中考化學(xué)專項：構(gòu)成物質(zhì)的微粒及元素（知識清單）原卷版

構(gòu)成物質(zhì)的微粒及元素

知識點一分子、原子和離子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：

種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號符號書寫特點

①金屬單質(zhì)銅銅原子Cu

鐵鐵原子Fe

②大多數(shù)的固態(tài)非金屬單質(zhì)石墨碳原子C

元素符號

（常溫）紅磷磷原子P

③稀有氣體氨氣氨原子He

氧氣氯原子Ar

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有:

種類示例構(gòu)成微粒物質(zhì)符號

①大多數(shù)的氣態(tài)單質(zhì)（常溫）氧氣氧分子02

足球烯足球烯分子C60

②大多數(shù)的非金屬氧化物水水分子H20

二氧化碳二氧化碳分子COz

③酸鹽酸鹽酸分子或氯化氫分子HCI

硫酸硫酸分子H2SO4

3、由離子構(gòu)成的物質(zhì):

種類示例構(gòu)成微粒

①大多數(shù)的金屬氧化物氧化鎂氧離子和鎂離子

②大多數(shù)的堿氫氧化鈉鈉離子和氫氧板離子

③大多數(shù)的鹽氯化鈉氯離子和鈉離子

硫酸銅銅離于和硫酸根離了

二、微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例）

L質(zhì)量和體積都；

2.粒子之間都有；

3.粒子總在：

4.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最

小微粒就是,由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是o保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒

子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是O同種分子化學(xué)性質(zhì),不同種分子化學(xué)性

質(zhì)O

5.探究分子運動的實驗

實瞼

步驟1步驟2步驟3

步驟

在盛有約40ml蒸窗水取步驟I得到的溶液，置于將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小

實驗的燒杯中加如5—6滴酚試管中，再向其中滴加濃氨燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml

操作酰試液，攪拌均勻，觀察水，觀察現(xiàn)象濃氨水。用一個大燒杯罩住A,C兩個

現(xiàn)象小燒杯，燒杯B置于大燒杯外

1

實驗y濃氣水

卜

圖示

A燒杯中___________________;

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)椤?/p>

B燒杯中_____________

結(jié)論水不能使酚配變色_________能使酚猷變色分子_______________

A燒杯變紅原因：____________________________________________。

解釋

B燒杯不變色原因：___________________________________:

三、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

區(qū)別：在化學(xué)變化中分子還_____再分，原子再分；

聯(lián)系：分子是由構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成,原子重新組合成新的分子

四、分子、原子、離子的概念

I.分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持其的最小粒子。

2.原子：中最小的粒子。

3.離子：帶電的原子或原子團。

（1）分類：

陽離子：帶—電的原子（或原子團），如Na+、Mg2+；陰離子；帶_電的原子（或原子團），如C「、O2o

（2）離子符號：在元素符號標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，如AW、-

4.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：在化學(xué)變化中分子還_____再分，原子再分;

聯(lián)系：分子是由構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子重新組合成新的分子。

5.原子與離子的關(guān)系:

得電子

陽離子原子哪I陰離子

失電子

6.化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。

知識點二原子結(jié)構(gòu)

一、原子發(fā)現(xiàn)史

1、道爾頓：原子,是最小的實心球體。

2、湯姆森：英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了,認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計了一個原子模型，

認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶的電子，布丁是帶正電的物質(zhì)。

3、盧瑟福：a粒子轟擊金箔實驗

（1）現(xiàn)象①大部分a粒子穿過金箔，_______________方向；

②部分a粒子^_______原來前進的方向：

〔③甚至有極少數(shù)a粒子被反。

（2）現(xiàn)象分呼①大多數(shù)。粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有_______________。

<②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生,方向偏轉(zhuǎn)。

〔③極少數(shù)a粒子被反彈過來說原子核的比a粒子大很多。

（3）結(jié)論：原子是由________和構(gòu)成。

二、原子結(jié)構(gòu)

,原子核〔帶r（帶正電）

1、原子（____________I[中子（_________）

[核外電子（帶）

2、核電荷數(shù)：原子核所帶o

3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在________上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)==

三、相對原子質(zhì)量

1、定義：一個原子質(zhì)量與一個的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量。

一個原子的實際質(zhì)量

4=-----------------------------------j-

一個碳12原子的實際質(zhì)量

2、近似算法公式：相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)。

3、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個；（2）有單位，是常省略不寫；

（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；

（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運算。

四、原子核外電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核能量低的離核通常把電子在離核遠(yuǎn)

近不同的區(qū)域運動稱為電子的0

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多一個電子；（2）第2層最多一個電f；（3）最外層最多一個。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義:

腐于數(shù)（或

松電荷械）,核外電子數(shù)

最外層電子較

原子核

4、原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般—4個易______電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般—4個（H、B除外）易______電子不穩(wěn)定

稀有氣體原子一個（氮為2個）不易得失電子比較穩(wěn)定

結(jié)論原子的化學(xué)性質(zhì)取決于___________________。

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù):

在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù),

五、離子

I.定義：帶電的或O

2.分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）帶的離子。

3.書寫：在元素符號或原子團的先寫數(shù)字再寫，數(shù)值為一時省略不寫。如陽離子:

Na\Mg"、A產(chǎn)等；陰離子：Cl;SO/等。

4.含義：鎂離子（Mg"）中數(shù)字“2”的意義表示.：.

5、原子、離子、分子的關(guān)系。

知識點三元素

1、定義：具有相同的一類原子的總稱（元素是宏觀概念只論不論）。

注意：元素的根本區(qū)別是;質(zhì)子數(shù)決定，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一

定______

2、分類：

r（o金屬元素：”—”（金和汞除外）；最外層電子數(shù)：

（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)；

、（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar：最外層電子數(shù)—（He、2個）：

3、元素符號：（1）書寫：拉丁字母；

（2）書寫原則：“”一個字母的,二個字母的第一個大寫，第二個

.①宏觀：一種——。

（3）意義：②微觀：一個______o

③由原子構(gòu)成'勺物質(zhì)：其彳素符號還表示一種______。

④元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：g表示意義。

如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

4、元素分布：

地殼中元素含量由高到低是O；；A1；；Cao地殼中含量最多的元素是一和最多的金屬元

素;

海水中最多的元素—和最多的金屬元素是;

空氣中含量最多的元素

人體中最多的元素—和最多的金屬元素;

最原始的元素—，即相對原子質(zhì)量最小的元素；

5、物質(zhì)、元素和微觀粒子之間的關(guān)系

1、結(jié)構(gòu)：每個橫行叫，共7個橫行，即一個周期；每個縱行叫共

18個縱行，個族（8、9、10三個縱行合成為1個族）；

2、單元格（以硅元素為例）

①原子序數(shù)。

原子序數(shù)―A元素符號

相對原子.

質(zhì)?

3、規(guī)律：

（1）原子序數(shù)===。

（2）同一周期:①元素原子的電子層數(shù)；②從左到右，最外層電子數(shù)依次；③周期序數(shù)等

于；

④除第一周期以外，每一周期都是以開始，逐漸過渡到非金屬元素,最后以

結(jié)尾。

（3）同一族:①從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次；

②最外層電子數(shù)（He除外），因此同族元素的化學(xué)性質(zhì)o

方法一粒子結(jié)構(gòu)示意圖

1.區(qū)分原子與離子結(jié)構(gòu)圖方法：質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù)，得到電子，為陰離子：

質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)，失去個電子，為陽離子。

2.電子得失：最外層電子數(shù)_4的原子一般易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)＞4的原子一

般易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。

3.最外層電子數(shù)相同的原子，。

4.最外層電子數(shù)是8（只有一個電子層的電子數(shù)是2）的粒子，具有。

1、元素周期表中一格：左上角數(shù)字是原子序數(shù)（=質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù);核外電子數(shù)）；

2、中間為元素名稱：根據(jù)元素名稱的偏旁可判斷元素種類。金屬元素："乞''（金和汞除外）；非金屬元素：

“氣”66,'“6石”

3、最下邊的數(shù)字是相對原子質(zhì)量（=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），由元素周期表查相對原子質(zhì)量時，不要四舍五入,

如上題中的鋅的相對原子質(zhì)量65.38,不能寫成65。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是g。

4、周期數(shù)等于電子層數(shù)。

5、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。

【典例】（2025?甘肅金昌?中考真題）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。卜.圖是元素周期表中的部

分信息，請回答下列問題。

1H2He

1氫氨

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F

10Ne

2鋰鍍硼碳氮氧氟

20.18

6.949.01210.8112.0114.0116.0019.00

11Na12Mg13A114Si15P16S17CI18Ar"

3鈉鎂鋁硅磷硫氯M

22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95

I（1）嵐的相對f原子質(zhì)量為一O

（2）硼兀素的1原子序數(shù)為一________,布1原子最外層電子數(shù)為一_______0

（3）標(biāo)出五銅.化二磷中磷元N裝的化合價—_________,17號元素的后三子形成的離?子符號為—_______O

（4）地殼中含，量最高的金屬）1素和非金屬元素組成的M。合物的叱學(xué)5式為_________O

方法三用粒子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

1、熟記分子的基本性質(zhì)（簡記為：“兩小運間，同同不不”）；微觀粒子不停運動；粒子之間有間隔；粒子

不同，性質(zhì)不同等。

2、明確現(xiàn)象的微觀變化過程，結(jié)合分子的基本性質(zhì)，分析和解;夬問題是解答此類題的關(guān)鍵。

【典例】（2025?黑龍江哈爾濱?中考真題）下列事實對應(yīng)的微觀解釋錯誤的是

選項事實解釋

A至前后麗石覆的耐性質(zhì)差異較大碳原子的排列方式不同

B“干冰”升華為二氧化碳?xì)怏w二氧化碳分子間的間隔變大

C濕衣服在陽光下晾干水分子變成了空氣分子

D溶液中存在自由移動的離子

易錯點一微粒的性質(zhì)理解誤區(qū)

錯誤類型錯誤原因解讀

氨氣可以被壓縮成液氨——氨氣分氣體變?yōu)橐后w，狀態(tài)改變，是分子空隙在改

子體積變小變；分子的大小不會改變

微粒的性質(zhì)理解錯誤

注射涔中的氣體通過壓縮體積會變壓縮氣體，體積變小，是分子空隙在改變；

小加壓時氣體分子變小分子的大小不會改變

汞是金屬，由汞原子構(gòu)成，不是分子構(gòu)成；

用水銀溫度“測量體溫時，是囚為分

構(gòu)成物質(zhì)的微粒理解錯誤溫度的升高，汞原子的大小不變，汞原子間

子空隙變大汞柱會上升

空隙變大

【典例】(2025?山東泰安?中考真即)下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯誤的是

選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A水通電生成氫氣和氧氣化學(xué)變化中分子可以再分

B1滴永中含有大約IO?1個水分子凌字質(zhì)量和體初凝示一一

C：水和酒精各50mL混合后體積小于100mL分子之間有間隔

D變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來分子受熱體積變大

易錯點二原子結(jié)構(gòu)理解誤區(qū)

錯誤類型錯誤原因解讀色石蕊

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。如氫原子質(zhì)子

子數(shù)。數(shù)為1、中子數(shù)為0

對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識錯誤

原子中一定含有質(zhì)子、中子不是所有原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子。如氫原

和電子子不含中子。

原子變成離子，質(zhì)子數(shù)發(fā)生原子通過得失電子變成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)并不發(fā)生變

對離子的形成理解錯誤

改變化，即元素種類不變。

【典例】為實現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4M納米復(fù)合光催化材料的研究。鋸(Nb)在元

素周期表中的原子序數(shù)是41,卜一列關(guān)于Nb的說法不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)是41B.核電荷數(shù)是41c.原子質(zhì)量是41D.核外電子數(shù)是41

易錯點三元素和元素周期表理解誤區(qū)

錯誤類型錯誤原因解讀

水（比0）是由兩個氫元素和一元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素

對元素的概念理解錯誤

個氯元素組成的只講種類，不講個數(shù)。

根據(jù)元素周期表中原子序數(shù)，可以確定質(zhì)子數(shù)、電

質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系

對元素周期表給出的信子數(shù)與其相同，中子數(shù)不能確定，不一定等于原子

不明確

息理解不清序數(shù)。

相對原子質(zhì)量帶單位相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為一，省略。

元素符號中數(shù)字的意義H?中的“2”表示兩個氫原子:2H元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù).右下角的數(shù)字表

混淆中的“2”表示一個氫分子示一個分子中原子的個數(shù)

由同種元素組成的物質(zhì)一定是只含有一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混

單質(zhì)合物

從元素角度對單質(zhì)概念

質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，但質(zhì)子數(shù)相

理解錯誤質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同

同的微粒，不一定是同種元素，如CHA分子中質(zhì)

種元素

子數(shù)為10,并不是發(fā)元素。

【典例】2024年以“創(chuàng)新預(yù)見6G未來”為主題的全球6G技術(shù)大會在南京召開。氮化像是制造芯片的材料之

一。錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

錢原子結(jié)構(gòu)示意圖像在元素周期表中的信息

A.f家元素為非金屬元素B.馀原子的中子數(shù)是31

C.圖中X的數(shù)值是8D.錢的相對原子質(zhì)量是69.72g

知識點一分子、原子和離子

【典例1】（2025?江蘇無錫?中考真題）人工增雨時，干冰升華吸熱，使水蒸氣冷凝成水滴。下列敘述正確

的是

A.升華時，干冰的質(zhì)量變小B.升華時，二氧化碳分子間隔不變

C.冷凝時，水蒸氣的體積不變D.冷凝時，水分子運動速率變大

【典例2】（2025?四川?中考真題）“霧淞”是高原常見的一種自然現(xiàn)象，它由空氣中的水蒸氣遇冷凝華而成。

下列“霧淞”形成過程中有關(guān)水分子變化的說法正確的是

A.水分子間的間隔變小B.水分子種類改變

C.水分子的體積變小D.水分子停止運動

【也例3］（2025.山東泰安?中考真題）在氯原子變成氯離子（CI）的過程中，一定發(fā)生變化的是

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.核電荷數(shù)

【典例4】（2025?江蘇泰州?中考真題）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。二列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

【典例5】（2025?黑龍江哈爾濱?中考真題）下列有關(guān)事實對應(yīng)的微觀解釋錯誤的是

選項事實解釋

A熱水能使壓癟的乒乓球復(fù):原受熱時分子間隔變大

B金剛石硬度大，石墨很軟碳原子的排列方式不同

C木炭燃燒生成二氧化碳反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化

D稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅氫離子與指示劑發(fā)生反應(yīng)

【典例6】（2025?四川?中考真題）如圖所示：將少量水加熱至沸騰，并把潔凈的玻璃片移近試管口。關(guān)于

該實驗的微觀解釋止確的是

A.常溫下，水分子不運動

B.加熱后，水分子運動加快

C.液態(tài)水汽化成水蒸氣時，分子體積變大

D.水蒸氣冷凝成液態(tài)水時，分子種類改變

【典例7】（2025?四川樂山?中考真題）如圖所示，若裝置氣密性良好，會觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，下列

對該現(xiàn)象的微觀解釋合理的是

A.裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目增多B.裝置內(nèi)氣體分子的間隔增大

C.裝置內(nèi)氣體分子的體積增大D.裝置內(nèi)氣體分子的種類改變

【典例8]（2025.江蘇鹽城?中考直題）舞臺上常營造干冰產(chǎn)生云霧繚繞的景象.下列對干冰升華過程的微

觀解釋正確的是

A.分子的質(zhì)量變大B.分子間的間隔變大C.分子的數(shù)目增多D.分子的種類改變

知識點二原子結(jié)構(gòu)

【典例9]（2025.四川宜賓.中考真題）氫?3原子核由2個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成。用?”分別表示質(zhì)子、

中子和電子。下列示意圖能正確表示氮-3原子結(jié)構(gòu)的是

ZV

A.；jB.j}C.；）D.；：g

\/>>,/x/\/

、、?/Q、//，、//?/

___/__/、—J、—J

【典例10]（2025?海南?中考真題）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是

【見例11】（2025?山東威海?中考真題）下列關(guān)于原子的說法不正確的是

A.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

B.原子得失電子后質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)也不變

C.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比

D.在化學(xué)變化中，原子既不能被消滅也不能被創(chuàng)造

【典例12】（2025?四川瀘州?中考真題）今年我國科學(xué)家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半導(dǎo)體材料的

碳一14核電池，理論上可放電上千年。碳一14是含有6個質(zhì)子和8個中子的原子。下列有關(guān)說法正確的是

A.碳一14與碳一12核外電子數(shù)相等B.碳一14與碳一12的中子數(shù)相等

C.碳一14與碳一12不屬于同種元素D.碳化硅不屬于化合物

例13]（2025?河南?中考真題）從微觀視角認(rèn)識物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是

A.氧氣B.乙醇C.金剛石D.硫酸銅

【典例14]（2025?海南?中考真題）某興趣小組在“制作模型表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)”實踐活動中，制作了各種微觀

粒子的模型。比較鎂原子和鎂離子，相同的是

A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.所帶電荷數(shù)D.最外層電子數(shù)

【典例15】（2025?西藏?中考真題）化學(xué)符號是不斷演化的，用字母表示的化學(xué)符號便于記憶和書寫。下列

選項中表示離子的是

+

A.FeB.O2C.CuOD.Na

【典例16】（2025?寧夏?中考真題）《天工開物》中記載了我國古法煮鹽的工藝”……汲水而上。入于釜中

煎煉，頃刻結(jié)鹽，色至白”，體現(xiàn)了古代勞動人民的智慧。其中“鹽”的主要成分是氯化鈉，構(gòu)成氯化鈉的微

觀粒子是

A.分子B.原子C.離子D.電子

【左例17]（2025.山東東營?中考真題）宏觀、微觀、符號相結(jié)合是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一種認(rèn)識方式。

下列說法不正確的是

失去

%表示1個氯氣分子

A.B.x的符號是cr

C.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)D.圖中物質(zhì)只有氯化鈉

知識點三元素

【典例18】（2025?天津?中考真題）天津小吃煎餅果子上抹有的甜面醬中含鉀、鈣、鈉等，這里的鉀、鈣、

鈉是指

A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)

【典例19】（2025?山西?中考真題）以下是四種常見元素的元素符號，其中表示金屬元素的是

A.AgB.SC.OD.C

【見例20]（2025?河北?中考真題）我國科研團隊設(shè)計的一種鋰載體分子（CFROJJ）可無損修復(fù)廢舊鋰離子

電池。CF-SOJi由碳、氟、硫、氧、鋰元素組成，上述元素屬于非金屬元素的有

A.2種B.3種C.4種D.5種

【典例21】（2025?山東東營?中考真題）決定元素種類的是

A.質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)

知識點四元素周期表

【典例22】（2025?江蘇南京?中考真題）稀土元素鈉常用于制造硬盤驅(qū)動器，圖示為元素周期表中鈉元素的

信息。下列說法不正確的是

（66Dy|

鎬J

162.51/

A.鎬屬于金屬元素B.鋪的原子序數(shù)為66

C.鎬原子的質(zhì)子數(shù)為66D.銅的相對原子質(zhì)量為162.5g

【典例23]（2025?山東淄博?中考真題）我國科研人員研發(fā)的三元催化劑（Y-Pt-Te）實現(xiàn)了甲酸燃料電池反應(yīng)

的高效進行。鈕（Y）、碗（Te）在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

A.兩種元素都屬于金屬元素B.憶的相對原子質(zhì)量為