化學 2022屆高三三位一體模擬卷

化學2022屆高三三位一體模擬卷考試時長：90分鐘|分值：75分|注意事項：本試卷滿分75分，考試時間90分鐘。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。本試卷中所有數據均使用科學計數法表示，摩爾質量取整數。第一部分：選擇題（共10題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）在酸性條件下，溶液可將溶液氧化。已知該反應的離子方程式為：。下列說法正確的是A.既是氧化劑又是還原劑B.在反應中得到電子C.氧化性：D.反應中每生成，轉移電子已知某元素的原子序數為，下列關于及其化合物的說法正確的是A.的基態原子核外電子排布式為B.與形成的化合物中，元素的化合價為C.的簡單氫化物比的簡單氫化物沸點高D.的最高價氧化物對應的水化物是強酸下列化學鍵極性由強到弱的順序正確的是A.B.C.D.室溫下，的下列溶液中，pH最大的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液下列有機化學方程式書寫正確的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯：B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：C.乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯：D.苯與溴在鐵粉催化下發生取代反應：在密閉容器中，進行反應，下列措施能使該反應的平衡常數發生改變的是A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.移出已知的，的。則的為A.B.C.D.下列關于元素周期表及元素性質的說法正確的是A.同周期元素中，金屬性最強的元素是鈉B.碳族元素的單質中，金剛石的熔點最高C.氮氣分子中存在三個共價鍵，其鍵能很大，故氮氣性質穩定D.砷是非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是強酸如圖所示，甲、乙、丙三個裝置均連接有電源，下列說法正確的是A.甲裝置中，鋅為正極，銅為負極B.乙裝置中，石墨電極發生氧化反應C.丙裝置中，鐵電極附近有氣泡產生D.丙裝置中，鐵電極質量增加下列實驗操作或結論正確的是A.配制的溶液時，定容時仰視刻度線，所得溶液濃度偏大B.用pH試紙測定某未知溶液的pH時，應先將pH試紙用蒸餾水潤濕C.用膠頭滴管吸取溶液后，倒立滴加時，尖嘴部分不能接觸燒杯內壁D.鑒別、、三種無色溶液，可分別滴加BaCl溶液第二部分：判斷題（共10題，每題1分，共10分。正確的打“√”，錯誤的打“×”）強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。氧化還原反應中，化合價升高的元素失去電子，化合價降低的元素得到電子。具有還原性，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。凡是放熱反應，正反應速率一定大于逆反應速率。乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。燃料充分燃燒的條件是：溫度達到著火點，且有充足的氧氣。鈉及其合金（如鈉鉀合金）是原子反應堆的導熱劑。分子中所有原子都滿足8電子穩定結構的分子一定是稀有氣體分子。鹵素單質中，碘的氧化性最強。使用分液漏斗進行分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。第三部分：填空題（共5題，每題2分，共10分）工業上制備硫酸的典型流程如下：硫鐵礦燃燒制取二氧化硫的化學方程式為：。二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應生成三氧化硫的化學方程式為：。三氧化硫與水反應生成硫酸的化學方程式為：。分子的空間構型為形，中心原子的雜化方式為雜化。實驗室收集難溶于水且不與水反應的氣體（如、、、）時，可采用法收集；收集密度比空氣大的氣體（如、）時，可采用法收集。標準狀況下，氮氣含有的物質的量為，其中含有的質子數為，電子數為。下列離子不能在堿性環境中大量共存的是（填序號）：。①、、、②、、、③、、、④、、、第四部分：簡答題（共3題，每題5分，共15分）實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，并進行尾氣處理。寫出該反應的化學方程式：。制取氯氣的發生裝置應選擇（填“固液常溫型”或“固液加熱型”）。收集氯氣可采用法或排飽和食鹽水法。實驗室制得的氯氣中常含有水蒸氣，可用干燥。若用上述方法制得的氯氣通入含有溶液的試管中，試管中出現的現象是，發生反應的離子方程式為：。某化工廠利用鋁土礦（主要成分）為原料生產金屬鋁，工藝流程如圖所示：鋁土礦中含有的雜質在步驟①中轉化為沉淀被除去，該步驟的化學方程式為：。步驟②中，加入過量溶液，目的是為了除去，反應的離子方程式為：。步驟③中，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后得到氧化鋁，該步驟的化學方程式為：。步驟④中，電解氧化鋁的化學方程式為：。某學生用的標準鹽酸滴定未知濃度的溶液。實驗步驟如下：滴定管在使用前需進行檢漏和。滴定結束時，俯視刻度線讀數為，則測定結果（填“偏大”或“偏小”）。滴定終點時，溶液由無色變為色，且半分鐘不褪色。若滴定過程中，不慎將標準鹽酸濺出幾滴，則測定結果（填“偏大”或“偏小”）。第五部分：論述題/分析題（共2題，每題10分，共20分）合成氨工業是化學工業的重要組成部分。合成氨反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數減少。請分析：在工業生產中，通常采用左右的溫度和的壓強進行合成，請分別說明選擇該溫度和壓強的理由。若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入氦氣，平衡將如何移動？請用勒夏特列原理解釋。寫出合成氨反應中催化劑的作用。有機化學在材料科學等領域應用廣泛。苯甲酸乙酯是常用的香料。請寫出以苯、乙醇、乙酸為原料合成苯甲酸乙酯的化學方程式（要求寫出所有步驟，有機物寫結構簡式）。某有機物的分子式為，能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示有4組峰。經酸性水解得到和，能使溴水褪色且分子中含有苯環。請推斷的結構簡式：。寫出與溶液反應的化學方程式：。B解析：A項，鍵能越小，極性越弱（鍵能越弱越容易斷裂，極性通常與電負性差有關，但鍵能主要反映鍵的強弱）。C項，鍵有極性，和中氧的電負性不同導致極性差異，但鍵本身極性最強。D項，鍵極性最強。B項中電負性，極性，正確。C解析：呈中性；水解呈堿性；水解呈堿性；電離呈酸性。堿性最強的是（水解程度大于），故pH最大。D解析：A項漏寫催化劑和條件；B項生成物應為乙二酸；C項酯化反應中乙醇應脫去羥基，乙酸脫去氫，且應寫有機酸結構簡式；D項正確。A解析：溫度改變平衡常數，濃度、壓強、催化劑不改變平衡常數。B解析：由蓋斯定律，得，。B解析：A錯，金屬性最強是鉀；C錯，鍵能大是化學穩定性，不是物理熔點；D錯，砷是非金屬，其最高價氧化物水化物是H3AsO4（弱酸）。B解析：A錯，Zn作負極（氧化），Cu作正極（還原）；B對，電解質溶液中在石墨電極得電子；C錯，Fe作陽極（氧化）；D錯，Fe作陽極溶解。C解析：A錯，定容仰視讀數偏大，濃度偏小；B錯，pH試紙不能潤濕；C對，防止污染溶液；D錯，應滴加BaCl2鑒別，若滴加AgNO3無法區分Na2CO3和Na2SO4（都產生沉淀）。第二部分：判斷題√√√×√√√××√第三部分：填空題平面三角形；排水集氣法；向上排空氣法28；32②、④解析：②中與在堿性環境中不反應，但題目問“不能共存”，若理解為“不共存”則②錯；若理解為“不能大量共存”，②中Ba2+和SO42-在堿性中不反應，是可以共存的。④中與在堿性中不反應，但題目問“不能共存”，若理解為“不共存”則④錯。重新審視：通常此類題目問“不能共存”是指發生反應。②中無反應。④中無反應。可能是題目本身設置陷阱或我理解有誤。若按常規出題意圖，可能是考察離子共存。重新檢查：②和在堿性中不反應，共存。④和在堿性中不反應，共存。看來無答案。修正：可能是考察堿性環境。②和不反應。④和不反應。可能是題目想考與，但無。或者④中與在堿性中不反應。可能是題目本身有誤。假設答案為②和④（意味著認為Ba2+和SO42-在堿性中不反應，Mg2+和HCO3-在堿性中不反應，所以不能共存是錯誤的判斷？不對）。修正思路：可能是我漏看了。②中和。④中和。在堿性環境中，不會變成沉淀（因為堿性環境抑制水解，但本身水解產生，+會沉淀。，微弱水解產生，可能使沉淀）。所以④不能共存。②中和不反應。所以答案應為④。最終答案：④。第四部分：簡答題固液加熱型向上排空氣法濃硫酸產生白色沉淀；（或，再灼燒得）洗滌偏小粉紅偏大第五部分：論述題溫度：左右。雖然放熱反應降低溫度有利于平衡正向移動...但溫度過低會導致反應速率過慢，反應時間過長，不利于工業生產。因此，通常采用500°C左右的高溫，以兼顧反應速率與平衡產率。壓強：20~50MPa。因為正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強有利于平衡正向移動，同時也能提高反應速率。催化劑：鐵觸媒。該反應在高溫高壓下速率仍然很慢，使用鐵觸媒可以降低活化能，顯著提高反應速率。原料：通常使用氮氣與氫氣的體積比為1:3，并適當過量氮氣以提高氫氣的轉化率。總結：通過控制反應條件（溫度、壓強）并引入催化劑，可以有效地提高合成氨的產率。在實際工業生產中，還需考慮設備耐壓能力及能耗問題。——移動，但會降低反應速率，縮短反應時間，降低單位時間產量，因此工業上通常采用左右。壓強：。增大壓強有利于平衡正向移動，但壓強過大對設備要求高且能耗大，故選擇適宜壓強。催化劑：鐵觸媒。能降低反應活化能，加快反應速率，縮短