上海市某附屬學校2025-2026學年九年級下學期化學綜合測試（三）解析版

2025學年第二學期初三化學綜合測試（三）

（總分50分用時40分鐘）

注意：1.選擇題未標注說明的，為單選，每題只能選一個選項；標注“不定項”的，每題應選

一個或多個選項；標注“多選”的，每題應選兩個或兩個以上的選頂。

2.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lNa-23C1-35.50-16Fe-56C-12

一、揭秘半導體材料的發(fā)展

1.科技的發(fā)展離不開材料的進步，半導體材料的不斷發(fā)展，加快了智能芯片的不斷革新。

（1）單晶硅是一種新型無機非金屬材料，下列材料也屬于新型無機非金屬材料的是

A.陶瓷B.絲綢C.光導纖維D.塑料

（2）根據(jù)圖1和圖2,判斷下列化學符號正確的是（不定項）。

B.3個氮原子：3N2

C.2個錢離子：2Ga+3D.1個像原子：Ga

（3）錢的合金可代替汞制作體溫計，是目前汞體溫計的最佳替代品。據(jù)此可以推測：錢的合金（主要由金屬

原子構(gòu)成）溫度計測溫時合金柱變長，這一現(xiàn)象的微觀原因是。

（4）第三代半導體材料氮化鐵納米薄層的?種制備方法如下圖所示，制備氮化錠時，金屬鐵熔化過程通入

氧氣的目的是;反應過程中生成一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為o

【答案】（1）C（2）D

（3）溫度升高，原子之間的間隔變大

700-800℃

（4）①.防止高溫下錢被氧化②.2Ga+2NH3—2GaN+3H2

1

【解析】

【小問1詳解】

A、陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；

B、絲綢是由蠶絲制成，屬于天然材料；

C、光導纖維主要成分是二氧化硅，屬于新型無機非金屬材料：

D、塑料屬于合成材料。

【小問2詳解】

A、綠原子最外層電子數(shù)為3,在化學反應中容易失去3個電子，從而帶上3個單位的正電荷，則錢元素通

常顯+3價，氧元素通常顯-2價，化學式為：Ga2O3；

B、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字，故3個氮原子表示為：3N；

C、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，

帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；每個錢離子帶3個單位的正

電荷，則2個錢離了表示為：2G"

D、由B的分析可知，1個錢原子表示為：Gao

故選D；

【小問3詳解】

金屬由原子構(gòu)成，測溫時溫度升高，原子之間的間隔變大，故合金柱變長；

【小問4詳解】

氤氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，通入氮氣，可防止高溫下錢被氧化；

反應物是金屬錢和氨氣，生成物為氮化錢和一種單質(zhì)，反應條件是700-800。。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反

應前后元素的種類不變，反應物中還含氫元素，則生成的單質(zhì)是氫氣，化學方程式為：

700-800℃

2Ga+2NH32GaN+3H-

二、氯氣的制備與用途

2.氯氣(CL)是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。氯氣不僅用于消毒，還是

重要的化工原料，利用氯氣可以制取鹽酸、“84”消毒液、漂白粉等。

任務一：制取氯氣

請結(jié)合下列裝置圖，回答問題：

2

（1）裝置B中儀器a的名稱是。

（2）實驗室常用二氧化鐳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，應選擇的發(fā)生裝置是:收集氯氣時,

氣體只能選取裝置F的導氣管c端進入集氣瓶，說明氯氣所具有的物理性質(zhì)是。（寫兩條）

（3）氯氣是一種有毒氣體，收集氣體后，對氯氣的尾氣要特別進行處理以防止污染環(huán)境。現(xiàn)有如上圖所示

裝置G、H、I,處理氯氣的效果最好的裝置是,你做出該選擇的理由是

（4）將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術是當今化學研究的熱點之一，如圖是該反應在密閉容器中進行的微觀示意

圖，下列說法正確的是（不定項）

O氫原子

O氧原子

?氯原子

A.反應前后氯元素化合價不變B.該反應生成了2種單質(zhì)和一種氧化物

C.生成物都由分子構(gòu)成D.反應前后分子個數(shù)不變

【答案】（1）長頸漏斗

（2）①.C②.密度比空氣大、能溶于水

（3）①.1②.該裝置既能讓氯氣與氫氧化鈉充分接觸，吸收完全，又能防止溶液倒吸（4）C

【解析】

【小問1詳解】

略;

【小問2詳解】

實驗室常用二氧化錦固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應物是固體和液體，反應條件是加熱，發(fā)生裝置可選C；

氯氣只能從F的長管c進氣收集，說明氯氣密度比空氣大（向上排空氣法要求長管進），不能選擇排水法收

集，說明氯氣能溶「水;

【小問3詳解】

氯氣有毒，需要充分吸收防止污染，G接觸面積小吸收不充分，H直接插入導管會發(fā)生倒吸，I的倒扣漏斗

既可以增大接觸面積讓氯氣充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好;

【小問4詳解】

A、反應物HC1中氯元素顯-1價，生成物氯氣中氯元素化合價為（），則反應前后氯元素化合價發(fā)生改變，錯

3

誤；

B、該反應的生成物為氯氣和水，氯氣屬于單質(zhì)，水屬于氧化物，生成了一種單質(zhì)，錯誤；

C、生成物為氯氣和水，氯氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，水是由非金屬元素組成的化合物，它們均由分子構(gòu)成，

正確;

D、由圖可知，反應前6個分子，反應后5個分子，反應前后分子個數(shù)改變，錯誤。

3.已知“84”消毒液的生產(chǎn)原理是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中充分反應后得到的，化學方程式為：

C12+2Na0H=NaQ+NaC10（次氯酸鈉）+氏0

⑴若向100kg16%的氫氧化鈉溶液中通入適量的氯氣恰好完全反應，理論上可得到“84”消毒液的質(zhì)量

是多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）

（2）請仿照“84”消毒液的生產(chǎn)原理，寫出用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式：。

【答案】（1）

解：設參加反應的氯氣的質(zhì)量為了

CA+2NaOH=NaCl+NaClO+HQ

7180

x10（Ugxl6%

71_x

80-100^x16%

尸14.2kg

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則理論上可得到“84”消毒液的質(zhì)量是：

100kg+14.2kg=114.2kg

答：理論上可得到“84”消毒液的質(zhì)量是114.2kg

（2）

2Cl2+2Ca（OH\=CaCl2+Ca（ClO\+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

見答案；

【小問2詳解】

仿照“84”消毒液的生產(chǎn)原理：。/2+2M。//=附。+加67。（次氯酸鈉）+50,氯氣和石灰乳制取

漂白粉的反應物是氯氣和氫氧化鈣，生成物是氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式為：

2g+2C〃(OH%=CaC/?+Ca(C7O)2+2H?O。

4

三、探究土壤表面泛白原因

4.某化學小組發(fā)現(xiàn)本地部分土壤麥面泛白且農(nóng)作物生長不良，決定開展以下探究。

任務一：測定土壤酸堿性

(1)配制土壤樣品浸出液，用pH試紙測定，若pH>7,則浸出液顯性。

任務二：探究引起土壤呈堿性的原因

【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】當?shù)剞r(nóng)民長期焚燒秸稈獲得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。

【提出猜想】導致土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？

(2)猜想：?Ca(0H)2；②K2cCh;③KOH；④Ca(0H)2和KOH；⑤

(3)填寫下列表格。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟一：將土壤浸出液

猜想___________不成

加熱濃縮，向其中加入有氣泡產(chǎn)生

過量稀鹽酸

步驟二：另取少量土壤

浸出液的濃縮液，向其—

中加入___________

猜想②成立

步驟三：向步驟二的上

層潔液中滴加酚酸溶—

液

任務三：尋找改良上壤酸堿性的方法

(4)當?shù)剞r(nóng)民采取引進內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次數(shù)為橫坐標，土壤pH為縱坐

標，下列能正確表示土壤pH變化的圖像是___________(填序號)。

【答案】(1)堿(2)K2cCh和KOH

(3)①.①③④②.過量的氯化鈣溶液③.產(chǎn)生白色沉淀④.無明顯現(xiàn)象(4)C

5

【解析】

【小問1詳解】

略；

【小問2詳解】

草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，碳酸鉀、氫氧化鈣、氫氧化

鉀均顯堿性，碳酸鉀和氫氧化鈣不能共存，結(jié)合其他猜想，則⑤K2c03和KOH；

【小問3詳解】

步驟一：碳酸鉀能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明含碳酸鉀，則猜想①③④不

成立；

步驟二：碳酸鉀和氫氧化鉀均顯堿性，均能使無色酚酸試液變紅，故要想檢驗是否含氫氧化鉀，應排除碳

酸鉀的干擾，碳酸鉀能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，可加入過量的氯化鈣檢驗且除去碳酸鉀，則步

驟二操作為：向其中加入過量的氯化鈣溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀；

步驟三：氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酣試液變紅，故無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鉀，則猜想②成

立；

【小問4詳解】

由題干信息可知，土壤pH大于7,加淡水浸泡，被稀釋，pH逐漸減小至無限接近于7,但是不會等于7或

小于7。

土壤酸度是指導農(nóng)業(yè)施肥的依據(jù)，為「確定施用化肥的種類，需要測量土壤酸度。

5.下列化肥不能和熟石灰同時使用的是(不定項)

A.NH4NO3B.NaNO?C.(NH4)2SO4D.KCI

6.查閱資料：硫酸亞鐵、硫酸筱、磷酸二氫鉀都能夠有效降低堿性土壤的pH,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。由表

中信息可知，硫酸亞鐵、硫酸錢和磷酸二氫鉀中，最好的土壤pH調(diào)節(jié)劑是哪種物質(zhì)?理由是

pH調(diào)節(jié)劑用量(kg)1nr1土壤(pH為8.6)施用60天后pH最大降幅

硫酸亞鐵42.3

硫酸核51.8

磷酸二氫鉀40.69

【答案】5.AC6.①.硫酸亞鐵②.硫酸亞鐵相比硫酸鐵，用量少，最大降幅大，硫酸亞鐵相

比磷酸二氫鉀，用量相同，最大降幅大

【解析】

【5題詳解】

熟石灰是堿性物質(zhì)，與鏤態(tài)氮肥混合會發(fā)生反應生成氨氣，導致氮肥的肥效降低，NaNCh、KC1都不屬于鉉

態(tài)氮肥，NH4NO3和（NHO2SO4屬于鏤態(tài)氮肥，與熟石灰混合會產(chǎn)生氨氣，故選：AC；

【6題詳解】

由表可知，硫酸亞鐵相比硫酸錢，用量少，最大降幅大，硫酸亞鐵相比磷酸二氫鉀，用量相同，但最大降

幅大，故最好的土壤pH調(diào)節(jié)劑是硫酸亞鐵。

四、氫氧化鎂的制備

7.某礦石由MgO、Fe2O3>CuO和SiCh組成，用它制備氫氧化鎂的流程如圖所示:

熟石灰「一77

L溶液B------>產(chǎn)品

熟石灰

f溶液A

控制pH=7?9

過量稀鹽酸

礦石操作H沉淀C

控制pH<l

操作I沉淀Si。2

沉淀物

FC(OH)3CU(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

（1）溶液A中的正離子除了Mg升和F03+外還有（填寫離子符號）。

（2）請根據(jù)流程圖和上表分析在溶液A中加入熟石灰后控制pH為7?9的目的是。

（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式）。溶液B與適量熟石灰反應制得氫氧化鎂，過濾

時檢驗是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液（填寫具體操作及清洗干凈的現(xiàn)象）。

【答案】（1）。產(chǎn)、H-

（2）使鐵離子、銅離子形成沉淀析出，防止鎂離子形成沉淀

（3）①.A/gCA、CaCl?②.加入適量碳酸鈉溶液，無白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗滌干凈

【解析】

【小問1詳解】

礦石由MgO、FezCh、CuO和SiCh組成，加入過量稀鹽酸，氧億鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鐵

7

和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應，稀鹽酸

過量，則溶液A中的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化銅、氯化氫，則溶液A中的正離子除了陰幺2+和尸斯+外

還有：C〃2+、H+；

【小問2詳解】

由表可知，pH為7?9時，鐵離子和銅離子完全沉淀，而鎂離子沒有形成沉淀，故在溶液A中加入熟石灰后

控制pH為7?9的目的是：使鐵離子、銅離子形成沉淀析出，防止鎂離子形成沉淀；

【小問3詳解】

由以上分析可知，溶液A中含氯化鎂、氯化鐵、氯化銅、氯化氫，加入熟石灰，氫氧化鈣與氯化鐵反應生

成氫氧化鐵和氯化鈣，氯化銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和氯化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和

水，此時氯化鎂還未反應，則溶液B中一定含有的溶質(zhì)是：MgC%、CaCl2；

氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，如果氫氧化鎂沒有洗滌干凈，表面會附著氯化鈣，氯

化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故可取最后一次洗滌液，加入適量碳酸鈉溶液，無白色沉淀生

成，說明已經(jīng)洗滌干凈。

8.用MgCL和NaOH反應也可以制取Mg（OH）2，現(xiàn)用該方法制取純凈的Mg（OH）2.

100g氫氧化鈉95g氯化鎂

—?濾渣

冷卻到冷卻到

20℃20℃

濾液

95g消耗的MgCb300g水氫氧化鈉溶液

圖甲圖乙

物質(zhì)溶解度陽20。0

NaOH109.0

NaCl36.0

（1）MgCb和NaOH反應后生成物質(zhì)質(zhì)量如圖甲所示，貝Ija為。（填物質(zhì)名稱）

（2）按圖乙的方法可否達成實驗目的?結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說明理由0

【答案】（1）氫氧化鎂

（2）①.否②.因為反應會生成117g氯化鈉，但20。（3時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得

到的濾渣中不僅有Mg（OH）2,也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg（OH）2

8

【解析】

【小問1詳解】

氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧億鎂和氯化鈉，即MgCl2+2NaOH=Mg(0H)2J+2NaCl,參加反應的

氯化鎂、氫氧化鈉和生成氫氧化鎂、氯化鈉的質(zhì)量比為：95:80:58:117,則消耗95g氯化鎂、80g氫氧化鈉

生成58g氫氧化鎂和117g氯化鈉，則a為氫氧化鎂；

【小問2詳解】

由以上分析可知，消耗95g氯化鎂、80g氫氧化鈉生成117g氯化鈉，則完仝反應后，剩余氫氧化鈉的質(zhì)量

為：100g-80g=20g,2(TC時,氫氧化鈉的溶解度為109.0g,氯化鈉的溶解度為36.0g,則該溫度下，300g水

中最多可溶解327.0g氫氧化鈉、108.0g氯化鈉，則反應生成的117g氯化鈉不能完全溶解，最后有

117g-IO8.Og=9g氯化鈉析出，則不能得到純凈的氫氧化鎂，不能達到實驗目的。

五、金屬鐵的應用

9.廢水處理：高鐵酸鉀(KzFeCh)是一種優(yōu)良的海水凈化處理劑，其與水反應的化學方程式：

4K：FeO4+l()H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3XJX的化學式是：不同條件下，高鐵酸鉀解離出的FcO；

的濃度(mg1」)隨時間變化如圖1所示，通過圖1可得出的結(jié)論是o

120I----------------------------

-96

T

M

LP/H=1

U72/

Q

O

348PHH=7

巴

d=5

24PH

0.001____I___I__I___I__I_____

020406080100120

t(min)

【答案】①.02②.pH越大，F(xiàn)eO：越穩(wěn)定

【解析】

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類、數(shù)目不變。由化學方程式

4K;FcO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3XT可知：反應前有8個鉀原子、4個鐵原子、26個氟原子、20個氫原

子；反應后有8個鉀原子、4個鐵原子、20個氧原子、20個氫原子，3X中含有6個氯原子，X中含有2個

氧原子，則X化學式：02。橫坐標為反應時間，縱坐標為FeO：濃度：從圖1可以看出，在相同時間內(nèi)，

pH=ll時，F(xiàn)cO：濃度最高，pH=5時，F(xiàn)cO：濃度最低，說明溶液堿性越強(pH越大)，F(xiàn)cO：的穩(wěn)

定性越好，濃度下降越慢。

9

10.用納米鐵粉去除廢水中的金屬離子途徑如圖2所示，可分為三類：第I類是吸附捕捉，第II類是直接反應,

第III類是吸附捕捉后再慢慢反應。

圖2

（1）根據(jù)圖2的信息可知，力產(chǎn)的去除途徑屬于（選填"I"、“II”或“in”），F(xiàn)e的金屬活

動性比Ni（填“強”或“弱”）。

（2）用納米鐵粉去除廢水中的C/+,一段時間后。產(chǎn)的去除率下降，原因是。

【答案】（1）①.

I②.

強⑵

反應生成的銅附著在納米鐵粉表面，阻礙鐵繼續(xù)與銅禽子接觸反應

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，Z1+僅被吸附在納米鐵粉表面，沒有發(fā)生化學反應，符合第I類吸附捕捉的特征；

Fe可以將?產(chǎn)置換為Ni單質(zhì)，因此Fe的金屬活動性比Ni強;

【小問2詳解】

鐵與C/+發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，銅附著在納米鐵粉表面，減少了鐵與廢水的接觸面積，阻礙反應繼續(xù)

進行，因此a產(chǎn)的去除率下降。

11.鐵粉常用于食品保鮮，鐵粉中會含有少量FcxCy。為測定FexCy的組成，小組同學在老師的指導下進行

以下實驗。

資料：①Fe、FexCy在加熱時與O