恒定律,

生成C的質量是16+20-3L76=4.24g,則C的摩爾質量為言7=l06g/mol。

0.04mol

(2)在三個密閉容淵中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，設三個容器的體積相等，當它優的溫

度和密度都相同時,Ne、H2、O2三種氣體的質顯相等，則三種氣體的物質的量比是

同溫、同體積，壓強比等于物質的量比，則這三種氣體的壓強(p)分別用p(Ne)、p(Hz)、p(O2)

表示，由大到小的順序是P(H2)>P(Ne)>E(O2)o

IL(1)鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應，牛.成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式

3Fe+4H20(g)Fe?O4+4H2；

(2)在酸性條件下，Fe2+可將CnO；還原為CB,根據得失電子守恒，反應的離子反應方程式

2+43+3+

為Cr2O,+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，碘離子被氧化為碘單質，立即會看

到溶液變藍色，反應的離子方程式為QO-+2I-+H2CT2+CI-+2OH-。

2

16.AI2O3+2OH=2A1O2+H20SiO2+2OH=SiO3-+H2O光纖、飾品、制硅、制玻璃

等合理即可2A1O2+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO.，HCO3+Ca2++OH=

CaC0,U+Il20氧化鋁中會混入二氧化硅11

【分析】根據工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B,則固體A為SiOz,

濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧

化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生

成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al(0H)3,濾液E中含有NaCl、NaHCO?；

根據工藝流程乙可知,鋁土礦中的AI2O3、SiCh能和氫氧化鈉反應，可知固體X為FezCh、

MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al(0H)3、

硅酸，濾液K中含有NaHCCh,

(1)氧化鋁與過量的堿反應生成了偏鋁酸鹽和水，二氧化硅在堿性溶液中反應生成了硅酸

鹽和水；

(2)固體A為二氧化硅，可以制光纖、飾品、制硅、制玻璃等；

(3)濾液D中含有偏鋁酸根離子與少量C02反應生成了氫氧化鋁和碳酸根離子.濾液K

中含有碳酸氫根離子與足量石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀和水；

(4)流程乙制氧化鋁的過程中可能會混有二氧化硅雜質；

(5)當溶液中c(M鏟+)=1(尸mol?L」時，可以認為沉淀完全，根據溶度積常數=10川,計算

氫氧根的最小濃度，進而計算溶液的pH最小值。

【詳解】(DAbCh與氫氧化鈉反應，離子方程式為：Al203+2OH-=2AIO2+H2O,SiO2和氫氧

2

化鈉反應生成硅酸鈉鹽和水，離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

故答案為Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O.SiO2+2OH-=SiO3+H2O；

(2)由上述分析可知，A為SiCh,可以用于生產玻璃、制備光導纖維等，

故答案為生產玻璃、制備光導纖維等；

(3)濾液D與少量CO2反應的離子方程式為：2A1O2+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO3%

2+

向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是：HCO?-4Ca+OH=CaCO3l+H2O,

22+

故答案為2A10：+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3-；HCO3+Ca+OH=CaCO3l+H2O；

(4)流程乙制氧化鋁的優點是所用的試劑較經濟，但沉淀Z為A1(OH)3及少最硅酸，加熱分

解制備的氧化鋁不純，含有二氧化硅，

故答案為氧化鋁中會混入二氧化硅；

2+52+2

(5)當溶液中c(Mg)=l()mol-L-'IM，可以認為沉淀完全，由于KsP=c(Mg)c(OH)=10",

則c(OH-)>=10'3mol-L-,,故c(H+)410Tmol?LT,則pH=-lgc(H+)>ll,

故答案為11。

17.Fe+2HCl=FeCb+H4Fe+CuSOqCu+FeSCU

Mg(OH)2+2HCI=MgC12+2H2OCaCO3+2HCI=CaCh^H2O+CO2t

【分析】金屬鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能置換出銅鹽中的金屬銅；水垢的成

分有氫氧化鎂和碳酸鈣，均能和鹽酸反應。

【詳解】金屬鐵能和鹽酸反應，方程式為Fe+2HQ=FeQ2+H2T；鐵能置換出銅鹽中的金屬

銅，所以不能用鐵制品盛裝硫酸銅溶液，原理是Fe+CuSCh=Cu+FeSO4：水垢的成分有氫氧

化鎂和碳酸鈣，它們和鹽酸反應的原理是：Mg(OH)2+2HCI=MgC12+2H2O,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;

故答案是：FC+2HC1=FCC12+H2T；Fe+CuSO4=Cu+FcSO4；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tp

18.(1)1-100

(2)2FeCl3+Cu=2FeCh+CuC12KSCN

(3)Fc2+Fc3+

(4)生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀

(5)過量鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+

【詳解】(I)向沸水中逐滴滴加Imol/LFeCh溶液，至液體呈透明的紅褐色即得到氫氧化鐵

膠體，形成該分散系的微粒大小范圍是1?100nm。

(2)卜eCh溶液與銅反應生成卜eCb和C11CI2,反應的化學反應方程式為

2FeCh+Cu=2FeCh+CuCl2,檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是KSCN溶液。

(3)亞鐵離子中鐵元素化合價處于中間價態，既能被氮化又能被還原。單質鐵能置換出銀，

溶液質量減小，鐵與鋁離子、鎂離子不反應，與鐵離子反應生成亞鐵離子，溶液質量增加；

(4)向Fe?+的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，所以現象是生

成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀。

(5)欲除去FeCL中FeCh選用的試劑是鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++F