高中化學必修第二冊 第7章 第三節 第2課時 乙酸

第2課時乙酸

［核心素養發展目標］I.了解乙酸的物理性質和用途，培養“科學態度與社會責任”。2.掌握

乙酸的組成結構和化學性質，培養”變化觀念與平衡思想”。3.掌握酷化反應的原理和實質，

了解其實驗操作，提高“證據推理與模型認知”能力。

一、乙酸

［知識梳理」

（一）乙酸的組成和結構

分子式結構式結構簡式官能團

H()()

1IIII

C2H4O.H—C—C—O—HCH3COOH竣基(一C—OH或

1

H—COOH)

（二）乙酸的性質

1.物理性質

乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體,當溫度低于熔點時，會凝結成類似冰一樣的總體,

所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,易溶于水和乙醉。

2.化學性質

⑴弱酸性

一紫色石法溶電變紅色

Na

-~^2CH3co0H+2Na-2cH3coONa+比f

CHsCOOHS+NaOH-CHmCOONa+比0

2cHCOOH+Na?O-2cH3coONa+氏。

2出＞2cH3coOH+Na2cO3-2cH3coONa+CCh1+H9

（2）酯化反應

①概念：酸與醇反應生成窗呸的反應。

②實驗探究

實驗現象飽和NaKCh溶液的液面上有無色透明油狀液體生成,且能聞到香味

00

化學方程式cn-c-（）114-濃/°，CH3—c-（）-CH2cH3+

3H-O-CH2CH3

H2O

r判斷正誤」

⑴可以用水鑒別乙醇和乙酸（X）

提示乙醇和乙酸都易溶于水。

（2）乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸（X）

提示乙酸分子中只有一COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。

（3）在酯化反應中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應生成乙酸乙酯（X）

提示乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。

（4）酯化反應一定為取代反應（V）

（5）酯化反應實驗中，加入的碎瓷片為反應的催化劑（X）

提示碎瓷片的加入是為了防止產生暴沸現象，不是反應的催化劑。

（深度思考」

1.在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢（主要成分為碳酸鈣），利用乙酸什么性質？寫出

相應的化學反應方程式。

（

提示利用乙酸的酸性。2CH5COOH+CaCO3=CH3COO）2Ca+CO2t+H2OO

2.設計實蛤訐明：酸性：鹽酸,乙酸〉碳酸，寫出相應的化學方程式。

提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設計方案為：取等量CaCCh粉末于兩支試

管中，再分別加入等體積的0.1mo卜L—i的鹽酸和0.1的乙酸溶液，反應較劇烈的為鹽

酸，反應不太劇烈的為乙酸。

化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaQ2+CO2f+比0（劇烈）

2CH3COOH4-CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2t+H2CK較緩慢）

故酸性：鹽酸〉乙酸〉碳酸。

3.實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。

試回答下列問題：

（1）加入藥品時，為什么不先加濃H2so4，然后再加乙陪和乙酸？

提示濃H2s04的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時會放出大量的熱，為了防止暴沸，

實驗中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2s04和乙酸。

(2)導管末端為什么不能伸入飽和Na2c03溶液中？

提示為了防止實驗產生倒吸現象。

⑶濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2cCh溶液的作用是彳一么？

提示濃H2s在反應中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2c03溶液在實驗中的作用為：

①吸收揮發出來的乙酸，②溶解揮發出來的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分

層，便于觀察。

(4)用含示蹤原子3。的乙醇參與反應，生成的產物中，只有乙酸乙酯中含有18。，則酯化反

應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？

提示據信息，反應的原理應如下所示：

o

CHA-?4-O—H+H-pb—C2HS*HJSO,

CHS+HO

△22

即反應中，乙酸斷裂的是C—0單鍵，乙醇斷裂的是0—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。

-歸納總結?

乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較

名稱乙酸水乙醇碳酸

()

分子結構CH3co0HH—OHC2H50HII

H(>—C—OH

與羥基直接相連()()

II-HC2H5-1

的原子或原子團ClhC--C—OH

遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅

與Na反應反應反應反應

與Na2cCh反應不反應反應

羥基氫的活潑性

CHsCOOH>H2cO3>比0>C2H50H

強弱

\跟蹤強化」

1.下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是()

A.乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產生COZ氣體

B,乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溟水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

答案c

II()

H—C—C—O—H

解析乙酸結構式為H，分子中的碳氧雙鍵和B「2不能發生反應，故C錯誤。

2.酯化反應是有機化學中一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（）

A.酯化反應的產物只有酯

B.酯化反應為可逆反應，是有限度的

C.酯化反應中，為防止暴沸，應提前加幾片碎瓷片

D.酯化反應屬于取代反應

答案A

解析酯化反應的產物為酯和水。

3.實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3?5mine

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

（1）反應中濃硫酸的作用是O

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鋼溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析

D.加速酯的生成，提高其產率

（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離

時，乙酸乙酯應該從儀器（填“下口放出”或“上口倒出”）。

答案（1）作催化劑和吸水劑

（2）BC

⑶分液漏斗上口倒出

解析（2）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度

有利于分層析出。

（3）分離互不相溶的液體應采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏

斗的下口放出。

二、乙醇與乙酸的結構、性質比較及應用

r知識梳理」

i.乙醇在化學變化中的斷鍵規律

中斗一①

H—C—C-tOHH

iVfiV②,

①鍵斷裂：和幽L反應，和乙酸發生酯化反應。

①鍵和③鍵同時斷裂：發生催化氧化反應。

2.乙酸在化學變化中的斷犍規律

①鍵斷裂：顯示酸性。

②鍵斷裂：發生酯化反應C

()

II

3.在應用中，若題目有機物分子結構中含有一OH或C-OH,可根據乙醇和乙酸的性質

進行判斷及推演。

r判斷正誤」

(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價鍵，故兩者水溶液都呈酸性(X)

()

II

提示乙醇分子中所含官能團為羥基(一0H),乙酸分子中所含官能團為羚基(C-OH),覆

基中的氫原子可以發生電離，羥基(一OH)中的氫原子不能發生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈

酸性。

⑵乙醇和乙酸在一定條件下發生酯化反應時，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子

(X)

提示在酯化反應中，乙尊分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。

(3)乙酸分子中也含有C—H共價鍵和O—H共價鍵，故乙酸也可以和氧氣發生催化氧化反應

(X)

提示乙醇發生催化氧化的原理為0-H犍斷裂及和羥基相連的碳原子上的C-H鍵斷裂，

H0

III

H—C—C—OH()

III

而乙酸的結構為H,和一OH相連的為一C一,故不能發生催化氧化。

［跟蹤強化」

CH3

1.(2019?天津高一檢測深有機物的結構簡式為CH2=CH-CH—C()()H。卜列關于該有機物

的敘述中，不正確的是（）

A.能與NaHCO3發生反應并放出二氧化碳

B.能在催化劑作用下與HC1發生加成反應

C.不能使酸性KMnO4溶液和溟水褪色

D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發生酯化反應生成酯

答案C

\/

O=C

解析該有機物分子中含有/\、—COOH兩種官能團，其中一COOH能和NaHCCh

\c=c/

反應放出CO2,能在濃硫酸作催化劑條件下發生酯化反應生成酯；/'能使酸性KMnO4

溶液褪色，也能和Brz及HC1發生加成反應。

2.（2018?山西晉中高三高考適應性調研）芳樟醉和橙花叔醉是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳

樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是（）

OH

芳南建

橙花叔醉

A.橙花叔醇的分子式為G5H28。

B.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體

C.芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物

D.二者均能發生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發生氧化反應

答案C

解析根據橙花叔醇的結狗，C原子數為15,O原子數為1,其不飽和度為3,則其H原子

數為15X2+2—3X2=26,則橙花叔酹?的分子式為C|5H26O,A錯誤；芳槨醇的分子式為

CIOH180,芳梓醇與橙花叔醇不屬于同分異構體，B錯誤；芳梓醇和橙花叔醇與氫氣加成后產

物的分子式分別是C10H22O、G5H320,兩者都屬于醇，且分子中只含有I個羥基，碳的連接

方式相同，因此芳梓醇和橙花叔醉與氯氣加成后的產物互為同系物，C正確；兩種有機物分

子中含有的官能團都是碳碳雙鍵和羥基，可以發生取代反應、加成反應、還原反應，碳碳雙

鍵能被酸性高矮酸鉀溶液所化，因此芳梓醇和橙花叔醇都能發生氧化反應，D錯誤。

3.某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）

CH2cH20H

H00C^>CIUCOOH

V

C1I=CII2

A.1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2

B.該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCCh的物質的量之比為3：2：2

C.可以用酸性KMnCh溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D.該物質能夠在催化劑作用下被氧化為含有一CHO的有機物

答案C

解析A項，金屬鈉可以和羥基、叛基反應生成H：,!mol該有機物中含有1mol羥基和2mol

疑基，故1mol該有機物與過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5mol比，正確；B項，NaOH、

NaHCO.i均只能與該有機物中的叛基反應，正確；C項，該有機物中羥基和碳碳雙鍵蔣能使

酸性KMnCh溶液褪包，無法用酸性KMnOj溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，錯誤；D項，該有機

物中含有一CHzOH,可以被氧化為一CHO,正確。

4.下表為某有機物與各種試劑的反應現象，則這種有機物可能是（）

試劑鈉溟水NaHCCh溶液

現象放出氣體褪色放出氣體

A.CH2=CH—CH>—OH

B.<^H=CH2

C.CH2=CH—COOH

D.CH3COOH

答案c

解析A項中的物質不與\aHCC）3反應，B項中的物質不與Na、NaHCCh反應，D項中的物

質不與澳反應。故選C。

課時對點練

A組基礎對點練

題組一乙酸的結構與性質

1.下列說法不正確的是（）

A.乙醇、乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

B.乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應

D.乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸

答案C

解析乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應。

2.下列物質中，能與醋酸發生反應的是（）

①石蕊溶液②乙醇③乙醛④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈉⑦氫氧化銅

A.①③④⑤??B.②③④⑤

C.①②④⑤??D.全部

答案C

解析醋酸具有酸的通性，可使石蕊溶液變紅色，可與Al、MgO、Na2co3、Cu（0H）2等發生

反應，可與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，但不能與乙酪發生反應。

題組二酯化反應與實驗探究

3.（2018?合肥一中月考）實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和

碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入1mL紫色石蕊溶液，發現紫色石蕊溶液存在

于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間（整個過程不振蕩試管），下列有關該實驗的描述不

正確的是（）

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

C.飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊層為三色環，由上而下的顏色依次是藍、紫、紅

答案D

解析A項，因為乙醇、乙酸都易揮發，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質，正確；

B項，制取乙酸乙酯的實殮中，濃硫酸作催化劑和吸水劑，正確；C項，乙酸乙酯在飽和碳

酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同時碳酸鈉溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正確：

D項，紫色石蕊溶液的上面與乙酸乙酯接觸，因乙酸乙酯中混有乙酸，石茶溶液變紅，下面

與飽和Na2c03溶液接觸，飽和Na2c03溶液呈堿性，石蕊溶液變藍，故石蕊層由上而下的顏

色依次是紅、紫、藍，錯誤。

4.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醉混合物的實驗操作流程圖。

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（）

A.①蒸儲、②過濾、③分液

B.①分液、②蒸儲、③蒸播

C.①蒸儲、②分液、③分液

D.①分液、②蒸儲、③結晶、過濾

答案B

解析乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分

液的方法分離；然后得到的A中含有乙酸鈉和乙醇，由于乙酸鈉的沸點高，故第二步用蒸餡

的方法分離出乙醇：第三步，加硫酸將乙酸鈉轉變為乙酸，再蒸餡得到乙酸。

題組三乙醇、乙酸性質比較及應用

5.下列物質中可以用來區分乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液的試劑是（）

A.金屬鈉B.酸性KMnO4溶液

C.Na2c03溶液D.紫色石蕊溶液

答案D

解析金屬鈉和乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液反應都生成氧氣，故無法區分，A錯誤；酸性

KMnCh溶液能和乙醇反應，紫紅色褪去，但乙酸和氫氧化鈉溶液與酸性KMnCh溶液混合均

無現象，故無法區分，故B錯誤：Na2cCh溶液和乙酸反應會生成C0?氣體，但乙醇、NaOH

溶液和Na2cO3溶液互溶無現象，故C項無法區分；乙醇和紫色石蕊溶液互溶，無現象，乙

峻能使紫色無蕊溶液變紅色，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，故D正確。

C（X）H

A

H2C-4J（H2OH

6.某有機物M的結構簡式為OH,下列有關M性質的敘述中錯誤的是（）

A.M的水溶液呈酸性，能和NaHCCh反應生成CO?氣體

B.M和金屬鈉完全反應時，二者的物質的量之比為I：3

C.M和NaOH完仝反應時，二者的物質的量之比為1：3

D.M在濃H2sO,作用下，既可以和乙酸反應，又能和乙醇反應

答案C

解析由M的結構簡式知，撥基呈酸性，可以和NaHCCh反應，也可以和金屬鈉及NaOH

反應，醇羥基呈中性，只后金屬鈉反應，而和NaOH不反應，故M和NaOH完全反應時，

二者的物質的量之比應為1:I,故C錯誤；猴息及醇羥基可以分別和醇及期酸發生酯化反應，

故D正確。

7.（2018?海南農墾中學月考）查閱資料可知以下數據：

物質乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸

沸點/℃78.511877.2338.0

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30mL大試管A中按體積比1：4：4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管A

5?10miiio

滴仃酚IU

的飽和

Na2cos、

溶液

③待試管B收集到?定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層，

④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

請根據題目要求回答下列問題：

⑴配制①中混合溶液的主要操作步驟為;

寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：o

（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是。

（3）指出步驟③所觀察到的現象：；

分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）。

A.P2O5

B.無水Na2so4

C.堿石灰

D.NaOH固體

（4）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置

已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有

'水R

答案（1）在30mL的大試管A中注入4mL乙醇，緩慢加入1mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試

管，待冷卻至室溫時，再加入4mL乙酸并搖勻CH3coOH+CH3cH20H法：酸

CH3COOCH2CH3+H2O

（2）一方面，用大火加熱，反應物容易隨生成物（乙酸乙酯）一起蒸發出來，導致原料大量損失；

另一方面I溫度太高，可能發生其他副反應

（3）試管B中的液體分成上下兩層，上層為無色油狀液體（可以聞到芳香氣味），下層液體呈（淺）

紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺B

⑷①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的產生；②增加了分液

漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收

集產物乙酸乙酯

解析（1）配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合溶液時，各試劑加入試管的順序為乙醇一濃硫酸一乙

酸。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產生的熱量不能散出導致液體飛濺

造成事故；將乙薛與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發造成原料

損失。（2）根據各物質的沸點數據可知，乙酸（118°C）、乙醇（78.5°C）的沸點都比較低，且與乙

酸乙酯的沸點（77.2°C）比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物（乙酸乙酯）一起蒸發出

來，導致原料大量損失；同時溫度太高，可能發生其他副反應。

B組綜合強化練

1.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸

性高錦酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去）（）

A.澳水、氯化鐵溶液

B.澳水、酸性高缽酸鉀溶液

C.澳水、碳酸鈉溶液

D.氯化鐵溶液、酸性高鎰酸鉀溶液

答案B

解析淡水與己烯混合因發生加成反應而褪色，乙醇和淡水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有機

溶劑，并且密度都比水小，用淡水區分不開，但可用酸性高銹酸鉀溶液加以區分，故A、C

項錯誤，B項正確：己烯角甲苯與氯化鐵溶液都不反應，遇到酸性高鎰酸鉀溶液都因發生氧

化反應而使其褪色，D項錯誤。

2.（2019?保定高一期末）乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，下列敘述不正確的是

（）

A.產物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體

B.反應中乙酸分子中的羥基被一O—CH2cH3取代

C.反應中乙醇分子的氫原子被取代

D.酯化反應中，濃硫酸作用為催化劑和吸水劑

答案A

解析題述反應生成的乙酸乙酯產物中含有乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙

醇，同時可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上層得到有香味的油狀液體，

A錯誤；酯化反應中叛酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應中乙酸分子中羥基被一OC2H5

取代，B、C正確；酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，D正確。

3.（2018.江西九江一中期末）股酸和醇反應生成酯的相對分子質量為90,該反應的反應物是

（）

()

II

①CH3—C—6()H和CH?CH2OH

()

II

②CH3—C—】M)H和CH3CH2—l80H

18()

II

③CH3—C—18()H和CHJCH2—18OH

18()

II

④(,143—1：一技()14和CH3cH20H

A.①②B.③④C.②④D.②?

答案C

解析CH3—c—I")H和CH3cH20H反應后生成('H3—C—()CH2cH3,相對分子質量為

88,①不符合；CH3—C—18()H和CH3cH2—I80H反應后生成CH：LC—18()CH2cH：＜,相對

18()

II

18I8

分子質量為90,②符合；CH3—C—()H和CH3CH2—OH反應后生成

hs

CH3—C—i'()CH2cH3,相對分子質量為92,③不符合：CH3—C—()H^CH3CH2OH

18()

II

反應后生成CH3—C—()CH2cH3,相對分子質量為90,④符合。

4.(2019.南昌月考)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，某學習小組設計以下兩套裝

置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯(沸點77.2°C)。下列有關說法不正確的是

()

飽和碳酸

飽和碳酸鈉溶液

鈉溶液

A.濃硫酸能加快酯化反應速率

B.不斷蒸出酯，會降低其產率

C.裝置b比裝置a原料損失的少

D.可用分液的方法分離出乙酸乙酯

答案B

解析乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于

平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，濃硫酸能加快酯化反

應速率，A項正確；制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，不斷蒸出酯，有利于反應正向送行，

會提高其產率，B項錯誤；乙醇、乙酸易揮發，甲裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，

溫度不易控制，裝置b采用水浴加熱的方法，受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，C項

正確；分離乙酸乙酯時先將盛有漁合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液將揮發出來的乙

酸轉化為乙酸鈉溶于水中，并溶解揮發出來的乙醇，靜置分層后上層液體即為乙酸乙酯，D

項正確。

5.1-丁醇（CH3cH2cH?CHQH）和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫

度為115?125°C,反應裝置如圖，下列對該實驗的描述正確的是（）

A.該實驗可以選擇水浴加熱

B.該反應中，如果乙酸足量，1-丁靜可以完全被消耗

C.長玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用

D.在反應中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子

答案C

解析據信息，該反應溫度為115?125°C,不能用水浴加熱，故A錯誤；1-丁醇和乙酸的

酯化反應為可逆反應，即使乙酸過量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B錯誤；長玻璃管可以

平衡試管內外氣壓，同時可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正確；據酯化反應原理，應為1-

丁醇分子脫去羥基的氫原子，乙酸分子脫去羥基，故D縉誤。

）8甘（Ys（H）Na

6.（2019?特澤高一檢測）下列試劑能將轉化為、/的是（）

①金屬鈉②氫氧化鈉③碳酸鈉④碳酸氫鈉⑤硫酸鈉

A.①②⑷B.②③④

C.③④⑤D.①②⑤

答案B

解析一COOH和一OH都可以和Na發生反應，一COOH呈酸性，只和堿性物質反應，因

此實現一COOH轉化為一COONa而一OH不變，只能選擇NaOH、Na2cO3和NaHCCh,故選

7.以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

⑴寫出A的結構簡式：________

⑵乙酸分子中的官能團名稱是,寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試齊h

(3)寫出反應①、②的化學方程式并指出反應類型：

①_____________________________________________________________________,：

②_____________________________________________________________________,。

答案⑴QCH2cH2。

(2)竣基紫色石蕊溶液(或碳酸鈉溶液或其他合理答案)

￡i

(3)?CH2=CH2+H2O^fCH<H2OH加成反應

②2cH3cH20H+02色等2cH3cH0+2H2O氧化反應

解析乙飾含有碳碳雙鍵，與氯氣發生加成反應生成A,A的結構簡式為C1CH2CH2C1,A

與水反應生成乙二醇。乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙

醛。乙戰再氧化生成乙酸，乙酸與乙二醇發生酯化反應生成C,結構簡式為

CH3COOCH2—CH2OOCCH3O

(I)根據以上分析可知A的結構簡式為CICH2CH2CI0

(2)乙酸的官能團是瓶基，乙酸顯酸性，乙醇為中性，則塞別乙酸和乙醇的化學試劑可以是紫

色石蕊溶液，也可以是碳酸鈉溶液。

8.(2018?江西奉新一中高一期末)A?I是常見有機物，A是燒，E的分子式為C4H8。2,H為

有香味的油狀物質。

已知：CH3CH2Br+NaOH^-*CH3CH3OH+NaBr

(1)0.2molA完全燃燒生成17.6gCO2和7.2gH2O,貝UA的結構簡式為

(2)D分子中含有官能團的名稱為________________________________________________

(3)①的反應類型為____________________________________________________________

(4)G可能具有的性質為(填字母)。

a.與鈉反應b.與NaOH溶液反應

c.易溶于水

⑸請寫出②和⑦的化學方程式：

反應②;

反應⑦____________________________________________________________________________O

答案⑴CH2=CH2⑵按基⑶加成反應(4)ac{5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2OHOCH2CH2OH+2CH3COOH濃:酸CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

解析17.6gCO2的物質的量〃(C02)=r?1葭=0.4mol,7.2gHO的物質的量n(HO)=

44g?moi22

7?P

io0.4mol,已知A是一種燒，根據元素守恒可知0.2molA中/?(C)=0.4mol,//(H)

1og-mol

=0.4molX2=0.8mol,則ImolA中n(C)=2mol,〃(H)=4mol,則A為CH2=CH2,A與

水加成生成B,B為CH3cH2OH,則C為乙醛，D為乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成E,

E為乙酸乙酯；乙炸與氫三加成生成1,I為乙烷；乙埔與澳如成生成F,F為1,2-二漠乙烷；

1,2-二浪乙烷發生已知所給的反應生成G,G為乙二醇；乙二醇和乙酸反應生成H,H為二乙

酸乙二酯。

(1)根據以上分析可知A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2O

(2)D為乙酸，乙酸分子中含有期基。

(3)反應①為CH2=CH2與水在一定條件下發生加成反應生成CH3cH20H。

(4)G為HOCH2cH20H。乙二醇與金屬鈉反應的化學方程式為HOCH2cH20H+

2Na--NaOCH2CH2ONa+H2t,a正確：醇不能與NaOH溶液反應，b錯誤：乙二醇易溶于

水，c正確。

(5)反應②：乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應，反應的化學方程式為2cH3cH2OH+

O22CH3CHO+2H2O,反應⑦：HOCH2cH20H+2cH3COOH

CH3COOCH2CH2OOCCH34-2H2Oo

課后測評

一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共20分)

1.(山東濟寧任城區高一期中)下列化學用語表達正確的是{)

A.乙醇分子的空間填充模型:

B.乙酸的結構簡式:CH3co0H

C.醛基的結構簡式:一COH

D.乙烯的結構簡式:CH2cH2

答案|B

臃麗司8）為乙酸分子的空間填充模型.A錯誤;乙酸的結構簡式為CHjCOOH.B正確;醛基

的結構簡式為一CHO,C錯誤;乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2-CH2,D錯誤。

2CsHi2有3種不同結構，甲為CH3（CH2）3CH3,乙為CH3cH（CH3）CH2cH3,丙為C（CH3）4,下歹U有

關敘述正確的是（）

A.甲、乙、丙互為同系物，均可與氯氣、溟蒸氣發生取代反應

B.光照條件下，甲能與氯氣反應生成2種一氯代物

C.甲、乙、丙中,丙的沸點最低

D.丙有3種二氯代物

^M|c

麗甲、乙、丙互為同分異構體,A項錯誤;光照條件下，甲能與氯.氣反應生成3種一氯代物,B

項錯誤;丙的二氯代物只有2種,D項錯誤。

3.（河北唐山高一期末）法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾

貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Q2、丙烯、戊醉等,

下列說法不正確的是（）

A.丙烯能使溪水褪色

B.CH2cb有兩種同分異構體

C.戊醇與乙醇都含有羥基

D.丙烯可用于合成塑料

彝B

解畫丙烯結構簡式是CHz-CHC%,含有碳碳雙鍵，能使淡水褪色.A正確;甲烷是正四面體結構,

則CH2cL只有一種結構,B錯誤;戊醇與乙醇都屬于醇類,都含有羥基,C正確;丙烯可發生加聚

反應生成聚丙端，用于合成塑料,D正確。

4.（廣東卷,5）昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質c人工合成信息素可用于誘捕言蟲、

測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示，美于該化合物說法不正確的是（）

A.屬于烷危

B.可發生水解反應

C.可發生加聚反應

D.具有一定的揮發性

踴A

朝本題考查有機化合物的結構與性質。該有機化合物中含有C、H、O三種元素，故不屬于

烷度,A項錯誤;分子中含有酯基，可以發生水解反應.B項正確;分子中含有碳碳雙鍵，可以發生

加聚反應,C項正確;可利用該物質誘捕害蟲，故應有一定的揮發性,D項正確。

5.（河北卷,8）苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體.結構簡式如圖。關于該化合物，下列

說法正確的是（）

8

A.是苯的同系物

B.分子中最多8個碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構）

D.分子中含有4個碳碳雙鍵

蓮B

畫本題考查了有機物的結構、原子共面、同系物和同分異構體等知識。苯的同系物是含有

一個苯環且側鏈是燒燒基的有機物,A項錯誤;笨環上6個碳原子及直接與苯環相連的2個碳原

子一定共平面,與苯環直接相連的碳原子與其他的碳原子以碳碳單鍵相連，其他碳原子不可能

23

與苯環共平面,B項正確;根據對稱性可知,該有機化合物的一氯代物有5種，即,C

項錯誤;苯環中不含碳碳雙鍵，該有機化合物分子中只含1個碳碳雙鍵,D項錯誤。

6.乙酸分子的結構式為F，下列反應及斷鍵部位正確的是（）

①乙酸的電離，是①鍵斷裂

②乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂

③在紅磷存在時,B「2與CH3co0H發生反應:CH3coOH+Br?”2cH2Br—COOH+HBr,是③鍵

斷裂

O0

II

④乙酸生成乙酸酊的反應一+比分別是①②鍵斷裂

:2CH3coOHCHS-C-O-C-CH30,

A.只有①B.①②③④

C只有②③?D.只有①③④

|^M|B

畫乙酸電離出H+時，斷裂①鍵;在酯化反應時酸脫羥基撕裂②鍵;與Bn的反應中，澳原子取

代了甲基上的一個氫原子，斷裂③鍵;生成乙酸所的反應中，一個乙酸分子斷①鍵，另一個乙酸

分于斷②鍵，所以B正確。

7.（浙江6月選考』4）關于油脂，下列說法不正確的是（）

CnH33C（）O-CH2

C17H33CO（＞—CH

A.硬脂酸甘油酯可表示為C17H33COO-CH2

B.花生油能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉變為氫化油

D.油脂是一種重要的工業原料，可用于制造肥皂、油漆等

篁A

解質］硬脂酸為飽和高級脂肪酸,其結構可以表示為:G7H35—COOH,硬脂酸甘油酯可表示為

C17H35COOCH2

I

37H35coOfH

C17H35C（）（）CH2,A錯誤;花生油含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸

性高鎰酸鉀褪色,B正確;花生油含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，可以與氯氣發生加成反

應生成氯化植物油,C正確;油脂是一種重要的工業原料，在堿性條件下水解發生皂化反應制造

肥皂,D正確。

8.如圖是常見四種有機化合物的空間填充模型示意圖。下列說法不正確的是（）

6B蟒電

甲乙丙丁

A.甲不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.乙可與濱水發生加成反應使溪水褪色

C.內中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

巳2產稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應

量D

睚畫由四種有機化合物的空間填充模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯,丙為苯，丁為乙醇。甲烷不能

使酸性高鎰酸鉀溶液褪色、乙醇與乙酸的酯化（取代）反應常用濃硫酸作催化劑和吸水劑，不能

用稀硫酸，故D項錯誤。

O

9.（山東濱州高一期末）一種活性物質的結構簡式為OH，下列有關該物質

的敘述正確的是（）

A.分子式為CioIIixO3

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.能發生取代反應，不能發生加成反應

D.僅用酸性高缽酸鉀溶液即可驗證該物質中存在碳碳雙鍵

蠲A

畫由該有機化合物的結溝簡式可知，其分子式為CI0HI8O3,A正確;同系物是結構相似、分子

式相差1個或〃個CH2的有機化合物，該物質的分子式為C10H18O3,而且與乙醇、乙酸結構不

相似,B錯誤;該物質含有羥基、撥基、碳碳雙鍵，可發生取代反應和加成反應。錯誤;破破雙鍵

和羥基都能被酸性KMnOq溶液氧化，都可使溶液褪色，故不能臉證存在碳碳雙鍵,D錯誤c

10.下列除去恬號內雜質所用的試劑和方法都正確的是（）

選方

物質所用試劑

項法

酸性高缽酸鉀洗

A甲烷（乙烯）

溶液氣

分

B乙醇（水）生石灰

液

分

(乙酹（乙酸）匆輒化鈉溶液

液

乙酸乙酯（乙飽和碳酸鈉溶分

D

酸）液液

艇析I甲烷中混有雜質乙烯，若用酸性高鏤酸鉀溶液洗氣,乙烯被氧化為CO2,仍然存在雜質,A錯

誤;乙醇中混有水，加入生?；液螅瑧谜魞Φ姆椒ǚ蛛x出乙醇,B錯誤;乙醇中混有乙酸,加入氫

氧化鈉溶液,乙酸與NaOH發生反應生成乙酸鈉，但是乙醇能夠溶于該溶液中，不能使用分液的

方法分離,C錯誤。

二、選擇題（本題包括5小題，每小題有1?2個正確選項,每小題4分，共20分）

11.（山東臨沂蘭山區高一期末）蘋果酸存在于不成熟的山楂、蘋果等果實的漿汁中，結構簡式如

圖所示。下列有關蘋果酸的說法正確的是（）

OH

I

HOOC—CH—CH2—COOH

A.Imol蘋果酸最多可與2moi乙醇發生酯化反應

B.一定條件下，蘋果酸能與氫氣發生加成反應

C.lmol蘋果酸最多可消耗3molNaOH

D.2.68g蘋果酸與足量金屬Na反應，生成標準狀況下0.672LH2

ggAD

|解析|1個蘋果酸分子含2個叛基，故Imol蘋果酸最多可與2mol乙醇發生酯化反應,A正確;

較基不能發生加成反應,B措誤;一COOH與NaOH發生中和反應,一OH則不能，故1mol蘋果

酸最多可消耗2molNaOH,C錯誤;1mol蘋果酸可消耗3moiNa并產生1.5molH2,2.68g蘋果

酸的物質的量為0.02mol,與足量Na反應產生0.03mol比,在標準狀況下的體積為0.03

molx22.4Lmor'=0.672L,D正確。

12.下列各組有機物的鑒別中所用試劑及現象與結論均正確的是（）

選所用試

有機物現象與結論

項劑

葡萄糖與果有氣體放出的是葡

A鈉

糖萄糖

蔗糖與蛋白

B魂水溶液褪色的是蔗糖

質