物質的化學變化（回歸教材清單）原卷版

清單04物質的化學變化（教材查漏清單）

A核心考點建構+教材知識查漏4

署點建構〈

化學變化

第一部分物質的變化與性質

（一）物質的變化

1.物理變化與化學變化

類型化學變化物理變化

概念____________的變化_________________的變化

判斷依據

常伴隨發光、放熱、變色、生成氣體、產物質的狀態、形狀、大小發生變化，可

伴隨現象

生沉淀等現象能有發光、放熱等現象

①在物理變化中，______發生化學變化；

聯系②在化學變化中，—同時發生物理變化（如蠟燭燃燒過程中石蠟熔化是________,

石蠟燃燒是________）

易錯：從分子角度看，化學變化和物理變化的區別是。

2.化學變化和物理變化的判斷

（1）判斷依據：是否o

（2）判斷方法：①依據生活常識判斷變化前后物質是否一致，如果一致，則為o如水果榨汁、鐵

絲彎曲。

②如果無法明確判斷變化后的物質，則看變化過程的關鍵動詞（常見物理變化和化學變化關鍵詞總結）

類型關鍵詞

化燃燒類燃燒、燒紙、燃放等

學變質類發酵、釀酒、發霉、腐爛、變餓等

變銹蝕類鐵生銹、生成銅綠

化其他酸堿中和、鹽酸除銹、光合作用、呼吸作用等

物榨汁、粉碎、破碎、研磨、雕刻、彎曲、拉直、折斷、壓縮、膨脹、鑿、鋸、揉、捏

形狀變化

理等

變狀態變化擴散、聚集、結晶、晾干、沸騰、液化、凝固、熔（融）化、揮發、升華、凝華等

化實驗操作過謔、蒸發、溶解、稀釋等

其他海水曬鹽、工業制取氧氣、風力發電、摩擦生熱、刀溫、燈泡發光、活性炭吸附等

（二）物質的性質與用途

1.物質的性質

性質化學性質物理性質

概念物質在_________中表現出來的性質物質____________________就表現出來的性質

可燃性、穩定性、氧化性、還原性、顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點、硬度、

常見性質酸性、堿性、腐蝕性和毒性等溶解性、揮發性、吸附性、延展性、導電性和

導熱性等

判斷依據是否需要通過___—__才能表現出來

反映、■決定

性質和用途關系變化《------------性質/,,一天用途

決定

2.性質和變化的區別：性質是物質固有的—，是物質基本的特征，是變化的依據；而變化是一個—，

是性質的具體體現，即性質決定—，變化體現—。性質和變化在描述上是不同的，一般描述

的語言中有“可、易、會、能”等表示具有能力的字眼，如“鐵條可以燃燒”是—：而“鐵條燃燒”則

是—。

3.性質和用途之間的關系：性質決定—，用途反映—。性質與結構之間的關系：即物質的結構特點決

定著物質的性質，性質是結構特點的反映。

第二部分化學反應的基本類型

1.四種基本反應類型

類型化合反應分解反應置換反應復分解反應

由兩種或兩種以上由____物質反應生由一種____與一種由___________互相

物質反應生成另一成兩種或兩種以上______反應，生成另交換成分，生成另外

定義

_物質的反應其他物質的反應一種單質和另一種兩種化合物的反應

化合物的反應

通式A+B+....CC-*A+B+...A+BCfB+ACAB+CD-AD+CB

特征多變一一變多單換單雙交換，價不變

3Fe+202=^=Fe304

2KMnO尸A=K2MnOd+MFe-CuSOF=FeSO(+CuNaOH+HCl==NaCl+H2O

舉例

nO2+O2t

2.其他反應類型

（1）中和反應：_與_作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應是復分解反應的特例C

（2）氧化反應與緩慢氧化

類型氧化反應緩慢氧化

在某些條件下，物質與氧發生緩慢的氧化反應，

定義物質與氧發生的反應成為氧化反應

甚至不易察覺的反應，即緩慢氧化

舉例碳在氧氣中燃燒動植物呼吸、鐵生銹、食物腐爛

聯系都是氧化反應，都—熱量

易錯：

1.3C0+Fe203===2Fe+3C02置換反應

2.置換反應中有元素化合價的變化，但有元素化合價變化的反應是置換反應。

3.Ca（0H）2+CO,==CaC031+IL0復分解反應。

4.中和反應基本反應類型。

5.CH,+202==C03+2H20屬于氧化反應但不屬于化合反應。

第三部分質量守恒定律

（一）物質的檢驗

1、質量守恒定律的探究

銅粉加熱前后的質量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定

實驗原理

2Cu+0>△2CuD--------------------------------------------------—.-----------------------------------―-----------------------

I

實驗裝置

*

實驗現象

實驗結論反應前各物質的總質量=反應后各物質的總質量

易錯：驗證質量守恒定律的實驗關鍵：①注意裝置是否—。②注意生成物中是否有O③注意現

象________

易錯：有的化學變化有氣體產生，如果不密封—驗證質量守恒定律，但質量守恒定律。

2、質量守恒定律的內容

內容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

沒有參加反應的物質（反應剩余的物質）、不是反應生成的物質，質量不能計入“總和”

關參加

中。

鍵

各物質參加反應或反應生成所有物質，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。

詞

質量總和是質量之和，不是體積、分子個數。

適用范圍適用于________變化，不適用于—變化。

化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的____________而生成其他物質（生

化學反應的成物）的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：

實質分子分裂?原子■新組合，新分子-奧包一新物質

①宏觀上：化學反應前后__________沒有改變，__________也不變，所以反應前后物質

質量守恒的的質量總和必然相等。

原因②微觀上：在化學反應中，反應前后_________沒有改變，—沒有增減，原子本身的

質量也沒有改變。所以，化學反應前后物質的質量總和必然相等。

3、質量守恒定律的應用

宏觀微觀

物質的______、元素的—、元素的—原子的—、—、—不變

一定不變不變

?定改變物質的種類一定改變分子的種類一定改變

可能改變_______可能改變_________可能改變

(1)推斷反應物或生成物的化學式(依據：反應前后原子種類、數目不變)。

(2)確定物質的元素組成(依據：反應前后___________變)。

(3)解釋化學反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質(依據：參加反應

應用的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和)。

(4)進行各物質間量的計算(依據：反應物的總質量和生成物的總質量不變)。

(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。

(6)處理表格數據。

第四部分化學方程式

(一)化學方程式的書寫

1、意義和讀法

意義(以2H2+02=磐=2比0為例)讀法

表示反應物、生成物反應物是氫氣和氧氣，生成

—

質的方面

和反應條件物是水，反應條件是點燃

—

表示反應物、生成物

4：32：36

之間的質量化

量的方面

表示反應物、生成物

—

2：1：2

之間的粒子個數比

2、書寫原則

①必須以________為基礎；

書寫原則

②必須遵守_____________，等號兩邊各原子的___________必須相等。

寫根據客觀事實，正確寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——“連接

步驟配配平化學方程式，使式子兩邊各元素的原子數目相等

等把“一”改成”

注明反應條件、生成物狀態，如點燃、加熱、催化劑、”廣、”廣等

注

注：生成物中是“無中生有”時需要標注生成物狀態

查檢查化學式的書寫、配平、條件、生成物狀態符號等

3、陌生化學方程式書寫

（1）推斷反應物和生成物

.先抓已知信息：題干一定會給出部分反應物和生成物，先把這些明確的物質寫在方程式對應位置（左反應

物、右生成物）。

.補全缺失物質：根據反應體系的酸堿性，補HQ、H，或0H——酸性體系不出現0H,4龍性體系不出現H，,

中性體系一般補水。

（2）配平

可根據反應類型選擇常用配平法：最小公倍數法（適合簡單反應）、奇偶配平法（適合有機物燃燒等）、

觀察法（從復雜物質推其他系數）、歸一法（設核心物質系數為1再化整）。

（3）最后規范標注，避免細節丟分

.檢查符號：反應物無氣體時生成物氣體標f,反應物無固體時生成物沉淀標I;

.確認要求：看清楚題目要求寫的是化學方程式還是離子方程式，別寫錯類型；

.補上反應條件：題干給出的溫度、催化劑等條件一定要標注在等號上方。

（二）利用化學方程式的簡單計算

依據利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈_____關系。

①設未知數；

②根據題意寫出方程式；

③根據化學方程式找出已知量與未知量的______；

步驟

④列出比例式，并求出未知數；

⑤答：簡明地寫出答案。

【例】加熱分解6.3g高鎰酸鉀，可以得到多少克氧氣？（K-39Mn-550-16）

步驟：

1.設未知量0.5,設：可以得到僦氣的質量為X。

2.寫出反應的化學方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

格式3.寫出相關物質的化學計2x（39+55+4x16）1x（2xl6）

量數與相對分子質量的乘2'