廣西玉林市九校2025-2026學(xué)年高一下學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

2026年春季期高一期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)

(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

個(gè)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.超導(dǎo)陶瓷具有超導(dǎo)性可應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)，是新型無機(jī)非金屬材料

B.目前比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿?/p>

C.華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si。？

D.堿性鋅鏡干電池是一次電池，鉛酸蓄電池是一次電池

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

—H：CI：6：

A.HC1O的電子式：????

B.中子數(shù)為18的氯原子：；;C1

C.CO?的結(jié)構(gòu)式：0-C-0

D.由2和2H2是同位素

3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.28gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2義

B.含4moiHQ的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生"八個(gè)C12分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含原子數(shù)目為

D.--定條件下，2moiSO2與1m3。2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N,、

4.下列方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CC>2T+H?。

3+

B.氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]-+4NH；

2>

C.向Na2s溶液中滴加稀HNO?溶液：2S-+2H=H2St

D.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCC)3J+2HzO+CO；-

5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.無色透明溶液中：K\SO；、Na'、Br-

B.遇紫色石蕊溶液變紅的溶液中：OFT、Na*、K?、HCO；

C.?NO；）=lmolLT的溶液中：H\Fe2+.C「、NH：

D.強(qiáng)堿性溶液中：Ba2+.C1O\K+、CO：

6.利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

7.某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，已知圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿干燥的X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y

液體，燒杯內(nèi)裝右足量Y液體。下.列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個(gè)燒瓶的是

選項(xiàng)X氣體Y液體

水

ANO2

BHC1水

CNO和的混合氣體水

DNH3和N2的混合氣體水

8.對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)U2c(g)+3D(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行

得最快的是

A.v(A)=0.03molU1-s-1B.v(B)=0.02mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.06molL1s_1D.v(D)=1.2mol-L1min1

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CC)2氣體，立即通入一定

A出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：C>Si

濃度的NazSiOs溶液中

先變橙色，后

B向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2

變藍(lán)色

銅和濃硫酸反應(yīng)生成了

C將濃硫酸和灼熱的銅反應(yīng)后的溶液倒入適量蒸儲(chǔ)水中溶液變?yōu)樗{(lán)色

硫酸銅

溶液先變紅后

D向紫色石蕊溶液中通入SO?SO2具有酸性和漂白性

褪色

10.介一類"二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工JL氮元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。

下列說法正確的是

上氮元素的化合價(jià)

b

+5?

+4

+2O

d?

NH4

一?:

-3:

物質(zhì)

堿

氫單

氧

鹽

酸

類

別

質(zhì)

化

化

物

物

A.可以加熱NH4cl固體制取a

B.b能與NaOH溶液反應(yīng)

C.銅與c的稀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

D.d在水中全部電離為NH；和OFT

11.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)

的3倍。下列說法正確的是

X|Y|

ZW

A.X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z

B.Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定

C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)

D.W的氣態(tài)氫化物含有非極性共價(jià)鍵

12.下列圖像均表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其中描述止確的是

甲乙丙丁

A.圖中可以表不反應(yīng)CC)2+C=2CO的能量變化

B.圖乙說明金剛石比石墨穩(wěn)定

C.根據(jù)圖丙可以判斷2A(g)=B(g)放出akJ的能量

D.圖丁中斷裂反應(yīng)物中化學(xué)健所需的總能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量

13.下列關(guān)于圖示裝置說法正確的是

西電平表

,7

援焦硫酸銅

A.電子由鐵片流出經(jīng)過電流表流向碳棒

B.溶液中的SO：向碳棒移動(dòng)

C.碳棒的質(zhì)量減輕

D.鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2S=Fd+

14.向2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

%A（g）+B（g）=2c（g）+2D（s）,4min時(shí)達(dá)到平衡，生成4moiD,0-4min內(nèi)以A的濃度變化表示的

平均反應(yīng)速率為0.75mol/（L-min）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.x=3

B.4min時(shí)C的物質(zhì)的量為4moi

C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

D.0-4min內(nèi)以D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol4L-min）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）以硫鐵礦（主要成分為FeS?）為原料制備硫酸和硫酸鐵的工藝流程如圖所示。

空氣98%硫酸

硫鐵礦硫酸

H2O

硫酸鐵

已知：爐渣的主要成分為Fe,O：含有少量SiO?。

（1）FeS2在“沸騰爐”中燃燒時(shí)，被氧化的元素有（填元素符號(hào)）；“接觸室”發(fā)生的反應(yīng)

中，SO2表現(xiàn)出（填“氧化”或“還原”）性。

（2）“吸收塔”不采用水吸收SO3的原因是o

（3）SO2與H2s溶液反應(yīng)有淡黃色固體生成，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

（4）SO2和氯水都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有

漂白效果，用離子方程式表示其原因o

（5）NazSiO,可通過Si。?與純堿混合高溫熔融制得。高溫熔融純堿時(shí)下列用煙可選用的是。

A.瓷用煙B.石英坨煙C.鐵坨提

（6）下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是o

A.在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

B.濃硫酸具有脫水性，能使紙張變黑

C.常溫下，可以用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸

D.可以用濃硫酸與NaBr固體反應(yīng)制備HBr氣體，因?yàn)樗嵝裕篐2SO4>HBr

16.（14分）氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨

氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

（2）若小組要收集氨氣，收集方法為：氨氣的電子式為：

（3）B裝置中盛裝的試劑可以是（填字母）；

a.堿石灰b.五氧化二磷c.無水氯化鈣d.濃硫酸

（4）D裝置后接尾氣吸收裝置，下列可用來吸收尾氣的裝置是（填裝置序號(hào)）。

①②③④

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。

則裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）欲檢驗(yàn)氨氣溶于水后溶液中是否存在的鏈根離子，操作方法為：o

17.（16分）天然氣既是高效潔凈的能源，乂是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）,已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵

所需的能量如下表，則該反應(yīng)每生成1molCO,會(huì)（填“吸收”或“放出"）kJ

的熱量。（提示：CO的化學(xué)鍵可表示為：C=O）

化學(xué)鍵H-HO-HC-HC=O

鍵能/kJ/mol4364634151076

（2）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖O

10

0?9

0?8

0?7

?

0?6

0?5

0?4

0?3

0?2

01a

0

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。

③5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

v(X)=mol/(L-min)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：

CH4(g)+2N0,(g)UN?(g)+CO?(g)+2H?0(g)。

若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是“

A.C(NO2)=2C(N2)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2moiNO?

C.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

D.混合氣體的質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

(4)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，如圖所示，a、b均為惰性電極。

①a極的電極反應(yīng)為。

②每轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為mol.

18.(14分)I.控制變量法是科學(xué)探究中非常重要的思想方法。控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素

的一般原則是“定多變一”，即要保持其他變量不變，改變其口一個(gè)變量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，通過系列

實(shí)驗(yàn)，找出變量對(duì)反應(yīng)速率的影峋。某實(shí)驗(yàn)小組以Hz。？分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率

的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

方案反應(yīng)物催化劑溫度

?10mL10%H、O,溶液無25℃

②10mL20%H2O2溶液無25℃

③10mL20%H2O2溶液無40℃

-1

④10mL20%H2O2溶液1-2滴0.1molLFeCl3溶液40℃

通過實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題:

（1）請(qǐng)?zhí)畛銮€I、II、HI、IV分別代表哪個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：曲線I代表方案，曲線H代表方案

，曲線in代表方案,曲線iv代表方案（填數(shù)字）。

（2）甲同學(xué)為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)進(jìn)行方窠和o乙同學(xué)進(jìn)行方

案③和④，你認(rèn)為他想探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

II.另一組同學(xué)為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，他們通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的co2氣體體積

隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出圖2所示的曲線，請(qǐng)分析討論以下問題。

反應(yīng)時(shí)間〃mi

圖2

已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系的溫度逐漸升高。在0?4、卜?媼、%?,3三個(gè)相同的時(shí)間段里，

(3)