第一章 化學反應的熱效應 單元同步練習題-高中化學人教版選擇性必修1

第一章化學反應的熱效應單元同步練習題

一、單選題

I.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mo/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應

過程中所放出的熱量可計算中和熱。下列說法錯誤的是

A.a儀器為玻璃攪拌器

B.所用NaOH溶液要稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和

C.如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，測得的中和熱的數值會偏大

D.用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小

2.能量以各種不同的形式呈現在人們血前，我們通過化學反應等方式可以實現不同形式的能量間的轉化。

下列說法錯誤的是

A.水能、風能、潮汐能均屬于可再生能源

B.北京冬奧會多個場館引入光伏發電系統，該系統能將太陽能直接轉化為電能

C.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，“燃豆箕”的過程中化學能轉化為熱能

D.利用液氫作為火箭發射的燃料，液氫燃燒的過程實現了電能轉化為化學能

3.通常人們把拆開linol某化學鍵所消耗的能量看作是該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學鍵的強弱,

也可以估算化學反應的反應熱。下表為某些化學鍵的鍵能

化學鍵N-N0=0N三NN-H

鍵能(kJ/mol)154500942a

已知火箭燃料期XN2H，有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

能徵

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間

物質的總

施收

A//2=-2752kJ/mol

反應物的

總能量N2H4(g)+O2(g)：

A/7i=-534kJ/mol:

生成物的

息能量N2(g)+2H2O(g)

A.相同條件下O?比N?穩定

B.N2H4(g)+O2(g)=N,(g)4-2H2O(I)=-534kJ/mol

C.表中的a=391

D.圖中的△%=-22l8kJ/mol

4.白磷燃燒的能量變化（圖I）和產物的結構（圖II）如卜.圖所示，有關說法不正確的是

A.白磷的燃燒熱=

B.1個白磷分子中含6個P-P鍵

C.ImolPQi。中。鍵的數目為16以

6a+5c-12b

D.假設P—P、P-O、0=0的鍵能分別為。、b、則P=O的鍵能為

4

5.根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是

能

量

ImoKXXgHO.SmDlONg)

[393MlmIfHk||

Hftl2M2.9Umol

[1moic

反應過利

A.反應C(s)+C)2(g尸CO?(g)中每生成ImolCOCg)吸收393.5kJ熱量

B.由CfCO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-110.6kJ.mor'

C.反應C(s)+O?(g-CCMg)中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.根據圖像可知，相同條件下,8(g)比CO?(g)穩定

6.用CH4催化還原NQ,可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NC)2(g)=4NO(g)+COKg)+2Hg(g)AH=-574kJ-mol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2HzO(g)AH=-1160kJmoi''

下列說法正確的是

A.由反應①可知CH4(g)+4NO,(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH>-574kJ-mol'

B.反應②中當L6gCH』完全反應時，電了轉移數目為1.6NA

C.若用標準狀況下6.72LCH」還原NO?生成N?和水蒸氣，放出的熱量為260.IkJ

D.一定條件下，若1molCH』(g)與4moiNO、(g)分別發生反應①和②，共放出熱量為1042.8kJ,則NO?與

NO的體積比為4:1

7.下列熱化學方程式中說法正確的是

A.CO的燃燒熱是283.()kJn-Q『，貝U：2cO?(g尸2co(g)+C)2(g)AH=2x(-283.0)kJmor'

B.已知lg液態刖和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則：

,

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJmol

C.OH-(叫)+H+(叫尸HQ⑴AH=-57.4kJmol-',則含20gNaOH的稀溶液與過量濃硫酸完全反應，放出

的熱量為28.7kJ

1

D.N,(g)+3H2(g)lW^2NH.(g)AH=-94.4kJ-mol,在密閉容器中充入OSmolN?、1.5巾。叫，充分反

應后放出47.2kJ的熱量

8.含硫物質在醫藥、農業、能源等領域都有廣泛的應用，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太

陽能的轉化與存儲。過程如圖所示：

°2反應H

太陽能一一電能

下列說法正確的是

A.反應I,n,in均為放熱反應B.儲能過程中HFQ被消耗

C.存儲的能量不可能完全轉化為電能D.循環過程中SO,為儲能物質

9.lOkPa,Imol物質完全燃燒[氮元素轉化為N?(g),氫元素轉化為H?。。)，碳元素轉化為CO?(g)]

的反應熱叫做該物質的標準燃燒然，一些物質的標準燃燒熱(25C下)如表所示，下列說法正確的是

物質化學式AH/(kJmor')

氫氣見僅)-285.8

乙烯C2H4(g)-1411.0

乙醇C2H5OH(1)-1366.8

甲烷CH4(g)-890.3

A.表示乙靜標準燃燒熱的熱化學方程式為C2HQH(1)+3O：(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

AA7=-1411.0kJmol

B.2g氫氣完全燃燒生成ImolHQ(g)所放出的熱量大于285.8kJ

C.常溫常壓下，GH/gHH/^bCHQHqH⑴的反應熱△〃=_44.2kJ.moL

D.甲烷完全燃燒時，反應物的總鍵能大J?生成物的總鍵能

10.在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是

A.為了加快反應速率，可以用銅絲攪拌，減小實驗誤差

B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與內筒底部接觸

C.在測定中和反應反應熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計、溫度計

D.用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應，若所取的溶液體積都相等，則鹽

酸測得的中和熱M比醋酸的小

11.根據以下熱化學方程式，△乩和的大小比較不正??確?的是

A.4Fe⑸+3O2(g)=2Fe2()3(s)△■；4Al⑸+3O2(g)=2Aiq3(s)△/，則△”［〈△匕

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)必,則回〈私

C.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH,；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△也，則AH—A/

D.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AH,；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,貝

12.己知H?(g)中H-H鍵能為436kJ-moL。根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是

能2molH(g)+2molCl(g)

量

ImolH(g)+679kJ

2864kJ

+lmolCl2(g)

2molHCl(g),

O反應過桎

A.斷開ImolCL(g)中的Q—。鍵要吸收243kJ能量

-1

B.HCl(g)=1H2(g)+1d2(g)AH=+92.5kJ-mol

C.由圖中數據可知2molH(g)和2moic1(g)的能量和為679kJ

D.1molHMg)和1molCL(g)在光照或加熱條件卜.反應生成2moiHQ(g)的AH相等

13.下列說法正確的是

A.2Na(s)+-O(g)=NaO(s)AH2Na(s)4-O(g)=NaO(s)AH,則AHpAH?

222(2222

B.也的摩爾燃燒焰為一285.8kJmoL,M2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571,6kJ.nnl

C.3O2(g)=2O5(g)AH>0,則完全破壞等質量的O?和Q中的化學鍵，需要的能量Oi大

,

D.N2(g)+3H2(g)=2NHA(g)AH,=-92.2kJ.moI,則28gNZ與足量也反應放熱46.1kJ

14,下列熱化學方程式中，正確的是

A,甲烷的燃燒熱△〃=-890.3kJ.moL,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/rnol

B.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，電燃燒的熱化學方程式表示為

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-57L6kJ-mol'

C.同溫同壓卜，H2(g)+Cl二(g)=2HQ(g)在光照和點燃條件下，不相同

D.5003、30MPa下,已知熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH=-38.6kJ?mo「，將1mol

N2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH?(g),放熱38.6kJ

二、非選擇題

15.問答下列問題：

(1)理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下

-07

E

s?

、

唱

溫

衣

更

A.HCN比HNC穩定B.該異構化反應的AH=+59.3kJ-nioP1

C.正反應與逆反應的活化能相等D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱

(2)已知共價鍵的健能與熱化學方程式信息如卜表:

共價犍H-HH-0

鍵能/(kJmor')436463

1

熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-482kJ?moP

則2O(g)=C>2(g)的M為一

A.428kJmor1B.-428kJmor1C.498kJmor'D.-498kJmo尸

16.已知：

-1

①H式g)+；O；；(g)=H2O(1)AH.=-285.8kJ-mol

②H2s(g)=H2(g)+S(s)AH,=+20.6kJmor'

③S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,=-296kJ?moL

請回答下列問題:

(1)反應物的總能量大于生成物的總能量的是(填標號)。

(2)表示硫化氫的燃燒熱的熱化學方程式為0

(3)常溫下，將54g由%(g)和H2s(g)組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，共放出1270.5kJ的熱量。

①混合氣體中H?(g)和H2S(g)的物質的量之比為。

②混合氣體中H2S(g)完全燃燒放出的熱量為kJ。若用NaOH溶液完全吸收生成的SCMg),則消耗

NaOH的物質的量為mol~—mol。

17.回答下列問題：

(1)已知充分燃燒ag乙快(QHJ氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量〃kJ,表示乙怏燃燒

熱的熱化學方程式為；單位質量的乙塊完全燃燒所放的熱量_____kJ/g；請在答題卷的方框中繪制

出Imol乙塊(C2HJ燃燒的能量變化圖,并標出正反應活化能￡和。

(3)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和

水，其反應機理為

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)=-574kJ.moE

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO,(g)+2H2O(g)AW=-1l60kJ.moL

則甲烷直接將還原為的熱化學方程式為。

NO2N2

(4)CO.也可用于合成甲醇和甲健，其反應的熱化學方程式為(m、n均大于0)：

,

反應①:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-mkJmor

反應②:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△”=-〃kJmoL

反應③：2CH.OH(g)=CH.OCH.(g)+H2O(g)AH<0

則m與n的關系為。

18.化學反應的變化通常表現為熱量的變化，反應熱的研究對于化學學科的發展具有重要意義。

(1)“即熱飯盒''為生活帶來便利，它可利用—(填序號)反應放出的熱量來加熱食物。

A.濃硫酸和水B.土石灰和水C.純堿和水D.食鹽和白醋

（2）1-甲基萊（1—MN）可制備四氫蔡類物質（MTLs,包括1—MTL和5—MTL）。反應過程中伴有生成1一

MD的副反應，涉及反應如圖。

l-MTL(g)

已知一定條件下反應R1>R2、R3的熔變分別為AH|、AH2、AH3,則反應R4的焙變為（用含AHi、AH2>

△H3的代數式表示）。

（3）研究和深度開發CO?的綜合利用，實現碳循環是解決溫室問題的有效途徑，對構建生態文明社會具有重

要意義。CO?可實現以下轉化：

①2cO2（g）+2H2O⑴峰?>C2H4（g）+3O2（g）OH=akJ?moH

②C2H4（g）+H2O。）潘?>C2H50H（l）AH=bkJ?mol」

2CO2（g）+3H2O（l）^珍C2H50H⑴+3Ch（g）正反應的活化能為ckJ?molL則逆反應的活化能為

kJ?moH（用含a、b、c的代數式表示）。

（4）已知，在25c和lOlkPa下，部分化學鍵的鍵能（kJ?moH）數據如表所示。

化學鍵H-HH-NN三N0=0C-HC=OH-0N-N

鍵能436391X498413745462193

①在25℃和lOlkPa下,工業合成氨每生成lmolNH3（g）放出46kJ熱量,在該條件下，向某容器中加入

21roiN2（g）、6moiH?（g）及合適的催化劑，充分反應后測得其放出的熱量小于92kJ,原因可能是,表中

的X=O

②科學家發現一種新的氣態分子N”）O在25℃和lOlkPa下N"g）轉化為N?（g）的熱化學方程

式為_____o由此可知，N4（g）與N2（g）中更穩定的是__（填化學式）。

參考答案：

1.C

【詳解】A.在測定過程口，需要攪拌使反應充分進行，而金屬材質易導熱使熱量損失，所

以a儀器為玻璃攪拌器，故A正確；

B.在測定過程中，為確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故B正確；

C.反應放出的熱量和所用酸以及堿的量多少有關，但中和熱均是強酸與強堿反應生成

Imol+O時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以測得的中和熱數值相等，故C錯誤；

D.用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸，由于醋酸電離吸熱，放出的熱量偏少，測得的

中和熱數值會偏小，故D正確；

故答案為：Co

2.D

【詳解】A.水能、風能、潮汐能均屬于自然界中的可再生能源，A正確；

B.光伏發電系統為光電轉換裝置，該系統能將太陽能直接轉化為電能，B正確；

C.豆箕是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，C正確；

D.液氫燃燒的過程實現了化學能轉化為熱能，D錯誤；

故選D。

3.C

【詳解】A.N三N的鍵能為942kJ/mol,0=0的鍵能為500kJ/mol,所以相同條件下N2比

。2穩定，選項A錯誤；

B.從圖中可以看出，反應物為N2H4(g)+O2(g),生成物為N2(g)+2H2O(g),但方程式為

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),氣態水轉化為液態水放熱,故Mv-534kJ/mol,選項

B錯誤；

C.利用AH3建立有關a的等量關系,即AH3=154+4a+500=2218,a=391,選項C正確;

D.圖中的AH3-2752kJ/inul-534kJ/inul-+2218kj/mul,選項D錯誤；

答案選C。

4.D

【詳解】A.AH=正反應活化能?■逆反應活化能=EI-E2,但燃燒熱是Imol純物質完全燃燒生

成指定穩定的物質，則白璘的燃燒熱△”=罵-七，A正確；

B.白磷分子是正四面體結構，貝IJ1個白磷分子中含6個P-P鍵，B正確;

C.I個PQio分子中12個P-O、4個P=O,則ImolPQo中。鍵的數目為16NA,C正確；

D.4?1=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則Ei-E2=(6a-5c)-12b-4E(P=O),解得E(P=O)

6a+5c-12b-(ErEQ,

=---------------'---J，D錯誤n；

4

故答案為：Do

5.C

【詳解】A.根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，每

生成1molCO?(g)放出393.5kJ熱量，A錯誤；

B.由圖可知，ImolC⑸和0.5mo@(g)轉化為Imol的CO(g),放出熱量為：393.5kJ-282.9

kJ=110.6kJ,所以2(：6)+02值)=2或)值)44=一221.21€1加0「，B錯誤;

C.根據圖像可知C(s)+O?(g)=CC)2(g)為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能

量，C正確；

D.由圖可知，ImolCO(g)和0.5moQ(g)的總能量大于lmolCO2(g),無法判斷ImoCO(g)和

ImolCCHg)的能量大小，則在相同條件下，無法判斷CO(g)和CCh(g)的穩定性，D錯誤；

故選C。

6.C

【詳解】A.氣態水變為液態水放出熱量，所以CH4(g)4-4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(I)

AH<-574kJ-moF,,故A錯誤;

B.1.6g甲烷為O.lmoL還原NCh至N2,C元素的化合價從-4價升高到+4價，所以轉移電

子總數是0.1molx8=0.8moL即電子轉移數目為0.8NA,B錯誤;

C.根據蓋斯定律①+②得CH4還原NOz生成N2和水蒸氣的熱化學方程式是CH?g)+2NO2(g)

二N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ-moL,標準狀況下6.72L甲烷的物質的量是0.3mol,

還原NOz至N2,放出的熱量為867放mol,x0.3mol=260.1kJ,故C正確;

D.設NO2的物質的量為xmol,則NO的物質的量為(4-x)mol。由574x+1160(4-x)=1042.8x4

可知x=0.8,則NO2與NO的體積比為1：4,D錯誤；

故選C。

7.B

【詳解】A.CO的燃燒熱是283.0kJ/moL一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，其逆反

應二氧化碳分解生成一氧化碳和氧氣是吸熱，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

AH=4-2x283.0kJ/mol,故A錯誤：

B.1g液態睇的物質的量為：l/32mol,則Imol液態/完全反應放出的熱量為：2O.O5kJx

1mol

_Lmo】=641.6kJ,該反應的化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=

32

-64L6kJmoH,故B正確;

+1

C.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ-mol-,即在稀溶液中ImolNaOH與強酸完全反應

生成Imol水時，放出57.4kJ熱量，但濃硫酸稀釋時需要放熱，則含20gNaOH的稀溶液與

過量濃硫酸完全反應，放出的熱量應大于28.7kJ,故C錯誤；

D.該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反應放出的熱量小廣

47.2kJ,選項D錯誤;

故選Bo

8.C

【詳解】A.反應1的AS>0,如果AH<0,則硫酸在任何溫度卜都會分解，與事實不符，

可知反應I為吸熱反應，選項A錯誤；

B.儲能過程中H?SO,循環利用，理論上不會被消耗，選項B錯誤；

C.能量轉化不可能達到100%,選項c正確；

D.循環過程中S燃燒放出熱量，因此S為儲能物質，選項D錯誤；

答案選C。

9.C

【詳解】A.燃燒熱要求應生成液態水，A項錯誤；

B.水由氣態變為液體要放熱，則2gH2完全燃燒生成1mol氣態水放出的熱量小于285.8kJ,

B項錯誤；

C.根據題給數據可知，C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)\H=-1366.8kJ?moL.

1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AH=-1411.OkJ-moP,結合蓋斯定律可知,

1

C2H4(g)+H2O(l)=CH?CH2OH(1)A//=-l4.2kJmor,C項正確；

D.甲烷燃燒是放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D項錯誤；

故選C。

10.D

【詳解】A.銅絲導熱性好，使用銅絲攪拌熱量損失更大，實驗誤差更大，故A錯誤;

B.溫度計水銀球測的是溶液的溫度，應浸入溶液中但不能與內筒底部接觸，故B錯誤；

C.在測定中和反應反應熱的實驗中，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，在量熱計中

混合反應，需要溫度計測量反應前后的溫度差，不需要天平，故C錯誤；

D.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，若與氫氧化鈉溶液反應生成等物質的最的水，

則氫氧化鈉和鹽酸反應放出的熱量更多，中和熱AH是負值，故鹽酸的中和熱AH比醋酸的

小，故D正確；

答案選D。

II.A

【詳解】A.將熱化學方程式依次編號為①、②，根據蓋斯定律，由②-①得

4Al(s)+2Fe2O3(s)=2A12O3(s)+4Fe(s),則有△〃二△七-△“<。，即卜也<,故A錯誤；

B.液態水比氣態水穩定，生成液態水放出的熱量多，放熱反應的焰變值為負值，則,

故B正確；

C.將熱化學方程式依次編號為①、②，根據蓋斯定律，由①-②可得2s(s)+2O2(g)=2S02(g)

AH=AW,-AW2<0,即A/71<A〃2，故C正確;

D.等量的Bn(g)具有的能量高于等量的Bn⑴具有的能量，故lmolB「2(g)與H2(g)反應生成

HBr(g)放出的熱量比ImolBn⑴與Hz(g)反應生成HBr(g)放出的熱量多,則有附<△居,故

D正確；

故選Ao

12.C

【詳解】A.斷開ImolCl-。鍵需要吸收能量679kJ—436kJ=243kJ,A正

確；

B.根據圖示所給能量，計算出△H=：x(864kJmo『-679kJmoL)=+92.5kJmoL,B正

確；

C.由圖不能判斷物質的具體能量是多少，C錯誤；

D.ImolHjg)和ImolCh(g)在光照或加熱條件下反應生成2moiHCl(g)的AH相等，與條件

無關，D正確；

故選Co

13.A

【詳解】A.NazO在氧氣中加熱可以生成NazCh,則Na生成NazO?放熱多，焰變小，A正

確；

B.氫氣的摩爾燃燒熱為Imol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，則熱化學方程式為

2H2(g)+O,(g)=2H2O(1IAH=-571.6AJ/mol,B錯誤；

C.該反應為吸熱反應，則03的能量高，03斷鍵需要的能量小，C錯誤；

D.合成氨為可逆反應，則0.5mol的N?反應放出的熱量小于46.1kJ,D錯誤：

故答案為：Ao

14.B

【詳解】A.在lOlkPa時，Imol物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量叫作該物質

的燃燒熱，甲烷燃燒生成氣態水，不是穩定的化合物，故A錯誤；

B.n=^-=T-^-r=lmoI,放出285.8kJ熱量，2m。1比要放出571.6kL即

M2g/mol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor,故B正確：

C.AH與反應條件無關，同溫同壓下，H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下，AH

相同，故C錯誤；

D.N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)是可逆反應，不能進行到底，將ImolNz?和3m。1將恁)置

于密閉容器中充分反應生成NH/g),放熱小于38.6kJ,故D錯誤；

故選B。

15.(1)CD

⑵D

【詳解】(1)A.能量越低越穩定，HCN比HNC穩定，故A正確；

B.焰變二生成物總能量-反應物總能量，該異構化反應的AH=+59.3kJ-mol-1,故B正確；

C.該反應吸熱，正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C錯誤：

D.催化劑不能改變物質的能量，使用催化劑，不改變反應的反應熱，故D錯誤；

選CD。

(2)加1=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，設氧氣的鍵能為Q,則2x436kJmol」+Q-4x

463kJ-moP'=-482kJ-moE1,解得Q=498kJmol貝lj2O(g)=C)2(g)的△〃二

-498kJmor',D正確;

故選D。

16.(1)@@

3

(2)H2S(g)+^O2(g)=H2OU)+SO2(g)AH=-561.2kJmor'

(3)1：1841.81.53

【詳解】(1)放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量,AH<0為放熱反應，即選①③；

(2)根據蓋斯定律，反應①+②可得硫化氫的燃燒熱的熱化學方程式為

3

,

H2S(g)+^O2(g)=H2O(l)+SO2(g)AH=-56L2kJmor;

(3)lmolH2(g)在足量氧氣中充分燃燒放出285.8kJ能量，ImolH2s(g)充分燃燒放出561.2kJ

能量，假設混合氣體中含xmolH2(g).ymolH2S(g),可得2x+34y=54、285.8x+56L2y=1270.5,

解得x=1.5,y=1.5,

①混合氣體中H?(g)和H2s(g)的物質的量之比為1.5：

②混合氣體中H2s(g)完全燃燒放出的熱量為1.5molx561.2kJ/mol=841.8kJ：1.5也54)反應生

成1.5molSO2(g),根據2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,則消耗NaOH的物質的量為1.5mol

SO,(g)-3molNaOHo

17.(1)C2H2(g)+(o2(g)=2CO2(g)+H2O(l)A〃=-28kJ/mol

2a

(//nt…通生鰻….

反應物

生成物

2CO2(g)+H2O(I)

反應過程

(2)+125kJ/mol

(3)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H