中考化學一輪復習課時優(yōu)化訓練5溶液含答案

課時5溶液基礎(chǔ)強化1．（2025長沙二模）某校組織開展冬季運動會，在運動會期間，老師們準備了很多物資，其中不屬于溶液的是（）A．蘇打汽水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡鹽水2．溶液對人類的生產(chǎn)、生活有重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液的組成中一定含有水C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃3．如圖，R為熱敏電阻（阻值隨溫度升高而減小）。閉合開關(guān)，燈泡L發(fā)光，向燒杯內(nèi)滴加水后，燈泡L變亮，則燒杯內(nèi)的固體是（）A．蔗糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．硝酸銨4．（2025青島）已知20℃時，NaCl在水中的溶解度為36g。下列認識正確的是（）A．20℃時，50g水中能溶解20gNaClB．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%C．20℃時，將36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和D．20℃時，NaCl飽和溶液中溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25∶95．下列事實所對應(yīng)的解釋不正確的是（）選項事實解釋A打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來氣體溶解度隨壓強的減小而減小B蔗糖溶于水能形成溶液蔗糖分子均一地分散在水分子之間C將固體試劑配制成溶液后反應(yīng)速率加快參加反應(yīng)的粒子在溶液中的接觸機會比在固體中多D高錳酸鉀不溶于汽油，能溶于水，形成紫色溶液不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同6.（2025蘇州）工業(yè)制備的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中?；煊猩倭縆Cl，兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大B．40℃時，將50gKCl加入100g水中，所得溶液質(zhì)量為150gC．60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去K2Cr2O7溶液中混有的少量KCl7．（2025荔灣區(qū)二模）如圖，向盛有50℃硫酸鎂飽和溶液的燒杯中放入一只乒乓球，將溶液降溫至30℃（不考慮溫度變化引起的溶液體積變化），乒乓球一直處于漂浮狀態(tài)。硫酸鎂的溶解度如表，下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.實驗過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變B．降溫至30℃時，所得溶液一定是硫酸鎂的飽和溶液C．降溫至30℃時，乒乓球露出水面的部分比50℃時多D．若將50℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至70℃，乒乓球會沉到燒杯底部8．某同學在實驗室配制50g20%的NaOH溶液（密度為1.2g/cm3），部分操作如圖。然后又用該溶液配制100g4%的稀NaOH溶液。下列說法正確的是（）A.配制50g20%的NaOH溶液的正確步驟是bcadB．配制100g4%的NaOH溶液需量取16.7mL20%的NaOH溶液C．混勻操作可直接在量筒中進行D．把配制好的NaOH溶液倒入用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽9．（2025陜西）20℃時，將30g固體（含有氯化鉀及不溶于水的雜質(zhì)）置于燒杯內(nèi)，進行如圖實驗，實驗過程中溶液溫度沒有明顯變化。（1）溶液________（填序號）是飽和溶液。（2）x的值是________。（3）20℃時，氯化鉀的溶解度為________g。（4）溶液②③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________（填“相等”或“不相等”）。能力提升10．（2025貴州）氯化鈉是維持人的正常生理活動必不可少的物質(zhì)。高鹽飲食與心血管疾病密切相關(guān)，科學攝入氯化鈉有益健康。查閱資料：NaCl在唾液中溶解，鈉離子轉(zhuǎn)移到味蕾，使人們感知咸味。NaCl晶體粒徑越小，鈉離子能越快轉(zhuǎn)移到味蕾，從而避免NaCl攝入過多。NaCl結(jié)晶時，水分蒸發(fā)速度越快，晶體粒徑越小。（1）味蕾通過NaCl溶液中的__________（填化學符號）感知咸味。（2）減小NaCl晶體粒徑，其溶解速度__________（填“加快”或“減慢”）。（3）提純NaCl常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，當析出晶體時過濾，所得濾液是NaCl的________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）20℃時，配制100g質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為________g。（5）將含較多NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固體混合物加入NaCl飽和溶液中，攪拌、過濾，得到純凈的NaCl。分析用該方法提純NaCl的原理是____________________________________________。（6）（跨物理學科）如圖，拉動注射器活塞，管內(nèi)有晶體析出。分別將同溫同體積的NaCl飽和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判斷哪一種方式析出的小粒徑晶體更多并說明理由：_______________________________________________________________________________________________?？鐚W科實踐活動海洋資源的綜合利用與制鹽海洋資源的綜合利用是解決當前資源短缺和實現(xiàn)經(jīng)濟效益的重要途徑?；瘜W實踐小組圍繞“海洋資源的綜合利用與制鹽”開展了項目式學習。任務(wù)一：了解海洋中的資源（1）海洋孕育了地球上的生命，又給予了豐富的資源。海洋資源的綜合利用主要包括海水淡化、海水曬鹽、海水提鎂和碘等。海洋中還蘊藏著豐富的石油資源，石油屬于____________能源（填“可再生”或“不可再生”）。任務(wù)二：從海水中獲取淡水海水淡化技術(shù)主要有熱分離法和膜分離法。（2）熱分離法：如圖1，該方法類似于實驗操作中的__________。（3）膜分離法：如圖2，控制海水側(cè)壓強______（填“＞”“＝”或“＜”）淡水側(cè)，使__________（填粒子名稱）通過淡化膜。任務(wù)三：從海水中提取粗鹽（4）圖3海水曬鹽后得到的母液是NaCl的__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（5）請你設(shè)計實驗證明20℃時的某海水樣品是NaCl的不飽和溶液：______________________________________________________________________________________________________。（6）20℃時，海水中主要鹽類的含量為：NaCl2.696%、MgCl20.328%、MgSO40.210%，幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖4。①從圖4中可獲取的信息有__________________________________________（寫一條）。②根據(jù)海水中各物質(zhì)的含量及溶解度變化情況，分析曬鹽時不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出。其他鹽類不析出的原因是____________________________________________________________________________________________________________。（7）通過海水淡化與海水制鹽，同學們歸納了如圖5的混合物除雜模型。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于該模型中的____________________（填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”）。任務(wù)四：了解氯化鈉的重要價值（8）氯化鈉的用途有很多，下列用途涉及化學變化的是________（填標號）。A．醫(yī)療上，用氯化鈉配制生理鹽水 B．農(nóng)業(yè)上，用氯化鈉溶液來選種C．工業(yè)上，以氯化鈉為原料制取碳酸鈉 D．交通上，用氯化鈉清除公路上的積雪任務(wù)五：海洋資源的保護（9）通過此次學習，同學們認識到豐富的海洋資源具有極大的發(fā)展前景，請為保護海洋資源提出一條合理建議：________________________。

參考答案課時5溶液1．C2.D3.B4.C5.D6.C7.B8.B9．（1）①（2）5（3）34（4）不相等10．（1）Na＋（2）加快（3）飽和（4）16（5）NaCl飽和溶液不能繼續(xù)溶解NaCl，但能繼續(xù)溶解MgCl2和MgSO4（6）真空下蒸干；真空狀態(tài)下，系統(tǒng)壓強減小，水的沸點降低，蒸發(fā)速度更快，晶體粒徑更小跨學